Calce ossido di calcio. Ossido di calcio Proprietà fisiche, termiche e chimiche. Applicazione.

L'ossido di calcio può anche essere determinato con il metodo volumetrico. Il corso di questa determinazione, incluso, prima di ottenere in ossalato di calcio ossalato è lo stesso del caso precedente. Il precipitato si dissolve in acido solforico; L'acido ossalico isolato è titolato con una soluzione di permanganato di potassio. [ ...]

Il carbonato di calcio (CaCO3) non si dissolve in acqua, tranne quando contiene anidride carbonica. Ha riscaldato a fuoco rosso in un forno di calce, emette anidride carbonica (CO2) e si trasforma in ossido di calcio (CaO). Questo ossido è chiamato calce viva ed è spesso usato come ammendante o fertilizzante. Per comodità, in questo capitolo, tutti i dati sono basati sull'ossido di calcio (CaO) e sull'ossido di magnesio (MgO), piuttosto che sul calcio (Ca) e sul magnesio (Mg). [ ...]

Il carbonato di calcio (gesso), in cui l'ossido di calcio si trasforma gradualmente durante lo stoccaggio della calce, ha un valore relativamente mz per la protezione delle piante. È impossibile ottenere un liquido di Bordeaux dal gesso; non forma polisolfuri di calcio durante l'ebollizione con zolfo, non migliora le proprietà tossiche del solfato di anabasina, ecc. Il gesso, come la calce, non può essere usato insieme ai saponi. [ ...]

Con l'aggiunta di acqua, l'ossido di calcio si combina energeticamente con esso; la calce dopo un po '(entro i limiti dei primi 10-30 minuti) è fortemente riscaldata, ei suoi pezzi si sbriciolano in una leggera polvere bianca. Se si preleva acqua in eccesso, si ottiene una massa semi-liquida o liquida al posto della polvere. [ ...]

L'ossido di calcio risultante dalla reazione deve essere rimosso mediante lavaggio con una soluzione debole di acido cloridrico. [ ...]

Dalla differenza del peso del crogiolo vuoto e del crogiolo con il calcio, il peso del filtro cenere viene sottratto, la differenza viene moltiplicata per 2 e viene trovato ossido di calcio (in mg / l). [ ...]

Nel caso rappresentato pylenki ossido di calcio libero nel caso di scoria (produzione ferrocromo e OHF) - contenuto totale di ossido di calcio e magnesio (solitamente da 50 a 60%). [ ...]

Una delle parti costitutive del cemento è l'ossido di calcio CaO, che, miscelato con acqua e idratazione, viene convertito in idrossido di calcio Ca (OH) 2. L'impatto sul calcestruzzo acido solforico provoca la formazione di nuovi composti di calcio, che sono caratterizzati da un forte aumento di volume, che porta alla distruzione del calcestruzzo. Questo tipo di corrosione è più comune nei canali delle fogne. [ ...]

Metodo di calce. Per completamente separata dal alluminio gallio e minimizzare la deposizione di gallio con hydroaluminates tricalcico necessarie per dividere il tempo-causticisation passo carbonato e bicarbonato di ossidi alcalini e dissoluzione di gallio e alluminio in soluzione di NaOH e l'operazione di deposizione di alluminio. Ciò si ottiene introducendo la calce nella polpa in due fasi. Se la polpa viene dapprima mescolato con la quantità di calce, che è necessaria solo per il causticisation CaO: NaaO = 1: 1. Mol, la maggior parte di alluminio e gallio andrà in soluzione. [ ...]

Metodo acidimetrica basata sulla deposizione di calcio nella forma del suo sale ossalato, che viene quindi calcinato per ottenere ossido di calcio come risultato della degradazione di ossalato. L'ossido di calcio formato viene sciolto in acqua e titolato con acido. [ ...]

Tossicità per gli esseri umani L'idrossido di calcio polveroso, e in particolare l'ossido di calcio, causa l'irritazione delle mucose. La calce non scaduta, che si forma sulla pelle, provoca gravi ustioni. È molto pericoloso avere la calce viva negli occhi, che può portare ad un annebbiamento della cornea. [ ...]

Tramite aggiunta controllata di acqua all'ossido di calcio (calce viva). [ ...]

La calce senza ferro è raramente usata, poiché l'ossido di calcio è di per sé un coagulante inefficiente per la coagulazione del sedimento. [ ...]

In tali casi, la titolazione dati con acido cloridrico, convertito in ossido di calcio non dovrebbe essere considerato come una durezza carbonato, alcalinità totale e simili, espressa in gradi di durezza. [ ...]

Per calcolare la durezza totale, è necessario convertire la quantità di milligrammi di ossido di magnesio in ossido di calcio, cioè moltiplicare per 71: 71.1-1.4 = 99.5. Per esprimere milligrammi in gradi di rigidità, 99,5 dividi per 10 (99,5: 10 = 9,95 ° di rigidità magnesiaca). [ ...]

Invece della calce appositamente introdotta nell'acqua prima delle vasche di decantazione del calcare, sarebbe possibile utilizzare l'ossido di calcio contenuto nei liquami dalle macchine di colata della ghisa, mescolando le acque reflue con la depurazione del gas del convertitore prima che entri nelle vasche di sedimentazione. Fino ad ora, l'alcalinizzazione dell'acqua prima che il trattamento del gas non venisse effettuato in nessun impianto. [ ...]

La calce viva (bruciata, calcarea) si ottiene calcinando i calcari, mentre il calcio carbonato passa nell'ossido di calcio. Prima di entrare nel terreno, la calce viva viene solitamente spenta (una parte in peso di acqua in tre parti di calce). Quando spegne la calce appena bruciata con acqua, passa nella calce spenta (puschku). L'estinzione della calce può anche essere effettuata lasciandola per 1-2 mesi in pile ricoperte di terra. L'effetto particolarmente intenso della calce viva è presente su terreni pesanti da sod-podzolic e foresta grigia. [ ...]

F. Vogel descrive un altro metodo di rigenerazione. Il solfato di calce trattato dalla calce viene convertito in solfato di calcio, che viene depositato, filtrato, disidratato e incenerito. In questo caso si formano ossido di calcio e anidride solforosa. Quindi, acido solforico e calce sono ottenuti da solfato di sodio. Quando il calcio del solfato di calcio disidratato è combinato con l'acido silicico, è possibile ottenere il silicato di calcio, che è un materiale prezioso per la produzione di cemento. [ ...]

Gli essiccanti possono essere ossidi e sali di alcuni metalli, ad esempio ossidi di piombo (colla e suricum), acetato di piombo, ossido di calcio, ossido di zinco, ecc. [ ...]

Per intensificare il processo di chiarificazione dell'acqua (NF Sokolova e II Troitsky, 1971), si raccomanda di aggiungere permanganato di potassio, ossido di calcio, argilla e altre sostanze. La presenza di piccole quantità (1-3 mg / l) di permanganato di potassio migliora leggermente l'efficienza della disinfezione dell'acqua dalle spore durante la clorurazione e la coagulazione con l'allumina dell'acido solforico. [ ...]

D, per la neutralizzazione delle soluzioni di incisione esaurite senza fase liquida, preparare un impasto calcareo o lime-puschku. -. L'ossido di calcio (CaO) nella calce viva e nel latte di calce è determinato con un metodo noto. [ ...]

La reazione di condensazione aldolica di formaldeide è particolarmente completa quando si usa l'idrossido di calcio come agente alcalino e una temperatura superiore a 60 ° C. Si ritiene che l'ossido di calcio non solo fornisca l'alcalinità necessaria del terreno, ma sia anche un componente importante del complesso intermedio formato durante la condensazione della formaldeide. [ ...]

analisi chimica ha mostrato che i sedimenti soffici costituiti principalmente da ossido di ferro (fino al 45% Fe203) e nitroso-piede (fino al 20% FeO), ossido di calcio (CaO 9-10%), ossido di silicio (circa 8% Si02), allumina (circa 3-4% di Al2O3) e carbonio sotto forma di particelle fini di coke (circa il 4%). Solid-tlo zheniya costituiti principalmente da ossido di calcio (CaO 40-50%), che contengono piccole quantità di ferro, carbone, ossido di silicio, ossido di alluminio e altri. Depositi viscosi contengono fino al 33% di ZnO, e ossido e za- ferro ferroso (20-35%) e silice (fino a 7-13% di Si02); essi contenevano anche ossido di calcio (circa il 10-14% CaO), ossido di alluminio e altri. La ragione per tagliare fossati depositi deve essere considerata la formazione di carbonato di calcio (CaC03), che è un legante per il ferro e altri solidi che precipitano nel condotto. [ ...]

Bruciore, o grumo calce ottenuto per calcinazione di calcare solido, carbonati perdendo così vengono convertiti in biossido di carbonio e ossido di calcio, magnesio minuti, il cui contenuto in calce raggiunge 100%. [ ...]

La calce è trattata riscaldando con acido cloridrico titolato. Parte di essa viene spesa per la formazione di sali neutri di calcio e magnesio. Per quantità di basi di acido cloridrico vincolato, calcolando il contenuto somma di ossidi, idrossidi e carbonati, li esprimono in termini di ossido di calcio o carbonato di calcio in una percentuale del peso di calce. [ ...]

Il panello di filtrazione lavato era ossidi acqua di alluminio e ferro, il separati dopo l'aggiunta di ammoniaca e cloruro di ammonio con acqua di ricerca su ossido di calcio, essiccati bruciato insieme al filtro, calcinato in sospensione e calcinato prima del crogiolo. Il residuo nel filtro dopo la calcinazione sarà costituito da allumina anidra e ossidi di ferro, nonché da cenere filtrante. Se l'acqua nella determinazione di ossido di calcio è stata presa 500 ml, il peso dell'ossido moltiplicato per 2. Dell'importo totale degli ossidi anidre di ferro e alluminio viene sottratto il peso di ferro, convertito in ossido ferrico anidro. Questa differenza dà la quantità di allumina in milligrammi per litro. [ ...]

La stabilizzazione della miscela di acqua alcalina e di mare procede lentamente. Per i dati di laboratorio AzShSh 11D, prima ora cade da 195 mg / l basato su ossido di calcio 109 mg, quindi l'intensità del processo viene gradualmente ridotta e virtualmente completa entro ore ö-S (46-74 mg / l di residuo CaO). [ ...]

Nel processo di deposizione addolcimento ottenuto 200 tonnellate di fanghi con un peso specifico di 1,5, e il 15% (in peso) sospensione costituita da particelle solide, che sono sali di calcio e magnesio. Poiché sale di calcio su calcinazione per formare ossido di calcio, che può essere utilizzato nel processo di addolcimento dell'acqua, i fanghi pre-compattato è diretto nel forno. Nel processo di compattazione (centrifugazione) viene separato 70% di solidi liquami, addensato slurry - centrano - contiene il 65% (in peso) del materiale solido. [ ...]

Per la preparazione del latte di calce occorre calcare e acqua. La calce bruciata viene bruciata con calcare, che consiste principalmente di carbonato di calcio CaCO3. La parte principale e attiva della calce viva è l'ossido di calcio CaO, le impurità contengono sabbia, argilla, calcare e altre sostanze. [ ...]

costo dei reagenti ottimali ammontano ad acido solforico 4-4-6 litri / m3, la soluzione di attacco rifiuti - 30-40 l / m3 e per latte di calce - 2-4 kg / m3 basano sulla ossido di calcio. [ ...]

Nel caso di un elevato tenore di anidride carbonica nel campione è consigliato analisi chimiche per determinare ulteriormente il contenuto di silice (8YU2), sesquiossidi (YA203), ferro totale, ossido di calcio, ossido di magnesio e solfati. Dai dati ottenuti, calcolare il contenuto di carbonato di calcio (CaCO3) e carbonato di magnesio nel campione. [ ...]

La rimozione di cobalto, alluminio, ferro, zinco e rame dallo scarico è stata effettuata mediante calcinazione, seguita dalla separazione del precipitato precipitato. latte di calce contenente ossido di calcio attivo in una quantità di 50-60 g! L stato fatto fino ad un valore di pH nell'intervallo 9-10, che ha fornito le condizioni ottimali la precipitazione di idrossidi di metalli sopra elencati. Le loro concentrazioni residue nel deflusso erano molto inferiori alle concentrazioni iniziali. Il contenuto totale di sostanze organiche calcinazione nell'effluente diminuita rispetto al valore iniziale solo leggermente, anche se la concentrazione di benzene dimezzato (cfr. Tabella.). [ ...]

Lo spreco dell'industria metallurgica - le scorie Thomas rappresentano una preziosa fonte di fosforo per l'agricoltura. Si ottiene elaborando minerali di ferro ricchi di fosforo. Nei convertitori dove viene fuso il metallo, aggiunto ossido di calcio di impegnare l'anidride fosforica generato dalla combustione del fosforo ridotta (temperatura 1800-2000 °). [ ...]

I depositi di manganese si trovano nei Trans-Urals e negli Urali della Repubblica. Nei Trans-Urali, i giacimenti di minerale di manganese si trovano nei distretti di Uchalinsky, Abzelilovsky e Baymak. Il contenuto di manganese in minerali raggiunge il 25-35%. Oltre al manganese, contengono silice, ossido di calcio e composti di ferro. In piccole quantità, c'è fosforo. [ ...]

Se ci sono troppo morbidi allumina acqua completa decomposizione non si verifica, e potrebbe cadere sotto forma di sali basici o rimanere undecomposed, apportando le modifiche del gusto dell'acqua. Pertanto, deve essere aggiunto un acqua molto morbido Ca Ma2S03 soda o calce acqua (OH) 2 o ossido di calcio in quantità appropriata (calcolo eseguito a seconda del grado di alcalinità acqua). [ ...]

interessanti studi sono stati condotti presso l'Istituto di ricerca del processo di intensificazione VODGEO scimmie vozhivaniya decapaggio acque reflue e separazione galvanica del precipitato applicando scorie ferrocromo (FHSH) - produzione electrometallurgical partenza. I costituenti principali di FHC sono: 48-54% di ossido di calcio; 18-22% di biossido di silicio, 7,8-11% di ossido di magnesio, 2-7,7% di ossido di cromo. La capacità neutralizzante è principalmente posseduta dal silicato bicalcico e dall'ossido di calcio libero. [ ...]

La cenere di legno si dissolve parzialmente in acqua. La parte solubile - dal 10 al 25% del totale cenere - consiste principalmente di sodio e carbonato di potassio (circa 2 / parte solubile) carbonati e altri metalli, come pure i sali solubili di acido solforico, cloridrico e acidi silicici. Tra le sostanze insolubili, le più importanti sono l'ossido di calcio, i silicati, i fosfati e gli ossidi di ferro, magnesio e manganese. [ ...]

La sospensione contenuta nell'acqua di scarico viene depositata al 95-99% con una dimensione idraulica e = 0,2 mm / s. Con un tale idraulico. e l'alto contenuto di ferro in esso, è consigliabile eliminare l'acqua di scarico dalle impurità meccaniche degli idrocicloni. Quindi si consiglia di neutralizzare l'acqua con il latte di calce o mescolando con liquami provenienti da macchine di colata contenenti ossido di calcio (calce). Come risultato dell'acido neutralizzazione nelle acque reflue e contemporaneamente pulirli da manganese mediante precipitazione in un mezzo alcalino sotto forma di ossido idrato di manganese [Mn (OH) 2] con la transizione a causa della rapida ossidazione per idratare insolubile Mn (OH) 4 ottenuta disarmato e chiarito acqua. La neutralizzazione di queste acque reflue può anche essere effettuata insieme alla neutralizzazione delle soluzioni di decapaggio usate e dell'acqua di lavaggio. [ ...]

soluzione di alluminato dopo la separazione dalla sospensione sottoposta all'autoclave desilicazione in presenza di circolazione sospensione bianco ad una temperatura di circa 105 ° C in 6 ore incrementi unitari selce da 30 a -100. [ ...]

Oltre semplice Perfosfato utilizzato perfosfato triplo più concentrata contenente da 38 al 50% di P2O5 sotto forma principalmente di fosfato di calcio solubile in acqua. Il fertilizzante al fosforo per stagni può essere un tomaslag contenente almeno il 14% di P2O5. li fertilizzare, così come fosfato precipitato e farina, è stagni più opportune a reazione acqua acida e situato su terreni leggeri. Oltre all'acido fosforico, la composizione di thomaslag comprende ossido di calcio (48%), ossido di manganese (13% :), silice, ossido di ferro e zolfo. [ ...]

Solubilità dei solidi nei liquidi. La solubilità dei solidi nell'acqua varia ampiamente. Nella grande maggioranza dei casi, all'aumentare della temperatura, aumenta. Tuttavia, ci sono eccezioni a questa regola. Ad esempio, il gesso CaS04-2H20 perde fino al 75% dell'acqua di cristallizzazione al riscaldamento e la sua solubilità diminuisce. Ad una temperatura di circa 200 ° C, il gesso semi-acquatico è praticamente insolubile in acqua. Questo spiega la sua perdita a temperature elevate sulle pareti degli scambiatori di calore sotto forma di scala. La loro solubilità diminuisce con l'aumentare della temperatura, l'ossido di calcio CaO, il litio carbonato Li2C03 e altri. [ ...]

Quando Parker Patder Ritter e bruciato tiglio ed esaminato scheletri intatti microtomo fette non sottoposte all'azione di vari acidi, sono giunti alla conclusione che la sostanza inorganica è nella parete cellulare secondaria, e nella piastra centrale. Ciò ha parzialmente confermato il lavoro di Uber e Goodspeed, che ha trovato i componenti minerali nell'intera parete cellulare (secondaria), ma dubitava che esistessero nella piastra centrale. Tuttavia, in contrasto con gli scheletri silicei di Brown, i modelli di diffrazione dei raggi X della calce hanno mostrato solo l'ossido di calcio e il carbonato di calcio orientati in modo casuale. [ ...]

È stato osservato che purificato secondo questo metodo, le acque reflue bad "alleggerito rimane torbida e contiene da 3.2 a 6,8 mg / l di nichel (come determinato in acqua otstoennoy). Per migliorare la flocculazione e precipitazione raccomandato per la pulizia delle acque reflue con latte di calce per aggiungere FeCl3 ferrici in quantità pari alla concentrazione iniziale di nichel (calcolato come Fe3 +). Nella tabella. 61 mostra i dati sulla purificazione del metodo del reagente per acque reflue contenenti nichel. La tabella mostra che le acque reflue contenente 25 mg / l di cationi di nichel nella soluzione ed avente un pH di circa 6, calce dose ottimale sulla base dell'ossido di calcio attivo è 100 mg / L e ferrico 25mg / l. [ ...]

La produzione di azoto legato dall'aria atmosferica nei reattori al plasma è intensamente studiata sia nel nostro paese che all'estero, soprattutto negli ultimi 10 anni. Mentre il metodo al plasma per tutti gli indicatori è inferiore all'ammoniaca, principalmente nel consumo di elettricità, che è circa 7-10 volte superiore. Tuttavia, la differenza diventa meno evidente se il processo del plasma è combinato con la decomposizione di materia prima contenente fosforo in un'atmosfera aerea con fissazione simultanea di azoto. L'ulteriore elaborazione consente di ottenere una miscela di fosforo e acido nitrico da pentossido di fosforo e ossidi di azoto per la produzione di fertilizzanti complessi. Alcune prospettive stanno emergendo per l'utilizzo di altri componenti di materie prime contenenti fosforo. Con la dissociazione della materia prima contenente fosforo nel plasma, praticamente defluisce e rilascia il tetrafluoruro di silicio. Inoltre, non v'è alcuna necessità di trattare fosfogesso, come è il caso con solforico elaborazione fosfato acido, poiché il processo al plasma chimica produce ossido di calcio. Variando la temperatura del processo chimico plasma può fosforo materiale grezzo prima obesftorit, e poi a temperatura più elevata (circa 3500 K) per convertirlo in anidride fosforica o scarica in presenza di additivi (per esempio, silice e carbonio) elementale silicato fosforo e carburo di calcio e ossido di carbonio .

L'ossido di calcio, la formula CaO, viene spesso chiamato calce viva. Questa pubblicazione ti parlerà delle proprietà, della preparazione e dell'uso di questa sostanza.

definizione

L'ossido di calcio è una sostanza cristallina bianca. In alcune fonti, può essere chiamato ossido di calcio, calce viva, "acqua bollente" o kirabite. La calce non scaduta è il nome banale più popolare per questa sostanza. È l'unico e più alto ossido di calcio.

proprietà

L'ossido è una sostanza cristallina con un reticolo cristallino cubico centrato sul volto.   Si scioglie a una temperatura di 2570 ° C, e bolle a 2850 ° C. Questo è l'ossido basico, la sua dissoluzione in acqua porta alla formazione di idrossido di calcio. La sostanza può formare sali. Per fare questo, deve essere aggiunto all'acido o ossido acido.

reception

Può essere ottenuto per decomposizione termica del calcare. La reazione procede come segue: carbonato di calcio   gradualmente riscaldato, e quando la temperatura del mezzo raggiunge 900-1000 ° C, si decompone in un tetravalente gassoso monossido di carbonio   e la sostanza desiderata. Un altro modo per ottenerlo è la reazione più semplice del composto. Per fare ciò, una piccola quantità di calcio puro viene ridotta in ossigeno liquido, seguita da una reazione, il cui prodotto diventa l'ossido desiderato. Inoltre, quest'ultimo può essere ottenuto durante la decomposizione di idrossido di calcio o sali di calcio di alcuni acidi contenenti ossigeno a temperature elevate. Ad esempio, considera la scomposizione di quest'ultimo. Se prendi nitrato di calcio (il resto è preso da acido nitrico)   e riscaldarlo a 500 ° C, quindi i prodotti della reazione saranno ossigeno, biossido di azoto   e l'ossido di calcio desiderato.

applicazione

Fondamentalmente, questa sostanza viene utilizzata nell'industria delle costruzioni, dove produce mattoni di silicato. In precedenza, l'ossido di calcio è stato utilizzato nella produzione di cemento calcinato, ma presto quest'ultimo ha cessato di funzionare a causa dell'assorbimento e dell'accumulo di umidità da parte di questo composto. E se è usato per la muratura del forno, allora il diossido di carbonio incandescente sarà incandescente nella stanza. Inoltre, la sostanza attualmente in discussione è nota per essere resistente all'acqua. A causa di questa proprietà, l'ossido di calcio viene utilizzato come refrattario economico ed economico. Questo composto è necessario in qualsiasi laboratorio quando si asciugano sostanze non reattive. L'ossido di calcio in una delle industrie è noto come additivo alimentare Е529. Inoltre, una soluzione al 15% di questa sostanza è necessaria per rimuovere il biossido di zolfo da alcuni composti gassosi. Con l'aiuto dell'ossido di calcio, producono anche utensili "autoriscaldanti". Questa proprietà è fornita dal processo di rilascio di calore durante la reazione di ossido di calcio con acqua.

conclusione

Ecco tutte le informazioni di base su questa connessione. Come accennato in precedenza, è spesso chiamato calce. E sai che il concetto di calce in chimica è molto sciolto? Ci sono anche calce spenta, clorata e sodio.

L'ossido di calcio è un composto cristallino di colore bianco. Altri nomi di questa sostanza sono calce viva, ossido di calcio, "kirabit", "kipelka". L'ossido di calcio, la cui formula CaO e il suo prodotto di interazione con l'acqua (H2O) - Ca (OH) 2 ("spacciatori" o calce idrata) hanno trovato ampia applicazione nell'industria delle costruzioni.

Come si ottiene l'ossido di calcio?

1. Il metodo industriale per ottenere questa sostanza è la decomposizione termica (sotto l'influenza della temperatura) del calcare:

CaCO3 (calcare) = CaO (ossido di calcio) + CO2 (anidride carbonica)

2. Inoltre l'ossido di calcio può essere ottenuto attraverso l'interazione di sostanze semplici:

2Ca (calcio) + O2 (ossigeno) = 2CaO (ossido di calcio)

3. Il terzo metodo per ottenere l'ossido di calcio è la decomposizione termica dell'idrossido di calcio (Ca (OH) 2) e i sali di calcio di diversi acidi contenenti ossigeno:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (la sostanza risultante) + 4NO2 + O2 (ossigeno)

  ossido di calcio

1. Aspetto: un composto cristallino di colore bianco. Cristallizzato dal tipo di cloruro di sodio (NaCl) in un reticolo cubico centrato sul cristallo.

2. La massa molare è di 55,07 g / mol.

3. La densità è 3,3 grammi / centimetro³.

Le proprietà termiche dell'ossido di calcio

1. Il punto di fusione è 2570 gradi

2. Il punto di ebollizione è 2850 gradi

3. La capacità termica del molare (in condizioni standard) è 42.06 J / (mol · K)

4. L'entalpia di formazione (in condizioni standard) è -635 kJ / mol

Proprietà chimiche dell'ossido di calcio

L'ossido di calcio (formula CaO) è l'ossido di base. Pertanto, egli può:

Sciogliere in acqua (H2O) con rilascio di energia. In questo caso si forma l'idrossido di calcio. Questa reazione è la seguente:

CaO (ossido di calcio) + H2O (acqua) = Ca (OH) 2 (idrossido di calcio) + 63,7 kJ / mol;

Reagire con acidi e ossidi acidi. In questo caso, si formano sali. Ecco alcuni esempi di reazioni:

CaO (ossido di calcio) + SO2 (anidride solforosa) = CaSO3 (solfuro di calcio)

CaO (ossido di calcio) + 2HCl (acido cloridrico) = CaCl2 (cloruro di calcio) + H2O (acqua).

Applicazione dell'ossido di calcio:

1. I principali volumi della sostanza che stiamo considerando sono utilizzati nella produzione di mattoni di silicato nella costruzione. In precedenza, la calce viva veniva usata come cemento di calce. È stato ottenuto mescolandolo con acqua (H2O). Come risultato, l'ossido di calcio è stato convertito in idrossido, che quindi, dopo essere stato assorbito dall'atmosfera (CO2), si è indurito, trasformandosi in carbonato di calcio (CaCO3). Nonostante l'economicità di questo metodo, al momento il cemento di calce non viene praticamente utilizzato nella costruzione, poiché ha la capacità di assorbire e accumulare liquido di per sé.

2. Come materiale refrattario, l'ossido di calcio è adatto come materiale economico ed economico. L'ossido di calcio fuso ha una resistenza all'acqua (H2O), che ha permesso di utilizzarlo come refrattario in cui l'uso di materiali costosi non è pratico.

3. I laboratori usano un ossido di calcio più alto per asciugare quelle sostanze che non reagiscono con esso.

4. Nell'industria alimentare, questa sostanza è registrata come additivo alimentare con la denominazione E 529. Utilizzato come emulsionante per creare una miscela omogenea di sostanze immiscibili - acqua, olio e grasso.

5. Nell'industria, l'ossido di calcio viene utilizzato per rimuovere il biossido di zolfo (SO2) dai gas di combustione. Applicare, di regola, una soluzione acquosa al 15%. Come risultato della reazione in cui reagiscono la calce spenta e l'anidride solforosa, si ottengono il gesso CaCO4 e CaCO3. Durante gli esperimenti, gli scienziati hanno raggiunto l'indicatore nel 98% della depurazione del fumo da biossido di zolfo.

6. Utilizzato in speciali piatti "autoriscaldanti". Un contenitore con una piccola quantità di ossido di calcio si trova tra le due pareti della nave. Quando la capsula viene forata in acqua, una reazione inizia con il rilascio di una certa quantità di calore.

Ossido e idrossido di calcio - Chimica, foglio di trucioli per la chimica inorganica Ossido di calcio (Cao) - Calce non indurita o bruciata ...

Ossido di calcio (CaO) - calce viva o calce bruciata- una sostanza bianca resistente al fuoco formata da cristalli. Cristallizzato in un reticolo cristallino cubico centrato sul volto. Il punto di fusione è 2627 ° C, il punto di ebollizione è 2850 ° C.

Si chiama calce bruciata a causa del modo in cui viene prodotta - calcinazione del carbonato di calcio. La cottura viene eseguita in forni ad albero alto. La fornace viene posata con strati di calcare e combustibile, quindi illuminata dal basso. A incandescenza la decomposizione del carbonato di calcio avviene con la formazione di ossido di calcio:

Poiché le concentrazioni di sostanze nelle fasi solide sono invariate, la costante di equilibrio di questa equazione può essere espressa come segue: K =.

In questo caso, la concentrazione di gas può essere espressa dalla sua pressione parziale, cioè l'equilibrio nel sistema è stabilito ad una certa pressione di anidride carbonica.

La pressione di dissociazione della sostanza- la pressione parziale di equilibrio del gas, ottenuta quando la sostanza è dissociata.

Per provocare la formazione di una nuova porzione di calcio, è necessario aumentare la temperatura o rimuovere una parte del risultante CO2   , mentre la pressione parziale diminuisce. Mantenendo una pressione parziale più bassa costante rispetto alla pressione di dissociazione, è possibile ottenere un processo di produzione di calcio continuo. Per questo, quando la tostatura dei forni nei forni fa una buona ventilazione.

Ricezione:

1) nell'interazione di sostanze semplici: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) con la decomposizione termica di idrossido e sali: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Proprietà chimiche:

1) interagisce con l'acqua: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reagisce con ossidi non metallici: CaO + SO2 = CaSO3;

3) si dissolve in acidi, formando sali: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Idrossido di calcio (Ca (OH) 2 - calce idrata, pusher)- una sostanza bianca cristallina, cristallizza in un reticolo cristallino esagonale. È una base forte, input scarsamente solubile.

Acqua calcarea- una soluzione satura di idrossido di calcio, che ha una reazione alcalina. Nell'aria, diventa torbido a causa dell'assorbimento di anidride carbonica, formando carbonato di calcio .

Ricezione:

1) è formato dalla dissoluzione dell'ingresso di calcio e ossido di calcio: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) facendo reagire il sale di calcio con alcali: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Proprietà chimiche:

1) quando riscaldato a 580 ° C con decomposizione: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) reagisce con gli acidi: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Fine del lavoro

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   tipi Veschestva- di materia, particelle discrete che hanno una massa di riposo finita (zolfo, ossigeno, e calce è t. D.). Delle sostanze sono corpi fisici. ogni

Sistema periodico di elementi Mendeleev
   La legge periodica fu aperta nel 1869 dal D.I. Mendeleev. Ha anche creato una classificazione degli elementi chimici, espressa sotto forma di un sistema periodico. Prima di me

Il valore del sistema periodico di Mendeleyev.
   sistema periodico degli elementi è stata la prima classificazione naturale degli elementi chimici, hanno dimostrato che sono interconnessi tra di loro, così come contribuiscono a ulteriori ricerche.

Teoria della struttura chimica
   La teoria della struttura chimica è stata sviluppata da A.M. Butlerov ha le seguenti disposizioni: 1) gli atomi nelle molecole sono collegati tra loro

Caratteristiche generali degli elementi P-, S-, D
   Elementi del sistema periodico sono divisi in, p-, d-elementi s-. Questa suddivisione viene eseguita sulla base di quanti livelli hanno la shell elettronica dell'atomo dell'elemento

Legame covalente. Metodo dei legami di valenza
   Il legame chimico eseguita da coppie di elettroni comuni derivanti gusci incollaggio atomi aventi spin antiparalleli, chiamato atomico o covalente

Legami covalenti non polari e polari
   Mediante atomi legame chimico degli elementi nel materiale sono tenuti accanto all'altro. il tipo di legame chimico dipende dalla distribuzione della densità elettronica nella molecola.

Comunicazione multicentrica
Nel processo di sviluppo del metodo del legame di valenza, si è scoperto che le proprietà reali della molecola sono intermedie tra quelle che descrivono la formula corrispondente. Tale molek

Legame ionico
   Il legame che si crea tra gli atomi con proprietà opposte pronunciate (un metallo tipico e un tipico non metallico), tra cui derivano le forze dell'attrazione elettrostatica

Legame idrogeno
   Negli anni ottanta del XIX secolo. MA Ilinsky e N.N. Beketov ha stabilito che un atomo di idrogeno collegato a un atomo di fluoro, ossigeno o azoto è in grado di formarsi

La trasformazione dell'energia nelle reazioni chimiche
   Una reazione chimica è la conversione di uno o più materiali di partenza in altri in base alla composizione chimica o alla struttura della sostanza. Rispetto alle reazioni nucleari

Reazioni a catena
   Ci sono reazioni chimiche in cui l'interazione tra i componenti è abbastanza semplice. Esiste un gruppo molto ampio di reazioni che si svolgono in modo complesso. In queste reazioni

Proprietà generali dei non metalli
   Procedendo dalla posizione dei non metalli nel sistema periodico di Mendeleyev, è possibile rivelarne le proprietà caratteristiche. È possibile determinare il numero di elettroni nell'en esterno

idrogeno
   Idrogeno (H) - il primo elemento del sistema periodico di Mendeleev - I e VII gruppo, il sottogruppo principale, 1 periodo. Sul sottotitoli s1 esterno ci sono 1 elettrone di valenza e 1 s2

Perossido di idrogeno
   Perossido o perossido di idrogeno: un composto di ossigeno di idrogeno (perossido). Formula: H2O2 Proprietà fisiche: perossido di idrogeno - sciroppo incolore

Caratteristiche generali del sottogruppo alogeno
   Alogeni - elementi del gruppo VII - fluoro, cloro, bromo, iodio, astat (astat è scarsamente studiato in relazione alla sua radioattività). Gli alogeni sono non metalli fortemente pronunciati. Solo iodio in re

Cloro. Acido cloridrico e acido cloridrico
   Il cloro (Cl) si trova nel 3 ° periodo, nel gruppo VII del sottogruppo principale della tavola periodica, il numero dell'ordine è 17, la massa atomica è 35,453; si riferisce agli alogeni.

Brevi informazioni su fluoro, bromo e iodio
   Fluoro (F); bromo (Br); lo iodio (I) appartiene al gruppo degli alogeni. Si trovano nel settimo gruppo del sottogruppo principale della tavola periodica. La formula elettronica generale: ns2np6.

Caratteristiche generali del sottogruppo dell'ossigeno
   Sottogruppo di ossigeno, o calcogeno - il sesto gruppo del sistema periodico Mendel-va, che include i seguenti elementi: 1) ossigeno-O; 2) zolfo

Ossigeno e sue proprietà
   L'ossigeno (O) è nel 1 ° periodo, gruppo VI, nel sottogruppo principale. p-elemento. Configurazione elettronica 1s22s22p4. Il numero di elettroni sul tuo ur

Ozono e le sue proprietà
Nello stato solido, l'ossigeno è stato fissato in tre modifiche :? - ,? - e? - modifiche. L'ozono (O3) è una delle modificazioni allotropiche dell'ossigeno

Zolfo e le sue proprietà
   Lo zolfo (S) in natura si presenta in composti e forma libera. Composti distribuiti e solforati, come piombo lucido PbS, blenda zinco ZnS, rame lucido Cu

Acido solfidrico e solfuri
   L'idrogeno solforato (H2S) è un gas incolore con un forte odore di proteine ​​in decomposizione. In natura, ci sono inclusioni di chiavi minerali di gas vulcanici, putrefazione e anche

Proprietà dell'acido solforico e suo significato pratico
   Struttura della formula dell'acido solforico: Preparazione: il metodo principale per la produzione di acido solforico da SO3 è il metodo di contatto.

Proprietà chimiche
   1. L'acido solforico concentrato è un forte ossidante. Le reazioni di riduzione dell'ossidazione richiedono riscaldamento e il prodotto della reazione è principalmente SO2.

Ottenere.
   1. Nell'industria, l'azoto viene prodotto dall'aria di liquefazione, seguita dall'evaporazione e dalla separazione dell'azoto da altre frazioni di gas nell'aria. L'azoto risultante contiene impurità di gas nobili (argon).

Caratteristiche generali del sottogruppo dell'azoto
   Il sottogruppo dell'azoto è il quinto gruppo, il sottogruppo principale del sistema periodico è D.I. Università di Mendeleev. Comprende elementi: azoto (N); fosforo (P); arsenico (

Nitrato (cloruro di azoto).
   Produzione: nell'industria fino alla fine del secolo XI, l'ammoniaca veniva prodotta come sottoprodotto nella coke di carbone, che contiene fino all'1-2% di azoto. All'inizio

Sali di ammonio
   I sali di ammonio sono sostanze complesse, compresi i cationi di ammonio NH4 + e residui acidi. Proprietà fisiche: sali di ammonio - t

Ossidi di azoto
   Con l'ossigeno forma ossidi: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 e NO3. Ossido nitrico I - N2O - ossido di azoto, "gas divertente". Proprietà fisiche:

Acido nitrico
   L'acido nitrico è un incolore, "fumante" nel liquido dell'aria con un odore pungente. Formula chimica HNO3. Proprietà fisiche. A temperatura

Modifiche allotropiche del fosforo
   Il fosforo forma diverse modifiche allotropiche - modifiche. Il fenomeno delle modificazioni allotropiche nel fosforo è causato dalla formazione di varie forme cristalline. Fosforo bianco

Ossidi di fosforo e acidi fosforici
   L'elemento fosforo forma una serie di ossidi, i più importanti dei quali sono l'ossido di fosforo (III) P2O3 e l'ossido di fosforo (V) P2O5. Ossido di fosforo

Acidi fosforici.
   L'anidride fosforica corrisponde a diversi acidi. Il principale è l'acido ortofosforico H3PO4. L'acido fosforico disidratato si presenta come un cristallo trasparente incolore

Fertilizzanti minerali
   I fertilizzanti minerali sono sostanze inorganiche, principalmente sali, compresi i nutrienti vegetali necessari per le piante e utilizzati per aumentare la fertilità

Carbonio e sue proprietà
   Il carbonio (C) è un tipico non metallico; nel sistema periodico è nel 2 ° periodo del gruppo IV, il sottogruppo principale. Sequenza numero 6, Ar = 12.011 amu, la carica del nucleo +6.

Modifiche allotropiche del carbonio
   Il carbonio forma 5 modificazioni allotropiche: diamante cubico, diamante esagonale, grafite e due forme di carabina. Il diamante esagonale si trova nei meteoriti (minerale

Ossidi di carbonio acido carbonico
   Il carbonio con ossigeno forma ossidi: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, ecc. Monossido di carbonio (II) - CO. Proprietà fisiche: monossido di carbonio, b

Silicio e sue proprietà
   Il silicio (Si) si trova nel 3 ° periodo, il gruppo IV del sottogruppo principale del sistema periodico. Proprietà fisiche: il silicio esiste in due modificazioni: amo

Esistono tre tipi di struttura interna di particelle primarie.
   1. I suspensoidi (o colloidi irreversibili) sono sistemi eterogenei le cui proprietà possono essere determinate da una superficie interfase sviluppata. Rispetto alle sospensioni, molto più disperato

Sali di acido silicico
   La formula generale degli acidi silici è n SiO2? M H2O. In natura sono principalmente sotto forma di sali, nella forma libera ce ne sono pochi, ad esempio, HSiO (ortok

Produzione di cemento e ceramica
   Il cemento è il materiale più importante nella costruzione. Il cemento è ottenuto dalla cottura di una miscela di argilla con calcare. Quando si arrostisce una miscela di CaCO3 (soda calcinata)

Proprietà fisiche dei metalli
   Tutti i metalli hanno un numero di proprietà comuni e caratteristiche per loro. Proprietà comuni sono: alta conducibilità elettrica e conducibilità termica, plasticità. Diffusione dei parametri in met

Proprietà chimiche dei metalli
   I metalli hanno un basso potenziale di ionizzazione e affinità per l'elettrone, quindi nelle reazioni chimiche agiscono come agenti riducenti, in forma di soluzioni

Metalli e leghe in ingegneria
   In un sistema periodico di 110 elementi noti, 88 sono metalli. Nel 20 ° secolo, con l'aiuto delle reazioni nucleari, sono stati ottenuti metalli radioattivi che non sono creature

Metodi di base per ottenere metalli
   Un gran numero di metalli si trova in natura sotto forma di composti. I metalli naturali sono quelli che si presentano in uno stato libero (oro, platino, p

Corrosione dei metalli
   Corrosione dei metalli (corrosio - corrosione) - la reazione fisico-chimica dei metalli e delle leghe con l'ambiente, in conseguenza della quale perdono le loro proprietà. La base per

Protezione dei metalli contro la corrosione
   La protezione di metalli e leghe dalla corrosione in ambienti corrosivi si basa su: 1) maggiore resistenza alla corrosione del materiale stesso; 2) riduzione dell'aggressività

Caratteristiche generali del sottogruppo litio
   Il sottogruppo di litio è il gruppo 1, il sottogruppo principale comprende metalli alcalini: litio, sodio sodio, potassio, cs-cesio, rame-rubidio, fr-francia. Elettrone comune

Sodio e potassio
   Metalli di sodio e di potassio-alcali, si trovano nel gruppo 1 del sottogruppo principale. Proprietà fisiche: simili nelle proprietà fisiche: argenteo chiaro

Alcali caustici
   Gli alcali formano idrossidi di metalli alcalini del gruppo 1 del sottogruppo principale quando vengono dissolti in acqua. Proprietà fisiche: le soluzioni di alcali in acqua sono più morbide per di più

Sali di sodio e potassio
   Sodio e potassio formano sali con tutti gli acidi. I sali di sodio e di potassio sono molto simili nelle proprietà chimiche. Una caratteristica di questi sali è la buona solubilità in acqua, quindi

Caratteristiche generali del sottogruppo del berillio
   Il sottogruppo del berillio comprende: il berillio e i metalli alcalino-terrosi: magnesio, stronzio, bario, calcio e radio. Il più comune in natura sotto forma di composti,

calcio
   Il calcio (Ca) - l'elemento chimico del secondo gruppo del sistema periodico, è un elemento alcalino-terroso. Il calcio naturale consiste di sei isotopi stabili. conf

Durezza dell'acqua e modi per eliminarlo
   Poiché il calcio è ampiamente distribuito in natura, i suoi sali si trovano in grandi quantità in acque naturali. L'acqua, che ha nella sua composizione i sali di magnesio e calcio, è chiamata

Caratteristiche generali del sottogruppo di boro
   La configurazione elettronica esterna per tutti gli elementi del sottogruppo è s2p1. Una proprietà caratteristica del sottogruppo IIIA è la completa assenza di proprietà metalliche di boro e ti

Alluminio. L'uso dell'alluminio e delle sue leghe
   L'alluminio si trova nel 3 ° gruppo del sottogruppo principale, nel 3 ° periodo. Il numero atomico è 13. La massa atomica è ~ 27. P-elemento. Configurazione elettronica: 1s22s22p63s23p1. Fuori

Ossido di alluminio e idrossido
   Ossido di alluminio - Al2O3. Proprietà fisiche: ossido di alluminio - polvere amorfa bianca o cristalli bianchi molto solidi. Peso molecolare = 101,96, densità - 3,97

Caratteristiche generali del sottogruppo di cromo
   Gli elementi del sottogruppo cromato una posizione intermedia nella serie di metalli di transizione. Hanno punti di fusione e di ebollizione elevati, posti liberi su elettronica

Ossidi e idrossidi di cromo
Il cromo forma tre ossidi: CrO, Cr2O3 e CrO3. Ossido di cromo II (CrO) - ossido di base - polvere nera. Un forte agente riducente. CrO viene sciolto in acido cloridrico diluito

Chromati e bicromatati
   I cromati sono sali dell'acido cromico Н2Сг04, esistenti solo con soluzioni acquose con una concentrazione non superiore al 75%. Valenza di cromo in cromati - 6. Cromato

Caratteristiche generali della famiglia di ferro
   La famiglia di ferro fa parte del sottogruppo dell'ottavo gruppo ed è la prima triade, compreso il ferro, il nichel cobalto

Composti di ferro
   Sostanza cristallina FeO-nero di ossido di ferro (II), insolubile in acqua e alcali. FeO corrisponde alla base di Fe (OH) 2.

Processo di dominio
   Processo di fusione del dominio della ghisa in un altoforno. L'altoforno è realizzato con mattoni refrattari di 30 m di altezza e 12 m di diametro interno.

Ghisa e acciaio
   Le leghe di ferro sono sistemi metallici, il cui principale componente è il ferro. Classificazione delle leghe di ferro: 1) leghe di ferro con carbonio (n

Acqua pesante
   Acqua pesante - ossido di deuterio D2O con ossigeno di composizione isotopica naturale, liquido incolore senza odore e sapore. L'acqua pesante era aperta

Proprietà chimiche e fisiche.
   In acqua pesante, il punto di ebollizione è 101,44 ° C, il punto di fusione è 3,823 ° C. I cristalli D2O hanno la stessa struttura dei cristalli di ghiaccio ordinario, la differenza di dimensioni

Sali di acido cloridrico
   Sali di acido cloridrico o cloruri sono composti di cloro con tutti gli elementi aventi un valore inferiore di elettronegatività. Cloruri di metalli