Жаропонижающие средства для детей назначаются педиатром. Но бывают ситуации неотложной помощи при лихорадке, когда ребенку нужно дать лекарство немедленно. Тогда родители берут на себя ответственность и применяют жаропонижающие препараты. Что разрешено давать детям грудного возраста? Чем можно сбить температуру у детей постарше? Какие лекарства самые безопасные?
Гелий – химический элемент с атомным номером 2 в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая формула Не. Гелий – инертный газ без цвета и запаха.
Гелий очень распространён во Вселенной. Он занимает второе место после водорода. Но на Земле гелия мало.
Гелий не вступает в реакцию ни с одним химическим элементом. Его атомы не соединяются даже между собой. Гелий не горит.
Открытие гелия
Открыли гелий в 1868 г. во время солнечного затмения. Причём, сделано это открытие одновременно двумя астрономами – французом Пьером Жюлем Жансеном и англичанином Джозефом Норманом Локьером. В спектре солнечной короны оба независимо друг от друга обнаружили жёлтую линию, которая не принадлежала ни одному их известных в то время элементов. Локьер в 1871 г. предположил, что на Солнце присутствует новый химический элемент. А в 1895 г. шотландский химик Уильям Рамзай впервые выделил газ из радиоактивного минерала клевеита . В спектре этого газа присутствовала точно такая же жёлтая линия. Новому элементу дали имя Helios – солнце.
Получение гелия
Гелий получают из природных гелионосных газов методом глубокого охлаждения. Выделение гелия осуществляется в два этапа. Первый этап – получение гелиевого концентрата конденсацией при низкой температуре. И второй этап – очистка гелиевого концентрата от метана, водорода, азота, неона, аргона.
Все основные мировые запасы гелия находятся в Алжире, Катаре, США и России. Крупнейший производитель гелия – США. В России гелия добывается немного, так как основные его месторождения расположены в малоосвоенных месторождениях Дальнего Востока и Восточной Сибири.
Применение гелия
Гелий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью. Кроме того, у него очень низкая температура кипения, минус 268,94 о С.
Область применения гелия очень широка.
Смесь газообразного гелия с кислородом применяют для снятия приступов астмы. Гелий гораздо хуже растворяется в крови, чем азот. Поэтому его используют в дыхательных смесях, подаваемых водолазам при глубоководных погружениях, для создания искусственной атмосферы космических кораблей и станций.
Многие технологические процессы в производстве невозможно проводить в воздушной среде из-за возможности вступления в реакцию с газами воздуха исходного сырья или получаемого продукта.И здесь на помощь приходит газообразный гелий, с помощью которого создают специальные защитные среды.
Отдельные стадии получения ядерного топлива проходят в гелиевой защитной среде. Тепловыделяющие элементы ядерных реакторов также транспортируют и хранят в контейнерах, заполненных гелем. Гелий применяется для выявления возможностей утечки в атомных реакторах. Используют гелий в газовых термометрах, переключателях высокого напряжения, в счётчиках нейтронов, для газовой смазки подшипников.
Как инертная среда гелий используется при дуговой сварке.
Гелием наполняют дирижабли и воздушные шарики.
Гелий не токсичен. И вдыхание небольшого количества гелия вместе с воздухом безвредно.
18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен во время полного солнечного затмения в индийском городе Гунтур впервые исследовал хромосферу Солнца. Спектроскопия солнечных протуберанцев наряду с линиями водорода - синей, зелено-голубой и красной - выявила очень яркую жёлтую линию, первоначально принятую Жансеном и другими наблюдавшими её астрономами за линию D натрия. Независимо от него английский астроном Норман Локьер обнаружил в спектре неизвестную жёлтую линию с длиной волны 587,56 нм, и обозначил её как D3. Спустя два года Локьер, совместно с английским химиком Эдвардом Франкландом, пришел к мнению, что эта ярко-жёлтая линия не принадлежит ни одному из ранее известных химических элементов и предложил дать новому элементу название "гелий" (от греч. hlioz - "солнце").
Нахождение в природе, получение:
Гелий занимает второе место по распространённости во Вселенной после водорода - около 23% по массе. Однако на Земле гелий редок, образуясь в результате альфа-распада тяжёлых элементов. В рамках восьмой группы гелий по содержанию в земной коре занимает второе место (после аргона). Запасы гелия в атмосфере, литосфере и гидросфере оцениваются в 5·10 14 м 3 . Гелионосные природные газы содержат как правило до 2% гелия по объёму (редко 8-16%). Среднее содержание гелия в земном веществе - 3 г/т. Наибольшая концентрация гелия наблюдается в минералах, содержащих уран, торий и самарий: клевеите, фергюсоните, самарските, гадолините, монаците (монацитовые пески в Индии и Бразилии), торианите. Содержание гелия в этих минералах составляет 0,8-3,5 л/кг, а в торианите оно достигает 10,5 л/кг. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4 He и 3 He. Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия.
В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов.
Физические свойства:
Простое вещество гелий - нетоксично, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ, Tкип = 4,2K (наименьшая среди всех простых веществ). При атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при крайне близких к абсолютному нулю температурах.
При нормальных условиях гелий ведёт себя практически как идеальный газ. Плотность 0,17847 кг/м 3 . Он обладает теплопроводностью (0,1437 Вт/(м·К) при н.у.) большей, чем у других газов, кроме водорода.
Коэффициент преломления гелия ближе к единице, чем у любого другого газа.
Гелий менее растворим в воде, чем любой другой известный газ (при 20°C около 8,8 мл/л). Скорость его диффузии сквозь твёрдые материалы в три раза выше, чем у воздуха, и приблизительно на 65 % выше, чем у водорода.
При пропускании тока через заполненную гелием трубку наблюдаются разряды различных цветов, зависящих главным образом от давления газа в трубке.
Химические свойства:
Гелий - наименее химически активный элемент восьмой группы таблицы Менделеева. В газовой фазе он может образовывать (при действии электрического разряда или ультрафиолетового излучения) так называемые эксимерные молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние: двухатомные молекулы He 2 , фторид HeF, хлорид HeCl. Время жизни таких частиц очень мало, обычно составляет считанные наносекунды. В отличие от многих других газов гелий не образует клатратов, так как маленькие атомы гелия "ускользают" из слишком больших для них пустот в структуре воды.
Применение:
Уникальные свойства гелия широко используются:
- в металлургии в качестве защитного инертного газа для выплавки чистых металлов;
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E939, в качестве пропеллента и упаковочного газа;
- в качестве хладагента для получения сверхнизких температур;
- для наполнения воздухоплавающих судов (дирижабли), воздушных шаров и оболочек метеорологических зондов;
- в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов;
- в качестве носителя в газовой хроматографии;
- для поиска утечек в трубопроводах и котлах;
- для заполнения газоразрядных трубок;
- как компонент рабочего тела в гелий-неоновых лазерах;
- в технике нейтронного рассеяния в качестве поляризатора и наполнителя для позиционно-чувствительных нейтронных детекторов;
- в дыхательных смесях для глубоководного погружения;
- для изменения тембра голосовых связок (эффект повышенной тональности голоса) за счет различия плотности обычной воздушной смеси и гелия, и т.д;
- нуклид 3 He является перспективным топливом для термоядерной энергетики.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гелий - второй элемент Периодической таблицы. Обозначение - Hе от латинского «helium». Расположен в первом периоде, VIIIА группе. Относится к группе инертных (благородных) газов. Заряд ядра равен 2.
Гелий встречается на Земле в основном в атмосфере, однако некоторые его количества выделяются в определенных местах из недр Земли вместе с природными газами. Воды многих минеральных источников тоже выделяют гелий.
Гелий представляет собой бесцветный, трудносжижаемый газ (температура кипения -268,9 o С), затвердевающий только под избыточным давлением (схема строения атома представлена на рис. 1). Обладает сильной способностью проникать через стекло и металлическую фольгу. Плохо растворяется в воде, лучше - в бензоле, этаноле, толуоле.
Рис. 1. Строение атома гелия.
Атомная и молекулярная масса гелия
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относительная молекулярная масса M r - это молярная масса молекулы, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12 С). Это безразмерная величина.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относительная атомная масса A r - это молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12 С).
Поскольку в свободном состоянии гелий существует в виде одноатомных молекул He, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 4,003.
Изотопы гелия
Гелий - наиболее распространенный после водорода элемент космоса - состоит из двух стабильных изотопов: 4 He и 3 He. Их массовые числа равны 4 и 3. Ядро атома гелия 4 He содержит два протона и два нейтрона, а атома 3 He - такое же число протонов и один нейтрон.
Спектральный анализ показывает присутствие его в атмосфере Солнца, звезд, в метеоритах. Накапливание ядер 4 He во Вселенной обусловлено термоядерной реакцией, служащей источником солнечной и звездной энергии.
Ионы гелия
В обычных условиях гелий химически инертен, но при сильном возбуждении атомов он может образовывать молекулярные ионы He 2 + . В обычных условиях эти ионы неустойчивы; захватывая недостающий электрон, они распадаются на два нейтральных атома.
Молекула и атом гелия
В свободном состоянии гелий существует в виде одноатомных молекул He.
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
| Задание | Углеводород содержит 92,3 % углерода (с). Выведите молекулярную (эмпирическую) формулу углеводорода (С х Н у), если плотность его паров по гелию (Не) равна 6,5. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Обозначим число атомов углерода в молекуле через «х», число атомов водорода через «у». Найдем процентное содержание водорода в составе углеводорода: ω (Н) = 100% — ω (С) =100% — 92,3% = 7,7%. Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов углерода и водорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Ar(С) = 12 а.е.м.; Ar(Н) = 1 а.е.м. Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения: x:y = m(Сa)/Ar(С) : m(Н)/Ar(Р); x:y = 92,3/12: 7,7/1; x:y:z = 7,7: 7,7 = 1: 1. Значит простейшая формула углеводорода СН. M(CH) = Ar(C) + Ar(H) = 12 + 1 =13 / моль. Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по гелию: M substance = M(Не) × D(Не) ; M substance = 4 × 6,5 = 26 г/моль. Чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем отношение полученных молярных масс: M substance / M(CH) = 26 / 13 = 2. Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 2 раза выше, т.е. молекулярная (эмпирическая) формула углеводорода имеет вид C 2 H 2 .Это ацетилен. |
| Ответ | C 2 H 2 .Это ацетилен. |
ПРИМЕР 2
| Задание | В баллоне вместимостью 60 л при 20 o С и 40 атм находится гелий. Определите объем израсходованного гелия при н.у., если после 8 часов работы давление в баллоне понизилось до 32 атм, а температура возросла до 22 o С. |
| Решение | Сначала переведем градусы в Кельвины:
T 1 = 273 + 20 = 293 К; T 2 = 273 + 22 = 295 К. По объединенному газовому закону: PV / T = P 0 V 0 / T 0 ; V 0 = PVT 0 / P 0 T. Для исходного состояния гелия в баллоне приведенный объем составил: V 0 initial = P 1 ×V 1 ×T 0 / P 0 ×T 1 . Для конечного состояния гелия в баллоне приведенный объем составил: V 0 final = P 2 ×V 2 ×T 0 / P 0 ×T 2 . Выразим объем израсходованного гелия при н.у.: V x = V 0 initial — V 0 final ; V x = - ; V x = (T 0 / P 0) × [(P 1 ×V 1 / T 1) - (P 2 ×V 2 / T 2)]. Так как вместимость баллона постоянна, то V 1 = V 2 = V, тогда: V x = (T 0 ×V / P 0) × [(P 1 / T 1) - (P 2 / T 2)]; V x = (273× 60 / 1) × [(40 / 293) - (32 / 295)] = 459 л. |
| Ответ | 459 л. |
ГЕЛИЙ, He (лат. Helium, от греч. helios — Солнце, т. к. впервые был обнаружен в солнечном спектре * а. helium; н. Helium; ф. helium; и. helio), — элемент VIII группы периодической системы Менделеева, относится к инертным газам, атомный номер 2, атомная масса 4,0026. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов 3 He и 4 He. Открыт в 1868 французким астрономом Ж. Жансеном и английским астрономом Дж. Н. Локьером при спектроскопическом исследовании солнечных протуберанцев. На гелий впервые выделен в 1895 английским физиком У. Рамзаем из радиоактивного минерала клевеита.
Свойства гелия
При нормальных условиях гелий — газ без цвета и запаха. 0,178 кг/м 3 , t кипения — 268,93° С. Гелий - единственный элемент, который в жидком состоянии не отвердевает при нормальном давлении, как бы глубоко его ни охлаждали. В 1938 советский физик П. Л. Капица открыл у 4 He сверхтекучесть — способность течь без вязкости. Наименьшее давление, необходимое для перевода жидкого гелия в твёрдый, 2,5 МПа, при этом t плавления — 272,1°С. (при 0°С) 2,1.10 -2 Вт/м.К. Молекула гелия состоит из одного атома, её радиус от 0,085 (нетинный) до 0,133 нм (Ван-дер-Ваальсов) (0,85-1,33 Е), В 1 литре воды при 20°С растворяется около 8,8 мл гелия Устойчивые химические соединения гелия не получены.
Гелий в природе
По распространённости во Вселенной гелий занимает 2-е место после . На Земле гелия мало: в 1 м 3 воздуха содержится 5,24 см 3 гелия, среднее содержание в 3.10 -7 %. В пластовых литосферы существуют 3 генетические составляющие гелия — радиогенный, первозданный и атмосферный гелий. Радиогенный гелий образуется повсеместно при радиоактивных превращениях тяжёлых элементов и различных ядерных реакциях, первозданный — поступает в литосферу как из глубинных пород , окклюдировавших первозданный гелий и сохранивших его со времени формирования планеты, так и из космоса вместе с космической пылью, метеоритами и т.п. Атмосферный гелий попадает в осадки из воздуха, при процессах седиментогенеза, а также с инфильтрующимися поверхностными водами.
Величина отношения 3 He/ 4 He в радиогенном гелии составляет п.10 -8 , в гелии мантии (смеси первозданного и радиогенного) (3±1).10 -5 , в космическом гелии 10 -3 -10 -4 , в атмосферном воздухе 1,4.10 -6 . В земном гелии абсолютно преобладает изотоп 4 He. Основное количество 4 He образовалось при а-распаде естественных радиоактивных элементов (радиоизотопы , актиноурана и ). Незначительные источники образования 4 He и 3 He в литосфере — ядерные реакции (нейтронное расщепление лития и т.п.), распад трития и др. На древних стабильных участках земной коры преобладает радиогенный 4 He 3 He/ 4 He = = (2±1).10 -8 . Для тектонически нарушенной земной коры (зон рифтов, глубинных разломов, эруптивных аппаратов, с тектономагматической или сейсмической активностью и т.п.) характерно повышенное количество 3 He 3 He/ 4 He = n.10 -5 . Для остальных геологических структур отношение 3 He/ 4 He в пластовых газах и флюидах изменяется в пределах 10 -8 -10 -7 . Различие в величинах изотопно-гелиевых отношений 3 He/ 4 He в мантийном и коровом гелии является индикатором современной связи глубинных флюидов с мантией. В силу лёгкости, инертности и высокой проницаемости гелия большинство породообразующих его не удерживает, и гелий мигрирует по трещинно-поровым пространствам пород, растворяясь в заполняющих их флюидах, иногда далеко отрываясь от основных зон образования.
Гелий — обязательная примесь во всех газах, образующих самостоятельные скопления в земной коре или выходящих наружу в виде естественных газовых струй. Обычно гелий составляет ничтожную примесь к другим газам; в редких случаях его количество доходит до нескольких % (по объёму); максимальные концентрации гелия выявлены в подземных газовых скоплениях (8-10%), газах урановых (10-13%) и водорастворённых газах (18-20%).
Получение гелия
В промышленности гелий получают из гелийсодержащих газов методом глубокого охлаждения (до -190°С), незначительное количество — при работе воздухоразделительных установок. Основные газовые компоненты при этом конденсируются (вымораживаются), а оставшийся гелиевый концентрат очищается от водорода и . Разрабатываются также диффузные методы извлечения гелия.
Транспортировка и хранение гелия — в высокогерметизированных ёмкостях. Гелий 1-2-го сортов обычно перевозят в стальных баллонах разной ёмкости, чаще до 40 л, под давлением до 15 МПа. Хранилища гелия устраивают также в подземных соляных камерах, а гелий-сырец (около 60% He и 40% N 2) хранят в выработанных подземных газовых структурах. На дальние расстояния гелий поставляется в сжатом и жидком виде с помощью специально оборудованного транспорта, а также газопроводом (например, в США).
Использование гелия
Применение гелия основано на таких его уникальных свойствах, как полная инертность (сварка в атмосфере гелия, производство сверхчистых и полупроводниковых материалов, добавка в дыхательные смеси и пр.), высокая проницаемость (течеискатели в аппаратах высокого и низкого давлений). гелий — единственный из химических элементов, который позволяет получать сверхнизкие температуры, необходимые для всех типов сверхпроводящих систем и установок (криоэнергетика). Жидкий гелий — хладоагент при проведении научных исследований.
Гелий, как правило, образующийся при радиоактивном распаде урана-238 и урана-235, был найден в атмосфере Солнца на 13 лет раньше, чем на Земле. Этот газ обладает самыми низкими значениями критических величин, наинизшей температура кипения, наименьшей теплотой испарения и плавления. Что касается температуры плавления гелия, то при нормальном давлении ее нет вообще. Второго такого вещества в природе не найти...
Гелий – элемент необычный, и история его несколько загадочна и непонятна. Он был найден в атмосфере Солнца на 13 лет раньше, чем на Земле. Точнее говоря, в спектре солнечной короны была открыта ярко-желтая линия D, а что за ней скрывалось, стало достоверно известно лишь после того, как гелий извлекли из земных минералов, содержащих радиоактивные элементы.
Как образуется гелий
В основном земной гелий образуется при радиоактивном распаде урана-238, урана-235, тория и нестабильных продуктов их распада . Гелий в земной коре накапливается медленно. Одна тонна гранита, содержащая 2 г урана и 10 г тория, за миллион лет продуцирует всего 0,09 мг гелия – половину кубического сантиметра. В очень немногих богатых ураном и торием минералах содержание гелия довольно велико - несколько кубических сантиметров гелия на грамм.
Большинство минералов с течением времени подвергается процессам выветривания, перекристаллизации и т. д., и гелий из них уходит. Высвободившиеся из кристаллических структур гелиевые пузырьки частично растворяются в подземных водах. Другая часть гелия через поры и трещины минералов выходит в атмосферу. Остальные молекулы газа попадают в подземные ловушки, в которых скапливаются в течение десятков, сотен миллионов лет. В качестве ловушек здесь выступают пласты рыхлых пород, пустоты которых заполняют газом. Ложем для таких газовых коллекторов обычно служат вода или нефть, а сверху их перекрывают газонепроницаемые толщи плотных пород.
Синтез гелия - начало жизни
Недра и атмосфера нашей планеты бедны гелием. Но это не значит, что его мало повсюду во Вселенной. По современным подсчетам, 76% космической массы приходится на водород и 23% на гелий; на все прочие элементы остается только один процент. Таким образом, мировую материю можно назвать водородно-гелиевой. Эти два элемента главенствуют в звездах, планетарных туманностях и межзвездном газе. Реакция синтеза гелия – основа энергетической деятельности звезд, их свечения. Следовательно, синтез гелия можно считать праотцом всех реакций в природе, первопричиной жизни, света, тепла и метеорологических явлений на Земле.
Природные газы являются практически единственным источником сырья для промышленного получения гелия. Гелий в природных газах присутствует как незначительная примесь. Содержание его не превышает тысячных, сотых, редко - десятых долей процента. Большая (1,5–10%) гелиеносность метано-азотных месторождений - явление крайне редкое. Для отделения от прочих газов используют исключительную летучесть гелия, связанную с его низкой температурой ожижения. После того, как все прочие компоненты природного газа сконденсируются при глубоком охлаждении, газообразный гелий откачивают. Затем его очищают от примесей. Чистота заводского гелия достигает 99,995%. Жидкий гелий получают путем сжижения газообразного гелия.
Свойства гелия
Газообразный гелий – инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Жидкий гелий – бесцветная жидкость без запаха с температурой кипения при нормальном атмосферном давлении 101,3 кПа (760 мм.рт.ст.) 4,215 К (минус 268,9°С) и плотностью 124,9 кг/м 3 .
Гелий не токсичен, не горюч, не взрывоопасен, однако при высоких концентрациях в воздухе вызывает состояние кислородной недостаточности и удушье. Жидкий гелий – низкокипящая жидкость, которая может вызвать обморожение кожи и поражение слизистой оболочки глаз.
Атом гелия (он же молекула) – прочнейшая из молекулярных конструкций. Орбиты двух его электронов совершенно одинаковы и проходят предельно близко от ядра. Чтобы оголить ядро гелия, нужно затратить рекордно большую энергию (78,61 эВ). Отсюда следует феноменальная химическая пассивность гелия.
Молекулы гелия неполярны. Силы межмолекулярного взаимодействия между ними крайне невелики - меньше, чем в любом другом веществе. По этой причине гелий обладает самыми низкими значениями критических величин, наинизшей температура кипения, наименьшей теплотой испарения и плавления. Что касается температуры плавления гелия, то при нормальном давлении ее вообще нет. Жидкий гелий при сколь угодно близкой к абсолютному нулю температуре не затвердевает, если, помимо температуры, на него не действует давление в 25 или больше атмосфер. Второго такого вещества в природе нет. Это наилучший среди газов проводник электричества и второй, после водорода, проводник тепла. Его теплоемкость очень велика, а вязкость, наоборот, мала.
Гелий, дирижабли, водолазы и ядерная энергетика…
Впервые гелий применили в Германии. В 1915 году они немцы стали наполнять им свои дирижабли, бомбившие Лондон. Вскоре легкий, но негорючий гелий стал незаменимым наполнителем воздухоплавательных аппаратов. Начавшийся в середине 30-х годов упадок дирижаблестроения повлек некоторый спад в производстве гелия, но лишь на короткое время. Этот газ все больше привлекал к себе внимание химиков, металлургов и машиностроителей.
Еще одна сфера применения гелия обусловлена тем, что многие технологические процессы и операции нельзя вести в воздушной среде. Чтобы избежать взаимодействия получаемого вещества (или исходного сырья) с газами воздуха, создают специальные защитные среды, и нет для этих целей более подходящего газа, чем гелий.
В гелиевой защитной среде проходят отдельные стадии получения ядерного горючего. В контейнерах, заполненных гелием, хранят и транспортируют тепловыделяющие элементы ядерных реакторов. С помощью особых течеискателей, действие которых основано на исключительной диффузионной способности гелия, выявляют малейшие возможности утечки в атомных реакторах и других системах, находящихся под давлением или вакуумом.
В научных исследованиях и в технике широко применяется жидкий гелий . Сверхнизкие температуры благоприятствуют углубленному познанию вещества и его строения – при более высоких температурах тонкие детали энергетических спектров маскируются тепловым движением атомов.
Уже существуют сверхпроводящие соленоиды из особых сплавов, создающие при температуре жидкого гелия сильные магнитные поля (до 300 тысяч эрстед) при ничтожных затратах энергии. При температуре жидкого гелия многие металлы и сплавы становятся сверхпроводниками . Сверхпроводниковые реле-криотроны все шире применяются в конструкциях электронно-вычислительных машин. Они просты, надежны, очень компактны. Сверхпроводники, а с ними и жидкий гелий становятся необходимыми для электроники. Они входят в конструкции детекторов инфракрасного излучения, молекулярных усилителей (мазеров), оптических квантовых генераторов (лазеров), приборов для измерения сверхвысоких частот.
Гелиокислородные смеси стали надежным средством профилактики кессонной болезни и дали большой выигрыш по времени при подъеме водолазов. Как известно, растворимость газов в жидкостях, при прочих равных данных, прямо пропорциональна давлению. У водолазов, работающих под большим давлением, в крови растворено азота гораздо больше в сравнении с нормальными условиями, существующими на поверхности воды. При подъеме с глубины, когда давление приближается к нормальному, растворимость азота понижается, и его избыток начинает выделяться. Если подъем совершается быстро, выделение избытка растворенных газов происходит столь бурно, что кровь и богатые водой ткани организма, насыщенные газом, вспениваются от массы пузырьков азота - подобно шампанскому при открывании бутылки.
Образование пузырьков азота в кровеносных сосудах нарушает работу сердца, появление их в мозгу нарушает его функции, а все это вместе ведет к тяжелым расстройствам жизнедеятельности организма и в итоге - к смерти. Для того, чтобы предупредить развитие описанных явлений, известных под именем «кессонной болезни», подъем водолазов, т. е. переход от повышенного давления к нормальному, производится весьма медленно.
При этом избыток растворенных газов выделяется постепенно и никаких болезненных расстройств не происходит. С применением искусственного воздуха, в котором азот заменяется менее растворимым гелием, возможность вредных расстройств устраняется почти полностью. Это позволяет увеличивать глубину опускания водолазов (до 100 и более метров) и удлинять время пребывания под водой.
«Гелиевый» воздух имеет плотность в три раза меньше плотности обычного воздуха. Поэтому дышать таким воздухом легче, чем обычным (уменьшается работа дыхательных мышц). Это обстоятельство имеет важное значение при заболевании органов дыхания. Поэтому «гелиевый» воздух применяется также в медицине при лечении астмы, удуший и других болезней.
Еще не вечный, но уже безвредный
В Лос-Аламосской национальной лаборатории имени Э. Ферми (штат Нью-Мексико) разработан новый двигатель , который может серьезно изменить представления об автомобиле как одном из главных источников загрязнения. При сопоставимом с двигателем внутреннего сгорания коэффициенте полезного действия (30–40%) он лишен основных его недостатков: движущихся частей, нуждающихся в смазке для уменьшения трения и износа, и вредных для окружающей среды выбросов продуктов неполного сгорания топлива.
По сути, речь идет об усовершенствовании хорошо известного двигателя внешнего сгорания, предложенного шотландским священником Р. Стирлингом еще в 1816 г. Этот двигатель не получил широкого распространения на автотранспорте из-за более сложной по сравнению с двигателем внутреннего сгорания конструкции, большей материалоемкости и стоимости. Но термоакустический преобразователь энергии, предложенный американскими учеными, в котором рабочим телом служит сжатый гелий, выгодно отличается от своего предшественника отсутствием громоздких теплообменников, препятствовавших его использованию в легковых автомобилях, и в недалеком будущем способен стать экологически приемлемой альтернативой не только двигателя внутреннего сгорания, но и преобразователя солнечной энергии, холодильника, кондиционера. Масштабы его применения пока даже трудно представить.
