子供のための解熱鎮痛薬は小児科医によって処方される。 しかし、子供がすぐに薬を摂取する必要があるときには、発熱の緊急ケアの状況があります。 その後、両親は責任を取って解熱薬を投与する。 幼児に許されるものは何ですか？ あなたは高齢の子供たちの体温をどのように下げることができますか？ どの薬が最も安全ですか？
また、酸化カルシウムは容積法によっても測定することができる。 シュウ酸カルシウムシュウ酸塩を得る前のこの決定の過程は、前の場合と同じである。 沈殿物は硫酸中に溶解する。 単離したシュウ酸を過マンガン酸カリウム溶液で滴定する。 [ ...]
炭酸カルシウム（CaCO3）は、二酸化炭素を含む場合を除いて、水に溶けない。 彼は石灰窯で赤熱に熱し、二酸化炭素（CO2）を放出して酸化カルシウム（CaO）に変わります。 この酸化物は生石灰と呼ばれ、しばしば土壌改良剤または肥料として使用される。 このセクションの便宜のために、すべてのデータは、酸化カルシウム（CaO）および酸化マグネシウム（MgO）からに基づいており、カルシウム（Ca）及びマグネシウム（Mg）に基づくものではありません。 [ ...]
石灰の貯蔵中に酸化カルシウムが徐々に変化する炭酸カルシウム（チョーク）は、植物保護のために比較的mz値を有する。 チョークからボルドー液体を得ることは不可能です。 それは石鹸と組み合わせて使用することができない、石灰として毒性アナバシン硫酸M。P。メルを改善しない硫黄で還流することにより、カルシウムポリスルフィドを形成しません。 [ ...]
水の添加により、酸化カルシウムはそれとエネルギー的に結合する。 しばらくして（最初の10〜30分の範囲内で）石灰が強く加熱され、その断片が砕けて薄い白色粉末になる。 過剰の水が採取された場合、粉末の代わりに半液体または液体の塊が得られる。 [ ...]
反応から生じた酸化カルシウムは、塩酸の弱溶液で洗浄することにより除去されるべきである。 [ ...]
空のるつぼと、るつぼは、重量カルシウムフィルタ灰から差し引いた重量差から、差が2で乗算され、（MG / Lで）酸化カルシウムです。 [ ...]
酸化カルシウム及びマグネシウム（通常50〜60％）の総含有量 - スラグ（フェロクロム生産とOHF）の場合に遊離酸化カルシウムを占めpylenki場合。 [ ...]
セメントの成分の一つは、水と混合した後、酸化カルシウムCaOを、であり、水和水酸化カルシウムのCa（OH）2となります。 コンクリート硫酸への影響は、コンクリートの破壊をもたらす量の強い増加によって特徴付けられる新規カルシウム化合物の形成を引き起こします。 このタイプの腐食は下水道で最も一般的です。 [ ...]
ライム法。 完全ガリウムアルミニウムから分離し、リン酸三カルシウムとガリウムの堆積を最小限にするために、時間苛性アルカリ酸化物およびNaOH溶液とアルミニウム蒸着動作中のガリウムとアルミニウムの溶解の炭酸塩および重炭酸塩をステップ分割する必要hydroaluminates。 これは、2段階でパルプに石灰を導入することによって達成される。 NaaO = 1：パルプは最初だけ苛性のCaOに必要な石灰の量と攪拌されている場合は1モル、アルミニウム及びガリウムのほとんどは溶液になります。 [ ...]
次いで、シュウ酸の分解の結果として酸化カルシウムを得るために焼成され、そのシュウ酸塩の形態でのカルシウム沈着に基づく酸滴定方法。 生成した酸化カルシウムを水に溶解し、酸で滴定する。 [ ...]
ヒトへの毒性。 埃の多い水酸化カルシウム、特に酸化カルシウムは、粘膜の炎症を引き起こす。 賞賛されない石灰は、皮膚に乗って、重度のやけどを引き起こす。 それは、角膜の曇りを引き起こす可能性のある、目に生殖器を入れることは非常に危険です。 [ ...]
酸化カルシウム（生石灰）への水の制御された添加。 [ ...]
塩化第二鉄なしの石灰自体によって酸化カルシウム沈殿物を凝固させる凝固剤無効ため、めったに使用されません。 [ ...]
このような場合には、酸化カルシウムに変換塩酸でデータ滴定は、炭酸塩硬度、全アルカリ度などと考えるべきではなく、硬度の度で表さ。 [ ...]
酸化マグネシウムミリグラムなければならない剛性の総量を計算するために1.4を乗じすなわち71.1、酸化カルシウムに変換：.. 71,1-1,4 = 99.5。 （10 = 9,95°マグネシア硬度99.5）ミリグラムでの発現のために剛性99.5度は、10で割りました。 [ ...]
代わりの特別鉄鋳造機からの流出物に含まれる酸化カルシウムを使用することができるサンプにそれに入る前に、コンバータガス洗浄からの廃水でそれらを混合することによって、タンクを整定する前に石灰水に導入されます。 これまで、ガス処理前の水のアルカリ化はどの工場でも行われていなかった。 [ ...]
石灰石を焼成することにより、焼成した石灰（燃焼、石灰）を得るが、炭酸カルシウムは酸化カルシウムにする。 土壌に入る前に、通常、焼けた石灰は急冷される（石灰の3つの部分の水の1重量部）。 新鮮な石灰を水でクエンチするとき、それは消石灰（puschku）に入る。 石灰の消火は、地球に覆われた杭で1〜2ヶ月間放置することによっても行うことができる。 特に強力な効果のある石灰は、重い芝生と灰色の森林土壌にあります。 [ ...]
F.フォーゲル（Vogel）は、再生の別の方法を記載している。 処理された石灰の硫酸ナトリウムを沈降硫酸カルシウム、、、濾過脱水及び焼却を施しに変換されます。 この場合、酸化カルシウムと二酸化硫黄が生成する。 したがって、硫酸および石灰は、硫酸ナトリウムから得られる。 ケイ酸と無水硫酸カルシウムの化合物の誘導体「セメントのプロパティのための貴重な材料であるケイ酸カルシウムの製造することができる場合。 [ ...]
乾燥剤は、例えば、酸化物（リサージと鉛丹）、酢酸鉛、酸化カルシウム、酸化亜鉛、及びその他を導く、特定の金属の酸化物およびそれらの塩であってもよいです。 [ ...]
プロセス水の浄化（NFソコロワトリニティおよびII、1971）を強化するために過マンガン酸カリウム、酸化カルシウム、クレーおよび他の物質を添加することをお勧めします。 過マンガン酸カリウム数の少量（1-3 mg / Lで）の存在は、塩素で胞子の水汚染除去の効率が向上し、硫酸アルミナを凝固させます。 [ ...]
Dは、液相なしの使用済みエッチング溶液の中和のために、石灰生地または石灰 - プシュクを調製する。 - 。 燃焼石灰および石灰乳中の酸化カルシウム（CaO）は、公知の方法によって測定される。 [ ...]
ホルムアルデヒドのアルドール縮合反応は、アルカリ剤として水酸化カルシウムを使用し、60℃を超える温度を使用する場合に特に完全である。 酸化カルシウムは、媒体の必要なアルカリ度を提供するだけでなく、ホルムアルデヒドの縮合の過程で形成された中間複合体の重要な成分であるだけでなく、と考えられています。 [ ...]
化学分析は、柔らかい堆積物は、主に酸化鉄（最大45％までのFe 2 O 3）及び亜フィート（20％までのFeO）、酸化カルシウム（CaO 9から10パーセント）、酸化ケイ素（約8％のSiO 2）から成ることを示しました アルミナ（約3〜4％Al 2 O 3）および微細なコークス粒子の形態の炭素（約4％）を含む。 固体TLO zheniya主に酸化カルシウム（CaOを40〜50％）の、それらは粘性堆積物が33％のZnOまで含む。鉄、カーボン、酸化シリコン、酸化アルミニウムなどの適度な量を含有し、酸化物からなり、また、Za - 第一鉄（20-35％）およびシリカ（最高7-13％SiO2）; 彼らはまた、酸化カルシウム（約10から14パーセントのCaO）、酸化アルミニウム等を含有していた。溝の堆積物を切断するための理由は、鉄および導管内の他の沈殿固体用結合剤である炭酸カルシウム（CaC03）の形成を考慮すべきです。 [ ...]
燃焼、または固体石灰石の焼成により得られた塊ライム、従って炭酸は、二酸化炭素及び酸化カルシウム、マグネシウム分、ライム100％に達した内容に変換される失います。 [ ...]
石灰を滴定した塩酸で加熱することにより処理する。 その一部は、カルシウムとマグネシウムの中性塩の形成に費やされている。 塩酸結合した塩基の量は、石灰の重量の割合で酸化カルシウムまたは炭酸カルシウムの点でそれらを発現する、酸化物、水酸化物および炭酸塩の合計含有量を計算することによって。 [ ...]
洗浄したフィルターケーキは、アルミニウムと鉄の水酸化物、酸化カルシウムに対する水の研究とアンモニアと塩化アンモニウムの添加後に分離し、懸濁液中で焼成し、坩堝前焼成、フィルタと一緒に燃やさ乾燥させました。 焼成後のフィルター中の残留物は、無水アルミナおよび酸化鉄ならびにフィルター灰からなる。 酸化カルシウムの決意に水500ミリリットルを採取した場合、鉄とアルミニウムの無水酸化物の総量の2を乗じた酸化物の量は、鉄の重量を減算し、無水酸化鉄に変換されます。 この差はアルミナの量をミリグラム/リットルで与える。 [ ...]
アルカリと海水の混合物の安定化はゆっくり進行する。 検査データAzShSh 11Dのために、最初の一時間は、酸化カルシウム109ミリグラムに基づいて、195 mg / Lでから落下、（残留CaOを46から74 mg / Lで）O-Sの時間以内に、処理の強度が徐々に低下し、実質的に完全な。 [ ...]
堆積を軟化過程で1.5の比重を有する汚泥の200トンを得、15％（重量）のスラリーを、カルシウムおよびマグネシウム塩である固体粒子から成ります。 カルシウムは、水を軟化の方法で使用することができる酸化カルシウムを形成し、焼成時に塩ので、予備圧縮された汚泥は、炉内に導かれます。 セント - - コンパクション処理（遠心分離）で70％の固体スラリー、緻密化スラリー分離される固体材料の（重量で）65％を含有します。 [ ...]
ライム、生石灰のミルクを準備するためには水が必要です。 生石灰は、主に炭酸カルシウム炭酸カルシウムから成る石灰石を焼成することによって得られます。 不純物がその中に砂、粘土、石灰石及び他の物質を含有していたように、主部及びアクティブ生石灰は、酸化カルシウムのCaOです。 [ ...]
酸化カルシウムに基づく2〜4キロ/ M3 - M3と石灰乳30〜40リットル/ - 最適な試薬コストは、硫酸4-4-6リットル/ m3と廃エッチング液を達しました。 [ ...]
試料中の高い二酸化炭素含有量が推奨される化学分析の場合にはさらに、シリカの含有量（8YU2）、三二酸化物（YA203）、全鉄、酸化カルシウム、酸化マグネシウム、および硫酸塩を決定します。 得られたデータから、サンプル中の炭酸カルシウム（CaC03）及び炭酸マグネシウムの含有量を計算します。 [ ...]
フォトコバルトイオン、アルミニウム、鉄、亜鉛及び銅の除去は、沈殿物のその後の分離とライミングにより行いました。 50〜60グラムの量で活性酸化カルシウムを含有する石灰乳！最適条件を上記金属水酸化物の沈殿を設け範囲9-10のpH値になるまで行われてL。 流出液中の残留濃度は、オリジナルよりもはるかに低かったです。 流出液中の有機物質のライミング合計含有量は、（表を参照。）ベンゼンの濃度が半分にもかかわらず、ほんのわずかに元の値と比較して減少しました。 [ ...]
廃棄冶金 - 農業用リンの貴重な情報源を表すtomasshlak。 これは、リンが豊富な鉄鉱石の処理で得られます。 金属が溶融するコンバータにおいて、減少リン（1800から2000°の温度）の燃焼によって生成された無水リン酸を結合するために酸化カルシウムを添加しました。 [ ...]
マンガン鉱床は、共和国のTrans-UralsとUralsで発見されています。 トランスウラルマンガン鉱床はUchalinski、Abzelilovsky及びBaymaksky地区に位置しています。 鉱石中のマンガンの含有量は25〜35％に達する。 マンガンに加えて、それらはシリカ、酸化カルシウムおよび鉄化合物を含有する。 少量では、リンがある。 [ ...]
ある場合は、あまりにも軟水アルミナ完全分解が発生せず、それが基本的な塩の形で落ちたり、水の味の変化を作り、未分解のまま。 したがって、非常に柔らかい水を適量（水のアルカリ度の程度に応じて行わ計算）でMa2S03ソーダ又は石灰水のCa（OH）2又は酸化カルシウムを添加しなければなりません。 [ ...]
出発電気冶金生産 - 興味深い研究がフェロクロムのスラグ（FHSH）を適用することによって、プロセス強化のVODGEOサルvozhivaniya排水酸洗および沈殿物のガルバニック分離の研究所で行われました。 FHCの主な構成成分は：酸化カルシウム48〜54％ 18-22％の二酸化ケイ素、7.8~11％の酸化マグネシウム、2~7.7％の酸化クロムを含む。 中和能は、主にケイ酸二カルシウムと遊離酸化カルシウムである。 [ ...]
木の灰は部分的に水に溶けます。 可溶部 - 総灰分の10〜25％からは、 - 主にナトリウム及び炭酸カリウムの炭酸塩と他の金属（の約2 /可溶性部分）、ならびに硫酸、塩酸およびケイ酸の水溶性塩から成ります。 不溶性物質の中で最も重要なものは、酸化鉄、ケイ酸塩、リン酸塩および鉄、マグネシウムおよびマンガンの酸化物である。 [ ...]
排水中に含まれるスラリーは、95〜99％で水圧サイズおよび0.2mm / sで堆積される。 そのような水圧で。 その中に鉄分が多く含まれているため、廃水をハイドロサイクロンの機械的不純物からパージすることが望ましい。 その後、石灰乳で水を中和するか、酸化カルシウム（石灰）を含む鋳造機から下水と混合することが推奨されます。 廃水中の中和酸の結果として、同時に[Mnが（OH）2]不溶性水和物による急速な酸化への移行のMn（OH）4で武装解除得られ、清澄化マンガンの水和物酸化物の形でアルカリ性媒体中に沈殿させることによりマンガンからそれらを清掃 水。 下水の中和はまた、使用済酸洗い溶液および洗浄水の中和に関連して行うことができます。 [ ...]
30 -100〜6時間フリント単位増加以内に約105℃の温度で、白色スラリーを循環の存在下でdesilicationオートクレーブにかけ、スラリーから分離した後アルミン酸溶液。 [ ...]
単純な石灰の他に、主に水溶性のリン酸カルシウムの形でP 2 O 5 38〜50％を含有する、より濃縮三重過を使用します。 池のためのリン肥料は、少なくとも14％のP2O5を含むトマスラグであり得る。 それらを肥やすだけでなく、リン酸塩沈殿物と小麦粉、それは酸性の水の反応で最も好都合池であり、光土壌にあります。 リン酸に加えて、組成tomasshlakaは、酸化カルシウム（48％）、二酸化マンガン（13％:)、シリカ、酸化鉄および硫黄を含みます。 [ ...]
液体中の固体の溶解性。 水中の固体の溶解度は大きく異なる。 大多数の場合、温度が上昇するにつれて、温度が上昇する。 ただし、この規則には例外があります。 例えば、CaS04-2H20石膏は、加熱すると最大75％の結晶化水を失い、その溶解度は低下する。 約200℃の温度では、半水生石膏は水に実質的に不溶性である。 これは、スケールの形で熱交換器の壁の高温での損失を説明する。 それらの溶解度は、温度、酸化カルシウムCaO、炭酸リチウムLi 2 CO 3などの増加とともに減少する。 [ ...]
パーカーPatderリッター及びシナノキ木材を燃やし無傷骨格を調べたが、種々の酸の作用を受けていないスライスを、ミクロトーム場合、それらは無機物質が二次細胞壁において、及び中間プレート内にあるように、その結論に達しました。 この作品は、部分的にきれいで、（二次）細胞壁全体のミネラル成分を発見したグッドスピード、によってサポートされていますが、私は彼らが中間プレートに存在することを疑います。 しかし、ブラウンの珪質骨格とは対照的に、石灰灰のX線回折パターンはランダムに配向した酸化カルシウムと炭酸カルシウムのみを示した。 [ ...]
これは、この方法に従って精製、「排水不良が濁ったままであり、3.2から6.8ミリグラム/（otstoennoy水で決定されるように）ニッケルのLに含ま軽減することが観察されました。 （のFe3 +として計算）のニッケルの初期濃度に等しい量の第二鉄のFeCl3を追加するために、石灰ミルクで排水を洗浄するために推奨される凝集・沈殿を改善するため。 表中。 図61は、ニッケル含有排水試薬法の浄化に関するデータを示す。 表は、廃水は、溶液中のニッケルカチオンを25mg / Lを含有し、約6のpHを有することを示し、活性酸化カルシウムに基づく石灰最適用量は100mg / Lと第二鉄は25mg / lです。 [ ...]
プラズマ反応器内に空気から窒素固定を取得するには、集中的に、特に最後の10年間で、私たちの国で国内外に研究されてきました。 すべての指標のプラズマ法はアンモニアと比較して劣りますが、主に電気の消費量は約7〜10倍です。 プラズマ分解工程は、窒素の同時固定とともに空気雰囲気中でリン含有原料と組み合わされる場合は、差が目立ちにくいです。 さらなる処理は、複雑な肥料を製造するためのリン酸および硝酸の五酸化リンと窒素酸化物の混合物を製造することができます。 リン含有原材料の他の成分の利用については、ある種の見通しが出てきている。 リン原料プラズマの解離は、脱フッ素化および回復四フッ化ケイ素はほぼ完了したとき。 プラズマ化学プロセスは、酸化カルシウムを生成するので、硫酸、リン酸処理と同様に、さらに、リン酸石膏を処理する必要がありません。 プラズマ化学プロセスの温度を変えることによって可能な第1 obesftorit燐原料、およびより高い温度（約3500 K）五酸化リンに変換または添加剤（例えば、シリカ及び炭素）元素リンシリケートの存在下に取得し、炭化カルシウムと一酸化炭素に 。
CaOという酸化カルシウムは、しばしば生石灰と呼ばれます。 本刊行物は、この物質の性質、調製方法、使用方法について説明します。
定義
酸化カルシウムは白色の結晶質物質である。 いくつかの情報源では、それは、酸化カルシウム、生石灰、「沸騰水」またはキラバイトと呼ぶことができる。 未使用の石灰は、この物質の最も一般的な名前です。 それは唯一の最高の酸化カルシウムです。
プロパティ
酸化物は、立方体の面心立方格子を有する結晶質物質である。 
これは、約2570℃の温度で溶融し、2850℃である。この塩基性酸化物、水酸化カルシウムの形成における水結果におけるその溶解で沸騰します。 この物質は塩を形成することができる。 これを行うためには、それを酸または 酸性酸化物。
受信
石灰岩の熱分解により得られる。 反応は次のように進行する： 炭酸カルシウム 徐々に加熱され、媒体の温度が900〜1000℃に達すると、それはガス状の4価 一酸化炭素 および所望の物質を含む。 それを得る別の方法は、化合物の最も簡単な反応です。 これを行うために、少量の純粋なカルシウムを液体酸素中に下げ、その後にその生成物が所望の酸化物になる反応を行う。 また、後者は、高温で特定の酸素含有酸の水酸化カルシウムまたはカルシウム塩の分解中に得ることができる。 例えば、後者の分解を考えてみましょう。 あなたが硝酸カルシウムを取る場合（残りは 硝酸） 500℃に加熱すると、反応生成物は酸素となり、 二酸化窒素 および所望の酸化カルシウムを含む。
アプリケーション
基本的に、この物質は、ケイ酸塩レンガを製造する建設業界で使用されています。 以前に、酸化カルシウムは、石灰およびセメントの製造に使用されるが、すぐに最後の水分を吸収して、これらの化合物を蓄積することにより動作する停止しました。 それは石工炉のために使用されている場合や、とき屋内フィラメントは、二酸化炭素を窒息舞い上がるます。 また、現在検討中の物質は水に耐性があることが知られている。 この特性のために、酸化カルシウムは安価で手頃な耐火物として使用される。 この化合物は、非反応性物質を乾燥させる際には、どの実験室においても必要である。 1つの業界の酸化カルシウムは食品添加物Е529として知られています。 また、特定の気体化合物から二酸化硫黄を除去するには、この物質の15％溶液が必要です。 酸化カルシウムの助けを借りて、彼らはまた、 "自己発熱"道具を生産します。 この性質は、酸化カルシウムと水との反応中の熱放出の過程によってもたらされる。
結論
これは、この接続に関するすべての基本情報です。 上記のように、それはしばしば生石灰と呼ばれます。 そして、化学における石灰のコンセプトは非常に緩いことをご存じですか？ また、消石灰、塩素、ナトリウム石灰もあります。
酸化カルシウムは、白色の結晶性化合物である。 この物質の他の名称 - 生石灰、酸化カルシウム、「キラービー」、「生石灰」。 その式のCaO酸化カルシウム、及び（H2O）水との反応生成物 - のCa（OH）2（「pushonka」または消石灰）は建築業に広く応用されています。
酸化カルシウムはどのようにして得られますか？
1.この物質を得るための工業的方法は、（温度の影響下で）熱的な石灰の分解である：
CaCO3（石灰石）= CaO（酸化カルシウム）+ CO2（二酸化炭素）
2.また、酸化カルシウムは、単純な物質の相互作用によって得ることができる：
2Ca（カルシウム）+ O2（酸素）= 2CaO（酸化カルシウム）
3.酸化カルシウムを製造する第3の方法は、水酸化カルシウム（Ca（OH）2）、およびいくつかの酸素含有酸のカルシウム塩の熱分解です。
2CA（NO3）2 = 2CaO（由来物質）+ 4NO2 + O2（酸素）
酸化カルシウム
外観：白色の結晶性化合物。2。 立方晶の面心格子で塩化ナトリウム（NaCl）の種類によって結晶化する。
モル質量は55.07g / molである。
密度は3.3g / cm3である。
酸化カルシウムの熱的性質
1.溶融温度は2570度です
2850度の2沸点
3.（標準条件で）のモル熱容量は42.06 J /（モル・K）であります
4. -635キロジュール/モル（標準条件下で）形成のエンタルピー
酸化カルシウムの化学的性質
酸化カルシウム（CaOと式） - 基本的な酸化物です。 したがって、それは次のことができます。
エネルギーの解放と水（H2O）に溶解しました。 これは、水酸化カルシウムを形成しています。 次のようにこの反応は次のとおりです。
CaO（酸化カルシウム）+ H 2 O（水）=のCa（OH）2（水酸化カルシウム）+ 63.7キロジュール/モル。
酸および酸酸化物と反応します。 この中で塩を形成します。 ここでの反応のいくつかの例は以下のとおりです。
CaO（酸化カルシウム）+ SO 2（二酸化硫黄）= CaSO3（亜硫酸カルシウム）
CaO（酸化カルシウム）+二塩酸（塩酸）=のCaCl 2（塩化カルシウム）+ H 2 O（水）。
酸化カルシウムの使用：
1.建設中のシリカれんがの製造に使用される私たちの物質の前にメインボリューム。 以前は、生石灰はライムセメントとして使用されました。 彼は、水（H 2 O）と混合することによって調製しました。 得られた酸化カルシウムは、次に、大気（CO2）からの吸収、高度に炭酸カルシウム（炭酸カルシウム）に回し、硬化水酸化物に渡されます。 それが吸収しても、液体を蓄積する能力を持っているとして、この方法の低コストにもかかわらず、今セメント石灰は、建設に使用されることはほとんどないです。
安価で容易に入手可能な材料として好適な2としてカルシア耐火材料。 融合された酸化カルシウムは、耐火性、高価な材料の使用が実用的でないとしてのその使用を可能にする、水（H2O）に耐性を有します。
それに反応しない物質を乾燥させるための酸化カルシウムの主な用途の研究室で3。
水、油及びグリース - 物質がEの下で食品添加物として登録されている食品業界で4. 529の指定は、それぞれ他の物質との非混和性の均一な混合物を作成するための乳化剤として使用されます。
業界酸化カルシウム5.は、煙道ガスから二酸化硫黄（SO 2）を除去するために使用されます。 使用済みは通常15％の水溶液です。 消石灰と二酸化硫黄と相互作用する反応の結果として、石膏はCaCO4及び炭酸カルシウムを得ました。 実験では、研究者は、二酸化硫黄の98％otchistki煙にインジケータを求めました。
6.特別な「自己発熱」料理に使用されます。 少量の酸化カルシウムを含む容器が容器の2つの壁の間に配置される。 カプセルが水中に穿孔されると、ある程度の熱が放出されて反応が始まる。
酸化物と水酸化カルシウム - 化学、無機化学酸化カルシウム（カオ） - 未硬化または燃焼ライム...
酸化カルシウム（CaO） - 生石灰または生石灰- 結晶によって形成された白色の耐火物質。 立方体の面心立方格子で結晶化する。 融点は2627℃、沸点は2850℃である。
炭酸カルシウムがか焼されているので、焼石灰と呼ばれています。 焼成は高炉炉で行う。 炉は石灰岩と燃料の層で敷かれ、次に下から光が当てられます。 白熱時に、炭酸カルシウムの分解は、酸化カルシウムの形成と共に起こる。
固相中の物質の濃度は変わらないので、この式の平衡定数は以下のように表すことができる： K =.
この場合、ガス濃度はその分圧で表すことができ、すなわち、ある圧力の二酸化炭素で系内の平衡が確立される。
物質の解離圧- 物質が解離したときに得られる気体の平衡分圧。
カルシウムの新しい部分の形成を誘発するためには、温度を上げるか、または結果の一部を除去する必要があります CO2 分圧は低下する。 解離圧よりも一定の低い分圧を維持することにより、連続的なカルシウム製造プロセスを達成することができる。 このために、オーブンで石灰を焙煎すると、換気がよくなります。
受信：
1）単純な物質の相互作用：2Ca + O2 = 2CaO;
2CaO + 4NO2→2CaO + 4NO2→2Ca（NO3）2 = 2CaO + + O2？
化学的性質：
1）は水と相互作用する：CaO + H2O = Ca（OH）2;
2）非金属酸化物と反応する：CaO + SO2 = CaSO3;
3）酸に溶解して塩を形成する：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O。
水酸化カルシウム（Ca（OH）2 - 水和石灰、プッシャー）- 白色結晶性物質、六方晶系結晶格子で結晶化する。 強塩基、難溶性の入力です。
石灰質の水- アルカリ性の反応をする水酸化カルシウムの飽和溶液。 空気中では、二酸化炭素吸収の結果として濁って、形成する 炭酸カルシウム .
受信：
CaO + H 2 O = Ca（OH）2 + 16kcal; CaO + H 2 O = Ca（OH）2 +
2）Ca（NO3）2 + 2NaOH = Ca（OH）2 + 2NaNO3のカルシウム塩とアルカリとの相互作用により、
化学的性質：
1）580℃に分解すると分解する。Ca（OH）2 = CaO + H2O。
2）は、酸：Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 Oと反応する。
仕事の終わり -
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無機化学のチートシート
無機化学のチートシート... Olga Vladimirovna Makarova ...
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物質とその動き
物質は、運動の性質を持つ客観的な現実です。 存在するものはすべて、異なる種類の動くものです。 物質は意識から独立して存在する
物質とその改変。 無機化学の主題
物質は、離散粒子が有限の静止質量（硫黄、酸素、石灰など）を持つ物質のタイプです。 物質の中には肉体があります。 それぞれ
要素の周期的なシステム メンデレーエフ
定期的な法律は1869年にD.I.によって開かれた。 メンデレフ。 彼はまた、周期的なシステムの形で表現された化学元素の分類を作成しました。 私の前に
メンデレーエフの周期系の価値。
元素の周期的な系は、化学元素の最初の自然分類であり、それらは相互に関連していることを示し、さらに研究として役立った。
化学構造の理論
化学構造の理論は、A。 Butlerov。それは以下の規定を持っている：1）分子中の原子が互いに結合している
P、S、D要素の一般的な特性
Mendeleevの周期系の要素は、s、p、d要素に分割されています。 この細分は、要素の原子の電子殻を持つレベルの数に基づいて実行されます
共有結合。 価数結合法
反平行なスピンを有する、結合されている原子の殻に生じる共通の電子対によって行われる化学結合は、原子または共有結合と呼ばれる
非極性および極性共有結合
化学結合によって、物質の組成物中の元素の原子は互いに近接して保持される。 化学結合のタイプは、電子密度分子の分布に依存する。
マルチセンター通信
価電子結合法の開発過程において、分子の実際の性質は対応する式を記述する性質の中間にあることが判明した。 このような分子
イオン結合
顕著な反対の性質（典型的な金属および典型的な非金属）を有する原子の間に生じる結合であり、その間に静電引力
水素結合
XIX世紀の80年代。 M.A. IlinskyおよびN.N. ベケトフ（Beketov）は、フッ素、酸素または窒素原子に結合した水素原子が、
化学反応におけるエネルギーの変換
化学反応は、物質の化学組成または構造に応じて、1つ以上の出発物質を他のものに変換することである。 核反応と比較して
連鎖反応
コンポーネント間の相互作用が非常に簡単な化学反応があります。 複雑な方法で起こる反応の非常に大きなグループがあります。 これらの反応
非金属の一般的性質
Mendeleyevの周期的システムにおける非金属の位置から進んで、それらの特性を明らかにすることが可能です。 外界における電子の数を決定することは可能である
水素
水素（H） - メンデレーフの周期的な系の第1要素 - IおよびVII族、主要サブグループ、1周期。 外側のs1-サブレベルには、1価の電子と1 s2
過酸化水素
過酸化水素 - 水素（過酸化物）の酸素化合物。 式：H 2 O 2物性：過酸化水素 - 無色シロップ
ハロゲンサブグループの一般的特性
ハロゲン - VII族の元素 - フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタット（放射能との関連ではあまり研究されていない）。 ハロゲンは強く非金属である。 再ヨウ素のみ
塩素。 塩酸および塩酸
塩素（Cl）は第3周期にあり、周期表の主族のVII族には、順序番号が17であり、原子質量は35.453であり、 ハロゲンを指す。
フッ素、臭素およびヨウ素についての簡単な情報
フッ素（F）; ブロモ（Br）である。 ヨウ素（I）はハロゲンのグループに属する。 それらは、周期律表の主なサブグループの第7グループにある。 一般的な電子式：ns2np6。
酸素サブグループの一般的な特性
酸素のサブグループ、またはカルコゲン - 周期系の6番目のグループ Mendel-vaは、以下の要素を含む：1）酸素-O; 2）硫黄
酸素とその性質
酸素（O）は主サブグループの第1期間、VI群にある。 p要素。 電子構成1s22s22p4。 外部UR上の電子数
オゾンとその性質
固体状態では、酸素は3つの修飾、すなわち、 - 、 - および - の修飾で固定されている。 オゾン（O3）は酸素の同素体修飾の一つである
硫黄およびその性質
天然の硫黄（S）は、化合物および遊離形態で生じる。 鉛系光沢PbS、亜鉛閃亜鉛ZnS、銅光沢Cuなどの分散硫黄化合物
硫化水素および硫化物
硫化水素（H2S）は無色のガスであり、腐敗するタンパク質の鋭い臭いがある。 自然界には、火山ガスのミネラルキー、腐敗、および
硫酸の性質とその実用性
硫酸式の構造：調製：SO3から硫酸を製造する主な方法は接触法である。
化学的性質。
1.濃硫酸は強い酸化剤です。 酸化還元反応は加熱を必要とし、反応生成物は主にSO2である。
受信する。
1.産業界では、窒素は空気を液化し、続いて気化し、窒素を空気の他の気体部分から分離することによって生成される。 得られる窒素は希ガス（アルゴン）の不純物を含む。
窒素サブグループの一般的特性
窒素サブグループは第5グループであり、周期系の主要サブグループはD.Iである。 メンデレフ大学。 それは元素：窒素（N）; リン（P）; ヒ素（
硝酸塩（塩化ナトリウム）。
生産：XI世紀の終わりまでの業界では、1~2％の窒素を含有する石炭のコークス化において副産物としてアンモニアが生成された。 最初は
アンモニウム塩
アンモニウム塩は、アンモニウムカチオンNH 4 +および酸残基を含む複雑な物質である。 物理的性質：アンモニウム塩 - t
窒素酸化物
酸素では、それは酸化物を形成する：N2O、NO、N2O3 NO2、N2O5およびNO3。 一酸化窒素I - N 2 O - 窒素酸化物、 "楽しいガス"。 物理的性質：
硝酸
硝酸は無色で、空気の液体の中で辛い臭いがあります。 化学式HNO3。 物理的性質。温度
リンの同素体修飾
リンはいくつかのアロトロピック修飾 - 修飾を形成する。 リンにおける同素体修飾の現象は、様々な結晶形の形成によって引き起こされる。 白リン
リン酸化物およびリン酸
リン元素は、一連の酸化物を形成し、その中で最も重要なものは、リン（III）酸化物P2O3および酸化リン（V）P2O5である。 リンの酸化物
リン酸。
無水リン酸はいくつかの酸に対応する。 主なものは、オルトリン酸H3PO4である。 脱水されたリン酸は、無色の透明な結晶として提示される
ミネラル肥料
鉱物Fertilizer-無機物質、主に植物の栄養に必要な要素を含む塩、及び受精能を増大させるために使用
炭素とその性質
炭素（C）は典型的な非金属である。 周期的な系では、主なサブグループであるIV群の第2期にある。 配列番号6、Ar = 12,011amu、核の電荷+6。
炭素のアロトロピック修飾
炭素は5つのアロトロピック修飾を形成する：立方晶ダイヤモンド、六角形ダイヤモンド、グラファイトおよびカルビンの2つの形態。 六角形のダイヤモンドは隕石（鉱物
酸化炭素。 炭酸
炭素と酸素の形の酸化物：CO、CO2、C3O2、S5O2、S6O9等の一酸化炭素（II） - CO。 物理的特性：一酸化炭素、b
シリコンとその特性
シリコン（Si）は、周期系の主要なサブグループのIVグループである第3の期間にある。 物理的特性：シリコンは2つの改変で存在する：amo
一次粒子の内部構造には3つのタイプがある。
1. Suspenzoidy（または不可逆コロイド） - プロパティ相間面を決定するために開発することができる不均一系。 懸濁液と比較して、より高度に分散している
ケイ酸塩
一般式シリカ - ？NのSiO 2のM H2O.V性質が塩の形で主にある、遊離形で、例えば、HSIO（Ortok、いくつかの単離
セメント・セラミックスの製造
セメントは建設において最も重要な材料です。 セメントは粘土の混合物を石灰石で焼成することによって得られる。 CaCO3（焼成ソーダ）の混合物を焙煎するとき、
金属の物性
すべての金属は、それらのための多くの共通の特徴的な特性を有する。 一般的な性質は、高い電気伝導率と熱伝導率、可塑性です。 metでのパラメータの広がり
金属の化学的性質
Metallyobladayut低いイオン化ポテンシャルと電子親和力、化学反応は、溶液の形で還元剤として作用するように
エンジニアリングにおける金属および合金
110の既知の元素からなる周期的なシステムにおいて、88は金属である。 20世紀、核反応の助けを借りて、生物ではない放射性金属が得られた
金属を得るための基本的な方法
多数の金属が化合物の形で天然に見出される。 天然金属とは、自由状態（金、白金、p
金属の腐食
金属の腐食（corrosio - 腐食） - 環境と金属と合金の物理化学的反応、彼らの性質を失う原因となります。 の根拠
腐食に対する金属の保護
腐食環境における金属および合金の腐食に対する保護は、1）材料自体の耐食性の向上、 2）侵略を減らす
リチウムサブグループの一般的特性
リチウムのサブグループはグループ1であり、主なサブグループは、アルカリ金属：Li-リチウム、Na-ナトリウム、K-カリウム、Cs-セシウム、Rb-ルビジウム、Fr-franceを含む。 共通の電子
ナトリウムおよびカリウム
ナトリウムおよびカリウム - アルカリ金属は、主要サブグループのグループ1にある。 物理的特性：物理的性質に似ている：光の銀色
苛性アルカリ
アルカリスは、主サブグループの1つのグループのアルカリ金属水酸化物を、それらが水に溶解すると形成する。 物理的性質：水の中のアルカリ溶液はより多くの
ナトリウムとカリウムの塩
ナトリウムおよびカリウムはすべての酸と塩を形成する。 ナトリウムおよびカリウムの塩は、化学的性質において非常に類似している。 これらの塩の特徴的な特徴は、水への良好な溶解性であり、したがって
ベリリウムサブグループの一般的特徴
ベリリウムサブグループは、ベリリウムおよびアルカリ土類金属：マグネシウム、ストロンチウム、バリウム、カルシウムおよびラジウムを含む。 化合物の形で本質的に最も一般的であるが、
カルシウム
カルシウム（Ca） - 周期系の第2群の化学元素であり、アルカリ土類元素である。 天然カルシウムは、6つの安定同位体からなる。 カン
水硬度とそれを排除する方法
カルシウムは自然界に広く分布しているので、その塩は自然界に大量に存在します。 その組成においてマグネシウムとカルシウムの塩を有する水は、
ホウ素サブグループの一般的特性
サブグループのすべての要素の外部電子構成はs2p1です。 サブグループIIIAの特徴的な特性は、ホウ素およびチタンの金属特性の完全な欠如
アルミニウム。 アルミニウムとその合金の使用
アルミニウムは、第3期のメインサブグループの第3グループに位置する。 原子番号は13です。原子質量は〜27です。 P要素。 電子構成：1s22s22p63s23p1.On外部
酸化アルミニウムと水酸化物
酸化アルミニウム - Al 2 O 3。 物理的特性：酸化アルミニウム - 白色無定形粉末または非常に固体の白色結晶。 分子量= 101.96、密度 - 3.97
クロムサブグループの一般特性
サブグループの元素は、一連の遷移金属中の中間位置をクロム化する。 彼らは高い融点と沸点を持ち、電子の自由な場所
クロムの酸化物および水酸化物
クロムは3つの酸化物を形成する：CrO、Cr 2 O 3およびCrO 3。 クロム酸化物II（CrO） - 塩基性酸化物 - 黒色粉末。 強力な還元剤。 CrOを希塩酸
クロメートおよびジクロメート
クロメートは、75％以下の濃度の水溶液でのみ存在するクロム酸の塩である。 クロメート中のクロムの価数 - 6.クロメート
鉄家族の一般的な特性
鉄族は第8群の亜群の一部であり、鉄、コバルトニッケル
鉄化合物
酸化鉄（II）水とアルカリに不溶のFeO-黒色結晶性物質。 FeOはFe（OH）2の塩基に相当する。
ドメインプロセス
高炉における銑鉄のドメインプロセス溶融。 高炉は、高さ30m、内径12mの耐火レンガでレイアウトされています。上半分 - w
鋳鉄および鋼
鉄合金は金属系であり、その主成分は鉄である。 鉄合金の分類：1）鉄と炭素との合金（n
重水
重水 - 天然同位体組成の酸素を含む酸化ジュウテリウムD2O、無臭液体で臭いや味がない。 重い水が開いていた
化学的および物理的特性。
重水では、沸点は101.44℃、融点は3.823℃である。 D2O結晶は、通常の氷の結晶と同じ構造をしており、サイズの違い
塩酸塩
塩酸または塩化物の塩は塩素化合物であり、すべての元素がより低い電気陰性度の値を有する。 金属塩化物
