Kalsiumoksid quicklime. Kalsiumoksid. Fysiske, termiske og kjemiske egenskaper. Søknad.

Kalsiumoksid kan også bestemmes ved den volumetriske metoden. Forløpet for denne bestemmelsen, inkludert, før oppnåelse i oksalatkalsiumoksalat, er det samme som i det forrige tilfelle. Bunnfallet oppløses i svovelsyre; Isolert oksalsyre titreres med en løsning av kaliumpermanganat. [ ...]

Kalsiumkarbonat (CaCO3) oppløses ikke i vann, unntatt når det inneholder karbondioksid. Han oppvarmes til rød varme i en limeovn, han avgir karbondioksid (CO2) og blir til kalsiumoksyd (CaO). Dette oksidet kalles hurtiglime og brukes ofte som jordforbedrer eller gjødsel. For enkelhets skyld, i dette kapitlet, er alle data basert på kalsiumoksid (CaO) og magnesiumoksid (MgO), i stedet for kalsium (Ca) og magnesium (Mg). [ ...]

Kalsiumkarbonat (kritt), hvor kalsiumoksyd gradvis blir under lagring av kalk, har en relativ mz-verdi for plantebeskyttelse. Det er umulig å skaffe en Bordeaux væske fra kritt; Det danner ikke en kalsium polysulfider ved tilbakeløpsbehandling med svovel forbedrer ikke giftige egenskaper anabasin sulfat og s. Mel m. som kalk, kan ikke brukes i forbindelse med såper. [ ...]

Ved tilsetning av vann kombinerer kalsiumoksid energisk med det; Kalk etter en stund (innenfor grensene for de første 10-30 minutter) blir sterkt oppvarmet, og stykkene smelter inn i et lyst hvitt pulver. Hvis det tas for mye vann, oppnås en halvflytende eller flytende masse i stedet for pulveret. [ ...]

Kalsiumoksydet som kommer fra reaksjonen, bør fjernes ved vask med en svak løsning av saltsyre. [ ...]

Fra vektforskjellen mellom den tomme digel, og smeltedigelen ble subtrahert fra vekten kalsium filteraske, blir differansen multipliseres med 2 og er av kalsiumoksyd (i mg / l). [ ...]

I tilfelle pylenki sto fritt kalsiumoksid i tilfelle av slagg (ferrokrom produksjon og OHF) - totalt innhold av kalsium og magnesium (som regel 50 til 60%). [ ...]

En av komponentene av sement er kalsiumoksid CaO, som etter blanding med vann og blir hydratisert kalsiumhydroksyd Ca (OH) 2. Effekter på betong svovelsyre fører til dannelse av nye kalsiumforbindelser, som er karakterisert ved en sterk økning i volum, noe som fører til ødeleggelse av betongen. Denne typen korrosjon er mest vanlig i kloakkanaler. [ ...]

Kalkmetode. For fullt ut å skilles fra gallium aluminium og redusere avsetning av gallium med trikalsiumfosfater hydroaluminates nødvendig å dele tids causticisation trinn karbonat og bikarbonat av alkali-oksyder og oppløsning av gallium og aluminium i NaOH-oppløsning og avsetning av aluminium i drift. Dette oppnås ved å innføre kalk i massen i to trinn. Dersom massen først omrørt med den kalkmengde som er nødvendig bare for den causticisation CaO: NaaO = 1: 1 Mol, vil de fleste av aluminium og gallium går i oppløsning. [ ...]

Acidimetric metode basert på kalsium deponering i form av sitt oksalatsalt, som deretter kalsineres for å oppnå kalsiumoksid som et resultat av degradering av oksalat. Det dannede kalsiumoksidet oppløses i vann og titreres med syre. [ ...]

Giftighet for mennesker. Støvet kalsiumhydroksyd, og spesielt kalsiumoksid, forårsaker irritasjon av slimhinnene. Uventet kalk, som kommer på huden, forårsaker alvorlige forbrenninger. Det er veldig farlig å få quicklime i øynene, noe som kan føre til oversvømmelse av hornhinnen. [ ...]

Ved kontrollert tilsetning av vann til kalsiumoksid (quicklime). [ ...]

Kalk uten treverdig jernklorid anvendes kort tid, da kalsiumoksid i seg selv ineffektiv koaguleringsmiddel for å koagulere bunnfallet. [ ...]

I slike tilfeller bør det data titrering med saltsyre, omdannes til kalsiumoksyd ikke bli betraktet som et karbonat hardhet, total alkalinitet og lignende, uttrykt i grader av hardhet. [ ...]

For å beregne den totale mengde av stivhet må milligram magnesiumoksyd omdannes til kalsiumoksyd, det vil si 71,1 multiplisert med 1,4: .. 71,1-1,4 = 99,5. For ekspresjon i milligram stivhets 99,5 grader dividert med 10 (99,5: 10 = 995 ° magnesia hardhet). [ ...]

I stedet for spesielt innført i kalk vann før sedimenteringstanker kan brukes kalsiumoksyd som finnes i avløpsvann fra jernstøpemaskinen, ved å blande dem med avløpsvannet fra konvertergassen rengjøring før den går inn i sumper. Hittil ble alkalisering av vann før gassbehandlingen ikke utført på noen anlegg. [ ...]

Brent kalk (brent, kalk) oppnås ved kalking av kalkstein, mens kalsiumkarbonat passerer til kalsiumoksyd. Før det kommer i jord, blir brent kalk vanligvis slukket (en vektdel av vann i tre deler kalk). Når du slukker ferskbrent kalk med vann, går det inn i slakket kalk (puschku). Slokking av kalk kan også utføres ved å la den stå i 1-2 måneder i hauger som er dekket med jord. Spesielt sterk effekt brent kalk har på tunge sod-podzoliske og grå skogsjord. [ ...]

F. Vogel beskriver en annen regenereringsmetode. Behandlet kalk natriumsulfat omdannes til kalsiumsulfat, som legger seg, ble filtrert, tørket og utsatt for forbrenning. I dette tilfellet dannes kalsiumoksid og svoveldioksid. Svovelsyre og kalk er således oppnådd fra natriumsulfat. Når forbindelsen med vannfri kalsiumsulfat med kiselsyre, kan fremstilles av kalsiumsilikat, som er et verdifullt materiale for derivater "sementegenskaper. [ ...]

Tørkemidler kan være oksider og salter av visse metaller, for eksempel blyoksyder (blyglette og mønje), blyacetat, kalsiumoksyd, sinkoksyd og andre. [ ...]

For å intensivere prosessen vannklaringen (NF Sokolova Trinity og II, 1971) anbefaler tilsetning av kaliumpermanganat, kalsiumoksyd, leire og andre stoffer. Tilstedeværelsen av små mengder (1-3 mg / l) kaliumpermanganat nummer øker effektiviteten av vannet dekontaminering av sporer ved dets klorering og koagulerende sulfat aluminiumoksyd. [ ...]

D, for nøytralisering av brukte etseløsninger uten væskefase, tilbered en kalkholdig deig eller lime-puschku. -. Kalsiumoksid (CaO) i brent kalk og limemelk bestemmes ved en kjent metode. [ ...]

Aldolkondensasjon omsetning av formaldehyd, spesielt fullstendig skrider frem, når den anvendes som et alkalisk middel er kalsiumhydroksyd og ved en temperatur over 60 ° C. Det antas at kalsiumoksydet ikke bare gir den nødvendige alkalitet for mediet, men også er en viktig del av den mellomliggende komplekset som dannes i prosessen med kondensasjon av formaldehyd. [ ...]

Kjemisk analyse viste at myke sedimenter består hovedsakelig av jernoksyd (opp til 45% Fe203) og nitrøse-fot (opp til 20% FeO), kalsiumoksid (CaO 9-10%), silisiumoksyd (ca. 8% Si02), aluminiumoksyd (ca. 3-4% Al203) og karbon i form av fine kokspartikler (ca. 4%). Solid-TLO zheniya består i hovedsak av kalsiumoksid (CaO 40 til 50%), de inneholder moderate mengder av jern, karbon, silisiumdioksyd, aluminiumoksyd og andre. Viskøse innskudd inneholde opp til 33% ZnO, oksygen-og za- jernholdig jern (20-35%) og silika (opptil 7-13% Si02); de også inneholdt kalsiumoksyd (ca. 10-14% CaO), aluminiumoksyd og andre. Grunnen til å skjære grøfter avsetninger bør betraktes dannelsen av kalsiumkarbonat (CaC03) som er et bindemiddel for jern og andre faste stoffer som utfelles i ledningen. [ ...]

hvor innholdet i den brennende kalk, eller klump kalk erholdt ved kalsinering av kalksten, fast stoff, og dermed miste karbonater omdannes til karbondioksid og kalsiumoksid, magnesium- minutter når 100%. [ ...]

Kalk behandles ved oppvarming med titrert saltsyre. En del av den brukes på dannelsen av nøytrale salter av kalsium og magnesium. Av mengden av saltsyre bundet baser, hvor summen beregnes innholdet av oksyder, hydroksyder og karbonater, som uttrykker dem i form av kalsiumoksid eller kalsiumkarbonat i en prosentandel av vekten av kalk. [ ...]

Den vaskede filterkake ble vann oksyder av aluminium og jern, den separerte etter tilsetning av ammoniakk og ammoniumklorid med vann forskning på kalsiumoksyd, tørket, brent sammen med filteret, kalsinert i suspensjon og kalsinert før digelen. Resten i filteret etter kalsinering vil bestå av vannfri alumina og jernoksyder, samt filteraske. Hvis vannet i bestemmelsen av kalsiumoksid ble tatt 500 ml av vekten av oksydet multiplisert med 2. Av den totale mengde av de vannfrie oksyder av jern og aluminium blir subtrahert vekten av jern, omdannes til vannfritt jern-III-oksyd. Denne forskjellen gir mengden alumina i milligram per liter. [ ...]

Stabilisering av blandingen av alkalisk og sjøvann fortsetter sakte. For laboratoriedata AzShSh 11D, faller første timen fra 195 mg / l, basert på kalsiumoksid 109 mg, da intensiteten av prosessen blir gradvis redusert og praktisk talt fullstendig i løpet av ø-S timer (46-74 mg / l av gjenværende CaO). [ ...]

I prosessen med mykning avsetning oppnådd 200 tonn slam med en spesifikk vekt på 1,5, og 15% (beregnet på vekt) oppslemming består av faste partikler, som er kalsium- og magnesiumsalter. Siden kalsiumsalt ved kalsinering for å danne kalsiumoksyd, som kan brukes i prosessen med mykgjørende vann, den pre-komprimerte slam ledes inn i ovnen. I kompakteringsprosessen (sentrifugering) separeres 70% faststoff-slam, fortettet slurry - sentrat - inneholder 65% (på vektbasis) av det faste materiale. [ ...]

For å fremstille melk av kalk og brent kalk krever vann. Brent kalk brennes med kalkstein, som hovedsakelig består av kalsiumkarbonat CaCO3. Den viktigste og aktive delen av brent kalk er kalsiumoksid CaO, urenheter i den inneholder sand, leire, kalkstein og andre stoffer. [ ...]

Optimale reagens-kostnader utgjør svovelsyre 4-4-6 liter / m3, avfallsetseoppløsningen - 30 til 40 liter / m3 og for kalkmelk - 2-4 kg / m3, basert på kalsiumoksyd. [ ...]

I tilfelle av et høyt karbondioksydinnhold i prøven er anbefalt kjemisk analyse for å bestemme ytterligere innholdet av silika (8YU2), sesquioxides (YA203), totalt jern, kalsiumoksyd, magnesiumoksyd, og sulfater. Fra dataene som er oppnådd, beregne innholdet av kalsiumkarbonat (CaCO3) og magnesiumkarbonat i prøven. [ ...]

Fjerning av fotokoboltioner, ble aluminium, jern, sink og kobber utføres ved liming med etterfølgende separasjon av bunnfall. Kalkmelk inneholdende aktivt kalsiumoksyd i en mengde på 50-60 g! L vært gjort til en pH-verdi i området 9-10, som ga optimale betingelser utfelling av metallhydroksyder er nevnt ovenfor. Deres restkoncentrasjoner i avløpet var mye lavere enn de opprinnelige konsentrasjoner. Den kalking totale innhold av organiske substanser i avløpsvannet redusert sammenlignet med den opprinnelige verdi bare litt, selv om konsentrasjonen av benzen halvert (se. Tabell.). [ ...]

Sløsing med metallurgisk industri - Thomas-slaggen representerer en verdifull kilde til fosfor til jordbruk. Det er oppnådd ved å behandle jernmalm som er rike på fosfor. I omformere hvor metallet er smeltet, tilsettes kalsiumoksyd for å binde den fosforsyreanhydrid som genereres ved forbrenning av redusert fosfor (temperatur av 1800 til 2000 ° C). [ ...]

Mangan innskudd er i Ural og Ural-regionen i landet. I Trans-Ural manganmalmforekomster er plassert i Uchalinski, Abzelilovsky og Baymaksky District. Manganinnholdet i malmen når 25-35%. Også mangan de inneholder silisiumoksyd, kalsiumoksyd og jernforbindelser. Små mengder av fosfor til stede. [ ...]

Hvis det er for bløtt vann alumina fullstendig dekomponering ikke forekommer, og den kan falle i form av basiske salter, eller forbli ikke-dekomponerte, slik at vannet smaksendringer. Derfor må et meget bløtt vann tilsettes Ma2S03 soda eller kalk vann Ca (OH) 2 eller kalsiumoksyd i en passende mengde (Beregningen gjøres avhengig av graden av vann alkaliteten). [ ...]

Interessante studier ble utført ved Research Institute of prosess intensive VODGEO aper vozhivaniya avløpsvann beising og galvanisk atskillelse av bunnfallet ved å anvende ferrokrom slagg (FHSH) - avgang elektrometallurgisk produksjon. FHSH viktigste komponenter komponentene er: 48-54% kalsiumoksyd; 18-22% silika, 7,8-11% magnesiumoksyd, 2-7,7% kromoksid. Nøytraliserende har generelt fri dikalsiumsilikat og kalsiumoksyd. [ ...]

Asken tømmer delvis oppløselig i vann. Den oppløselige delen - fra 10 til 25% av den totale aske - i hovedsak består av natrium og kalium karbonat (ca. 2 / løselig del av) karbonater og andre metaller, såvel som løselige salter av svovelsyre, saltsyre og kiselsyrer. Fra uløselige stoffer kalsiumoksyd er viktig, silikater, fosfater, og oksyder av jern, magnesium og mangan. [ ...]

Oppslemmingen inneholdt i avfallsvann er avsatt på 95-99%, og når den hydrauliske størrelse = 0,2 mm / sek. Med en slik hydraulisk. cal størrelsen av oppslemmingen og den store jerninnholdet i det Hensiktsmessig å pre-rense avløpsvannet fra mekaniske urenheter av hydrosykloner. Deretter ble vann anbefales nøytralisering kalkmelk eller ved å blande med avløpsvann fra råjern støpemaskiner, inneholdende kalsiumoksyd (kalk). Som et resultat av nøytralisasjonen syre i avløpsvann og samtidig rense dem fra mangan ved utfelling i et alkalisk medium i form av hydrat oksid av mangan [Mn (OH) 2] med sin overgang på grunn av hurtig oksydasjon til uoppløselig hydrat Mn (OH) 4 oppnådd frakoblet og klaret vann. Nøytralisering av kloakk kan også utføres i forbindelse med nøytraliseringen av brukte beiseoppløsninger og vaskevannet. [ ...]

Aluminatoppløsningen etter separasjon fra slammet utsettes for desilication autoklav i nærvær av sirkulerende hvite oppslemning ved en temperatur på omtrent 105 ° C. I løpet av 6 timer flint enheten øker 30 til -100. [ ...]

Foruten enkel superfosfat benyttes mer konsentrert trippelsuperfosfat inneholdende 38-50% av P2O5 i form av hovedsakelig vannoppløselig kalsiumfosfat. Fosforgjødsel for dammer kan være et tomaslag som inneholder minst 14% P2O5. Gjødsle dem, så vel som fosfatbunnfall og mel, er det mest hensikts dammer med surt vann reaksjon og plassert på lett jord. I tillegg til fosforsyre, en blanding tomasshlaka innbefatter kalsiumoksyd (48%), mangandioksid (13% :), silika, jernoksyd og svovel. [ ...]

Løselighet av faste stoffer i væsker. Løseligheten av faste stoffer i vann varierer mye. I de aller fleste tilfeller øker det som temperaturen øker. Det er imidlertid unntak fra denne regelen. For eksempel, CaS04-2H20 gips under varme mistet opptil 75% krystallvann og dets løselighet avtar. Ved en temperatur på ca. 200 ° C er semi-akvatisk gips praktisk talt uoppløselig i vann. Dette forklarer tapet ved høye temperaturer på vegger av varmevekslere i form av skala. Oppløseligheten minker med økende temperatur, kalsiumoksid CaO, litiumkarbonat Li2C03 og andre. [ ...]

Når Parker Patder Ritter og brent lind tre og undersøkt intakte skjeletter mikrotom skivene ikke er utsatt for virkningen av forskjellige syrer, de kom til den konklusjon at som den uorganiske substansen er i sekundærcelleveggen, og i den midterste platen. Dette arbeidet er delvis understøttet av ren og Goodspeed, som fant mineralkomponenter gjennom celleveggen (sekundær), men jeg tvil om at de eksisterer i den midterste platen. Imidlertid, i kontrast silisiumskjeletter Brown diffraksjon diagram lind asken viste bare tilfeldig orientert kalsiumoksid og kalsium-karbonat. [ ...]

Det ble observert at renset i henhold til denne metoden, spillvann dårlig "lettet forblir uklar og inneholder 3,2 til 6,8 mg / l av nikkel (som bestemt i otstoennoy vann). For å forbedre flokkulering og utfelling anbefales for rensing av avvann med kalkmelk for å legge til ferri-FeCl3 i mengder tilsvarende den opprinnelige konsentrasjon av nikkel (beregnet som Fe3 +). Tabell. 61 viser data for nikkelholdig avfallsvannrensing reagens-metoden. Tabellen viser at avløpsvannet inneholdende 25 mg / l av nikkel kationer i oppløsning og med en pH på ca. 6, kalk optimale dose basert på den aktive kalsiumoksyd er 100 mg / l og 25 mg jern / liter. [ ...]

Å få løst nitrogen fra luften til plasmareaktoren har blitt nøye studert både i vårt land og i utlandet, spesielt i de siste 10 årene. Mens plasmemetoden på alle punkter dårligere enn det ammoniakk, primært på energiforbruket, som er omtrent 7-10 ganger høyere. Imidlertid er forskjellen mindre merkbare hvis nedbrytningsprosessen plasmaet er kombinert med en fosforholdig råstoff i en luftatmosfære med samtidig fiksering av nitrogen. Den videre forarbeidelse muliggjør fremstilling av fosforpentoksyd og nitrogenoksider blanding av fosforsyre og salpetersyre for fremstilling av komplekse gjødningsstoffer. Åpne opp noen prospekter for deponering av de øvrige komponenter i den fosforholdige råmaterialer. Når dissosiasjonen av en fosforutgangsmaterialet plasma er nesten fullført sin defluorering og utvinne siliciumtetrafluorid. Videre er det ikke behov for behandling av fosforgips, som er tilfellet med fosfor syre-behandling, ettersom den plasmakjemisk prosess frembringer kalsiumoksyd. Ved å variere temperaturen til plasmaet kjemisk prosess kan for første obesftorit fosfor råmateriale, og deretter ved en høyere temperatur (ca. 3500 K) for å omdanne det til fosforpentoksyd eller komme i nærvær av additiver (f.eks, silika og karbon) elementært fosfor silikat, og kalsiumkarbid og karbonmonoksyd .

Kalsiumoksyd formel CaO er kalk ofte kalles. Denne publikasjonen vil fortelle deg om egenskaper, innhenting og bruk av dette stoffet.

definisjon

Kalsiumoksid er en hvit krystallinsk substans. I noen kilder kan det kalles kalsiumoksyd, kalk, kokingvann eller kirabitt. Uventet kalk er det mest populære trivielle navnet på dette stoffet. Det er det eneste og høyeste kalsiumoksydet.

egenskaper

Oksydet er en krystallinsk substans som har en kubisk ansikts-sentrert krystallgitter.   Den smelter ved en temperatur på 2570 ° C og kokes ved 2850 ° C. Dette er det grunnleggende oksydet, dets oppløsning i vann fører til dannelsen av kalsiumhydroksyd. Stoffet kan danne salter. For å gjøre dette må det legges til syre eller syreoksid.

mottak

Den kan oppnås ved termisk dekomponering av kalkstein. Reaksjonen fortsetter som følger: kalsiumkarbonat   gradvis oppvarmet, og når temperaturen i mediet når 900-1000 ° C, dekomponerer den seg til et gassformet tetravalent karbonmonoksid   og ønsket stoff. En annen måte å skaffe den på er den enkleste reaksjonen av forbindelsen. For å gjøre dette senkes en liten mengde rent kalsium til flytende oksygen, etterfulgt av en reaksjon, hvorav produktet blir det ønskede oksydet. Også sistnevnte kan oppnås ved dekomponering av kalsiumhydroksyd eller kalsiumsalter av visse oksygenholdige syrer ved høye temperaturer. For eksempel vurdere nedbrytingen av sistnevnte. Hvis du tar kalsiumnitrat (resten tas fra salpetersyre)   og varm den til 500 ° C, så vil produktene fra reaksjonen være oksygen, nitrogendioxyd   og ønsket kalsiumoksid.

søknad

I utgangspunktet brukes dette stoffet i byggebransjen, hvor det produserer silikatstein. Tidligere ble kalsiumoksid brukt til fremstilling av kalksement, men snart ble sistnevnte opphørt å operere på grunn av absorpsjon og opphopning av fuktighet ved denne forbindelse. Og hvis den brukes til murverk i ovnen, vil glødende karbondioksid være glødende i rommet. Også stoffet som er under diskusjon, er kjent for å være motstandsdyktig mot vann. På grunn av denne egenskapen, er kalsiumoksyd brukt som en billig og rimelig ildfast. Denne forbindelsen er nødvendig i et hvilket som helst laboratorium ved tørking av ikke-reaktive stoffer. Kalsiumoksid i en av næringene er kjent som matadditiv Е529. Også en 15 prosent løsning av dette stoffet er nødvendig for å fjerne svoveldioksid fra visse gassformige forbindelser. Ved hjelp av kalsiumoksid produserer de også "selvoppvarming" redskaper. Denne egenskapen er tilveiebragt ved prosessen med varmefrigjøring under reaksjonen av kalsiumoksid med vann.

konklusjon

Det er all grunnleggende informasjon om denne forbindelsen. Som nevnt ovenfor kalles det ofte quicklime. Og vet du at begrepet kalk i kjemi er veldig løs? Det er også slaked, klor og natrium kalk.

Kalsiumoksid er en krystallinsk forbindelse av hvit farge. Andre navn på dette stoffet er quicklime, kalsiumoksyd, "kirabit", "kipelka". Kalsiumoksid hvis formel CaO, og dets reaksjonsprodukt med (H2O) vann - Ca (OH) 2 ( "pushonka" eller lesket kalk), har funnet bred anvendelse i byggebransjen.

Hvordan oppnås kalsiumoksyd?

1. Den industrielle metoden for å oppnå dette stoffet er termisk (under påvirkning av temperatur) nedbrytning av kalkstein:

CaCO3 (kalkstein) = CaO (kalsiumoksid) + CO2 (karbondioksyd)

2. Også kalsiumoksyd kan oppnås gjennom samspillet mellom enkle stoffer:

2Ca (kalsium) + O2 (oksygen) = 2CaO (kalsiumoksyd)

3. Den tredje fremgangsmåten for å oppnå kalsiumoksid er termisk dekomponering av kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2) og kalsiumsalter av flere oksygenholdige syrer:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (den resulterende substansen) + 4NO2 + O2 (oksygen)

  kalsiumoksid

1. Utseende: En krystallinsk forbindelse av hvit farge. Krystallisert av typen natriumklorid (NaCl) i en kubisk krystall-ansikts-sentrert gitter.

2. Molmassen er 55,07 g / mol.

3. tettheten er 3,3 gram / cm3.

De termiske egenskapene til kalsiumoksid

1. Smeltetemperaturen er 2570 grader

2. Kokepunktet til 2850 grader

3. Den molare varmekapasitet (ved standardbetingelser) er 42,06 J / (mol · K)

4. entalpi av formasjonen (under standardbetingelser) på -635 kJ / mol

De kjemiske egenskaper av kalsiumoksyd

Kalsiumoksyd (CaO formel) - er en basisk oksid. Derfor kan det:

Oppløst i vann (H2O) under frigjøring av energi. Dette danner kalsiumhydroksyd. Denne reaksjonen er som følger:

CaO (kalsiumoksid) + H2O (vann) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + 63,7 kJ / mol;

Reagerer med syrer og sure oksider. Ved denne dannelse av saltet. Her er noen eksempler på reaksjoner:

CaO (kalsiumoksid) + SO2 (svoveldioksyd) = CaSO3 (kalsiumsulfitt)

CaO (kalsiumoksid) + 2HCl (saltsyre) = CaCl2 (kalsiumklorid) + H2O (vann).

Bruken av kalsiumoksyd:

1. De viktigste volumene før oss stoffer som anvendes ved fremstilling av silika murstein i konstruksjonen. Tidligere ble brent kalk anvendt som kalk sement. Hans ble fremstilt ved å blande den med vann (H2O). Den resulterende kalsiumoksyd blir ført inn i hydroksyd som deretter, absorberer fra atmosfæren (CO2), sterkt herdet, blir til kalsiumkarbonat (CaCO3). Til tross for den lave kostnaden av denne metoden, nå sement kalk er nesten aldri brukt i konstruksjonen, som den har evnen til å absorbere og godt akkumulere væske.

2. Som kalsiumoksid ildfast materiale som er egnet som en billig og lett tilgjengelig materiale. Fused kalsiumoksyd har en motstandsevne mot vann (H2O), slik at dets anvendelse som en ildfast, hvor bruken av kostbare materialer upraktisk.

3. I laboratoriene til Principal bruk av kalsiumoksyd for tørking av stoffer som ikke reagerer med det.

4. I næringsmiddelindustrien stoffet blir registrert som et tilsetningsstoff i henhold til E 529. betegnelse er brukt som en emulgator for dannelse av en homogen blanding av ikke-blandbare med hverandre stoffer - vann, olje og fett.

5. I industrien brukes kalsiumoksid for å fjerne svoveldioksid (SO2) fra avgasser. Brukt er vanligvis 15% vann. Som et resultat av reaksjonen som samhandler hydratisert kalk og svoveldioksyd, gips erholdt CaCO4 og CaCO3. I forsøkene forskere søkt indikator i 98% otchistki røk av svoveldioksyd.

6. Brukes i spesielle "selvoppvarming" retter. En beholder med en liten mengde kalsiumoksyd ligger mellom de to veggene i fartøyet. Når kapselen er gjennomboret i vann, begynner en reaksjon med frigjøring av en viss mengde varme.

Oksid og Kalsiumhydroksid - Kjemisk, Cheat Sheet for Uorganisk Kjemikk Kalsiumoksid (Cao) - Ukjent eller Brent Kalk ...

Kalsiumoksid (CaO) - kalk eller brent kalk- Et hvitt brannbestandig stoff dannet av krystaller. Krystallisert i et kubisk ansikts-sentrert krystallgitter. Smeltepunktet er 2627 ° C, kokepunktet er 2850 ° C.

Det kalles brent kalk på grunn av måten det produseres - kalsinering av kalsiumkarbonat. Firing utføres i høyakselovner. Ovnen legges med lag med kalkstein og drivstoff, og lyser deretter underfra. Ved brenning skjer nedbrytingen av kalsiumkarbonat med dannelsen av kalsiumoksyd:

Siden konsentrasjonene av stoffer i de faste faser er uendret, kan likevektskonstanten av denne ligningen uttrykkes som følger: K =.

I dette tilfellet kan gaskonsentrasjonen uttrykkes ved sitt partialtrykk, det vil si at likevekten i systemet etableres ved et bestemt trykk av karbondioksid.

Stoffets dissosiasjonstrykk- likevekts partialtrykk av gassen, oppnådd når stoffet er dissosiert.

For å provosere dannelsen av en ny del av kalsium, må du øke temperaturen eller fjerne en del av den resulterende CO2   , mens partialtrykket avtar. Ved å opprettholde et konstant lavere partialtrykk enn dissosiasjonstrykket, kan en kontinuerlig kalsiumproduksjonsprosess oppnås. For dette gjør du god ventilasjon ved steking av kalk i ovnen.

motta:

1) i samspillet mellom enkle stoffer: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) med termisk dekomponering av hydroksid og salter: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Kjemiske egenskaper:

1) interagerer med vann: CaO + H20 = Ca (OH) 2;

2) reagerer med ikke-metalliske oksider: CaO + SO2 = CaSO3;

3) oppløses i syrer som danner salter: CaO + 2HCl = CaCl2 + H20.

Kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2 - hydratisert kalk, pusher)- en hvit krystallinsk substans krystalliserer i en sekskantet krystallgitter. Er en sterk base, dårlig oppløselig inngang.

Calcareous vann- En mettet løsning av kalsiumhydroksyd, som har en alkalisk reaksjon. I luft blir det uklart som følge av karbondioksidabsorpsjon, dannelse kalsiumkarbonat .

motta:

1) dannes ved oppløsning av kalsium og kalsiumoksydinngang: CaO + H20 = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) ved å omsette kalsiumsalt med alkali: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Kjemiske egenskaper:

1) nedbrytes til 580 ° C: Ca (OH) 2 = CaO + H20;

2) reagerer med syrer: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H20.

Slutt på jobb -

Dette emnet tilhører avsnittet:

Cheat Sheet for uorganisk kjemi

Jukse ark på uorganisk kjemi ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Hvis du trenger mer materiale om dette emnet, eller hvis du ikke fant det du lette etter, anbefaler vi at du bruker søket i vår database:

Hva vi skal gjøre med materialet:

Hvis dette materialet viste seg å være nyttig for deg, kan du lagre det på siden din i sosiale nettverk:

Alle emner i denne delen:

Matter og dens bevegelse
   Materiell er en objektiv realitet som besitter bevegelsesegenskapen. Alt som eksisterer er en annen slags bevegelige sak. Mater eksisterer uavhengig av bevissthet

Stoffer og deres modifikasjoner. Emnet for uorganisk kjemi
   Stoffer er typer stoffer hvis diskrete partikler har en endelig restmasse (svovel, oksygen, kalk, etc.). Av stoffene er fysiske legemer. hver

Periodisk system av elementer Mendelejev
   Den periodiske loven ble åpnet i 1869 av D.I. Mendelejev. Han skapte også en klassifisering av kjemiske elementer, uttrykt i form av et periodisk system. Før meg

Verdien av Mendeleyevs periodiske system.
   Periodiske system av elementer var den første naturlige klassifiseringen av de kjemiske elementene, har vist at de er innbyrdes forbundet med hverandre, såvel som å bidra til ytterligere forskning.

Teori om kjemisk struktur
   Teorien om kjemisk struktur ble utviklet av A.M. Butlerov. Det har følgende bestemmelser: 1) Atomer i molekylene er koblet til hverandre

Generelle egenskaper av P-, S-, D-elementer
   Elementer i Mendeleevs periodiske system er delt inn i s-, p-, d-elementer. Denne inndelingen utføres på grunnlag av hvor mange nivåer det elektroniske skallet til elementets atom har

Kovalent binding. Metode for valensobligasjoner
   Kjemisk binding utføres ved vanlige elektronpar som oppstår skall bonding atomer som har antiparallelle spinn, kalt atom eller kovalent

Ikke-polare og polære kovalente bindinger
   Ved hjelp av en kjemisk binding holdes atomene av elementene i sammensetningen av stoffer nær hverandre. Typen av kjemisk binding avhenger av fordelingen i elektrondensitetsmolekylet.

Multicenter-kommunikasjon
I utviklingsprosessen av valensbindingsmetoden viste det seg at molekylets virkelige egenskaper er mellomliggende mellom de som beskriver den tilsvarende formel. Slike molekyler

Ionbinding
   Båndet som oppstår mellom atomer med utprøvde motsatte egenskaper (et typisk metall og en typisk ikke-metallisk), mellom hvilke oppstår krefter av elektrostatisk tiltrekning

Hydrogenbinding
   I åttitallet av XIX århundre. MA Ilinsky og N.N. Beketov fastslår at et hydrogenatom forbundet med et fluor-, oksygen- eller nitrogenatom er i stand til å danne

Omformingen av energi i kjemiske reaksjoner
   En kjemisk reaksjon er omdannelsen av ett eller flere av utgangsmaterialene til andre i henhold til stoffets kjemiske sammensetning eller struktur. Sammenlignet med atomreaksjoner

Kjedereaksjoner
   Det er kjemiske reaksjoner der samspillet mellom komponentene er ganske enkelt. Det er en svært stor gruppe reaksjoner som finner sted på en komplisert måte. I disse reaksjonene

Generelle egenskaper av nonmetals
   Når man går fra stillingen av ikke-metall i det periodiske systemet Mendeleyev, er det mulig å avsløre de karakteristiske egenskapene for dem. Det er mulig å bestemme antall elektroner i den eksterne en

hydrogen
   Hydrogen (H) - det første elementet i det periodiske systemet for Mendeleev - I og VII-gruppen, hovedundergruppen, 1 periode. På ytre s1-undernivå er det 1 valenselektron og 1 s2

Hydrogenperoksid
   Peroksid, eller hydrogenperoksid - en oksygenforbindelse av hydrogen (peroksid). Formel: H2O2 Fysiske egenskaper: hydrogenperoksid - fargeløs sirup

Generelle egenskaper av halogenundergruppen
   Halogener - elementer av VII-gruppen - fluor, klor, brom, jod, astat (astat er dårlig studert i forbindelse med radioaktivitet). Halogener er sterkt uttalte nonmetals. Bare jod i re

Klor. Saltsyre og saltsyre
   Klor (Cl) er i tredje periode, i VII-gruppen i hovedundergruppen av periodisk tabell, ordrenummeret er 17, atommassen er 35.453; refererer til halogener.

Kort informasjon om fluor, brom og jod
   Fluor (F); brom (Br); jod (I) tilhører gruppen av halogener. De står i den 7. gruppen av hovedundergruppen av periodisk bord. Den generelle elektroniske formelen: ns2np6.

Generelle egenskaper av oksygenundergruppen
   Undergruppe av oksygen, eller kalkogen - den sjette gruppen av det periodiske systemet Mendel-va, som inkluderer følgende elementer: 1) oksygen-O; 2) svovel

Oksygen og dets egenskaper
   Oksygen (O) er i første periode, gruppe VI, i hovedundergruppen. p-element. Elektronisk konfigurasjon 1s22s22p4. Antallet elektroner på ytre ur

Ozon og dets egenskaper
I fast tilstand har oksygen blitt fikset i tre modifikasjoner:? -,? - og? - modifikasjoner. Ozon (O3) er en av de allotrope modifikasjonene av oksygen

Svovel og dets egenskaper
   Svovel (S) i naturen forekommer i forbindelser og fri form. Distribuerte og svovelforbindelser, som blyglans PbS, sinkblende ZnS, kobberglans Cu

Hydrogen sulfid og sulfider
   Hydrogensulfid (H2S) er en fargeløs gass med skarp lukt av råtnende protein. I naturen er det inneslutninger av mineralske nøkler til vulkanske gasser, putrefaction, og også

Egenskaper av svovelsyre og dens praktiske betydning
   Svovelsyre struktur med formelen: Fremstilling: Den grunnleggende metode for fremstilling av svovelsyre fra den SO3 er den kontaktmetode.

Kjemiske egenskaper.
   1. Konsentrert svovelsyre er en sterk oksidasjonsmiddel. Oksidasjons-reduksjonsreaksjoner krever oppvarming, og reaksjonsproduktet er hovedsakelig SO2.

Får.
   1. I industrien produseres nitrogen ved væskeformig luft, etterfulgt av fordamping og separering av nitrogen fra andre gassfraksjoner av luft. Det resulterende nitrogen inneholder urenheter av edle gasser (argon).

Generelle egenskaper av nitrogen-undergruppen
   Nitrogenundergruppen er den femte gruppen, den viktigste undergruppen av det periodiske systemet er D.I. Mendeleev University. Den inneholder elementer: nitrogen (N); fosfor (P); arsen (

Nitrat (nitrogenklorid).
   Fremstilling: inindustry til kontsaH1H vekaammiak oppnådd som et biprodukt ved forkoksing av kull som inneholder 1-2% nitrogen. I begynnelsen

Ammoniumsalter
   Ammoniumsalter er komplekse stoffer, inkludert ammoniumkationer NH4 + og syreester. Fysiske egenskaper: ammoniumsalter - t

Nitrogenoksider
   Med oksygen dannes det oksider: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 og NO3. Nitrogenoksid I - N2O - nitrogenoksid, "morsom gass". Fysiske egenskaper:

Salpetersyre
   Salpetersyre er en fargeløs, "røyking" i luftvæsken med en skarp lukt. Kjemisk formel HNO3. Fysiske egenskaper. Ved temperatur

Allotrope modifikasjoner av fosfor
   Fosfor danner flere allotrope modifikasjoner - modifikasjoner. Fenomenet med allotrope modifikasjoner i fosfor skyldes dannelsen av forskjellige krystallinske former. Hvit fosfor

Fosforoksider og fosforsyrer
   Fosfor element danner en serie av oksider, de viktigste av disse er fosfor-oksyd (III) oksid P2O3i fosfor (V) P2O5. Fosforoksid

Fosforsyrer.
   Fosforanhydrid tilsvarer flere syrer. Den viktigste er ortofosforsyre H3PO4. Fosforsyre dehydrert presenteres som en fargeløs gjennomsiktig krystall

Mineral gjødsel
   Mineral gjødsel er uorganiske stoffer, hovedsakelig salter, inkludert plantenæringsstoffer som er nødvendige for planter og pleide å øke fruktbarheten

Karbon og dens egenskaper
   Karbon (C) er en typisk ikke-metallisk; I det periodiske systemet er i den andre perioden av IV-gruppen, hovedundergruppen. Sekvensnummer 6, Ar = 12.011 amu, ladningen av kjernen +6.

Allotrope modifikasjoner av karbon
   Karbonformer 5 allotrope modifikasjoner: kubisk diamant, sekskantet diamant, grafitt og to karbonformer. Heksagonal diamant finnes i meteoritter (mineral

Karbonoksider. karbonsyre
   Karbon med oksygenformer oksider: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, etc. Kullmonoksyd (II) - CO. Fysiske egenskaper: karbonmonoksid, b

Silisium og dets egenskaper
   Silisium (Si) er i tredje periode, IV-gruppen i hovedundergruppen av det periodiske systemet. Fysiske egenskaper: Silisium finnes i to modifikasjoner: amo

Det er tre typer intern struktur av primære partikler.
   1. Suspensoider (eller irreversible kolloider) er heterogene systemer hvis egenskaper kan bestemmes av en utviklet interfase-overflate. Sammenlignet med suspensjoner, mer dispergeres

Salter av kiselsyre
   Den generelle formelen av kiselsyrer er n SiO2 • M H2O. I naturen er de hovedsakelig i form av salter, i fri form er det få, for eksempel HSiO (ortok

Produksjon av sement og keramikk
   Sement er det viktigste materialet i konstruksjon. Sement er oppnådd ved å skyte en blanding av leire med kalkstein. Ved steking av en blanding av CaCO3 (kalsinert brus)

Fysiske egenskaper av metaller
   Alle metaller har en rekke vanlige, karakteristiske egenskaper for dem. Vanlige egenskaper er: høy elektrisk ledningsevne og termisk ledningsevne, plastisitet. Spredning av parametre i met

Kjemiske egenskaper av metaller
   Metaller har et lavt ioniseringspotensial og affinitet for elektronen, derfor i kjemiske reaksjoner fungerer de som reduksjonsmidler, i løsningsform

Metaller og legeringer i engineering
   I et periodisk system med 110 kjente elementer er 88 metaller. I det 20. århundre ble det ved hjelp av kjernereaksjoner oppnådd radioaktive metaller som ikke er skapninger

Grunnleggende metoder for å skaffe metaller
   Et stort antall metaller finnes i naturen i form av forbindelser. Naturmetaller er de som forekommer i fri tilstand (gull, platina, s

Korrosjon av metaller
   Korrosjon av metaller (korrosjon - korrosjon) - den fysisk-kjemiske reaksjonen av metaller og legeringer med miljøet, som et resultat av hvilke de mister egenskapene sine. Grunnlaget for

Beskyttelse av metaller mot korrosjon
   Beskyttelse av metaller og legeringer mot korrosjon i korrosive miljøer er basert på: 1) økt korrosjonsbestandighet av selve materialet; 2) redusere aggresjon

Generelle egenskaper av litiumundergruppen
   Undergruppen av litium er gruppe 1, hovedgruppen inneholder alkalimetaller: Li-litium, Na-natrium, K-kalium, Cs-cesium, Rb-rubidium, Fr-frankrike. Felles elektron

Natrium og kalium
   Natrium- og kaliumalkalimetaller står i gruppe 1 i hovedundergruppen. Fysiske egenskaper: Lik i fysiske egenskaper: Lett silvery

Caustisk alkali
   Alkalier danner alkalimetallhydroksyder av den 1 gruppen av hovedundergruppen når de oppløses i vann. Fysiske egenskaper: Løsninger av alkalier i vann er mykere for mer

Salter av natrium og kalium
   Natrium- og kaliumformsalter med alle syrer. Salgene av natrium og kalium er svært lik i kjemiske egenskaper. Et karakteristisk trekk ved disse saltene er derfor god løselighet i vann

Generelle egenskaper av berylliumundergruppen
   Berylliumundergruppen omfatter: beryllium og jordalkalimetaller: magnesium, strontium, barium, kalsium og radium. Den vanligste i naturen i form av forbindelser,

kalsium
   Kalsium (Ca) - det kjemiske elementet i den andre gruppen av det periodiske systemet, er et alkalisk jordelement. Naturlig kalsium består av seks stabile isotoper. conf

Vannhardhet og måter å eliminere det på
   Siden kalsium er mye fordelt i naturen, er dets salter funnet i store mengder i naturvann. Vann, som i sin sammensetning er salter av magnesium og kalsium, kalles

Generelle egenskaper av boreundergruppen
   Den eksterne elektroniske konfigurasjonen for alle elementene i undergruppen er s2p1. En karakteristisk egenskap til undergruppe IIIA er det komplette fraværet av metalliske egenskaper av bor og ti

Aluminium. Bruken av aluminium og legeringer
   Aluminium ligger i den tredje gruppen av hovedundergruppen, i 3. periode. Atomenummeret er 13. Atommassen er ~ 27. P-element. Elektronisk konfigurasjon: 1s22s22p63s23p1. På utsiden

Aluminiumoksid og hydroksyd
   Aluminiumoksid - Al2O3. Fysiske egenskaper: aluminiumoksyd - hvitt amorft pulver eller svært faste hvite krystaller. Molekylvekt = 101,96, tetthet - 3,97

Generelle egenskaper av kromundergruppe
   Delene i undergruppen kromerer en mellomliggende posisjon i serien av overgangsmetaller. De har høyt smeltepunkt og kokepunkter, gratis steder på elektronisk

Oksider og hydroksyder av krom
Krom danner tre oksider: CrO, Cr203 og CrO3. Kromoksyd II (CrO) - basisk oksid - svart pulver. Et sterkt reduksjonsmiddel. CrO oppløses i fortynnet saltsyre

Kromatater og dikromater
   Kromater er salter av kromsyre Н2Сг04, som bare finnes med vandige løsninger med en konsentrasjon på ikke mer enn 75%. Valens av krom i kromatater - 6. Kromat

Generelle egenskaper av jernfamilien
   Jernfamilien er en del av undergruppen av den åttende gruppen og er den første triaden, inkludert jern, koboltnikkel

Jernforbindelser
   Jernoksyd (II) FeO-svart krystallinsk substans, uoppløselig i vann og alkali. FeO tilsvarer basen av Fe (OH) 2.

Domeneprosess
   Domeneprosess-smelting av strykejern i storovnen. Storovnen er lagt ut med ildfaste murstein på 30 m i høyden og 12 m i innerdiameter. Den øvre halvveis

Støpejern og stål
   Jernlegeringer er metallsystemer, hvor hovedkomponenten er jern. Klassifisering av jernlegeringer: 1) legeringer av jern med karbon (n

Tungt vann
   Tungt vann - deuteriumoksid D2O med oksygen av naturlig isotopisk sammensetning, fargeløs væske uten lukt og smak. Tungt vann var åpent

Kjemiske og fysiske egenskaper.
   I tungt vann er kokepunktet 101,44 ° C, smeltepunktet er 3,823 ° C. D2O-krystallene har samme struktur som krystallene av vanlig is, forskjellen i størrelse

Saltsalter
   Salter av saltsyre eller klorider er klorforbindelser med alle elementer som har en mindre verdi av elektronegativitet. Klorider av metaller