கால்சியம் ஆக்ஸைடு சுக்லைம். கால்சியம் ஆக்சைடு. உடல், வெப்ப மற்றும் இரசாயன பண்புகள். விண்ணப்ப.

கால்சியம் ஆக்சைடு மேலும் பூஜ்ஜிய முறை மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இந்த உறுதிப்பாட்டின் போக்கை, ஆக்ஸலேட் கால்சியம் ஆக்ஸலேட் பெறுவதற்கு முன்னர், முந்தைய வழக்கில் இருப்பது போலாகும். மாசுபாடு கந்தக அமிலத்தில் கரைகிறது; தனிமைப்படுத்தப்பட்ட ஆக்ஸாலிக் அமிலம் பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியாக பயன்படும் பர்மாங்கனேட் ஒரு தீர்வு கொண்டு titrated. [ ...]

கால்சியம் கார்பனேட் (CaCO3) கார்பன் டை ஆக்சைடு கொண்டிருக்கும்போது தவிர, தண்ணீரில் கரைக்க முடியாது. அவர் ஒரு சுண்ணாம்பு சூளை வெப்பம் வெப்பம், அவர் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) வெளியேற்றுகிறது மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு மாறும் (CaO). இந்த ஆக்சைடு விரைவாகவும், மண்ணாகவும் மேம்பட்ட அல்லது உரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. வசதிக்காக, இந்த அத்தியாயத்தில், அனைத்து தரவு கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO) மற்றும் கால்சியம் (Ca) மற்றும் மக்னீசியம் (Mg) விட மெக்னீசியம் ஆக்சைடு (MgO), அடிப்படையாக கொண்டவை. [ ...]

கால்சியம் கார்பனேட் (சுண்ணாம்பு), இதில் கால்சியம் ஆக்சைடு படிப்படியாக சுண்ணாம்பு சேமிப்பு போது மாறும், தாவர பாதுகாப்பு ஒரு ஒப்பீட்டளவில் mz மதிப்பு உள்ளது. ஒரு போர்ட்டோக்ஸ் திரவத்தை சால் மூலம் பெற முடியாது; இது கந்தக பாலிசியூலிடுகளை உருவாக்கும் போது கந்தகத்தால் கொதிக்கும் போது, ​​அபாபாசின் சல்பேட் நச்சு குணங்களை மேம்படுத்துவதில்லை, சுண்ணாம்பு போன்ற சுண்ணாண் போன்றவை, சோப்புகளுடன் ஒன்றாகப் பயன்படுத்த முடியாது. [ ...]

தண்ணீர் கூடுதலாக, கால்சியம் ஆக்சைடு ஊக்கத்துடன் அதை இணைக்கிறது; எலுமிச்சைக்கு பிறகு (முதல் 10-30 நிமிடங்களுக்குள்) கடுமையாக வெப்பம், மற்றும் அதன் துண்டுகள் ஒரு ஒளி வெள்ளை தூள் கரைக்கும். அதிக தண்ணீர் எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டால், அரைத் திரவம் அல்லது திரவப் பரப்புக்கு பதிலாக தூள் பெறப்படுகிறது. [ ...]

எதிர்வினை விளைவாக கால்சியம் ஆக்சைடு ஹைட்ரோகோலிக் அமிலம் ஒரு பலவீனமான தீர்வு கொண்டு சலவை மூலம் நீக்க வேண்டும். [ ...]

காலியாக உலைக் மற்றும் உலைக் இடையே எடை வேறுபாடு எடை கால்சியம் வடிகட்டி சாம்பல் இருந்து கழிக்கப்படுகிறது இருந்து, வேறுபாடு 2 பெருக்கி மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு உள்ளன (மிகி / l ல்) உள்ளது. [ ...]

கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் மெக்னீசியம் (பொதுவாக 50 முதல் 60%) மொத்த உள்ளடக்கம் - pylenki கசடுகள் (ferrochrome உற்பத்தி மற்றும் OHF) விஷயத்தில் இலவச கால்சியம் ஆக்சைடு கணக்கில் வழக்கில். [ ...]

சிமெண்ட் கூறுகள் ஒன்று நீர் கலந்து மற்றும் நீரேற்றம் கால்சியம் மாறிவிடுவது கால்சியம் ஆக்சைடு CaO உள்ளது ஹைட்ராக்சைடு சிஏ (OH) 2. கான்கிரீட் கந்தக அமிலம் விளைவுகள் கான்கிரீட் அழிப்பு வழிவகுக்கும் தொகுதியில் ஒரு வலுவான அதிகரிப்பு, வகைப்படுத்தப்படுகின்றன புதிய கால்சியம் கலவைகள், உருவாக்கம் ஏற்படுத்துகிறது. இந்த வகையான அரிப்பை சாக்கடை கால்வாய்களில் மிகவும் பொதுவானது. [ ...]

சுண்ணாம்பு முறை. முழுமையாக கால்லியம் அலுமினிய பிரிக்கப்பட்டு நேரம் causticisation NaOH கரைசலில் கார்பனேட் மற்றும் காரம் ஆக்சைடுகளில் பைகார்பனேட் மற்றும் கால்லியம் மற்றும் அலுமினிய கரைக்கவும் அலுமினிய படிவு செயல்படும் விலக பிரித்து தேவையான tricalcium hydroaluminates கொண்டு கால்லியம் படிவு குறைக்க. இது இரண்டு படிகளில் கூழ் மீது எலுமிச்சை அறிமுகம் மூலம் அடையப்படுகிறது. NaaO = 1: கூழ் முதல் மட்டும் causticisation CaO அவசியமாக இருக்கும் எலுமிச்சை அளவு, உடன் கலக்கப்பட்ட என்றால் 1. மோல், அலுமினியம் மற்றும் கால்லியம் மிக தீர்வு போகலாம். [ ...]

பின்னர் ஆக்ஸலேட் தரக்குறைவு குறித்த விளைவாக கால்சியம் ஆக்சைடு பெற calcined அதன் ஆக்சலேட் உப்பு, வடிவத்தில் உள்ள கால்சியம் படிவு அடிப்படையில் Acidimetric முறை. உருவாகிய கால்சியம் ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரைந்து, அமிலத்துடன் பட்டை தீட்டப்பட்டது. [ ...]

மனிதர்களுக்கு நச்சுத்தன்மை. தூசி கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, குறிப்பாக கால்சியம் ஆக்சைடு, சளி சவ்வுகளின் எரிச்சல் ஏற்படுகிறது. தோலில் எழும் சுறுசுறுப்பான சுண்ணாம்பு, கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது. கண்களைச் சுத்தமாக வைத்திருப்பது மிகவும் ஆபத்தானது, இது கார்னியாவின் மேகக்கணிப்பிற்கு வழிவகுக்கும். [ ...]

கால்சியம் ஆக்சைடு (சுழற்சியை) நீர் கட்டுப்படுத்தி மூலம். [ ...]

கால்சியம் ஆக்சைடு தன்னை தானாகவே குணமாக்கும் வண்டிக்காக ஒரு திறனற்ற coagulant உள்ளது என குளோரஸ் இரும்பு இல்லாமல் சுண்ணாம்பு அரிதாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. [ ...]

இது போன்ற சந்தர்ப்பங்களில், கால்சியம் ஆக்சைடு மாற்றப்படுகிறது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தரவு தரம்பார்த்தல், ஒரு கார்பனேட் கடினத்தன்மை, மொத்த காரத்தன்மை மற்றும் போன்ற கருதப்படுகிறது கூடாது, கடினத்தன்மை படியில் வெளிப்படுத்தினர். [ ...]

அதாவது 71,1, கால்சியம் ஆக்சைடு மாற்றப்படுகிறது விறைப்பு மொத்த அளவு கணக்கிட மெக்னீசியம் ஆக்சைடு மில்லிகிராம் வேண்டும் 1.4 பெருக்கி: .. 71,1-1,4 = 99.5. மில்கிராம்களை டிகிரி விறைப்புடன் வெளிப்படுத்த, 99.5 பிரித்து 10 (99.5: 10 = 9.95 ° மக்னீசிய விறைப்பு). [ ...]

பதிலாக சிறப்பாக sumps அதை நுழைவதற்கு முன் மாற்றி எரிவாயு சுத்தம் இருந்து வரும் கழிவு நீர் அவர்களை கலந்து, இரும்பு வார்ப்புரு இயந்திரத்தில் உள்ள கழிவுகளை உள்ள கால்சியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்த முடியும் தொட்டிகள் நிலைநிறுத்த முன் சுண்ணாம்பு நீர் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. இப்போது வரை, வாயு சிகிச்சையின் முன்னர் நீர் எந்தவிதமான காரணிகளிலும் மேற்கொள்ளப்படவில்லை. [ ...]

கால்சியம் கார்பனேட் கால்சியம் ஆக்சைடுக்குள் செல்லும் போது சுத்திகரிக்கப்பட்ட எலுமிச்சை (எரிந்த, எலுமிச்சை) சுண்ணாம்புகளை களைவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. மண்ணுக்குள் நுழையும் முன், எரிந்த எலுமிச்சை பொதுவாக கரைக்கப்படுகிறது (எலுமிச்சை மூன்று பகுதிகளிலும் தண்ணீர் எடையின் ஒரு பகுதி). புதிதாக எரிக்கப்படும் எலுமிச்சை தண்ணீரைக் கரைக்கின்ற போது, ​​அது சுண்ணாம்பு சுண்ணாம்பு (puschku) வழியாக செல்கிறது. சுண்ணாம்பு அணைக்கப்படுவது 1-2 மாதங்கள் பூமிக்கு அடியில் மூடியிருக்கும். குறிப்பாக வலுவான விளைவு எரியும் எலுமிச்சை சாறு- podzolic மற்றும் சாம்பல் காடுகள் மண் மீது உள்ளது. [ ...]

F. வோகல் மீளுருவாக்கம் மற்றொரு முறை விவரிக்கிறார். சுண்ணாம்பு மூலம் சுண்ணாம்பு சல்பேட் சுத்தப்படுத்தப்படுகிறது, இது கால்சியம் சல்பேட்டிற்கு மாற்றப்படுகிறது, இது செட்டில் செய்யப்பட்டிருக்கிறது, வடிகட்டப்படுகிறது, நீரிழப்பு மற்றும் சுத்தப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த நிலையில், கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் டையாக்ஸைடு உருவாகின்றன. இதனால், கந்தக அமிலம் மற்றும் சுண்ணாம்பு சோடியம் சல்பேட் இருந்து பெறப்படுகிறது. கால்சியம் நீரிழிவு கால்சியம் சல்பேட், சிலிக்கிக் அமிலத்துடன் இணைந்து போது, ​​கால்சியம் சிலிக்கேட் பெற முடியும், இது சிமெண்ட் உற்பத்திக்கான மதிப்புமிக்க பொருள் ஆகும். [ ...]

Desiccants ஆக்சைடுகள் மற்றும் சில உலோகங்கள் உப்புகள் இருக்க முடியும், உதாரணமாக முன்னணி ஆக்சைடுகள் (பசை மற்றும் suricum), முன்னணி அசிடேட், கால்சியம் ஆக்சைடு, துத்தநாக ஆக்ஸைடு, முதலியன [ ...]

நீர் தெளிவின்மை (என்.எஃப். சோகோலோவா மற்றும் II டிரிட்ஸ்கி, 1971) செயல்முறைகளை தீவிரப்படுத்த, பொட்டாசியம் கிருமி நாசினிகள், கால்சியம் ஆக்சைடு, களிமண் மற்றும் பிற பொருட்கள் சேர்க்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் எண் சிறிய அளவில் முன்னிலை (1-3 மிகி / l) அதன் குளோரிநேற்றம் மற்றும் ஒன்றுசேர்த்து சல்பேட் அலுமினா மணிக்கு வித்துகளை நீர் தூய்மையாக்கல் திறன் அதிகரிக்கிறது. [ ...]

டி, ஒரு திரவ நிலை இல்லாமல் செலவு செதுக்கல் தீர்வுகளை நடுநிலைப்படுத்த, ஒரு சுண்ணாம்பு மாவை அல்லது சுண்ணாம்பு-puschku தயார். -. கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO) எரிந்த சுண்ணாம்பு மற்றும் எலுமிச்சை பால் ஒரு அறியப்பட்ட முறை மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. [ ...]

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கார்பன் ஹைட்ராக்சைடு ஆல்கலீன் ஏஜெண்டு மற்றும் 60 ° C க்கும் மேலாக வெப்பநிலையைப் பயன்படுத்தும் போது ஃபார்மால்டிஹைட் அல்டோல் ஒடுக்கியின் எதிர்வினை குறிப்பாக முடிவடைகிறது. கால்சியம் ஆக்சைடு நடுத்தரத்தின் தேவையான கார்டிக்கல் ஒன்றை மட்டும் வழங்குகிறது என்று நம்பப்படுகிறது, ஆனால் இது பார்மால்டிஹைட் ஒடுக்கியின் போது உருவாக்கப்பட்ட இடைநிலை சிக்கலான ஒரு முக்கியமான கூறு ஆகும். [ ...]

இரசாயன பகுப்பாய்வு, மென்மையான வண்டல் முக்கியமாக இரும்பு ஆக்சைடு (வரை 45% Fe203) மற்றும் நைட்ரஸ்-அடி (வரை 20% FeO), கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO 9-10%), சிலிக்கன் ஆக்சைடு (சுமார் 8% Si02) கொண்டுள்ளன என்று காட்டியது அலுமினா (3-4% Al2O3) மற்றும் கார்பன் ஆகியவை சிறந்த கோக் துகள்கள் (சுமார் 4%). திட-tlo zheniya கால்சியம் ஆக்சைடு முக்கியமாக கொண்டிருப்பவை (CaO 40-50%), அவர்கள் இரும்பு, கார்பன், சிலிக்கான் ஆக்சைடு, அலுமினியம் ஆக்சைடு மற்றும் மற்றவர்களின் சுமாரான அளவில் கொண்டிருக்கின்றன. பிசுபிசுப்புள்ள வைப்பு வரை 33% ZnO கொண்டிருக்கும், இவை ஆக்சைடு மற்றும் za- இரும்பு இரும்பு (20-35%) மற்றும் சிலிக்கா (வரை 7-13% Si02); (தோராயமாக 10-14% CaO), அலுமினியம் ஆக்சைடு மற்றும் பலர் அவர்கள் கால்சியம் ஆக்சைடு கொண்டிருந்தது. சாக்கடைகள் வைப்பு கட்டிங் காரணம் கால்சியம் கார்பனேட் (CaC03) இது வழியாக இரும்பு மற்றும் பிற வீழ்படிந்து திட ஒரு சேர்ப்பான் உள்ளது உருவாக்கம் கருத வேண்டும். [ ...]

எரியும், அல்லது கட்டி சுண்ணாம்பு சுண்ணாம்பு திட சுண்ணகமாக்கம் மூலம் பெறப்பட்ட இதனால் இழந்து கார்பனேட்களாக கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு, மெக்னீசியம் நிமிடங்கள் மாற்றப்படுகின்றன, 100% வரை எட்டும் சுண்ணாம்பு இது உள்ளடக்கங்களை. [ ...]

டைமேட்டட் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வெப்பமாக சுண்ணாம்பு சுத்தப்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒரு பகுதி கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் நடுநிலை உப்புகள் உருவாக்கம் செலவழிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கட்டப்படுகிறது தளங்கள் அளவு, ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்ஸைடுகளை மற்றும் கார்பனேட்களின் தொகை உள்ளடக்கத்தை கணக்கிட்டு சுண்ணாம்பு எடை ஒரு சதவீதம் உள்ள கால்சியம் ஆக்சைடு அல்லது கால்சியம் கார்பனேட் அடிப்படையில் அவற்றை வெளிப்படுத்தும் மூலம். [ ...]

கழுவி வடிகட்டி கேக் அலுமினியம் மற்றும் இரும்பு, கால்சியம் ஆக்சைடு நீர் ஆராய்ச்சி அம்மோனியா மற்றும் அம்மோனியம் குளோரைடு கூடுதலாக பிறகு பிரிந்து செல்லும் தண்ணீர் ஆக்சைடுகள் இருந்தது, உலர்ந்த, வடிகட்டி சேர்ந்து எரித்தனர் தொங்குதலில் calcined மற்றும் உலைக் முன் calcined. வடிகட்டி உள்ள வடிகட்டி பின்னர் அன்ஹைட்ரஸ் அலுமினா மற்றும் இரும்பு ஆக்சைடுகள், அத்துடன் வடிகட்டி சாம்பல் கொண்டிருக்கும். கால்சியம் ஆக்சைடு உறுதியை தண்ணீர் 500 மில்லி, 2. இரும்பு நீரற்ற ஆக்சைடுகள் மொத்த தொகை பெருக்கி ஆக்சைடு எடை எடுக்கப்பட்டது மற்றும் அலுமினிய இரும்பு எடை கழிக்கப்படுகிறது என்றால், நீரற்ற இரும்பு ஆக்சைடு மாற்றப்படுகிறது. இந்த வித்தியாசம் லிட்டருக்கு மில்லி கிராம் அலுமினா அளவு கொடுக்கிறது. [ ...]

அல்கலைன் மற்றும் கடல் நீர் கலவையை உறுதிப்படுத்தல் மெதுவாக செல்கிறது. ஆய்வக ஆராய்ச்சி ஆதாரக் AzShSh 11D, முதல் மணி கால்சியம் ஆக்சைடு 109 மிகி அடிப்படையில் 195 மிகி / l இருந்து விழும், பின்னர் இந்த நிகழ்முறை தீவிரம் படிப்படியாக (எஞ்சிய CaO இன் 46-74 மிகி / l) O-எஸ் மணி நேரத்திற்குள் குறைத்து, கிட்டத்தட்ட முழு உள்ளது. [ ...]

மென்மை படிவு செயல்பாட்டில் 1.5 ஒரு குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு, மற்றும் (எடையிலான) 15% குழம்பு கால்சியம் மற்றும் மக்னீசியம் உப்புக்கள் இவை திட துகள்கள், கொண்டுள்ளது கொண்டு கசடு 200 டன் பெற்றார். கால்சியம் உப்புக்கள் கால்சியின் போது கால்சியம் ஆக்சைடு உருவாக்கப்படுவதால், நீர் மென்மையாக்கல் செயல்பாட்டில் பயன்படுத்தப்படலாம், இதற்கு முன்பே குளுக்கோசு உலைக்கு அனுப்பப்படுகிறது. இந்த செயல்பாட்டில், திடப்பொருளின் 70 சதவிகிதத்தில், மின்தேக்கியின் (மையவிலக்கு) போது, ​​பிரித்தெடுக்கப்படும் குழம்பு-ஃப்யூகேட்-65% (எடையின்) கொண்டிருக்கும். [ ...]

எலுமிச்சை பால் தயாரிக்க எரியும் எலுமிச்சை மற்றும் தண்ணீர் தேவைப்படுகிறது. எரியும் எலுமிச்சை சுண்ணாம்பு எரிக்கப்படுகிறது, இது முக்கியமாக கால்சியம் கார்பனேட் CaCO3 ஐ கொண்டுள்ளது. எரியும் சுண்ணாம்பு முக்கிய மற்றும் செயலில் பகுதியாக கால்சியம் ஆக்சைடு CaO உள்ளது, அது மினு, மணல், சுண்ணாம்பு மற்றும் பிற பொருட்கள் கொண்ட அசுத்தங்கள். [ ...]

உட்செலுத்துதல் செலவுகளுக்கான செலவுகள் 4-4-6 எல் / மீ 3, சல்பூரிக் அமிலம், 30-40 எல் / மீ 3 கழிவு உறிஞ்சும் தீர்வு மற்றும் சுண்ணாம்பு பால் கால்சியம் எலுமிச்சைக்கு 2-4 கிலோ / மி 3 ஆகியவை. [ ...]

மாதிரி ஒரு உயர்ந்த கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளடக்கத்தை வழக்கில் மேலும் சிலிக்கா (8YU2) உள்ளடக்கத்தைத் தீர்மானிப்பதற்கு இரசாயன பகுப்பாய்வு, sesquioxides (YA203), இதன் மொத்தம் இரும்பு, கால்சியம் ஆக்சைடு, மெக்னீசியம் ஆக்சைடு, மற்றும் சல்ஃபேட்ஸ் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. பெறப்பட்ட தரவுகளிலிருந்து, கால்சியம் கார்பனேட் (CaCO3) மற்றும் மக்னீசியம் கார்பனேட் ஆகியவற்றின் உள்ளடக்கத்தை மாதிரியில் கணக்கிடலாம். [ ...]

கோபால்ட், அலுமினியம், இரும்பு, துத்தநாகம் மற்றும் செப்பு ஆகியவற்றை அகற்றுவதன் மூலம் நீக்கம் செய்யப்பட்டது. 50-60 கிராம்! எல் ஒரு அளவு செயலில் கால்சியம் ஆக்சைடு கொண்ட எலுமிச்சை பால் உகந்த சூழ்நிலைகள் மேலே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள உலோக ஹைட்ராக்ஸைடுகளை வீழ்படிதலால் வழங்கிய வரம்பில் 9-10 ஒரு pH மதிப்பு வரை செய்யப்படவில்லை. ஓடுபாதையில் உள்ள எஞ்சிய செறிவுகள் ஆரம்ப செறிவுகளைக் காட்டிலும் மிகக் குறைவாக இருந்தன. சுருங்கச் செய்ததன் விளைவாக, மின்கலத்தில் உள்ள கரிம பொருட்களின் மொத்த உள்ளடக்கம் தொடக்க மதிப்புடன் ஒப்பிடுகையில் சிறிது சிறிதாக மட்டுமே குறைந்துள்ளது, இருப்பினும் பென்சீன் செறிவு அரை குறைந்துவிட்டது (அட்டவணை பார்க்க). [ ...]

மெட்டாலஜிஜிக்கல் தொழிற்துறை கழிவு - தோமஸ் ஸ்லாக் விவசாயத்திற்கான பாஸ்பரஸ் ஒரு மதிப்புமிக்க ஆதாரமாக விளங்குகிறது. இது பாஸ்பரஸ் நிறைந்த இரும்பு தாதுகளை உற்பத்தி செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. உலோகம் உருகிய நிலையில் இருக்கும் மாற்றிகளில், குறைந்த பாஸ்பரஸ் (வெப்பநிலை 1800-2000 °) எரிபொருளின் போது உருவாகும் பாஸ்பரஸ் அன்ஹைட்ரைடு இணைக்க கால்சியம் ஆக்சைடு சேர்க்கப்படுகிறது. [ ...]

மாங்கனீசு வைப்புத் தொகைகள் டிரான்ஸ்-உரல்ஸ் மற்றும் குடியரசின் ஊர்வலத்தில் காணப்படுகின்றன. Trans-Urals இல், மாங்கனீசு தாது வைப்பு Uchalinsky, Abzelilovsky மற்றும் Baymak மாவட்டங்களில் அமைந்துள்ளது. தாது உப்புகளில் மாங்கனீசுகளின் உள்ளடக்கம் 25-35% ஆகும். மாங்கனீசுக்கு கூடுதலாக, அவை சிலிக்கா, கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் இரும்பு கலவைகள் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கின்றன. சிறிய அளவில், பாஸ்பரஸ் உள்ளது. [ ...]

இருந்தால் கூட மென்னீர் அலுமினா முழு சிதைவு நிகழவில்லை, அது அடிப்படை உப்புக்கள் வடிவில் விழும் அல்லது தண்ணீர் சுவை மாற்றங்களை செய்து, undecomposed நிலையில் இருக்கக்கூடும். Ma2S03 சோடா அல்லது சுண்ணாம்பு நீர் சிஏ எனவே, ஒரு மிகவும் மென்மையான நீர் சேர்க்க வேண்டும் (OH) 2 அல்லது கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு பொருத்தமான அளவு (நீர் காரத்தன்மை அளவு பொறுத்து செய்யப்படுகிறது கணக்கீடு). [ ...]

புறப்படுகிறது electrometallurgical தயாரிப்பு - சுவாரஸ்யமான ஆய்வுகள் ferrochrome கசடுகள் (FHSH) பயன்படுத்துவதன் மூலம் செயல்முறை வலுவடையும் VODGEO குரங்குகள் vozhivaniya கழிவுநீர் ஊறுகாய்களிலும் மற்றும் வீழ்ப்படிவை இன் கால்வனிக் பிரிப்பு ஆராய்ச்சி நிறுவனம் நடத்தப்பட்டன. FHC இன் முக்கிய பகுதிகள்: 48-54% கால்சியம் ஆக்சைடு; 18-22% சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு, 7.8-11% மெக்னீசியம் ஆக்சைடு, 2-7.7% குரோமியம் ஆக்சைடு. நடுநிலையான திறனை முக்கியமாக dicalcium silicate மற்றும் இலவச கால்சியம் ஆக்சைடு கொண்டுள்ளது. [ ...]

மரத்தின் சாம்பல் பகுதி தண்ணீரில் கரைகிறது. கரையக்கூடிய பகுதியாக - மொத்த சாம்பல் 10 25% இருந்து - முக்கியமாக சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் கார்பனேட் (தோராயமாக 2 / கரையக்கூடிய பகுதி) கார்பனேட்களாக மற்றும் பிற உலோகங்கள், அத்துடன் கந்தக இன் கரையக்கூடிய உப்புக்கள், ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் silicic அமிலங்கள் உள்ளன. கரையாத பொருட்கள், கால்சியம் ஆக்சைடு, சிலிக்கேட்ஸ், பாஸ்பேட் மற்றும் இரும்பு, மக்னீசியம் மற்றும் மாங்கனீஸின் ஆக்சைடுகளாகும். [ ...]

கழிவு நீரில் அடங்கியிருக்கும் குழம்பு 95-99% ஒரு ஹைட்ராலிக் அளவு மற்றும் = 0.2 மிமீ / s உடன் சேமிக்கப்படுகிறது. ஒரு ஹைட்ராலிக் உடன். மற்றும் அதில் இரும்புச் சத்து மிகுந்த உள்ளடக்கம், ஹைட்ரோகிசோன்களில் உள்ள இயந்திர அசுத்தங்கள் இருந்து கழிவுப்பொருட்களை தூய்மைப்படுத்துவது அறிவுறுத்தப்படுகிறது. பின்னர் சுண்ணாம்பு பாலுடன் தண்ணீரை நடுநிலையாக்குவதற்கு அல்லது கால்சியம் ஆக்சைடு (சுண்ணாம்பு) கொண்டிருக்கும் வார்ப்பு இயந்திரங்கள் இருந்து கழிப்பதன் மூலம் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. மாங்கனீசு இன் ஹைட்ரேட் ஆக்சைடு வடிவத்தில் ஒரு கார நடுத்தர அதை வீழ்படிந்து மூலம் மாங்கனீசு இருந்து அவர்களை சுத்தம் மற்றும் ஒரே நேரத்தில் கழிவுநீரில் இருக்கும் நடுநிலைப்படுத்தலின் அமிலம் விளைவாக [மில்லியன் (OH) 2] இதற்கு காரணம் கரையாத ஹைட்ரேட் விரைவாகப் விஷத்தன்மை அதன் மாறுதலுக்கு மில்லியன் (OH) போன்ற 4 நிராயுதபாணியாக்கி தெளிவுபடுத்தியது பெற்றார் நீர். இந்த கழிவுப்பொருட்களின் நடுநிலையானது, செலவழிப்பு தீர்வுகளை நடுநிலைப்படுத்தி, தண்ணீரை கழுவுவதோடு சேர்ந்து செயல்பட முடியும். [ ...]

30 இலிருந்து -100 மொத்தம் 6 மணி நேரம் ஃப்ளிண்ட் அலகு அதிகரிக்கும் நேரத்திற்குள் சுமார் 105 ° சி வெப்பநிலையில் வெள்ளை குழம்பு சுற்றும் முன்னிலையில் desilication ஆடோக்லேவின் உள்ளாகி குழம்பு இருந்து பிரிந்த பின்னர் அலுமினேட் தீர்வு. [ ...]

எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட் முக்கியமாக நீரில் கரையக்கூடிய கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவில் P2O5 இன் 38 முதல் 50% லிருந்து கொண்ட அதிக அடர்த்தியான மூன்று சூப்பர் பாஸ்பேட் பயன்படுத்தப்படும் தவிர. குளங்களுக்கான பாஸ்பரஸ் உரங்கள் குறைந்தபட்சம் 14% P2O5 கொண்டிருக்கும் டாமாஸ்லாக்கில் இருக்கும். அவர்களை Fertilize, அத்துடன் பாஸ்பேட் வீழ்ப்படிவை மற்றும் மாவு, அது அமில நீரைக் எதிர்வினை மிகவும் உகந்த குளங்கள் மற்றும் ஒளி மண் மீது அமைந்துள்ளது. அமிலம் தவிர, ஒரு கலவை tomasshlaka கால்சியம் ஆக்சைடு (48%), மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு (13% :), சிலிக்கா, இரும்பு ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் அடங்கும். [ ...]

திரவங்களில் திடப்பொருள்களின் கரைதிறன். தண்ணீரில் உள்ள திடப்பொருள்களின் கரைதிறன் பரவலாக வேறுபடுகிறது. பெரும்பாலான நிகழ்வுகளில், வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​அது அதிகரிக்கிறது. எனினும், இந்த விதி விதிவிலக்குகள் உள்ளன. உதாரணமாக, CaS04-2H20 ஜிப்சம் சூடாக மீது 75 சதவிகிதம் படிகமயமாக்க நீர் மற்றும் அதன் கரையக்கூடிய தன்மை குறைகிறது. சுமார் 200 ° C வெப்பநிலையில், அரை நீர்வாழ் ஜிப்சம் தண்ணீரில் நடைமுறையில் உள்ளது. இது வெப்ப பரிமாற்றிகளின் சுவர்களில் உயர் வெப்பநிலைகளில் அதன் இழப்பை விளக்குகிறது. அதிகரித்து வரும் வெப்பநிலை, கால்சியம் ஆக்சைடு CaO, லித்தியம் கார்பனேட் Li2C03 மற்றும் பலவற்றால் அவற்றின் கரைதிறனை குறைகிறது. [ ...]

பார்க்கர் Patder ரிட்டர் மற்றும் எலுமிச்சை மரம் மரம் எரித்தனர் மற்றும் அப்படியே எலும்புக்கூடுகள் பல்வேறு அமிலங்கள் நடவடிக்கை உள்ளாகி இல்லை துண்டுகள் நுண்ணோக்கிச் சோதனைக்காகத் திசுக்களை வெட்டும் கருவி சோதித்து பார்க்கும் போது, அவர்கள் முடிவுக்கு அவர் வந்தார் கனிம பொருள் இரண்டாம் செல் சுவர் உள்ளது, மற்றும் நடுத்தர தட்டில் அந்த. இந்த வேலை ஓரளவு சுத்தமான மற்றும் செல் சுவர் (இரண்டாம் நிலை) முழுவதும் கனிம கூறுகள் கண்டுபிடித்த குட்ஸ்பீட், ஆகியவற்றால் ஏற்கப்படுகிறது, ஆனால் நான் அவர்கள் மத்தியில் தட்டில் இருக்கும் சந்தேகம். எனினும், மாறாக சிலிக்கான் எலும்புக்கூடுகள் பிரவுனின் கதிர் சிதறல் வரைபடம் எலுமிச்சை மரம் சாம்பல் மட்டுமே தோராயமாக கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட் சார்ந்த காட்டியது. [ ...]

அது இந்த முறை படி தூய்மைப்படுத்துதல், கழிவுகள் நீர் கெட்ட "லேசாக்கியது என்று மேகமூட்டம் மிஞ்சியிருக்கும் அதைக்கொண்டு 3.2 இல் 6.8 மிகி / நிக்கல் எல் (otstoennoy நீர் வரையறுக்கப்பட்டுள்ளப்படி) கொண்டுள்ளது அனுசரிக்கப்பட்டது. நிக்கல் ஆரம்ப செறிவு (Fe3 + போன்ற கணக்கிடப்பட்ட) சமமாக அளவில் இரும்பு FeCl3 சேர்க்க சுண்ணாம்பு பால் கழிவுகள் நீர் சுத்தம் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது flocculation மற்றும் பெய்யும் மேம்படுத்த. அட்டவணையில். 61 நிக்கல் கொண்டிருக்கும் கழிவுநீர் சுத்திகரிப்பு வினைப்பொருள் முறை தரவு காட்டுகிறது. அட்டவணை 100 மிகி / L மற்றும் இரும்பு 25mg / எல் 25 மிகி / கரைசலில் நிக்கல் கேஷன்ஸ்சை எல் கொண்ட சுமார் 6 ஒரு pH, செயலில் கால்சியம் ஆக்சைடு அடிப்படையில் சுண்ணாம்பு உகந்த டோஸ் கொண்ட கழிவுகள் நீர் என்று காட்டுகிறது. [ ...]

பிளாஸ்மா அணு உலையில் காற்று உருவாகும் நைட்ரஜன் பெறுதல் தீவிரமாக நம் நாட்டில் வெளிநாடுகளிலும் ஆய்வு செய்யப்பட்டு குறிப்பாக கடந்த 10 ஆண்டுகளில் வருகிறது. , அம்மோனியா கீழ்த்தரமான முதன்மையாக இது பற்றி 7-10 மடங்கு உயர்ந்து காணப்படுகிறது ஆற்றல் நுகர்வு, அனைத்து விஷயங்களில் பிளாஸ்மா முறை போது. எனினும், பிளாஸ்மா இதனால் சிதைவு நைட்ரஜன் ஒரே நேரத்தில் நிலைப்பாடு கூடிய ஏர் வளிமண்டலத்தில் ஒரு பாஸ்பரஸ் அடங்கிய மூலப்பொருட்கள் இணைந்து என்றால் வித்தியாசம் குறைவாக கவனிக்கப்படுகிறது. மேலும் செயலாக்க சிக்கலான உரங்கள் உற்பத்தி போஸ்பாரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் கலவை தயாரிப்பு செயல்படுத்துகிறது. பாஸ்பரஸ் அடங்கிய மூலப்பொருட்கள் இதர பாகங்களை அகற்றல் சில சாத்தியக் கூறுகளை திறந்து. ஒரு பாஸ்பரஸ் மூலப்பொருள் பிளாஸ்மா விலகல் அதன் defluorination மற்றும் மீண்டு சிலிக்கான் tetrafluoride கிட்டத்தட்ட நிறைவடையும் போது. மேலும், அங்கு ப்ளாஸ்மா-இரசாயன செயல்முறை கால்சியம் ஆக்சைடு உற்பத்தி என்பதால், கந்தக அமிலம் பாஸ்பேட் செயலாக்க சூழல் போன்று, phosphogypsum செயலாக்க எந்த அவசியமும் இருப்பதில்லை. பிளாஸ்மா இரசாயன செயல்பாடுகளின் வெப்பநிலையைக் மாற்றுவதன் மூலம் முடியும் முதல் obesftorit பாஸ்பரஸ் மூலப்பொருள், பின்னர் அதிக வெப்பநிலை (சுமார் 3500 கே) பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு அதை மாற்றும்படி அல்லது சேர்க்கைகள் (எ.கா., சிலிக்கா மற்றும் கார்பன்) அடிப்படை பாஸ்பரஸ் சிலிகேட் முன்னிலையில் பெற, மற்றும் கால்சியம் கார்பைட் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு மணிக்கு .

கால்சியம் ஆக்சைடு, சூத்திரம் CaO, அடிக்கடி சுருக்களால் அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வெளியீடு பெறுவதற்கு, பண்புகள் பற்றி சொல்ல மற்றும் இந்த பொருளின் பயன்படுத்தும்.

வரையறை

கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு வெள்ளை படிக பொருள் ஆகும். சில ஆதாரங்களில், இது கால்சியம் ஆக்சைடு, சுழற்சியை, "கொதிக்கும் நீர்" அல்லது கிருபைட் என அழைக்கப்படும். இந்த உட்பொருளுக்கு மிகவும் பிரபலமான சிறிய பெயராகத் தெரியாத சுண்ணாம்பு உள்ளது. இது மட்டுமே மிக அதிக கால்சியம் ஆக்சைடு.

பண்புகள்

ஆக்ஸைடு என்பது ஒரு க்யூபிக் முகத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட படிக லேடிஸ் கொண்ட ஒரு படிக பொருள் ஆகும்.   இது 2570 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் உருகும் மற்றும் 2850 ° சி மணிக்கு கொதிக்கிறது. இது அடிப்படை ஆக்சைடு, நீரில் கரையக்கூடியது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. பொருள் உப்புகளை உருவாக்கலாம். இதை செய்ய, அது அமிலத்துடன் சேர்க்கப்பட வேண்டும் அமில ஆக்ஸைடு.

வரவேற்பு

அதை சுண்ணாம்பு வெப்ப சிதைவு மூலம் பெறலாம். எதிர்விளைவு பின்வருமாறு: கால்சியம் கார்பனேட்   படிப்படியாக வெப்பம், மற்றும் நடுத்தர வெப்பநிலை 900-1000 ° C அடையும் போது, ​​அது ஒரு வாயு tetravalent கார்பன் மோனாக்சைடு   மற்றும் தேவையான பொருள். அது பெறும் மற்றொரு வழி கலவை எளிய பிரதிபலிப்பாகும். இதை செய்ய, தூய கால்சியம் ஒரு சிறிய அளவு திரவ ஆக்ஸிஜன் குறைக்கப்படுகிறது, ஒரு எதிர்வினை தொடர்ந்து, இது தயாரிப்பு தேவையான ஆக்சைடு ஆகிறது. மேலும், உயர் வெப்பநிலையில் சில ஆக்ஸிஜன்-கொண்ட அமிலங்களின் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது கால்சியம் உப்புக்களின் சிதைவைக் காணலாம். உதாரணமாக, பிந்தைய சிதைவை கருத்தில் கொள்ளுங்கள். நீங்கள் கால்சியம் நைட்ரேட் எடுத்து இருந்தால் (மீதமுள்ள இருந்து எடுத்து நைட்ரிக் அமிலம்)   500 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பமடைவதால், எதிர்வினைகளின் பொருட்கள் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு   மற்றும் தேவையான கால்சியம் ஆக்சைடு.

விண்ணப்ப

அடிப்படையில், இந்த பொருள் கட்டுமான துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அங்கு அது சிலிக்கேட் செங்கற்கள் உற்பத்தி செய்கிறது. முன்னர், சுண்ணாம்பு சிமெண்ட் உற்பத்தியில் கால்சியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் விரைவில் இந்த கலவை மூலம் உறிஞ்சுதல் மற்றும் ஈரப்பதம் குவிப்பு காரணமாக செயல்பட முடிந்தது. அது உலை கொத்துகளுக்காக பயன்படுத்தினால், பின்னர் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒளிரும். மேலும், தற்பொழுது விவாதம் நடைபெறும் பொருள் தண்ணீரை எதிர்க்கும் விதத்தில் அறியப்படுகிறது. இந்தச் சொத்தின் காரணமாக, கால்சியம் ஆக்சைடு மலிவான மற்றும் மலிவு விலையுயர்வாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. எந்தவொரு ஆய்வகத்திலும் அல்லாத எதிர்வினை பொருட்கள் உலர்த்தும்போது இந்த கலவை அவசியம். கைத்தொழில்களில் ஒன்று கால்சியம் ஆக்சைடு உணவு சேர்க்கை Е529 என்று அழைக்கப்படுகிறது. மேலும், இந்த பொருளின் ஒரு 15 சதவிகிதம் தீர்வு சில வாயு கலவைகள் இருந்து சல்பர் டை ஆக்சைடு நீக்க தேவைப்படுகிறது. கால்சியம் ஆக்சைடு உதவியுடன், அவர்கள் "சுய-வெப்பமூட்டும்" பாத்திரங்களை தயாரிக்கிறார்கள். கால்சியம் ஆக்சைடு தண்ணீருடன் எதிர்வினை நிகழும்போது வெப்ப வெளியீட்டின் செயல்பாட்டினால் இந்தச் சொத்து வழங்கப்படுகிறது.

முடிவுக்கு

இது தொடர்பாக அனைத்து அடிப்படை தகவல்களும். மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இது அடிக்கடி சுழற்றுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. மற்றும் வேதியியல் உள்ள சுண்ணாம்பு கருத்து மிகவும் தளர்வான என்று எனக்கு தெரியுமா? சோர்வு, குளோரிக் மற்றும் சோடியம் சுண்ணாம்புகளும் உள்ளன.

கால்சியம் ஆக்சைடு வெள்ளை நிறம் ஒரு படிக கலவை ஆகும். இந்த பொருள் மற்ற பெயர்கள் quicklime, கால்சியம் ஆக்சைடு, "kirabit", "kipelka". கால்சியம் ஆக்ஸைடு, CaO மற்றும் அதன் விளைவாக (H2O) நீர் - Ca (OH) 2 ("pushers", அல்லது நீரேற்றம் சுண்ணாம்பு) ஆகியவற்றுடன் தொடர்புபடுத்தும் அதன் தயாரிப்பு, கட்டுமான துறையில் பரந்த பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது.

கால்சியம் ஆக்சைடு எவ்வாறு பெறப்படுகிறது?

1. இந்த பொருள் பெறுவதற்கு தொழில்துறை முறை வெப்பம் (வெப்பநிலை செல்வாக்கின் கீழ்) சுண்ணாம்பு சிதைவு:

CaCO3 (சுண்ணாம்பு) = CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + CO2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு)

2. எளிய பொருட்களின் தொடர்பு மூலம் கால்சியம் ஆக்சைடு பெறலாம்:

2Ca (கால்சியம்) + O2 (ஆக்ஸிஜன்) = 2CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு)

3. கால்சியம் ஆக்சைடு பெறுவதற்கான மூன்றாவது முறை கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (Ca (OH) 2) மற்றும் பல ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் கால்சியம் உப்புகள் ஆகியவற்றின் வெப்ப சிதைவு ஆகும்:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (விளைவான பொருள்) + 4NO2 + O2 (ஆக்ஸிஜன்)

  கால்சியம் ஆக்சைடு

1. தோற்றம்: வெள்ளை நிறம் ஒரு படிக கலவை. சோடியம் குளோரைடு வகை (NaCl) வகை மூலம் ஒரு படிக மையத்தில் முகம் சார்ந்த மையத்தில் உள்ள படிகமாக்கப்படுகிறது.

2. மோலார் வெகுஜன 55.07 கிராம் / மோல்.

3. அடர்த்தி 3.3 கிராம் / சென்டிமீட்டர்³.

கால்சியம் ஆக்சைடு வெப்ப பண்புகள்

1. உருகும் புள்ளி 2570 டிகிரி ஆகும்

2. கொதிநிலை புள்ளி 2850 டிகிரி ஆகும்

3. மோலார் வெப்ப ஆற்றல் (நிலையான நிலைகளின் கீழ்) 42.06 J / (mol · K)

4. -635 கி.ஜூ / மோல் உருவாக்கம் (நிலையான நிலைமைகளின் கீழ்) என்தால்பியில்

கால்சியம் ஆக்சைட்டின் இரசாயன பண்புகள்

கால்சியம் ஆக்சைடு (சூத்திரம் CaO) என்பது அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும். எனவே, அவர்:

ஆற்றலை வெளியிடுவதன் மூலம் நீர் (H2O) தண்ணீரில் பிரிக்கவும். இந்த நிலையில், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது. இந்த எதிர்வினை இதுபோல் தோன்றுகிறது:

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்) = சிஏ (OH) 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) + 63.7 கி.ஜூ / மோல்;

அமிலங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் எதிர்வினை. இந்த வழக்கில், உப்புகள் உருவாகின்றன. இங்கே எதிர்விளைவுகளின் உதாரணங்கள்:

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) = CaSO3 (கால்சியம் sulfite)

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + 2HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) = CaCl 2 (கால்சியம் குளோரைடு) + H2O (தண்ணீர்).

கால்சியம் ஆக்சைடு விண்ணப்பம்:

1. எங்களுக்கு கட்டுமான சிலிக்கா செங்கல் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் முன் முக்கிய தொகுதிகளை. முன்பு, சுண்ணாம்பு சிமெண்ட் சிமெண்ட் எனப் பயன்படுத்தப்பட்டது. இது தண்ணீரை (H2O) கலக்கினால் பெறப்பட்டது. விளைவாக கால்சியம் ஆக்சைடு பின்னர், வளிமண்டலம் (CO 2) இருந்து உறிஞ்சும் இது ஹைட்ராக்சைடு நுழைந்துவிடுகிறது, மிகவும் கால்சியம் கார்பனேட் (CaCO3) மாறிவருகின்றன கடினப்படுத்தப்பட்ட. இந்த முறை குறைந்த விலை உள்ளதாக இருந்தபோதிலும், இப்போது சிமெண்ட் சுண்ணாம்பு கிட்டத்தட்ட எப்போதும் கட்டுமானத்தில், அது உறிஞ்சி ஒரு திரவ குவிக்க திறன் உள்ளது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு மலிவான மற்றும் எளிதாக கிடைக்க பொருளாக பொருத்தமான 2. என calcia பயனற்ற பொருள். இணைந்தது கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு பயனற்ற, விலையுயர்ந்த பொருட்கள் பயன்படுத்த எங்கே சாத்தியமற்றதாக அதன் பயன்படுத்த உதவுகிறது நீர் (H 2 O) எதிர்ப்புத்தன்மை உள்ளது.

3. உலர்த்தும் அது வினைபுரியும் வேண்டாம் என்று பொருள்களான கால்சியம் ஆக்சைடு முதல்வர் பயன்பாடு ஆய்வு கூடங்களில்.

நீர், எண்ணெய் மற்றும் க்ரீஸ் - 4. உணவு தொழிற்துறையில் பொருள் மின் கீழ் உணவில் சேர்க்கும் ஆக பதிவு செய்யப்பட்டிருக்கிறது 529. பதவி ஒருவருக்கொருவர் பொருள்களுடன் அல்லாத கலக்குமியல்புடையதாய் ஒரு ஒருபடித்தான கலவை உருவாக்குவதற்கு ஒரு கூழ்மமாக்கியாகச் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

5. தொழில் கால்சியம் ஆக்சைடு இல் ஃப்ளூ வாயுக்கள் வந்த சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO2) நீக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு விதியாக, 15% தண்ணீரைப் பயன்படுத்துங்கள். நீரேற்றம் லைம் மற்றும் சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு, ஜிப்சம் பெற்று CaCO4 மற்றும் CaCO3 தொடர்பு இதில் எதிர்வினை விளைவாக. சோதனைகள், ஆராய்ச்சியாளர்கள் சல்பர் டை ஆக்சைடு 98% otchistki புகையில் காட்டி முயன்றது.

6. சிறப்பு "சுய வெப்பமூட்டும்" உணவுகள் பயன்படுத்தப்படும். கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு சிறிய அளவு கொண்ட ஒரு கொள்கலன் கப்பலின் இரண்டு சுவர்களுக்கு இடையில் அமைந்துள்ளது. காப்ஸ்யூல் தண்ணீரில் துளைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பத்தின் வெளியீட்டில் ஒரு எதிர்வினை தொடங்குகிறது.

ஆக்ஸைடு மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்ஸைடு - வேதியியல், கனிம வேதியியல் கால்சியம் ஆக்ஸைடு (கேவோ) - சீரான அல்லது எரிந்த எலுமிச்சை ...

கால்சியம் ஆக்ஸைடு (CaO) - சுறுசுறுப்பான அல்லது எரிந்த எலுமிச்சை- படிகங்களால் உருவாக்கப்பட்ட வெள்ளை தீ தடுப்பு பொருள். ஒரு கனமான முகத்தில் மையமாகக் கொண்ட படிக லேடிஸில் படிகப்படுத்தப்பட்டது. உருகும் புள்ளி 2627 ° C ஆகும், கொதிநிலை புள்ளி 2850 ° C ஆகும்.

இது எரியும் சுண்ணாம்பு என அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இது உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது - கால்சியம் கார்பனேட் கலவை. துப்பாக்கி சூடு உயர் தாவரம் உலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உலை சுண்ணாம்பு மற்றும் எரிபொருளின் அடுக்குகளால் அமைக்கப்பட்டிருக்கும், பின்னர் கீழே இருந்து எரிகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் சிதைவு செய்யும்போது கால்சியம் ஆக்சைடு உருவாக்கப்படுவதன் மூலம் ஏற்படுகிறது:

திட நிலைகளில் உள்ள பொருட்களின் செறிவுகள் மாறாமல் இருப்பதால், இந்த சமன்பாட்டின் சமநிலை மாறானது பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: K =.

இந்த விஷயத்தில், வாயு செறிவு அதன் பகுதி அழுத்தத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது, அமைப்பில் உள்ள சமநிலை கார்பன் டை ஆக்சைடின் ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தத்தில் நிறுவப்பட்டுள்ளது.

பொருள் விலகல் அழுத்தம்- பொருளின் விலகல் போது கிடைத்த வாயுவின் சமநிலை பகுதி அழுத்தம்.

கால்சியம் ஒரு புதிய பகுதியை உருவாக்கும் தூண்டும், நீங்கள் வெப்பநிலை உயர்த்த அல்லது விளைவாக பகுதியாக நீக்க வேண்டும் CO 2   , பகுதி அழுத்தம் குறையும் போது. விலகல் அழுத்தத்தை விட ஒரு நிலையான குறைந்த பகுதி அழுத்தத்தை பராமரிப்பதன் மூலம், ஒரு தொடர்ச்சியான கால்சியம் உற்பத்தி செயல்முறை அடைய முடியும். இதற்கு, அடுப்புகளில் வறுத்த சுண்ணாம்பு நல்ல காற்றோட்டத்தை ஏற்படுத்தும்.

பெறுதல்:

1) எளிய பொருள்களின் ஒருங்கிணைப்பில்: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் உப்புக்களின் வெப்ப சிதைவுடன்: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

இரசாயன பண்புகள்:

1) நீர்டன் தொடர்பு: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) nonmetallic ஆக்சைடுகளை எதிர்வினை: CaO + SO2 = CaSO3;

3) அமிலங்களில் கரைத்து, உப்புக்களை உருவாக்குகிறது: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (Ca (OH) 2 - நீரேற்றம் சுண்ணாம்பு, pusher)- ஒரு வெள்ளை படிக பொருள், ஒரு அறுங்கோண படிக ஜட்டியில் படிகப்படுத்துகிறது. வலுவான தளம், மோசமாக உள்ளிழுக்கும் உள்ளீடு.

கறத்தல் தண்ணீர்- கால்சிய ஹைட்ராக்சைடு ஒரு நிறைவுறுதல் தீர்வு, இது ஒரு கார அமில எதிர்வினை. காற்றில், கார்பன் டை ஆக்சைடு உறிஞ்சுதல் விளைவாக இது குழப்பம் அடைகிறது கால்சியம் கார்பனேட் .

பெறுதல்:

1) கால்சியம் மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு உள்ளீடு: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 கிலோகலோரி;

2) காரம் கொண்டு கால்சியம் உப்பு வினைபுரிந்து: சிஏ (No3) 2 + 2NaOH = சிஏ (OH) 2 + 2NaNO3.

இரசாயன பண்புகள்:

1) போது சூடான 580 ° C வரை சிதைகிறது: சிஏ (OH) 2 = CaO + H2O;

2) ஒரு அமிலம் வினைபுரிந்து: சிஏ (OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O.

வேலை முடிந்தது -

இந்த தலைப்பு பிரிவுக்கு சொந்தமானது:

கனிம வேதியியல் ஐந்து சீட் தாள்

கனிம வேதியியல் மீது தாள் தாள் ... ஓல்கா விளாடிமிரோவ்னா Makarova ...

நீங்கள் இந்த விஷயத்தில் அதிக பாடல்களை வேண்டும், அல்லது நீங்கள் தேடும் என்ன கண்டுபிடிக்க முடியவில்லை என்றால், நாங்கள் எங்கள் வேலை அடிப்படையில் தேடல் பயன்படுத்த உறுதியாக:

பொருள் என்ன செய்வோம்:

இந்த பொருள் உங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும் எனில், அதை சமூக வலைப்பின்னல்களில் உங்கள் பக்கத்தில் சேமிக்க முடியும்:

இந்த பிரிவில் உள்ள அனைத்து தலைப்புகளும்:

பொருள் மற்றும் அதன் இயக்கம்
   இயக்கம் என்பது ஒரு இயக்கத்தின் சொத்தை வைத்திருக்கும் ஒரு புறநிலை உண்மை. இருக்கும் எல்லாமே வேறுபட்ட நகரும் விஷயம். நனவை சுயமாகவே உள்ளது

பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் மாற்றங்கள். கனிம வேதியியல் பொருள்
   விஷயம் Veschestva- வகையான ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட ஓய்வு வெகுஜன கொண்ட தனித்தியங்கும் துகள்கள் (சல்பர், பிராணவாயு மற்றும் சுண்ணாம்பு t ஆகும். டி). உடலில் உடலமைப்புகள் உள்ளன. ஒவ்வொரு

தனிமங்களின் கால முறை மெண்டலீவ்
   1869 ஆம் ஆண்டில் D.I. மெண்டலீவ். அவர் ஒரு முறைமை முறையின் வடிவத்தில் வெளிப்படுத்திய இரசாயன உறுப்புகளை வகைப்படுத்தினார். எனக்கு முன்

மெண்டீயெவ்வின் காலமுறை அமைப்பின் மதிப்பு.
   தனிமங்களின் அமைப்பு வேதியியல் தனிமங்களின் முதல் இயல்பான வகைப்பாடு, அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் ஒன்றுடன் ஒன்று அத்துடன் மேற்கொண்டு ஆய்வுகளை பங்களிக்கும் காட்டியுள்ளன இருந்தது.

இரசாயன அமைப்பு கோட்பாடு
   இரசாயன அமைப்பின் கோட்பாடு A.M. பட்லரோவ்: பின்வரும் கூறுகள் உள்ளன: 1) மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்படுகின்றன

பி, எஸ், டி-கூறுகளின் பொது பண்புகள்
   மெண்டலீவின் காலவரிசை மண்டலத்தில் உள்ள கூறுகள் s-, p-, d- உறுப்புகள் என பிரிக்கப்படுகின்றன. உறுப்பு அணுவின் எலக்ட்ரானிக் ஷெல் எத்தனை மட்டங்களின் அடிப்படையில் இந்த துணைப்பிரிவு மேற்கொள்ளப்படுகிறது

கூட்டு பிணைப்பு. வலிப்பு பத்திரங்களின் முறை
   வேதியியல் பிணைப்பு எதிர் இணை சுற்றுகளை கொண்ட அணுக்கள் பிணைப்பு குண்டுகள் எழும் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் நடத்திய அணு அல்லது சகப் என்று

அல்லாத துருவ மற்றும் துருவ ஒருங்கிணைந்த பத்திரங்கள்
   பொருள் கூறுகள் வேதியியல் பிணைப்பு அணுக்கள் மூலம் ஒருவருக்கொருவர் அடுத்த நடத்தப்படுகின்றன. இரசாயன பத்திர வகை மூலக்கூறில் உள்ள எலக்ட்ரான் அடர்த்தி பங்கீட்டைச் சார்ந்துள்ளது.

Multicenter தொடர்பு
Valence bond முறையின் வளர்ச்சியில், மூலக்கூறின் உண்மையான பண்புகள், அதனுடன் தொடர்புடைய சூத்திரத்தை விவரிக்கும் இடங்களுக்கிடையே இடைப்பட்டதாக இருக்கும் என்று மாறியது. அத்தகைய மூலக்கூறு

அயன் பிணைப்பு
   எதிர்மறையான எதிர்மறை பண்புகள் (ஒரு பொதுவான உலோகம் மற்றும் ஒரு பொதுவான அலுமினல்) கொண்ட ஆற்றல்களுக்கு இடையில் எழுகின்ற பிணைப்பு, மின்சுற்று ஈர்ப்பு சக்திகள் எழும்

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு
   XIX நூற்றாண்டின் எண்பதுகளில். எம்ஏ Ilinsky மற்றும் N.N. ஃப்ளூரைன், ஆக்ஸிஜன் அல்லது நைட்ரஜன் அணுவிற்கு இணைக்கப்பட்ட ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு,

இரசாயன வினைகளில் ஆற்றல் மாற்றம்
   ஒரு ரசாயன எதிர்விளைவு, பொருள் அல்லது இரசாயன அமைப்பு அல்லது மற்றவற்றுக்கு பொருந்தக்கூடிய மற்ற பொருட்களின் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை மாற்றுவது ஆகும். அணுசக்தி எதிர்வினைகளுடன் ஒப்பிடுகையில்

சங்கிலி எதிர்வினைகள்
   கூறுகள் இடையிலான தொடர்பு மிகவும் எளிமையானது, இதில் இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன. ஒரு சிக்கலான முறையில் நடக்கும் ஒரு பெரிய குழுவினரின் எதிர்விளைவுகள் உள்ளன. இந்த விவகாரங்களில்

பொதுமக்களின் பொதுவான பண்புகள்
   மெண்டலாயெவ்வின் காலமுறை அமைப்பில் நிலக்கடலின் நிலைப்பாட்டிலிருந்து தொடரப்படுவதால், அவற்றின் பண்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்த முடியும். வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க முடியும்

ஹைட்ரஜன்
   ஹைட்ரஜன் (H) - Mendeleev - I மற்றும் VII குழு, முக்கிய உப பிரிவு, 1 காலம். வெளிப்புற s1- உட்பகுதியில் 1 valence electron மற்றும் 1 s2 உள்ளது

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு
   பெராக்சைடு, அல்லது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு - ஹைட்ரஜன் (பெராக்சைடு) ஒரு ஆக்ஸிஜன் கலவை. சூத்திரம்: H2O2 உடல் பண்புகள்: ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு - நிறமற்ற மருந்து

ஆலசன் உப குலம் பொது பண்புகள்
   ஹலோஜன்கள் - VII குழுவின் கூறுகள் - ஃவுளூரின், குளோரின், ப்ரோமைன், அயோடின், ஆசாத் (ஆசாத் அதன் கதிரியக்கத்துடன் தொடர்புடையது மோசமாக ஆய்வு செய்யப்படுகிறது). ஹலோஜன்கள் வலுவற்ற முறையில் உச்சரிக்கப்படாதவை. ஐயோடின் மட்டுமே மறு

குளோரின். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்
   க்ளோரின் (Cl) என்பது 3 வது காலகட்டத்தில் உள்ளது, இதனுடைய அட்டவணையின் முக்கிய துணைப்பிரிவு VII குழுவில், ஒழுங்கு எண் 17, அணு நிறை 35.453; halogens குறிக்கிறது.

ஃவுளூரின், ப்ரோமைன் மற்றும் அயோடைன் பற்றிய சுருக்கமான தகவல்கள்
   ஃப்ளூரைன் (எஃப்); ப்ரோமோ (Br); அயோடின் (நான்) ஹலோஜன்களின் குழுவுக்கு சொந்தமானது. அவர்கள் கால அட்டவணையின் முக்கிய உப பிரிவு குழுவின் 7 வது குழுவில் நிற்கிறார்கள். பொது மின்னணு சூத்திரம்: ns2np6.

ஆக்ஸிஜன் துணை குழுவின் பொது பண்புகள்
   ஆக்ஸிஜனின் துணைக்கோள், அல்லது chalcogen - கால அமைப்பு 6 வது குழு மெண்டல்- va, பின்வரும் கூறுகளை உள்ளடக்கியது: 1) ஆக்ஸிஜன்- O; 2) கந்தகம்

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் அதன் பண்புகள்
   ஆக்ஸிஜன் (O) 1 வது காலகட்டத்தில், குழு VI, முக்கிய துணை குழுவில் உள்ளது. ப-உறுப்பு. மின்னணு கட்டமைப்பு 1s22s22p4. வெளிப்புறமாக உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

ஓசோன் மற்றும் அதன் பண்புகள்
திட நிலையில், ஆக்ஸிஜன் மூன்று மாற்றங்களில் சரி செய்யப்பட்டது: -,? - மற்றும் - மாற்றங்கள். ஓசோன் (O 3) ஆக்ஸிஜனின் அலோடோபிக் மாற்றங்களுள் ஒன்றாகும்

கந்தகம் மற்றும் அதன் பண்புகள்
   சல்பர் (எஸ்) இயற்கையில் கலவைகள் மற்றும் இலவச வடிவத்தில் ஏற்படுகிறது. முன்னணி பளபளப்பான PbS, துத்தநாக blende ZnS, செப்பு ஷைன் க்யூ போன்ற விநியோகிக்கப்பட்ட மற்றும் கந்தக கலவைகள்

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பைடுகள்
   ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H2S) புரதச்சத்து அழுகும் ஒரு கூர்மையான மணம் கொண்ட ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். இயற்கையில், எரிமலை வாயுக்கள், ஆட்குறைப்பு, மற்றும் பலவற்றின் கனிம சாவிகளை உள்ளடக்கி உள்ளன

கந்தக அமிலத்தின் பண்புகள் மற்றும் அதன் நடைமுறை முக்கியத்துவம்
   கந்தக அமில சூத்திரத்தின் அமைப்பு: தயாரிப்பு: SO3 லிருந்து கந்தக அமில உற்பத்திக்கு முக்கிய வழிமுறை தொடர்பு முறை.

இரசாயன பண்புகள்.
   1. செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றமாகும். ஆக்ஸைடு-குறைப்பு எதிர்விளைவுகளுக்கு வெப்பம் தேவை, மற்றும் எதிர்வினைகளின் தயாரிப்பு முக்கியமாக SO2 ஆகும்.

பெறுதல்.
   1. தொழிற்சாலைகளில், நைட்ரஜன் காற்று திரவத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, அதன்பின் நைட்ரஜன் மற்ற காற்று வாயுவில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகிறது. இதன் விளைவாக நைட்ரஜன் மந்த வாயுக்கள் (ஆர்கான்) அசுத்தங்கள் உள்ளன.

நைட்ரஜன் உப குலத்தின் பொது பண்புகள்
   நைட்ரஜன் உப பிரிவு ஒன்று ஐந்தாவது குழு ஆகும், அவ்வப்போது அமைப்பின் முக்கிய உப பிரிவு D.I. மெண்டலீவ் பல்கலைக்கழகம். நைட்ரஜன் (N); பாஸ்பரஸ் (பி); ஆர்சனிக்

நைட்ரேட் (நைட்ரஜன் குளோரைடு).
   உற்பத்தி: XI நூற்றாண்டின் இறுதி வரை, அம்மோனியா நிலக்கரியின் நறுமணத்தில் தயாரிக்கப்பட்டது, இது 1-2% வரை நைட்ரஜனை கொண்டுள்ளது. ஆரம்பத்தில்

அம்மோனியம் உப்புகள்
   அம்மோனியம் உப்புக்கள் அம்மோனியம் சான்றுகள் NH4 + மற்றும் அமில எச்சங்கள் உள்ளிட்ட சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும். உடல் பண்புகள்: அம்மோனியம் உப்புகள் - டி

நைட்ரஜன் ஆக்ஸைடுகள்
   ஆக்சிஜன் மூலம் இது ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 மற்றும் NO3. நைட்ரிக் ஆக்சைடு I - N2O - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு, "வேடிக்கை வாயு". உடல் பண்புகள்:

நைட்ரிக் அமிலம்
   நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு நிறமற்ற, "புகைபிடித்தல்" காற்று திரவத்தில் ஒரு கடுமையான வாசனையுடன் உள்ளது. இரசாயன சூத்திரம் HNO3. வெப்ப பண்புகள்

பாஸ்பரஸின் அலோடோபிக் மாற்றங்கள்
   பாஸ்பரஸ் பல்வேறு ஒதுக்கீட்டு மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது - மாற்றங்கள். பாஸ்பரஸில் உள்ள அசோட்டோபிக் மாற்றங்களின் நிகழ்வு பல்வேறு படிக வடிவங்களின் உருவாக்கம் காரணமாக ஏற்படுகிறது. வெள்ளை பாஸ்போ

பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடுகள் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலங்கள்
   உறுப்பு பாஸ்பரஸ் ஒரு தொடர்ச்சியான ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் முக்கியமானவை பாஸ்பரஸ் (III) ஆக்சைடு P2O3 மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (V) P2O5. பாஸ்பரஸ் ஆக்ஸைடு

பாஸ்போரிக் அமிலங்கள்.
   பாஸ்போரிக் அன்ஹைட்ரைட் பல அமிலங்களுடன் தொடர்புடையது. முக்கியமானது orthophosphoric அமிலம் H3PO4 ஆகும். பாஸ்போரிக் அமிலம் நீரிழிவு ஒரு நிறமற்ற வெளிப்படையான படிகமாக வழங்கப்படுகிறது

கனிம உரங்கள்
   கனிம உரங்கள், தாவரங்களுக்கு தேவையான தாவர ஊட்டச்சத்துக்கள் உட்பட முக்கியமாக உப்புக்கள், கனிம உரங்கள் மற்றும் கருவுறுதலை அதிகரிக்க பயன்படும்

கார்பன் மற்றும் அதன் பண்புகள்
   கார்பன் (சி) ஒரு பொதுவான உலோகம்; காலநிலை அமைப்பு IV குழுவின் 2 வது காலகட்டத்தில், முக்கிய உப பிரிவு ஆகும். வரிசை எண் 6, Ar = 12,011 அமு, கருவின் பொறுப்பு +6.

கார்பனின் அசோரோபிக் மாற்றங்கள்
   கார்பன் 5 அலோடோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது: கன வைரம், அறுங்கோண வைரம், கிராஃபைட் மற்றும் இரண்டு வகை கார்பைன். அறுகோண வைரம் விண்கலங்களில் காணப்படுகிறது (தாது

கார்பன் ஆக்சைடுகள். கார்போனிக் அமிலம்
   கார்பன் ஆக்ஸிஜன் படிவங்கள் ஆக்சைடுகள்: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, கார்பன் மோனாக்ஸைடு (II) - CO. உடல் பண்புகள்: கார்பன் மோனாக்சைடு, பி

சிலிக்கான் மற்றும் அதன் பண்புகள்
   சிலிக்கான் (Si) என்பது 3 வது காலகட்டத்தில், அவ்வப்போது அமைப்பின் முக்கிய உப பிரிவு குழுவின் IV குழு. இயற்பியல் பண்புகள்: சிலிக்கான் இரு மாற்றங்களில் உள்ளது: எமோ

முதன்மை துகள்களின் மூன்று வகையான உள் கட்டமைப்புகள் உள்ளன.
   1. Suspensoids (அல்லது மீள முடியாத கோலாய்ட்ஸ்) ஒரு வளர்ந்த இடைமுக மேற்பரப்பு மூலம் அதன் பண்புகள் நிர்ணயிக்கப்படக்கூடிய பல்வகைமை அமைப்புகள் ஆகும். இடைநீக்கங்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​மிக அதிகமாக பரவுகிறது

சிலிக்கிக் அமிலத்தின் உப்புகள்
   சிலிக்கா அமிலங்களின் பொது சூத்திரம் n SiO2 M H2O ஆகும். இயற்கையில் அவை பெரும்பாலும் உப்புக்கள் வடிவில் உள்ளன, இலவச வடிவத்தில் சில உள்ளன, உதாரணமாக, HSiO (ortok

சிமெண்ட் மற்றும் மட்பாண்ட உற்பத்தி
   கட்டுமானத்தில் மிக முக்கியமான பொருள் சிமெண்ட் ஆகும். களிமண் கொண்ட களிமண் கலவையை துப்பாக்கி சூடு மூலம் சிமெண்ட் பெறப்படுகிறது. CaCO3 (calcined சோடா) கலவை போது

உலோகங்கள் இயல் பண்புகள்
   அனைத்து உலோகங்கள் பல பொதுவான, பண்பு பண்புகள் உள்ளன. பொதுவான பண்புகள்: உயர் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன், சிற்றிடம். சந்தித்த அளவுருக்கள் பரவுதல்

உலோகங்கள் இரசாயன பண்புகள்
   உலோகம் ஒரு குறைந்த அயனியாக்கம் திறன் மற்றும் எலக்ட்ரான் பொருத்தமாக உள்ளது, எனவே இரசாயன எதிர்வினைகளை அவர்கள் முகவர்கள் குறைக்கும் செயல்பட, தீர்வுகளை வடிவம்

பொறியியல் உள்ள உலோகங்கள் மற்றும் உலோக கலவைகள்
   110 அறியப்பட்ட உறுப்புகளின் ஒரு கால முறைமையில், 88 உலோகங்கள் ஆகும். 20 ஆம் நூற்றாண்டில் அணுக்கரு வினைகளின் உதவியுடன், உயிரினங்கள் அல்லாத கதிரியக்க உலோகங்கள் கிடைத்தன

உலோகங்கள் பெறுவதற்கான அடிப்படை முறைகள்
   நிறைய உலோகங்கள் உலோகங்கள் கலவைகள் வடிவத்தில் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. இயற்கை உலோகங்கள் ஒரு இலவச மாநிலத்தில் நிகழும் (தங்கம், பிளாட்டினம், ப

உலோகங்கள் அரிப்பு
   உலோகங்களின் அரிப்பை (அரிப்பு - அரிப்பு) - உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்களாலான இயற்பியல்-ரசாயன எதிர்வினை சுற்றுச்சூழலுடன், இதன் விளைவாக அவை அவற்றின் பண்புகளை இழக்கின்றன. அடிப்படை

அரிப்பை எதிராக உலோகங்கள் பாதுகாப்பு
   அடிப்படையில் உலோகங்கள் மற்றும் அரிக்கும் சூழலில் கலப்புலோகத்தால் அரிப்பை எதிராக பாதுகாப்பு: 1) பொருள் தன்னை அரிப்பை எதிர்ப்பு மேம்படுத்த; 2) ஆக்கிரமிப்பு குறைகிறது

லித்தியம் உப குலம் பொது பண்புகள்
   1 குழு, முக்கிய துணைப்பிரிவு litiya- துணைக்குழு - காரவுலோகங்கள் அடங்கும்: லி - லி, நா - சோடியம், கே - பொட்டாசியம், Cs, - சிஎஸ், Rb - ரூபிடியம், fr - வெடியிதள். பொதுவான எலக்ட்ரான்

சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம்
   சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம்-அல்கா உலோகங்கள், முக்கிய துணை குழுவில் 1-ல் நிற்கின்றன. இயற்பியல் பண்புகள்: ஒளியியல் பண்புகள்: ஒளி வெள்ளி

கஷ்டமான காரணி
   கார ஹைட்ராக்ஸைடுகளை, முக்கிய துணைப்பிரிவு 1 காரம் உலோக வடிவம் குழுக்கள் நீர் அவர்களை கரைத்து. உடல் பண்புகள்: ஆல்கலலிஸின் தீர்வுகளை நீரில் சுத்தப்படுத்துதல்

சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் உப்புகள்
   அனைத்து அமிலங்களுடன் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் வடிவம் உப்புக்கள். சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் உப்புகள் இரசாயன பண்புகள் மிகவும் ஒத்த. இந்த உப்புகளின் ஒரு சிறப்பியல்பான அம்சம் நீரில் கரையக்கூடியது

பெரிலியம் துணைக் குழுவின் பொது பண்புகள்
   பெரிலியம் துணைப்பிரிவு பொறுத்தவரை பெரிலியம் மற்றும் கார பூமியில் உலோகங்கள், மெக்னீசியம், ஸ்ட்ரோண்டியம் பேரியம், கால்சியம், மற்றும் ரேடியம் அடங்கும். கலவைகள் வடிவத்தில் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது,

கால்சியம்
   கால்சியம் (Ca) - கால அமைப்பு முறையின் இரண்டாவது குழுவின் வேதியியல் உறுப்பு, கார்பன் பூமியின் உறுப்பு ஆகும். இயற்கை கால்சியம் ஆறு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. மொழியாக்கம் conf

தண்ணீர் கடினத்தன்மை மற்றும் அதை அகற்ற வழிகள்
   கால்சியம் பரவலாக இயற்கையில் விநியோகிக்கப்படுவதால், அதன் உப்புகள் இயற்கை நீரில் அதிக அளவில் காணப்படுகின்றன. மக்னீசியம் மற்றும் கால்சியத்தின் உப்புகள் அதன் கலவைக்குள்ளே இருக்கும் நீர், அழைக்கப்படுகிறது

போரோன் உப குல குழுவின் பொது பண்புகள்
   துணைக் குழுவின் அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் வெளிப்புற மின்னணு கட்டமைப்பு s2p1 ஆகும். உபகுழு IIIA இன் ஒரு சிறப்பியல்பு சொத்து என்பது போரோன் மற்றும் டி.ஐ.யின் உலோக பண்புகள் முழுமையானது

அலுமினியம். அலுமினியம் மற்றும் அதன் உலோகக் கலவைகளின் பயன்பாடு
   அலுமினியம் 3 வது காலகட்டத்தின் பிரதான துணை குழுவின் 3 வது குழுவில் அமைந்துள்ளது. அணு எண் 13. அணு நிறை ~ 27. பி உறுப்பு. மின்னணு கட்டமைப்பு: 1s22s22p63s23p1.On வெளியில்

அலுமினிய ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு
   அலுமினிய ஆக்சைடு - Al2O3. உடல் பண்புகள்: அலுமினிய ஆக்சைடு - வெள்ளை உருளையான தூள் அல்லது மிகவும் திடமான வெள்ளை படிகங்கள். மூலக்கூறு எடை = 101.96, அடர்த்தி - 3.97

குரோமியம் துணை குழுவின் பொது பண்புகள்
   மாற்றம் உலோகங்களின் தொடரில் துணைக்குழு குரோமேட் ஒரு இடைநிலை நிலைகளின் கூறுகள். அவர்கள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள், மின்னணு இடங்களில் இலவச இடங்கள் உள்ளன

குரோமியம் ஆக்ஸைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள்
குரோமியம் மூன்று ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: CrO, Cr2O3 மற்றும் CrO3. குரோமியம் ஆக்ஸைடு II (CRO) - அடிப்படை ஆக்சைடு - கருப்பு தூள். வலுவான குறைக்கும் முகவர். சிஓஓ நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்படுகிறது

குரோமேட்ஸ் மற்றும் டைக்மீட்
   குரோமேட்ஸ் குரோமிக் அமிலத்தின் உப்புக்கள் ஆகும். N2Сг04, அக்யூஸ் தீர்வுகளுடன் இருக்கும் 75% க்கும் மேற்பட்ட செறிவு கொண்டிருக்கும். குரோமஸில் குரோமியம் மதிப்பு - 6

இரும்பு குடும்பத்தின் பொது பண்புகள்
   இரும்பு குடும்பம் எட்டாவது குழுவின் துணைப் பகுதியாகும், இது இரும்பு, கோபால்ட் நிக்கல் உட்பட முதல் முக்கோணம் ஆகும்.

இரும்பு கலவைகள்
   அயனி ஆக்சைடு (II) FeO- கருப்பு படிக பொருள், நீர் மற்றும் கார்பரில் கரையக்கூடியது. Fe (OH) 2 ன் அடிப்படைக்கு FeO ஒத்துள்ளது.

டொமைன் செயல்முறை
   பன்றி உலைகளில் பன்றி இரும்பின் டொமைன் செயல்-உருகுவே. வெடிப்பு உலை 30 மீட்டர் உயரம் மற்றும் உள் விட்டம் 12 மீ அகலமான செங்கல் கொண்டு அமைக்கப்பட்டிருக்கிறது.

இரும்பு மற்றும் எஃகு நடிகர்கள்
   இரும்பு உலோக உலோகங்களாகும் உலோக அமைப்புகள், இதில் முக்கிய கூறு இரும்பு ஆகும். இரும்பு உலோக கலவைகள் வகைப்படுத்துதல்: 1) கார்பனின் இரும்பு உலோக கலவைகள் (n

கன நீர்
   கனநீர் - டியூட்டரியம் ஆக்சைடு D2O இயற்கை ஐசோடோபிக் கலவை ஆக்ஸிஜன், வாசனை மற்றும் சுவை இல்லாமல் நிறமற்ற திரவம். கன நீர் திறந்திருந்தது

இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்.
   கனரக நீரில், கொதிநிலை 101.44 ° C ஆகும், உருகும் புள்ளி 3.823 ° C ஆகும். D2O படிகங்கள் சாதாரண பனிக்கட்டிகளின் படிகங்களைக் கொண்டுள்ளன, அதே அளவு வேறுபாடு

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில உப்புக்கள்
   ஹைட்ரோகோலிக் அமிலம் அல்லது குளோரைடுகளின் உப்புகள் எலெக்ட்ரோனிகேட்டிவிசத்தின் சிறிய மதிப்பைக் கொண்ட அனைத்து உறுப்புகளுடனும் குளோரின் கலவைகள் ஆகும். உலோகங்கள் குளோரைடுகள்