Kalciumi i oksidit të freskët. Oksid kalciumi. Vetitë fizike, termike dhe kimike. Aplikimi.

Oksidi i kalciumit gjithashtu mund të përcaktohet me metodën volumetrike. Lënda e këtij përcaktimi, përfshirëse, para marrjes në oxalate oxalate kalcium është e njëjtë si në rastin e mëparshëm. Precipitati shkrin në acidin sulfurik; Acidi oksalik i izoluar titrohet me një solucion të permanganatit të kaliumit. [ ...]

Karbonat kalciumi (CaCO3) nuk shpërndahet në ujë, përveç kur përmban dioksid karboni. Ai nxehet në nxehtësinë e kuqe në një furrë të gëlqeres, lëshon dioksid karboni (CO2) dhe kthehet në oksid kalciumi (CaO). Ky oksid quhet limuzinë dhe përdoret shpesh si një përmirësues i tokës ose pleh. Për lehtësi, në këtë kapitull, të gjitha të dhënat bazohen në oksid kalciumi (CaO) dhe oksid magnezi (MgO), në vend të kalciumit (Ca) dhe magnezit (Mg). [ ...]

Karbonat kalciumi (shkumës), në të cilin oksid kalciumi gradualisht kthehet gjatë ruajtjes së gëlqeres, ka një vlerë relativisht mz për mbrojtjen e bimëve. Është e pamundur për të marrë një lëng Bordeaux nga shkumës; nuk formon polisulfate të kalciumit gjatë valë me squfur, nuk përmirëson vetitë toksike të sulfatit të anabasitit, etj. Shkumësia, si gëlqere, nuk mund të përdoret së bashku me sapunët. [ ...]

Me shtimin e ujit, oksidi i kalciumit kombinon energjikisht me të; gëlqere pas një kohe (brenda kufijve të 10-30 minutave të para) është nxehur fuqishëm, dhe pjesët e saj shkërmoqen në një pluhur të bardhë të lehta. Nëse merret ujë i tepërt, atëherë në vend të pluhurit fitohet një masë gjysmë lëngu ose lëng. [ ...]

Oksidi i kalciumit që rezulton nga reaksioni duhet të hiqet duke u larë me një zgjidhje të dobët të acidit klorhidrik. [ ...]

Nga ndryshimi në peshë midis Crucible bosh dhe Crucible u hiqet nga kalcium peshë filtër hirit, ndryshimi shumëzohet nga 2 dhe janë oksid kalciumi (në mg / l). [ ...]

Në rast pylenki llogariten oksid kalciumi lirë në rastin e skorje (prodhimin ferrokromit dhe OHF) - përmbajtjes totale të oksidit të kalciumit dhe magnezit (zakonisht 50 deri 60%). [ ...]

Një nga komponentët e çimento është oksid kalciumi CaO, e cila pas përzierjen me ujë dhe të bëhet e hidratuar kalcium hidroksid Ca (OH) 2. Efektet në acidin sulfurik betonit shkakton formimin e komponimeve të reja kalciumit, të cilat janë të karakterizuara nga një rritje të fortë në volumin, që të çon në shkatërrimin e betonit. Ky lloj i korrozionit është më i zakonshëm në kanalet e kanalizimeve. [ ...]

Metoda e limonit. Te ndara plotësisht nga alumini galium dhe për të minimizuar depozitimin e galiumit me hydroaluminates tricalcium nevojshme për të ndarë në kohë causticisation hap karbonat dhe bikarbonat e oksidet alkali dhe shpërbërjen e galiumit dhe alumini në solucion NaOH dhe funksionimin e depozitimit alumin. Kjo arrihet duke futur gëlqere në pulpë në dy hapa. Nëse tul është e trazuar për herë të parë me sasinë e gëlqeres, e cila është e nevojshme vetëm për causticisation CaO: NaaO = 1: 1. Mol, shumica prej alumini dhe galium do të shkojnë në zgjidhje. [ ...]

Metoda Acidimetric në bazë të depozitimit të kalciumit, në formën e kripës së saj oxalate, e cila është calcined pastaj për të marrë oksid kalciumi si pasojë e degradimit të oxalate. Oksidi i formuar i kalciumit shpërbëhet në ujë dhe titrohet me acid. [ ...]

Toksiciteti ndaj njerëzve. Pluhur hidroksid kalciumi, oksid kalcium, veçanërisht, shkak acarim i mukozës. Gëlqerja e papërpunuar, duke marrë në lëkurë, shkakton djegie të rënda. Shumë e rrezikshme duke u djegur gëlqere në sy që mund të çojë në opacification corneal. [ ...]

Me shtimin e kontrolluar të ujit të oksidit të kalciumit. [ ...]

Lime pa klorur ferric është përdorur shumë rrallë, pasi oksid kalciumi nga vetë mpikëse paefektshëm të mpikset e beftë. [ ...]

Në raste të tilla, titrim dhënat me acid klorhidrik, konvertuar në oksid kalciumi nuk duhet të konsiderohet si një ngurtësinë karbonat, alkalinitetit të përgjithshëm dhe të ngjashme, e shprehur në shkallë të fortësisë. [ ...]

Për të llogaritur shumën totale të ngurtësi duhet miligram oksid magnezi konvertuar në oksid kalciumi, dmth 71.1 shumëzuar me 1.4: .. 71,1-1,4 = 99,5. Për shprehjes në miligram ngurtësi 99.5 gradë e ndarë nga 10 (99.5, 10 = 9,95 ° magnezi fortësisë). [ ...]

Në vend të futur posaçërisht në ujë gëlqereje para tanke vendoseshin mund të përdoret oksid kalciumi përfshira në rrymën nga hedh makinë hekuri, nga përzierja e tyre me ujë të mbeturinave nga gazi pastrimi converter para se të hyjnë atë në sumps. Deri tani, alkalizimi i ujit para trajtimit të gazit nuk është kryer në asnjë fabrikë. [ ...]

gëlqere e djegur (zhzhenka, brumë gëlqere) eshte perftuar nga pjekje të gëlqeror, karbonati i kalciumit në shumat oksid kalciumi. Para se të hyjnë në tokë, gëlqere e djegur zakonisht shuhet (një pjesë nga pesha e ujit në tre pjesë të gëlqeres). Kur shuarjen e gëlqeres së freskët të djegur me ujë, kalon në gëlqere të ngrirë (puschku). Shuarja e gëlqeres gjithashtu mund të kryhet duke e lënë atë për 1-2 muaj në shtylla të mbuluara me tokë. Efekti veçanërisht i fortë e gëlqeres së djegur ka në tokat e rënda pjellore-podzolike dhe gri të pyllit. [ ...]

F. Vogel përshkruan një metodë tjetër të rigjenerimit. Trajtohet gëlqere sulfate sodium është konvertuar në sulfat kalciumi, e cila vendoset, filtruar, dehidratuar dhe nënshtruar djegies. Në këtë rast formohen oksidet e kalciumit dhe dioksidit të squfurit. Kështu, acid sulfurik dhe gëlqere janë marrë nga sulfat natriumi. Kur komponimi i sulfatit të kalciumit anhidrik me acid silicik mund te pergatitet nga silikat kalciumi, i cili është një material i çmuar për derivateve "Properties çimentoje. [ ...]

Desiccants mund të jetë oksidet dhe kripërat e metaleve të caktuara, për shembull oksideve të plumbit (litharge dhe të çojë të kuqe), acetate plumbi, oksid kalciumi, oksid zinku, dhe të tjerët. [ ...]

Të intensifikojë sqarimin proces ujit (NF Sokolova Trinitetin dhe II, 1971) rekomandoj shtuar Permanganat kalium, oksid kalcium, argjila dhe të substancave të tjera. Prania e sasive të vogla (1-3 mg / l) e numrit të kalium Permanganat rrit efikasitetin e dezinfektimin ujit të sporeve në klorinimit dhe coagulating sulfate aluminit të saj. [ ...]

D, për neutralizimin e solucioneve të shpenzuara të etching pa një fazë të lëngshme, të përgatisë një brumë gëlqeror ose lime-puschku. -. Oksidi i kalciumit (CaO) në gëlqere të djegur dhe qumështin e gëlqeres përcaktohet me një metodë të njohur. [ ...]

Adol kondensim reaksionin e formaldehide veçanërisht plotësisht fitimet, kur përdoret si një agjent alkalin është hidroksid kalciumi dhe në një temperaturë mbi 60 ° C. Besohet se oksid kalciumi jo vetëm siguron alkalinity e nevojshëm të mesme, por edhe është një komponent i rëndësishëm i kompleksit të ndërmjetëm formuar në procesin e kondensimit të formal. [ ...]

Analizat kimike treguan se sedimente të buta përbëhen kryesisht nga oksidit të hekurit (deri në 45% Fe203) dhe azotuar-këmbë (deri në 20% Feo), oksid kalciumi (CaO 9-10%), oksid silici (rreth 8% Si02), aluminit (rreth 3-4% Al2O3) dhe karbonit në formën e grimcave të koksit të imët (rreth 4%). Solid-Tlo zheniya përbëhet kryesisht nga oksid kalciumi (CaO 40-50%), ato përmbajnë sasi modeste të hekurit, karbon, oksid silici, oksid alumini dhe të tjerë. Depozitat trashë të përmbajë deri në 33%, ZnO, dhe oksid dhe za- hekuri hekuri (20-35%) dhe silicë (deri në 7-13% Si02); ata gjithashtu përmban oksid kalciumi (rreth 10-14% CaO), oksid alumini dhe të tjerët. Arsyeja për prerjen e depozitave kanaleve duhet të konsiderohet formimi i karbonat kalciumi (CaC03) e cila është një kordon për hekur dhe solids tjera nxitje në kanal. [ ...]

Djegie, ose brumë gëlqere marra nga pjekje të gëlqeror solide, karbonate kështu humbur janë konvertuar në dioksid karboni dhe oksid kalcium, magnez minutash, përmbajtja e së cilës në gëlqere arrin në 100%. [ ...]

Gëlqere trajtohet me ngrohje me acid klorhidrik titruar. Një pjesë e saj është shpenzuar në formimin e kripërave neutrale të kalciumit dhe magnezit. Nga sasia e bazave te acidit klorhidrik, të detyruar llogaritjen e përmbajtjes shuma e oksidet, hidroksid dhe karbonate, shprehur ato në drejtim të oksid kalciumi ose karbonat kalciumi në përqindje të peshës së gëlqere. [ ...]

cake larë filter ishte oksidet e ujit të aluminit dhe hekuri, ndahet pas shtimit të amoniakut dhe klorur amoni me kërkimin ujit në oksid kalciumi, thata djegur bashku me filtrin, calcined ne suspension dhe kalçinuar para Crucible. Mbetjet në filtër pas kalcinimit do të përbëhen nga alumin dhe oksid hekuri, si dhe hiri i filtrave. Nëse uji në përcaktimin e oksid kalciumi është marrë 500 ml, peshën e oksidit shumëzuar 2. të sasisë totale të oksidet anhider hekuri dhe alumini hiqet peshë të hekurit, konvertohet në oksid anhider ferrik. Ky ndryshim jep sasinë e aluminit në miligramë për litër. [ ...]

Stabilizimi i përzierjes së ujit alkaline dhe detit vazhdon ngadalë. Për të dhënat laboratorike AzShSh 11D, orë i parë bie nga 195 mg / l i bazuar në oksid kalcium 109 mg, atëherë intensiteti i procesit reduktohet gradualisht dhe praktikisht i plotë brenda O-S orë (46-74 mg / l e mbetur CaO). [ ...]

Në procesin e zbutje depozitimit të marra 200 ton llumrave me një gravitet specifik prej 1.5 dhe 15% (te peshes) Suspensioni përbëhet nga grimcat e ngurta, të cilat janë të kalciumit dhe magnezit kriperat e tyre. Meqenëse kripërat e kalciumit formojnë oksid kalciumi gjatë kalcinimit, i cili mund të përdoret në procesin e zbutjes së ujit, slurri i para-kompakt i dërgohet në furre. Në procesin e ngjeshjes (centrifugimi) është e ndarë 70% solide llaçi, densifikuar slurry - përqendrohej - përmban 65% (sipas peshës) e materialit solid. [ ...]

Për përgatitjen e qumështit të gëlqeres nevojitet gëlqere dhe ujë i djegur. Gëlqere e djegur digjet me gëlqere, e cila përbëhet kryesisht nga karbonat kalciumi CaCO3. Pjesa kryesore dhe aktive e gëlqeres së djegur është oksidi i kalciumit CaO, papastërtitë në të përmbajnë rërë, argjilë, gëlqerorë dhe substanca të tjera. [ ...]

Kostot optimale të reagensit ishin 4-4-6 l / m3 për acid sulfurik, 30-40 l / m3 për tretjen e mbeturinave të mbeturinave dhe 2-4 kg / m3 për gëlqere kalciumi për qumështin e limonit. [ ...]

Në rastin e një përmbajtje të lartë dioksidit të karbonit në mostrën e rekomanduar analiza kimike të përcaktuar më tej përmbajtjen e silicit (8YU2), sesquioxides (YA203), hekuri totale, oksid kalcium, oksid magnezi, dhe sulfate. Nga të dhënat e marra, llogarisni përmbajtjen e karbonatit të kalciumit (CaCO3) dhe karbonatit të magnezit në mostër. [ ...]

Heqja e kobaltit, aluminit, hekurit, zinkut dhe bakrit nga kullimi është kryer me liming, pasuar nga ndarja e precipituar precipituar. qumeshti gëlqere permbajtur oksid kalciumi aktiv në një sasi prej 50-60 G L është bërë deri nje vlere pH në varg 9-10, e cila me kusht kushte optimale e precipitimin e hidroksid metali përmendur më sipër. Përqendrimet e tyre të mbetura në balotazh ishin shumë më të ulëta se përqëndrimet fillestare. Si rezultat i liming, përmbajtja totale e substancave organike në lavaman ulur vetëm pak krahasuar me vlerën fillestare, edhe pse përqendrimi i benzenit ulur me gjysmën (shih tabelën). [ ...]

Mbetjet e industrisë metalurgjike - shllaku i Thomas paraqet një burim të vlefshëm fosforesh për bujqësinë. Është marrë duke përpunuar mineral hekuri të pasur me fosfor. Në konvertues ku metali është shkrirë, shtimit oksid kalciumi të lidh anhidrit fosforik gjeneruar nga djegia e fosforit reduktuar (temperatura e 1800-2000 °). [ ...]

Depozitat mangan janë gjetur në Trans-Urals dhe Uralet e Republikës. Në të Trans-Ural depozitat mineral mangan janë të vendosura në Uchalinski, Abzelilovsky dhe Baymaksky Qarkut. Përmbajtja e manganit në xeherore arrin 25-35%. Përveç manganit, ato përmbajnë silicë, oksid kalciumi dhe komponimet e hekurit. Në sasi të vogla, ka fosfor. [ ...]

Nëse ka dekompozimi shumë të butë aluminit uji i plotë nuk do të ndodhë, dhe kjo mund të bien në formën e kripërave themelore ose mbeten undecomposed, duke e bërë ndryshimet shijen e ujit. Prandaj, një ujë shumë të butë duhet të shtohet Ma2S03 sode ose gëlqere ujë Ca (OH) 2, ose kalcium oksidit në një sasi të duhur (llogaritja bëhet në varësi nga shkalla e alkalinitetit të ujit). [ ...]

Studimet interesante janë kryer në Institutin e procesit të intensifikimit VODGEO Monkeys vozhivaniya pickling ujërave të zeza dhe ndarjen panatyrshëm i beftë Kërkimit duke aplikuar shllak ferrokromit (FHSH) - nisjes prodhimit elektro. Përbërësit kryesorë të FHC janë: 48-54% e oksidit të kalciumit; 18-22% silike, 7,8-11% oksid magnezi, 2-7,7% të oksidit të kromit. Neutralizues në përgjithësi posedojnë lirë silikat Dicalcium dhe oksidit të kalciumit. [ ...]

Hiri i drurit tretet pjesërisht në ujë. Pjesa e tretshme - nga 10 deri në 25% e totalit të hirit - përbëhet kryesisht i sodiumit dhe karbonatit te kaliumit (rreth 2 / pjesë i tretshëm i) karbonate dhe metale të tjera, si dhe kripërave të tretshme të sulfurik, klorhidrik dhe acideve silicik. Nga oksid kalciumi insolubles janë thelbësore, silikate, fosfatet, dhe oksidet e hekurit, magnez dhe mangan. [ ...]

slurry të përfshira në ujë të mbeturinave është depozituar në 95-99%, dhe kur madhësia hidraulike = 0.2 mm / sec. Me një hidraulike të tillë. Cal madhësia e slurry dhe përmbajtja e madhe hekuri në të është e domosdoshme për të para-pastruar ujin e mbeturinave nga papastërtitë mekanike nga hydrocyclones. Pastaj, ujë rekomanduar neutralizimin qumësht gëlqere ose nga përzierja me të zeza nga makina hedh derr hekuri, që përmban oksid kalciumi (gëlqere). Si rezultat i acidit neutralizimit në zeza dhe njëkohësisht pastrimin e tyre nga manganez nga precipitimin atë në një mjedis alkalin në formën e oksidit hidrat i manganit [Mn (OH) 2] me tranzicionit të saj për shkak të oksidimit të shpejtë në hidrati patretshme Mn (OH) 4 përftuara çarmatosën dhe sqaruar uji. Neutralizimi i ujërave të zeza mund të bëhet në lidhje me neutralizimin e zgjidhjeve të shpenzuara pickling dhe ujë të larë. [ ...]

solucion aluminat pas ndarjes nga suspensioni nënshtruar autoclave desilication në prani të qarkulluese llaçi bardhë në një temperaturë prej rreth 105 ° C. brenda 6 orëve rritet njësi stralli nga 30 deri -100. [ ...]

Përveç superfosfat thjeshtë përdoret superfosfat më të koncentruar treshe që përmban nga 38 deri në 50% të P2O5 në formën kryesisht të tretshëm në ujë fosfat kalciumi. Plehra e fosforit për pellgjet mund të jetë një shabllon që përmban të paktën 14% P2O5. Fekondoj tyre, si dhe të beftë fosfat dhe miell, kjo është më e përshtatshme pellgje me reaksion acid ujit dhe të vendosura në tokë të lehta. Përveç acidit fosforik, një tomasshlaka perberja perfshin oksid kalciumi (48%), dioksid mangan (13% :), silica, oksid hekuri dhe squfur. [ ...]

Solubility e solids në lëngje. Solubility e solids në ujë ndryshon shumë. Në shumicën dërrmuese të rasteve, kur temperatura rritet, rritet. Megjithatë, ekzistojnë përjashtime nga ky rregull. Për shembull, gips CaS04-2H20 humbet deri në 75% të ujit të kristalizimit pas ngrohjes dhe solubility e saj zvogëlohet. Në një temperaturë rreth 200 ° C, gips gjysmë-ujor është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë. Kjo shpjegon humbjen e saj në temperatura të larta në muret e shkëmbyesve të ngrohjes në formën e shkallës. Solubility e tyre ul me rritjen e temperaturës, oksid kalciumi CaO, litium karbonat Li2C03, dhe të tjerët. [ ...]

Kur Parker Patder Ritter dhe djegur dru bli dhe shqyrtuar skelete paprekur mikrotom feta jo subjekt i veprimit të acideve të ndryshme, ata arritën në përfundimin se si substanca inorganike është në murin qelizor të mesëm, dhe në pjatë e mesme. Kjo pjesërisht konfirmoi punën e Uber dhe Goodspeed, të cilët gjetën përbërësit minerale në të gjithë muret qelizore (sekondare), por dyshonin se ato ekzistojnë në pllakën e mesme. Megjithatë, në kontrast me skeletet silicë të Brown, modelet e difuzionit të rrezeve X me hirin e hirit treguan vetëm oksid kalciumi të orientuar rastësisht dhe karbonat kalciumi. [ ...]

Është vërejtur se pastruar, sipas kësaj metode, ujërat e zeza i keq "lehtësohet mbetet me re dhe përmban nga 3.2 në 6.8 mg / l të nikelit (siç përcaktohet në ujë otstoennoy). Për të përmirësuar flocculation dhe reshjeve të rekomanduara për pastrimin e ujërave të ndotura me qumësht gëlqereje për të shtuar FeCl3 ferric në sasi të barabartë me përqendrim fillestar të nikelit (llogaritur si Fe3). Tabela. 61 tregon të dhënat për pastrimin e metodës së reagentit të ujërave të zeza që përmban nikel. Tabela tregon që uji mbeturina përmban 25 mg / l e kationeve nikelit në solucion dhe që ka një pH prej rreth 6, dozë gëlqere optimal të bazuar në oksid kalciumi aktiv eshte 100 mg / L dhe 25mg ferric / l. [ ...]

Getting azotit fikse nga ajri në reaktorin plazma është studiuar intensivisht edhe në vendin tonë dhe jashtë vendit, sidomos në 10 vitet e fundit. Ndërsa metoda plazma për të gjitha pikat inferiore të amoniakut, kryesisht në konsumin e energjisë, e cila është rreth 7-10 herë më i lartë. Megjithatë, diferenca është më pak e dukshme nëse procesi dekompozimi plazma është e kombinuar me një fosfor-përmbajnë lëndëve të para në një atmosferë të ajrit me fiksimin e njëkohshëm të azotit. përpunim të mëtejshëm mundëson prodhimin e pentoxide fosfor dhe oksidet e azotit përzierje të acideve fosforik dhe nitrik për prodhimin pleh komplekse. Hapur deri disa perspektivat për asgjësimin e komponentëve të tjera të lëndëve të para fosforit përmbajnë. Kur veçim i një fosfor lëndë të parë të plazmës është pothuajse i plotë defluorination saj dhe rikuperimin tetrafluoride silikon. Veç kësaj, që nuk ka nevojë për përpunimin phosphogypsum, siç është rast me sulfurik përpunimin fosfat acid, meqë proces plasma-kimike prodhon oksid kalciumi. Duke ndryshme temperaturën e procesit kimik plazma mund pari obesftorit materiale të papërpunuara fosfor, dhe pastaj në një temperaturë më të lartë (rreth 3500 K) për të kthyer atë në fosfor pentoxide ose marrë në praninë e aditivëve (p.sh., silicë dhe karboni) thelbësor silikatit fosfor, dhe karabit kalcium dhe monoksidit të karbonit .

Oksidi i kalciumit, formulari CaO, quhet shpesh i lëngshëm. Ky botim do t'ju tregojë për pronat, përgatitjen, si dhe përdorimin e kësaj substance.

përcaktim

Oksidi i kalciumit është një substancë e bardhë kristaline. Në disa burime, ajo mund të quhet oksid kalciumi, gëlqere, "ujë të valë" ose kirabite. Gëlqere e pashpenzuar është emri më popullor i parëndësishëm për këtë substancë. Kjo është oksidi i vetëm dhe më i lartë i kalciumit.

pronat

Oksidi është një substancë kristalore që ka një grilë kristali të përqendruar në fytyrë kub.   Shkrihet në një temperaturë prej 2570 ° C dhe vlon në 2850 ° C. Ky është oksidi themelor, shpërbërja e tij në ujë çon në formimin e hidroksidit të kalciumit. Substanca mund të formojë kripëra. Për ta bërë këtë, duhet t'i shtohet acidit ose oksid acid.

pritje

Ajo mund të merret nga dekompozimi termik i gëlqerorëve. Reagimi vazhdon si më poshtë: karbonat kalciumi  ngrohur gradualisht, dhe kur temperatura e mesme arrin 900-1000 ° C, ajo shpërbëhet në një tetravalent të gaztë monoksidit të karbonit  dhe substancën e dëshiruar. Një mënyrë tjetër e marrjes së tij është reagimi më i thjeshtë i përbërësit. Për ta bërë këtë, një sasi e vogël e kalciumit të pastër ulet në oksigjen të lëngshëm, e ndjekur nga një reaksion, produkti i të cilit bëhet oksidi i dëshiruar. Gjithashtu, këto të fundit mund të merren gjatë dekompozimit të hidroksidit të kalciumit ose kripërave të kalciumit të acideve të caktuara që përmbajnë oksigjen në temperatura të larta. Për shembull, merrni parasysh dekompozimin e kësaj të fundit. Nëse merrni nitrat kalciumi (pjesa e mbetur është marrë nga acid nitrik)  dhe ngroheni në 500 ° C, atëherë produktet e reagimit do të jenë oksigjen, dioksidit të azotit  dhe oksidit të dëshiruar të kalciumit.

kërkesë

Në thelb, kjo substancë përdoret në industrinë e ndërtimit, ku prodhon tulla silikate. Më parë, oksid kalciumi u përdor në prodhimin e çimentos së gëlqeres, por së shpejti kjo e fundit pushoi së funksionuari për shkak të absorbimit dhe akumulimit të lagështisë nga kjo përbërje. Dhe nëse përdoret për masoneri të furrës, atëherë dioksidi i karbonit inkandeshent do të jetë i ftohtë në dhomë. Gjithashtu, substanca aktualisht në diskutim është e njohur të jetë rezistente ndaj ujit. Për shkak të kësaj prone, oksidi i kalciumit përdoret si një refraktor i lirë dhe i përballueshëm. Kjo përbërje është e nevojshme në çdo laborator kur thahen substanca jo reaktive. Oksidi i kalciumit në një nga industritë është i njohur si ushqim shtesë Е529. Gjithashtu, një zgjidhje prej 15 për qind e kësaj substance është e nevojshme për të hequr dioksidin e squfurit nga disa komponime të gazta. Me ndihmën e oksidit të kalciumit, ato gjithashtu prodhojnë enë "vetë-ngrohje". Kjo pronë ofrohet nga procesi i lirimit të nxehtësisë gjatë reagimit të oksidit të kalciumit me ujë.

përfundim

Kjo është e gjitha informacioni themelor në lidhje me këtë lidhje. Siç u përmend më lart, shpesh quhet ilaç i pastër. A e dini se koncepti i gëlqeres në kimi është shumë i lirshëm? Ekzistojnë gjithashtu gëlqere, klori dhe natriumi.

Oksidi i kalciumit është një përbërje kristaline e ngjyrës së bardhë. Emra të tjerë të kësaj substance janë gëlqere, oksid kalciumi, "kirabit", "kipelka". Oksidi i kalciumit, formula e të cilit CaO, dhe produkti i tij i ndërveprimit me ujin (H2O) - Ca (OH) 2 ("pushers" ose gëlqere hydrated) kanë gjetur aplikim të gjerë në industrinë e ndërtimit.

Si është marrë oksidi i kalciumit?

1. Metoda industriale e marrjes së kësaj substance është termike (nën ndikimin e temperaturës) dekompozimi i gëlqerorëve:

CaCO3 (gur gëlqeror) = CaO (oksid kalciumi) + CO2 (dioksid karboni)

2. Gjithashtu oksidi i kalciumit mund të merret nëpërmjet bashkëveprimit të substancave të thjeshta:

2Ca (kalcium) + O2 (oksigjen) = 2CaO (oksid kalciumi)

3. Metoda e tretë e marrjes së oksidit të kalciumit është dekompozimi termik i hidroksidit të kalciumit (Ca (OH) 2) dhe kripërat e kalciumit të disa acideve që përmbajnë oksigjen:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (substanca rezultante) + 4NO2 + O2 (oksigjen)

  oksid kalciumi

1. Pamja: një përbërje kristaline me ngjyrë të bardhë. Kristalizohet nga lloji i klorurit natriumi (NaCl) në një grilë kub të kristalizuar me fytyrë.

2. Masa molare është 55.07 g / mol.

3. Dendësia është 3.3 gram / centimetër³.

Vetitë termike të oksidit të kalciumit

1. Pika e shkrirjes është 2570 gradë

2. Pika e vlimit është 2850 gradë

3. Kapaciteti i nxehtësisë molare (në kushte standarde) është 42.06 J / (mol · K)

4. Entalpi i formimit (në kushte standarde) është -635 kJ / mol

Vetitë kimike të oksidit të kalciumit

Oksidi i kalciumit (formula CaO) është oksidi bazë. Prandaj, ai mund:

Shkrihet në ujë (H2O) me lëshimin e energjisë. Në këtë rast formohet hidroksid kalciumi. Ky reagim duket kështu:

CaO (oksid kalciumi) + H2O (ujë) = Ca (OH) 2 (hidroksid kalciumi) + 63.7 kJ / mol;

Reagimi me acidet dhe oksidet acid. Në këtë rast, formohen kripërat. Këtu janë shembuj të reagimeve:

CaO (oksid kalciumi) + SO2 (anhidridi sulfuroz) = CaSO3 (sulfiti i kalciumit)

CaO (oksid kalciumi) + 2HCl (acid klorhidrik) = CaCl2 (klorur kalciumi) + H2O (ujë).

Aplikimi i oksidit të kalciumit:

1. Vëllimet kryesore të substancës që ne po konsiderojmë përdoren në prodhimin e tullave silikate në ndërtim. Më parë, limoni i kripës u përdor si çimento limoni. Ajo është marrë duke e përzier me ujë (H2O). Si rezultat, oksidi i kalciumit u konvertua në hidroksid, i cili pastaj, pas thithjes nga atmosfera (CO2), u forcua, duke u shndërruar në karbonat kalciumi (CaCO3). Pavarësisht nga dobësia e kësaj metode, aktualisht çimentoja e gëlqeres praktikisht nuk përdoret në ndërtim, pasi ajo ka aftësinë për të absorbuar dhe grumbulluar lëngje në vetvete.

2. Si një material refrenues, oksidi i kalciumit është i përshtatshëm si një material i lirë dhe i përballueshëm. Oksidi i kalciumit i shkrirë ka një rezistencë ndaj ujit (H2O), e cila lejoi që ajo të përdoret si një refraktare ku përdorimi i materialeve të shtrenjta është jopraktike.

3. Laboratorët përdorin një oksid kalciumi më të lartë për të tharë ato substanca që nuk reagojnë me të.

4. Në industrinë ushqimore, kjo substancë regjistrohet si një shtesë ushqimore nën emërtimin E 529. Përdoret si një emulsifikues për të krijuar një përzierje homogjene të substancave të përzier - ujë, vaj dhe yndyrë.

5. Në industri, oksidi i kalciumit përdoret për të hequr dioksidin e squfurit (SO2) nga gazrat e zjarrit. Aplikoni, si rregull, zgjidhje me ujë 15%. Si rezultat i reagimit në të cilin reagojnë gëlqere dhe dyoksidi i squfurit, nxirren gipsi CaCO4 dhe CaCO3. Gjatë eksperimenteve, shkencëtarët arritën treguesin në 98% të pastrimit të tymit nga dioksidi i squfurit.

6. Përdoret në enët speciale të "vetë-ngrohjes". Një enë me një sasi të vogël të oksidit të kalciumit ndodhet midis dy mureve të anijes. Kur kapsula është shpuar në ujë, një reaksion fillon me lëshimin e një sasie të caktuar të nxehtësisë.

Oksid dhe Hidroksid Kalciumi - Kimi, Fletë e Mashtrimit për Kimistë Inorganike Oksid Kalciumi (Cao) - Lime e Papjekur ose e Djegur ...

Oksid kalciumi (CaO) - gëlqere ose gëlqere e djegur- një substancë e bardhë e qëndrueshme ndaj zjarrit e formuar nga kristalet. Kristalizohet në një grilë kristali të përqendruar në fytyrë kub. Pika e shkrirjes është 2627 ° C, pika e vlimit është 2850 ° C.

Ajo quhet gëlqere e djegur për shkak të mënyrës se si është prodhuar - kalcinimi i karbonatit të kalciumit. Qitjes kryhet në furrat me bosht të lartë. Furra është hedhur me shtresa të gurit gëlqeror dhe karburantit, dhe pastaj ndriçuar nga poshtë. Në incandescence dekompozimi i karbonatit të kalciumit zhvillohet me formimin e oksidit të kalciumit:

Meqenëse përqendrimet e substancave në faza të ngurta janë të pandryshuara, konstanta ekuilibrit të këtij ekuacioni mund të shprehet si më poshtë: K =.

Në këtë rast, përqendrimi i gazit mund të shprehet me presionin e tij të pjesshëm, domethënë, ekuilibri në sistem është vendosur në një presion të caktuar të dioksidit të karbonit.

Presioni i shpërndarjes së substancës- presioni i pjesshëm i ekuilibrit të gazit, i marrë kur substanca është e shkëputur.

Për të provokuar formimin e një pjese të re të kalciumit, ju duhet të ngrini temperaturën ose të hiqni një pjesë të rezultatit CO2  , ndërkohë që presioni i pjesshëm ulet. Duke ruajtur një presion të vazhdueshëm të pjesshëm të vazhdueshëm sesa presioni i shpërndarjes, mund të arrihet një proces i vazhdueshëm i prodhimit të kalciumit. Për këtë, kur pjekja e gëlqeres në furrat e bën ventilim të mirë.

marrja e:

1) në ndërveprimin e substancave të thjeshta: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) me dekompozimin termik të hidroksidit dhe kripërat: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Pronat kimike:

1) ndërvepron me ujë: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reagon me oksidet jo metalike: CaO + SO2 = CaSO3;

3) shkrihet në acide, duke formuar kripëra: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Hidroksid kalciumi (Ca (OH) 2 - gëlqere hydrated, shtytës)- një substancë e bardhë kristaline, kristalizon në një grilë kristalore gjashtëkëndore. Është një bazë e fortë, input i dobët i tretshëm.

Uji gëlqeror- një zgjidhje e ngopur e hidroksid kalciumi, e cila ka një reaksion alkalik. Në ajër, ajo bëhet e turbullt si rezultat i thithjes së dioksidit të karbonit, duke u formuar karbonat kalciumi .

marrja e:

1) formohet nga shpërndarja e kalciumit dhe inputit të oksidit të kalciumit: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) nga reaksioni kripe kalciumi me alkali: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Pronat kimike:

1), kur ngrohet në 580 ° C decomposes: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) reagon me acidet: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Fundi i punës -

Kjo temë i përket seksionit:

Fletë mashtrimi për kimistë inorganike

Fletë mashtrim për kiminë inorganike ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Nëse keni nevojë për më shumë material në këtë temë, ose ju nuk e gjeni atë që ju po kërkoni, ne jemi të sigurt për të përdorur kërkimin në bazë të punës sonë:

Çfarë do të bëjmë me materialin:

Nëse ky material doli të jetë i dobishëm për ju, mund ta ruani në faqen tuaj në rrjetet sociale:

Të gjitha temat në këtë seksion:

Materia dhe lëvizja e saj
   Çështja është një realitet objektiv që posedon pronën e lëvizjes. Çdo gjë që ekziston është një lloj tjetër i lëvizjes. Materia ekziston pavarësisht nga vetëdija

Substancat dhe modifikimi i tyre. Subjekti i kimisë inorganike
   llojet Veschestva- e lëndës, grimcat diskrete të cilat kanë një masë tjetër fundme (sulfur, oksigjen, dhe gëlqere është t. D.). Nga substancat janë trupa fizikë. çdo

Sistemi periodik i elementeve Mendeleev
   Ligji periodik u hap në 1869 nga D.I. Mendeleev. Ai gjithashtu krijoi një klasifikim të elementëve kimikë, të shprehur në formën e një sistemi periodik. Para Meje

Vlera e sistemit periodik të Mendelejevit.
   Sistemi periodik i elementeve të ishte klasifikimi i parë i natyrshëm i elementeve kimike, kanë treguar se ata janë të ndërlidhur me njëri-tjetrin, si edhe të kontribuojë për kërkime të mëtejshme.

Teoria e strukturës kimike
   Teoria e strukturës kimike u zhvillua nga A.M. Butlerov ka dispozitat e mëposhtme: 1) atomet në molekulat janë të lidhura me njëri-tjetrin

Karakteristikat e përgjithshme të elementëve P-, S-, D-
   Elemente në sistemin periodik janë të ndarë në S-, p-, D-elemente. Kjo ndarje është e bazuar në sa nivelet e bën shell elektron i një element atom

Lidhje kovalente. Metoda e lidhjeve valencë
   lidhjes kimike kryhet nga palë të tjera të zakonshme që dalin elektron predha lidhjes atomet që kanë vishet antiparallel, i quajtur atomike ose kovalente

Lidhje jo-polare dhe polare kovalente
   Me anë të lidhjes kimike, atomet e elementeve në përbërjen e substancave mbahen afër njëri-tjetrit. Lloji i lidhjes kimike varet nga shpërndarja në molekulën e densitetit elektron.

Komunikimi multicentrik
Në procesin e zhvillimit të metodës së lidhjes valencë, doli se vetitë reale të molekulës janë të ndërmjetme mes atyre që përshkruajnë formulën korresponduese. Këto molekula

Lidhje jonike
   Lidhja që lind midis atomeve me pronat e kundërta të kundërta (një metal tipik dhe një jo metalik tipik) midis të cilave lindin forcat e tërheqjes elektrostatike

Lidhje hidrogjeni
   Në vitet tetëdhjetë të shekullit XIX. MA Ilinsky dhe N.N. Beketov konstatoi se një atom hidrogjeni i lidhur me një atom fluori, oksigjeni ose azoti është i aftë të formojë

Transformimi i energjisë në reaksionet kimike
   Një reaksion kimik është konvertimi i një ose më shumë materialeve fillestare në të tjerë sipas përbërjes kimike ose strukturës së substancës. Krahasuar me reagimet bërthamore

Reaksionet e zinxhirit
   Ka reaksione kimike në të cilat ndërveprimi midis komponentëve është mjaft i thjeshtë. Ekziston një grup shumë i madh reagimesh që ndodhin në një mënyrë komplekse. Në këto reagime

Vetitë e përgjithshme të nonmetals
   Duke ecur nga pozicioni i nonmetals në sistemin periodik të Mendeleyev, është e mundur për të zbuluar vetitë karakteristike për ta. Është e mundur të përcaktohet numri i elektroneve në en

hidrogjen
   Hidrogjeni (H) - elementi i parë i sistemit periodik të grupit Mendeleev - I dhe VII, nëngrupi kryesor, 1 periudhë. Në s1-sublevel e jashtme ka 1 elektron valencë dhe 1 s2

Peroksid hidrogjeni
   Peroksid, ose peroksid hidrogjeni - një përbërës oksigjeni i hidrogjenit (peroksid). Formula: H2O2 Vetitë fizike: peroksid hidrogjeni - shurup pa ngjyrë

Karakteristikat e përgjithshme të nëngrupit të halogjenit
   Halogjenet - elementet e grupit VII - fluori, klori, bromini, jodi, astati (astati është studiuar dobët në lidhje me radioaktivitetin e saj). Halogenet janë jo-metale të theksuara me forcë. Vetëm jod në re

Klori. Acidi klorhidrik dhe acidi klorhidrik
   Klori (Cl) është në periudhën e tretë, në grupin VII të nëngrupit kryesor të tabelës periodike, numri i rendit është 17, masa atomike është 35.453; i referohet halogjeneve.

Informata të shkurtra për fluorin, bromin dhe jodin
   Fluori (F); bromo (Br); jodit (I) i përkasin grupit të halogjenëve. Ata qëndrojnë në grupin e 7-të të nëngrupit kryesor të tabelës periodike. Formula e përgjithshme elektronike: ns2np6.

Karakteristikat e përgjithshme të nëngrupit të oksigjenit
   Nëngrupi i oksigjenit, ose kalciogjen - grupi i gjashtë i sistemit periodik Mendel-va, që përfshin elementët e mëposhtëm: 1) oksigjen-O; 2) squfur

Oksigjen dhe vetitë e tij
   Oksigjeni (O) është në periudhën e parë, grupi VI, në nëngrupin kryesor. p-element. Konfigurimi elektronik 1s22s22p4. Numri i elektroneve në urën e jashtme

Ozoni dhe pronat e saj
Në gjendjen e ngurtë, oksigjeni është fiksuar në tre modifikime :? -, - dhe - modifikime. Ozoni (O3) është një nga modifikimet alotropike të oksigjenit

Squfur dhe vetitë e tij
   Squfuri (S) në natyrë ndodh në komponimet dhe në formë të lirë. Komponimet e shpërndara dhe squfurit, të tilla si plumbit me shkëlqim PbS, zinku blende ZnS, bakri shkëlqejnë Cu

Sulfid hidrogjeni dhe sulfide
   Sulfidi i hidrogjenit (H2S) është një gaz i pangjyrë me një erë të mprehtë të proteinës së kalbur. Në natyrë, ka përfshirje të çelësave minerale të gazrave vullkanike, të kalbëzimit, dhe gjithashtu

Prona të acidit sulfurik dhe rëndësia praktike e tij
   Struktura e formulës së acidit sulfurik: Përgatitja: metoda kryesore për prodhimin e acidit sulfurik nga SO3 është metoda e kontaktit.

Vetitë kimike.
   1. Acidi sulfurik i koncentruar është një oksidant i fortë. Reaksionet e reduktimit të oksidimit kërkojnë ngrohje dhe produkti i reaksionit është kryesisht SO2.

Getting.
   1. Në industrinë, azoti prodhohet nga lëngëzimi i ajrit, pasuar nga avullimi dhe ndarja e azotit nga fraksione të tjera të gazit të ajrit. Azoti që rezulton përmban papastërtitë e gazeve fisnike (argoni).

Karakteristikat e përgjithshme të nëngrupit të azotit
   Nëngrupi i azotit është grupi i pestë, nëngrupi kryesor i sistemit periodik është D.I. Universiteti Mendeleev. Ai përfshin elementë: azot (N); fosfor (P); arsenik (

Nitrat (klorur azoti).
   Prodhimi: në industri deri në fund të shekullit XI, amoniaku u prodhua si një nënprodukt në koksin e qymyrit, i cili përmban deri në 1-2% të azotit. Në fillim

Kripërat e amonit
   Kripërat e amonit janë substanca komplekse, përfshirë kationet e amonit NH4 + dhe mbetjet e acidit. Vetitë fizike: kripërat e amonit - t

Oksidet e azotit
   Me oksigjen formon okside: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 dhe NO3. Oksid nitrik I - N2O - oksid azoti, "gaz fun". Vetitë fizike:

Acid nitrik
   Acidi nitrik është një i pangjyrë, "pirja e duhanit" në lëngun e ajrit me një erë të athët. Formula kimike HNO3. Vetitë fizike Në temperaturë

Modifikimet alotropike të fosforit
   Fosfori formon disa modifikime alotropike - modifikime. Fenomeni i modifikimeve allotropic në fosfor është shkaktuar nga formimi i formave të ndryshme kristalore. Fosfo e bardhe

Oksidet e fosforit dhe acidet fosforike
   Elementi i fosforit formon një seri oksidesh, më të rëndësishmet prej të cilave janë fosfor (III) oksid P2O3 dhe oksid fosfor (V) P2O5. Oksid i fosforit

Acidet fosforike.
   Anhidridi fosforik korrespondon me disa acide. Kryesore është acidi ortofosforik H3PO4. Acid fosforik dehidratuar është paraqitur si një kristal i pangjyrë transparent

Plehrat minerale
   Plehrat minerale janë substanca inorganike, kryesisht kripëra, duke përfshirë ushqyesve të bimëve të nevojshme për bimët dhe përdoren për të rritur pjellorinë

Karbonit dhe pronat e saj
   Karboni (C) është tipike jo metalike; në sistemin periodik është në periudhën e dytë të grupit IV, nëngrupi kryesor. Sekuenca numër 6, Ar = 12,011 amu, ngarkesa e bërthamës +6.

Modifikimet alotropike të karbonit
   Forma e karbonit 5 modifikime allotropic: diamant kub, diamant gjashtëkëndor, grafit dhe dy forma karabinë. Diamant gjashtëkëndor gjendet në meteorite (minerale

Oksidet e karbonit. acid karbonik
   Karboni me oksigjen formon okside: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, etj. Monoksidi i karbonit (II) - CO. Vetitë fizike: monoksidi i karbonit, b

Silic dhe vetitë e tij
   Silic (Si) është në periudhën e tretë, grupi IV i nëngrupit kryesor të sistemit periodik. Vetitë fizike: silic ekziston në dy modifikime: amo

Ekzistojnë tri lloje të strukturës së brendshme të grimcave primare.
   1. Suspensoids (ose colloids i pakthyeshëm) janë sisteme heterogjene pronat e të cilave mund të përcaktohen nga një sipërfaqe e zhvilluar interphase. Krahasuar me pezullimet, më shumë të shpërndara

Kripërat e acidit silikik
   Formula e përgjithshme e acideve silicike është n SiO2? M H2O Në natyrë ata janë kryesisht në formën e kripërave, në formë të lirë ka pak, për shembull, HSiO (ortok

Prodhimi i çimentos dhe qeramikës
   Çimentoja është materiali më i rëndësishëm në ndërtim. Çimento është marrë duke gjuajtur një përzierje prej balte me gëlqerorë. Kur pjekur një përzierje të CaCO3 (sode calcined)

Vetitë fizike të metaleve
   Të gjitha metalet kanë një numër të pronave të zakonshme, karakteristike për ta. Vetitë e përbashkëta janë: përçueshmëria e lartë elektrike dhe përçueshmëria termike, plasticiteti. Përhapja e parametrave në met

Vetitë kimike të metaleve
   Metalet kanë një potencial të ulët ionizimi dhe afinitet për elektronin, prandaj në reaksionet kimike ata veprojnë si agjentë reduktues, në formë solucionesh

Metale dhe lidhjeve në inxhinieri
   Në një sistem periodik prej 110 elementësh të njohur, 88 janë metale. Në shekullin e 20-të, me ndihmën e reaksioneve bërthamore u morën metale radioaktive që nuk janë krijesa

Metodat themelore të marrjes së metaleve
   Një numër i madh metalesh gjendet në natyrë në formën e përbërjeve. Metale natyrale janë ato që ndodhin në një gjendje të lirë (ari, platini, f

Korrozioni i metaleve
   Korrozioni i metaleve (korrozioni - korrozioni) - reaksioni fiziko-kimik i metaleve dhe lidhjeve me mjedisin, si rezultat i të cilave humbasin vetitë e tyre. Baza për

Mbrojtja e metaleve nga korrozioni
   Mbrojtja e metaleve dhe lidhjeve kundër korrozionit në mjedise gërryese bazohet në: 1) rezistencë në rritje të korrozionit të vetë materialit; 2) reduktimin e agresionit

Karakteristikat e përgjithshme të nëngrupit të litiumit
   Nëngrupi i litiumit është grupi 1, nëngrupi kryesor përfshin metale alkali: Li-litium, Na-natrium, K-kalium, Cs-cesium, Rb-rubidium, Fr-france. Elektron të përbashkët

Natriumi dhe kaliumi
   Metale të natriumit dhe kaliumit, qëndrojnë në grupin 1 të nëngrupit kryesor. Vetitë fizike: të ngjashme në vetitë fizike: dritë argjendtë

Alkali kaustik
   Alkali formojnë hidroksidet metalike alkali të grupit 1 të nëngrupit kryesor, kur ato treten në ujë. Pronat fizike: zgjidhjet e alkaleve në ujë janë më të buta për më shumë

Kripërat e natriumit dhe kaliumit
   Kripërat e natriumit dhe kaliumit me të gjitha acidet. Kripërat e natriumit dhe kaliumit janë shumë të ngjashme në vetitë kimike. Një karakteristikë karakteristike e këtyre kripërave është solubility e mirë në ujë, prandaj

Karakteristikat e përgjithshme të nëngrupit të berilitumit
   Nëngrupi i berilijve përfshin: berilium dhe metale të tokës alkaline: magnez, stroncium, barium, kalcium dhe radium. Më e zakonshme në natyrë në formën e përbërësve,

kalcium
   Kalciumi (Ca) - elementi kimik i grupit të dytë të sistemit periodik, është një element alkaline tokësore. Kalciumi natyror përbëhet nga gjashtë izotopë të qëndrueshëm. conf

Ngurtësinë e ujit dhe mënyrat për ta eliminuar atë
   Meqë kalciumi shpërndahet gjerësisht në natyrë, kripërat e saj gjenden në sasi të mëdha në ujërat natyrore. Uji, i cili ka në përbërjen e tij kripërat e magnezit dhe kalciumit, quhet

Karakteristikat e përgjithshme të nëngrupit të borit
   Konfigurimi elektronik i jashtëm për të gjithë elementët e nëngrupit është s2p1. Një pronë karakteristike e nëngrupit IIIA është mungesa e plotë e vetive metalike të bor dhe ti

Alumini. Përdorimi i aluminit dhe lidhjeve të tij
   Alumini gjendet në grupin e tretë të nëngrupit kryesor, në periudhën e tretë. Numri atomik është 13. Masa atomike është ~ 27. P-element. Konfigurimi elektronik: 1s22s22p63s23p1.Në pjesën e jashtme

Oksid alumini dhe hidroksid
   Oksid alumini - Al2O3. Vetitë fizike: oksid alumini - pluhur amorf bardhë ose kristale të bardha shumë të ngurta. Pesha molekulare = 101.96, densiteti - 3.97

Karakteristikat e përgjithshme të nëngrupit të kromit
   Elementet e nëngrupit kromojnë një pozicion të ndërmjetëm në serinë e metaleve të tranzicionit. Ata kanë pika të larta të shkrirjes dhe vlimit, vende të lira elektronike

Oksidet dhe hidroksidet e kromit
Kromi formon tre okside: CrO, Cr2O3 dhe CrO3. Kromi oksid II (CrO) - oksid bazë - pluhur i zi. Një agjent reduktues i fortë. CrO është tretur në acid klorhidrik të holluar

Kromate dhe dikromate
   Kromat janë kripëra e acidit kromik Н2Сg04, që ekziston vetëm me solucione ujore me një përqendrim prej jo më shumë se 75%. Valencë e kromit në kromate - 6. Kromat

Karakteristikat e përgjithshme të familjes së hekurit
   Familja hekuri është pjesë e nëngrupit të grupit të tetë dhe është treshi i parë, duke përfshirë hekurin, nikelin kobalt

Komponimet e hekurit
   Hekuri i hekurit (II) FeO-substancë kristaline e zezë, pazgjidhshëm në ujë dhe alkali. FeO korrespondon me bazën e Fe (OH) 2.

Procesi i domain-it
   Procesi i Domain-shkrirjes së hekurit në një furre shpërthimi. Furra e shpërthimit është hedhur me tulla të fortë prej 30 m në lartësi dhe 12 m në diametër të brendshëm.

Gize dhe çeliku
   Lidhjet e hekurit janë sisteme metalike, përbërësi kryesor i së cilës është hekuri. Klasifikimi i lidhjeve të hekurit: 1) lidhjet e hekurit me karbon (n

Ujë të rëndë
   Ujë i rëndë - oksid deuteriumi D2O me oksigjen të përbërjes izotopike natyrore, lëng i pangjyrë pa erë dhe shije. Uji i rëndë ishte i hapur

Pronat kimike dhe fizike.
   Në ujë të rëndë, pika e vlimit është 101.44 ° C, pika e shkrirjes është 3.823 ° C. Kristalët D2O kanë të njëjtën strukturë si kristalet e akullit të zakonshëm, ndryshimi në madhësi

Kripërat e acidit klorhidrik
   Kripërat e acidit klorhidrik ose kloridet janë komponimet e klorit me të gjitha elementet që kanë një vlerë më të vogël të elektronegativitetit. Kloridet e metaleve