Kalsium oksida kapur. Kalsium oksida. Sifat fisik, termal dan kimia. Aplikasi.

Kalsium oksida juga dapat ditentukan dengan metode volumetrik. Jalannya tekad ini, inklusif, sebelum memperoleh oksalat oksalat oksalat adalah sama seperti pada kasus sebelumnya. Endapan larut dalam asam sulfat; Asam oksalat terisolasi dititrasi dengan larutan kalium permanganat. [ ...]

Kalsium karbonat (CaCO3) tidak larut dalam air, kecuali bila mengandung karbon dioksida. Ia memanaskan panas merah di tanur kapur, ia memancarkan karbon dioksida (CO2) dan berubah menjadi kalsium oksida (CaO). Oksida ini disebut kapur dan sering digunakan sebagai penghalusan tanah atau pupuk. Untuk kenyamanan, dalam bab ini, semua data didasarkan pada kalsium oksida (CaO) dan magnesium oksida (MgO), daripada kalsium (Ca) dan magnesium (Mg). [ ...]

Kalsium karbonat (kapur), di mana kalsium oksida berangsur-angsur berubah selama penyimpanan kapur, memiliki nilai yang relatif mz untuk perlindungan tanaman. Tidak mungkin mendapatkan cairan Bordeaux dari kapur; itu tidak membentuk polysulfides kalsium oleh refluks dengan sulfur tidak meningkatkan sifat beracun anabasine sulfat dan m. p. Mel sebagai kapur, tidak dapat digunakan bersama dengan sabun. [ ...]

Dengan penambahan air, kalsium oksida secara energetik bergabung dengannya; kapur setelah beberapa saat (dalam batas 10-30 menit pertama) sangat panas, dan potongan-potongannya hancur menjadi bubuk putih terang. Jika kelebihan air diambil, maka massa semi-cair atau cair diperoleh bukan bubuk. [ ...]

Kalsium oksida yang dihasilkan dari reaksi harus dihilangkan dengan mencuci dengan larutan asam klorida yang lemah. [ ...]

Dari perbedaan berat antara wadah kosong dan wadah itu dikurangi dari kalsium berat saringan abu, perbedaan tersebut dikalikan dengan 2 dan kalsium oksida (dalam mg / l). [ ...]

Dalam hal pylenki menyumbang kalsium oksida bebas dalam kasus terak (produksi ferrochrome dan OHF) - isi total kalsium oksida dan magnesium (biasanya 50 sampai 60%). [ ...]

Salah satu komponen dari semen kalsium oksida CaO, yang setelah pencampuran dengan air dan menjadi terhidrasi kalsium hidroksida Ca (OH) 2. Efek pada asam sulfat beton menyebabkan terbentuknya senyawa kalsium baru, yang ditandai dengan peningkatan tajam dalam volume, yang mengarah pada kehancuran beton. Jenis korosi yang paling umum di saluran selokan. [ ...]

Metode kapur. Untuk sepenuhnya lepas dari aluminium gallium dan meminimalkan pengendapan gallium dengan hydroaluminates trikalsium diperlukan untuk membagi waktu-causticisation langkah karbonat dan bikarbonat oksida alkali dan pembubaran gallium dan aluminium dalam larutan NaOH dan operasi deposisi aluminium. Hal ini dicapai dengan memasukkan ke dalam bubur kapur dalam dua langkah. Jika pulp pertama diaduk dengan jumlah kapur, yang diperlukan hanya untuk causticisation CaO: NaaO = 1: 1. Mol, sebagian besar aluminium dan gallium akan masuk ke solusi. [ ...]

Metode acidimetric berdasarkan deposisi kalsium dalam bentuk garam oksalat, yang kemudian dikalsinasi untuk mendapatkan kalsium oksida sebagai akibat dari degradasi oksalat. Kalsium oksida yang dihasilkan dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan asam. [ ...]

Beracun untuk manusia. Bubuk kalsium hidroksida, kalsium oksida, dan khususnya, menyebabkan iritasi pada membran mukosa. Kapur, jatuh pada kulit, menyebabkan luka bakar yang parah. Sangat berbahaya mendapatkan dibakar kapur di mata yang dapat menyebabkan kekeruhan kornea. [ ...]

Dengan mengontrol penambahan air untuk kalsium oksida (kapur). [ ...]

Lime tanpa ferric chloride digunakan jarang, karena kalsium oksida dengan sendirinya tidak efektif koagulan untuk mengentalkan endapan. [ ...]

Dalam kasus tersebut, titrasi data dengan asam klorida, dikonversi ke kalsium oksida tidak harus dianggap sebagai kekerasan karbonat, alkalinitas total dan sejenisnya, dinyatakan dalam derajat kekerasan. [ ...]

Untuk menghitung jumlah total kekakuan harus miligram magnesium oksida dikonversi ke kalsium oksida, yaitu 71,1 dikalikan dengan 1,4: .. 71,1-1,4 = 99,5. Untuk ekspresi dalam miligram kekakuan 99,5 derajat dibagi dengan 10 (99,5: 10 = 9,95 ° magnesia kekerasan). [ ...]

Alih-alih khusus diperkenalkan ke dalam air kapur sebelum menetap tank dapat digunakan kalsium oksida yang terkandung dalam limbah dari mesin pengecoran besi, dengan mencampurkan mereka dengan air limbah dari pembersihan gas converter sebelum masuk ke dalam genangan air. Sampai saat ini, alkali air sebelum pengolahan gas tidak dilakukan di pabrik manapun. [ ...]

Jeruk nipis (dibakar, kapur) diperoleh dengan mengkalsinasi batu gamping, sementara kalsium karbonat masuk ke kalsium oksida. Sebelum memasuki tanah, kapur bakar biasanya dipadamkan (satu bagian berat air di tiga bagian kapur). Saat memadamkan kapur yang baru dibakar dengan air, kapur itu menembus kapur mati (puschku). Pemadaman kapur juga dapat dilakukan dengan membiarkannya selama 1-2 bulan di tumpukan yang ditutupi dengan tanah. Efek yang sangat kuat dari kapur yang terbakar pada tanah hutan sod-podzolic dan abu-abu yang tebal. [ ...]

F. Vogel menjelaskan metode lain regenerasi. Jerat nipis yang diproses oleh kapur diubah menjadi kalsium sulfat, yang dilepas, disaring, didehidrasi dan dibakar. Dalam hal ini, kalsium oksida dan sulfur dioksida terbentuk. Dengan demikian, asam sulfat dan kapur diperoleh dari natrium sulfat. Ketika kalsium dehidrasi kalsium sulfat dikombinasikan dengan asam silicic, adalah mungkin untuk mendapatkan kalsium silikat, yang merupakan bahan berharga untuk produksi semen. [ ...]

Bahan pengering dapat berupa oksida dan garam dari logam tertentu, misalnya oksida timbal (lem dan suricum), timbal asetat, kalsium oksida, seng oksida, dll. [ ...]

Untuk mengintensifkan klarifikasi air proses (NF Sokolova Trinity dan II, 1971) merekomendasikan menambahkan kalium permanganat, kalsium oksida, tanah liat dan zat lainnya. Kehadiran sejumlah kecil (1-3 mg / l) dari jumlah kalium permanganat meningkatkan efisiensi dekontaminasi air spora di klorinasi dan koagulasi sulfat alumina. [ ...]

D, untuk netralisasi solusi etsa yang dihabiskan tanpa fase cair, siapkan adonan berkapur atau jeruk nipis. -. Kalsium oksida (CaO) dalam kapur bakar dan air kapur ditentukan dengan metode yang diketahui. [ ...]

Reaksi aldol kondensasi formaldehida terutama sepenuhnya hasil penjualannya, ketika digunakan sebagai agen alkali adalah kalsium hidroksida dan pada suhu di atas 60 ° C. Hal ini diyakini bahwa kalsium oksida tidak hanya menyediakan alkalinitas yang diperlukan medium, tetapi juga merupakan komponen penting dari kompleks antara terbentuk dalam proses kondensasi formaldehida. [ ...]

Analisis kimia menunjukkan bahwa sedimen lunak terutama terdiri dari oksida besi (hingga 45% Fe203) dan nitrous-kaki (hingga 20% FeO), kalsium oksida (CaO 9-10%), silikon oksida (sekitar 8% Si02), alumina (sekitar 3-4% Al2O3) dan karbon dalam bentuk partikel kokas halus (sekitar 4%). Solid-TLO zheniya terutama terdiri dari kalsium oksida (CaO 40-50%), mereka mengandung jumlah sederhana besi, karbon, silikon oksida, aluminium oksida dan lain-lain. Deposito kental mengandung hingga 33% ZnO, dan oksida dan za- besi besi (20-35%) dan silika (hingga 7-13% Si02); mereka juga mengandung kalsium oksida (sekitar 10-14% CaO), aluminium oksida dan lain-lain. Alasan untuk memotong parit deposito harus dipertimbangkan pembentukan kalsium karbonat (CaC03) yang merupakan pengikat untuk besi dan padatan mempercepat lainnya di saluran tersebut. [ ...]

Terbakar, atau benjolan kapur diperoleh dengan kalsinasi batu kapur padat, sehingga kehilangan karbonat dikonversi menjadi karbon dioksida dan kalsium oksida, menit magnesium, yang isinya di kapur mencapai 100%. [ ...]

Kapur diperlakukan dengan pemanasan dengan asam hidroklorat titrasi. Sebagian dari itu dihabiskan untuk pembentukan garam netral kalsium dan magnesium. Dengan jumlah asam terikat basis klorida, menghitung isi jumlah oksida, hidroksida dan karbonat, mengungkapkan mereka dalam hal kalsium oksida atau kalsium karbonat dalam persentase dari berat kapur. [ ...]

cake filter dicuci adalah oksida air dari aluminium dan besi, yang dipisahkan setelah penambahan amonia dan amonium klorida dengan penelitian air di kalsium oksida, kering dibakar bersama-sama dengan filter, dikalsinasi dalam suspensi dan dikalsinasi sebelum krus. Residu dalam filter setelah kalsinasi akan terdiri dari alumina anhidrat dan oksida besi, serta abu filter. Jika air dalam penentuan kalsium oksida diambil 500 ml, berat oksida dikalikan dengan 2. Dari jumlah total oksida anhidrat besi dan aluminium dikurangi berat besi, diubah menjadi oksida besi anhidrat. Perbedaan ini memberikan jumlah alumina dalam miligram per liter. [ ...]

Stabilisasi campuran air alkali dan air laut berlangsung perlahan. Untuk data laboratorium AzShSh 11D, jam pertama jatuh dari 195 mg / l berdasarkan kalsium oksida 109 mg, maka intensitas proses secara bertahap berkurang dan hampir lengkap dalam ö-S jam (46-74 mg / l dari sisa CaO). [ ...]

Dalam proses pengendapan pelunakan diperoleh 200 ton lumpur dengan berat jenis 1,5, dan 15% (berat) bubur terdiri dari partikel padat, yang adalah kalsium dan magnesium garam. Karena garam kalsium membentuk kalsium oksida selama kalsinasi, yang dapat digunakan dalam proses pelunakan air, bubur pra-dipadatkan dikirim ke tungku. Dalam proses ini, 70% dari bahan bubur padat dipisahkan selama pemadatan (sentrifugasi), sluri-fugat padat yang dipadatkan mengandung 65% (berat) dari bahan padat. [ ...]

Untuk persiapan susu jeruk nipis membutuhkan kapur bakar dan air. Jeruk nipis dibakar dengan batu kapur, yang terutama terdiri dari kalsium karbonat CaCO3. Bagian utama dan aktif dari kapur yang terbakar adalah kalsium oksida CaO, kotoran di dalamnya mengandung pasir, tanah liat, batu kapur dan zat lainnya. [ ...]

biaya reagen yang optimal sebesar asam sulfat 4-4-6 liter / m3, solusi limbah etsa - 30-40 l / m3 dan untuk susu kapur - 2-4 kg / m3 berdasarkan kalsium oksida. [ ...]

Dalam kasus kandungan karbon dioksida yang tinggi dalam sampel dianjurkan analisis kimia untuk menentukan lebih lanjut isi dari silika (8YU2), seskuioksida (YA203), jumlah zat besi, kalsium oksida, magnesium oksida, dan sulfat. Dari data yang diperoleh, hitung kandungan kalsium karbonat (CaCO3) dan magnesium karbonat dalam sampel. [ ...]

Penghilangan kobal, aluminium, besi, seng dan tembaga dari saluran pembuangan dilakukan dengan pengapuran, diikuti oleh pemisahan presipitat diendapkan. susu kapur yang mengandung kalsium oksida aktif dalam jumlah 50-60 g! L telah dibuat sampai nilai pH dalam kisaran 9-10, yang menyediakan kondisi optimum pengendapan hidroksida logam yang tercantum di atas. Konsentrasi sisa mereka di limpasan jauh lebih rendah dari konsentrasi awal. Sebagai akibat dari pengapuran, total kandungan zat organik dalam sink menurun hanya sedikit dibandingkan dengan nilai awal, meskipun konsentrasi benzena menurun setengahnya (lihat Tabel). [ ...]

Buangan industri metalurgi - slag Thomas melambangkan sumber fosfor yang berharga untuk pertanian. Hal ini diperoleh dengan memproses bijih besi yang kaya fosfor. Dalam konverter, di mana logam dilelehkan, kalsium oksida ditambahkan untuk mengikat anhidrida fosfor yang terbentuk selama pembakaran fosfor tereduksi (suhu 1800-2000 °). [ ...]

Deposit mangan ditemukan di Trans-Ural dan Ural Republik. Dalam deposit bijih mangan Trans-Ural terletak di Uchalinski, Abzelilovsky dan Baymaksky District. Kandungan mangan dalam bijih mencapai 25-35%. Selain mangan, mereka mengandung silika, kalsium oksida dan senyawa besi. Dalam jumlah kecil, ada fosfor. [ ...]

Jika ada terlalu lembut alumina air dekomposisi lengkap tidak terjadi, dan mungkin jatuh dalam bentuk garam dasar atau tetap belum terdekomposisi, membuat perubahan rasa air. Oleh karena itu, air sangat lembut harus ditambahkan Ma2S03 Ca soda atau kapur air (OH) 2 atau kalsium oksida dalam jumlah yang tepat (perhitungan yang dilakukan tergantung pada tingkat alkalinitas air). [ ...]

Studi yang menarik dilakukan di Institut Penelitian proses intensifikasi VODGEO monyet vozhivaniya pengawetan air limbah dan pemisahan galvanik dari endapan dengan menerapkan slag ferrochrome (FHSH) - berangkat produksi Electrometallurgical. Konstituen utama FHC adalah: 48-54% kalsium oksida; 18-22% silikon dioksida, 7,8-11% magnesium oksida, 2-7,7% kromium oksida. Kemampuan netralisasi terutama dimiliki oleh dikalsium silikat dan kalsium oksida bebas. [ ...]

Abu kayu sebagian larut dalam air. Bagian larut - dari 10 sampai 25% dari total abu - terutama terdiri dari natrium dan kalium karbonat (sekitar 2 / bagian yang larut dari) karbonat dan logam lainnya, serta garam larut dari sulfat, klorida dan asam silikat. Dari substansi yang tidak larut, yang paling penting adalah kalsium oksida, silikat, fosfat dan oksida besi, magnesium dan mangan. [ ...]

Bubur yang terkandung dalam air limbah diendapkan pada 95-99% dengan ukuran hidrolik dan = 0,2 mm / s. Dengan hidrolik seperti itu. dan kandungan zat besi yang tinggi di dalamnya, disarankan untuk membersihkan air limbah dari kotoran mekanis dalam hidrosiklon. Maka dianjurkan untuk menetralkan air dengan susu kapur atau dengan mencampur dengan limbah dari mesin pengecoran yang mengandung kalsium oksida (kapur). Sebagai hasil dari asam netralisasi dalam air limbah dan sekaligus membersihkan mereka dari mangan dengan mengendapkan dalam media basa dalam bentuk oksida hidrat dari mangan [Mn (OH) 2] dengan transisi karena oksidasi cepat untuk hidrat larut Mn (OH) 4 diperoleh dilucuti dan diklarifikasi air. Netralisasi air limbah ini juga dapat dilakukan bersama dengan netralisasi solusi pengawetan yang digunakan dan air pencuci. [ ...]

solusi aluminat setelah pemisahan dari bubur dikenakan autoclave desilication di hadapan beredar bubur putih pada suhu sekitar 105 ° C Dalam waktu 6 jam flint Unit meningkat dari 30 ke -100. [ ...]

Selain superfosfat sederhana yang digunakan superfosfat tiga lebih terkonsentrasi yang mengandung 38-50% P2O5 dalam bentuk terutama air-larut kalsium fosfat. Fosfor pupuk untuk kolam dapat melayani tomasshlak mengandung tidak kurang dari 14% P2O5. Memupuk, serta endapan fosfat dan tepung, itu adalah kolam yang paling bijaksana dengan reaksi air asam dan terletak di tanah ringan. Selain asam fosfat, sebuah tomasshlaka komposisi termasuk kalsium oksida (48%), mangan dioksida (13% :), silika, oksida besi dan belerang. [ ...]

Kelarutan padat dalam cair. Kelarutan padatan dalam air bervariasi. Dalam kebanyakan kasus, suhu meningkat itu meningkat. Namun, ada pengecualian untuk aturan ini. Misalnya, CaS04-2H20 gypsum di bawah panas kehilangan hingga 75% air kristal dan kelarutannya menurun. Pada suhu sekitar 200 ° C hemihydrate gypsum praktis tidak larut dalam air. Hal ini menjelaskan kerugian pada suhu tinggi pada dinding penukar panas dalam bentuk skala. Mengurangi kelarutan mereka dengan meningkatnya suhu kalsium oksida CaO, lithium karbonat, dll Li2C03. [ ...]

Ketika Parker Patder Ritter dan membakar kayu linden dan diperiksa kerangka utuh mikrotom iris tidak dikenakan tindakan berbagai asam, mereka sampai pada kesimpulan bahwa sebagai zat anorganik di dinding sel sekunder, dan di piring tengah. Karya ini sebagian didukung oleh bersih dan Goodspeed, yang menemukan komponen mineral di seluruh dinding sel (sekunder), tapi aku ragu bahwa mereka ada di piring tengah. Namun, berbeda kerangka mengandung silika Brown difraksi sinar diagram linden abu menunjukkan hanya secara acak berorientasi kalsium oksida dan kalsium karbonat. [ ...]

Diamati bahwa dimurnikan menurut metode ini, air limbah yang buruk "diringankan tetap berawan dan mengandung 3,2-6,8 mg / l nikel (sebagaimana ditentukan dalam air otstoennoy). Untuk meningkatkan flokulasi dan curah hujan direkomendasikan untuk membersihkan air limbah dengan susu kapur untuk menambahkan FeCl3 besi dalam jumlah yang sama dengan konsentrasi awal nikel (dihitung sebagai Fe3 +). Dalam Tabel. 61 menunjukkan data tentang pemurnian metode reagen air limbah yang mengandung nikel. tabel menunjukkan bahwa air limbah yang mengandung 25 mg / l kation nikel dalam larutan dan memiliki pH sekitar 6, kapur dosis optimum berdasarkan kalsium oksida aktif adalah 100 mg / L dan besi 25mg / l. [ ...]

Produksi nitrogen terikat dari udara atmosfer dalam reaktor plasma secara intensif dipelajari baik di negara kita maupun di luar negeri, terutama dalam 10 tahun terakhir. Sedangkan metode plasma untuk semua indikator lebih rendah daripada amonia, terutama dalam konsumsi listrik, yaitu sekitar 7-10 kali lebih tinggi. Namun, perbedaannya adalah kurang terlihat jika proses dekomposisi plasma dikombinasikan dengan bahan baku yang mengandung fosfor dalam suasana udara dengan fiksasi simultan nitrogen. Pengolahan lebih lanjut memungkinkan untuk mendapatkan campuran fosfor dan asam nitrat dari fosfor pentoksida dan nitrogen oksida untuk produksi pupuk kompleks. Beberapa prospek muncul untuk pemanfaatan komponen lain dari bahan baku yang mengandung fosfor. Dengan pemisahan bahan baku yang mengandung fosfor dalam plasma, itu praktis benar-benar mencabut dan melepaskan silikon tetrafluorida. Selain itu, tidak ada kebutuhan untuk pengolahan phosphogypsum, seperti halnya dengan proses asam fosfat sulfat, karena proses plasma-kimia menghasilkan kalsium oksida. Dengan memvariasikan suhu proses kimia plasma dapat bahan baku fosfor pertama obesftorit, dan kemudian pada suhu yang lebih tinggi (sekitar 3500 K) untuk mengubahnya menjadi fosfor pentoksida atau mendapatkan di hadapan aditif (misalnya, silika dan karbon) unsur fosfor silikat, dan kalsium karbida dan karbon monoksida .

Kalsium oksida, rumus CaO, sering disebut kapur mentah. Publikasi ini akan memberi tahu Anda tentang properti, persiapan, serta penggunaan zat ini.

Definisi

Kalsium oksida adalah zat kristal putih. Dalam beberapa sumber, itu bisa disebut kalsium oksida, kapur, "air mendidih" atau kirabite. Kapur yang tidak digunakan adalah nama yang paling populer untuk zat ini. Ini adalah satu-satunya dan kalsium oksida tertinggi.

Properties

Oksida adalah zat kristal yang memiliki kisi kristal berpusat pada wajah kubik.   Ini meleleh pada suhu 2570 ° C, dan mendidih pada 2850 ° C. Ini adalah oksida dasar, pembubarannya dalam air mengarah pada pembentukan kalsium hidroksida. Substansi bisa membentuk garam. Untuk melakukan ini, harus ditambahkan ke asam atau oksida asam.

Menerima

Hal ini dapat diperoleh dengan dekomposisi termal dari batu kapur. Reaksi berlangsung sebagai berikut: kalsium karbonat  dipanaskan secara bertahap, dan ketika suhu medium mencapai 900-1000 ° C, ia terdekomposisi menjadi tetravalen berbentuk gas karbon monoksida  dan substansi yang diinginkan. Cara lain untuk mendapatkannya adalah reaksi senyawa yang paling sederhana. Untuk melakukan ini, sejumlah kecil kalsium murni diturunkan menjadi oksigen cair, diikuti oleh suatu reaksi, produk yang menjadi oksida yang diinginkan. Juga, yang terakhir dapat diperoleh selama dekomposisi kalsium hidroksida atau garam kalsium dari asam yang mengandung oksigen tertentu pada suhu tinggi. Sebagai contoh, perhatikan penguraian yang terakhir. Jika Anda mengambil kalsium nitrat (sisanya diambil dari asam nitrat)  dan memanaskannya hingga 500 ° C, maka produk dari reaksi akan menjadi oksigen, nitrogen dioksida  dan kalsium oksida yang diinginkan.

Aplikasi

Pada dasarnya, zat ini digunakan dalam industri konstruksi, di mana ia menghasilkan batu bata silikat. Sebelumnya, kalsium oksida digunakan dalam pembuatan semen kapur, tetapi segera yang terakhir berhenti beroperasi karena penyerapan dan akumulasi uap air oleh senyawa ini. Dan jika digunakan untuk masonry tungku, maka karbon dioksida pijar akan pijar di ruangan. Juga, substansi yang saat ini sedang dibahas diketahui tahan terhadap air. Karena sifat ini, kalsium oksida digunakan sebagai bahan refraktori murah dan terjangkau. Senyawa ini diperlukan di laboratorium manapun saat mengeringkan zat non-reaktif. Kalsium oksida dalam salah satu industri dikenal sebagai aditif makanan Е529. Juga, larutan 15 persen dari zat ini diperlukan untuk menghilangkan sulfur dioksida dari senyawa gas tertentu. Dengan bantuan kalsium oksida, mereka juga memproduksi peralatan "pemanasan sendiri". Properti ini disediakan oleh proses pelepasan panas selama reaksi kalsium oksida dengan air.

Kesimpulan

Itu semua informasi dasar tentang koneksi ini. Seperti disebutkan di atas, ini sering disebut kapur mentah. Dan tahukah Anda bahwa konsep kapur dalam kimia sangat longgar? Ada juga kapur, kaporit, dan natrium kapur.

Kalsium oksida adalah senyawa kristal berwarna putih. Nama-nama lain dari zat ini adalah kapur, kalsium oksida, "kirabit", "kipelka". Kalsium oksida yang memiliki formula CaO, dan produk reaksi dengan (H2O) air - Ca (OH) 2 ( "pushonka" atau kapur mati) telah menemukan aplikasi luas dalam perdagangan bangunan.

Bagaimana kalsium oksida diperoleh?

1. Metode industri untuk mendapatkan zat ini adalah termal (di bawah pengaruh suhu) dekomposisi batu kapur:

CaCO3 (batu kapur) = CaO (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)

2. Juga kalsium oksida dapat diperoleh melalui interaksi zat sederhana:

2Ca (kalsium) + O2 (oksigen) = 2CaO (kalsium oksida)

3. Metode ketiga untuk memperoleh kalsium oksida adalah dekomposisi termal kalsium hidroksida (Ca (OH) 2) dan garam kalsium dari beberapa asam yang mengandung oksigen:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (zat yang dihasilkan) + 4NO2 + O2 (oksigen)

  kalsium oksida

1. Penampilan: senyawa kristal berwarna putih. Dikristalisasi oleh jenis natrium klorida (NaCl) dalam kristal kubik berpusat pada kristal kubik.

2. Massa molar adalah 55,07 g / mol.

3. kepadatan adalah 3,3 g / santimetr³.

Termal sifat kalsium oksida

1. Titik lebur adalah 2570 derajat

2. Titik didih adalah 2850 derajat

3. Kapasitas panas molar (dalam kondisi standar) adalah 42,06 J / (mol · K)

4. Entalpi formasi (dalam kondisi standar) adalah -635 kJ / mol

Sifat kimia kalsium oksida

Kalsium oksida (rumus CaO) adalah oksida dasar. Karena itu, dia bisa:

Larutkan dalam air (H2O) dengan pelepasan energi. Dalam hal ini, kalsium hidroksida terbentuk. Reaksi ini terlihat seperti ini:

CaO (kalsium oksida) + H2O (air) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksida) + 63,7 kJ / mol;

Bereaksi dengan asam dan oksida asam. Dalam hal ini, garam terbentuk. Berikut ini contoh reaksi:

CaO (kalsium oksida) + SO2 (sulfurous anhydride) = CaSO3 (kalsium sulphite)

CaO (kalsium oksida) + 2HCl (asam hidroklorat) = CaCl2 (kalsium klorida) + H2O (air).

Aplikasi kalsium oksida:

1. Volume utama dari zat yang kita pertimbangkan digunakan dalam produksi batu bata silikat dalam konstruksi. Sebelumnya, kapur digunakan sebagai semen kapur. Itu diperoleh dengan mencampurnya dengan air (H2O). Sebagai hasilnya, kalsium oksida diubah menjadi hidroksida, yang kemudian, setelah menyerap dari atmosfer (CO2), mengeras, berubah menjadi kalsium karbonat (CaCO3). Meskipun murahnya metode ini, semen kapur saat ini praktis tidak digunakan dalam konstruksi, karena memiliki kemampuan untuk menyerap dan menumpuk cairan itu sendiri.

2. Sebagai bahan tahan api, kalsium oksida cocok sebagai bahan yang murah dan terjangkau. Fused calcium oxide memiliki ketahanan terhadap air (H2O), yang memungkinkannya untuk digunakan sebagai refraktori dimana penggunaan bahan mahal tidak praktis.

3. Laboratorium menggunakan kalsium oksida yang lebih tinggi untuk mengeringkan zat-zat yang tidak bereaksi dengannya.

4. Dalam industri makanan, zat ini terdaftar sebagai aditif makanan di bawah penunjukan E 529. Digunakan sebagai pengemulsi untuk menciptakan campuran homogen dari zat yang tidak dapat bercampur - air, minyak dan lemak.

5. Dalam industri, kalsium oksida digunakan untuk menghilangkan sulfur dioksida (SO2) dari gas buang. Terapkan, sebagai suatu peraturan, larutan air 15%. Sebagai hasil dari reaksi di mana kapur mati dan belerang dioksida bereaksi, gipsum CaCO4 dan CaCO3 diperoleh. Selama percobaan, para ilmuwan mencapai indikator di 98% dari pembersihan asap dari belerang dioksida.

6. Digunakan dalam hidangan "pemanasan sendiri" khusus. Wadah dengan kalsium oksida dalam jumlah kecil terletak di antara dua dinding kapal. Ketika kapsul ditembus dalam air, reaksi dimulai dengan pelepasan sejumlah panas tertentu.

Oksida dan Kalsium Hidroksida - Kimia, Lembar Cheat untuk Kimia Anorganik Kalsium Oksida (Cao) - Lime yang Tidak Di ...

Kalsium oksida (CaO) - kapur kental atau kapur bakar- zat tahan api putih yang dibentuk oleh kristal. Dikristalisasi dalam kisi kristal berpusat wajah kubik. Titik lebur adalah 2627 ° C, titik didihnya adalah 2850 ° C.

Disebut kapur bakar karena cara pembuatannya - kalsinasi kalsium karbonat. Penembakan dilakukan dalam tungku poros tinggi. Tungku diletakkan dengan lapisan batu gamping dan bahan bakar, dan kemudian dinyalakan dari bawah. Pada pijaran dekomposisi kalsium karbonat terjadi dengan pembentukan kalsium oksida:

Karena konsentrasi zat dalam fase padat tidak berubah, konstanta kesetimbangan persamaan ini dapat dinyatakan sebagai berikut: K =.

Dalam hal ini, konsentrasi gas dapat dinyatakan dengan tekanan parsialnya, yaitu, kesetimbangan dalam sistem dibentuk pada tekanan karbon dioksida tertentu.

Tekanan disosiasi substansi- tekanan parsial kesetimbangan gas, diperoleh ketika substansi dipisahkan.

Untuk memprovokasi pembentukan porsi kalsium baru, Anda perlu menaikkan suhu atau menghapus bagian yang dihasilkan CO2  , sementara tekanan parsial menurun. Dengan mempertahankan tekanan parsial konstan yang lebih rendah daripada tekanan disosiasi, proses produksi kalsium yang berkesinambungan dapat dicapai. Untuk ini, ketika memanggang jeruk nipis di dalam oven membuat ventilasi yang baik.

Menerima:

1) dalam interaksi zat sederhana: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) dengan dekomposisi termal hidroksida dan garam: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?

Sifat kimia:

1) berinteraksi dengan air: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) bereaksi dengan oksida nonmetalik: CaO + SO2 = CaSO3;

3) larut dalam asam, membentuk garam: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2 - kapur terhidrasi, pusher)- zat kristal putih, mengkristal dalam kisi kristal heksagonal. Adalah basis yang kuat, input yang kurang larut.

Air yang tenang- larutan kalsium hidroksida jenuh, yang memiliki reaksi alkali. Di udara, ia menjadi keruh akibat penyerapan karbon dioksida, terbentuk kalsium karbonat .

Menerima:

1) dibentuk dengan melarutkan kalsium dan masukan kalsium oksida: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) oleh interaksi garam kalsium dengan alkali: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Sifat kimia:

1) ketika didekomposisi menjadi 580 ° C terurai: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) bereaksi dengan asam: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Akhir pekerjaan -

Topik ini termasuk dalam bagian:

Cheat Sheet untuk Kimia Anorganik

Cheat sheet pada kimia anorganik ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Jika Anda membutuhkan materi tambahan tentang topik ini, atau Anda tidak menemukan apa yang Anda cari, kami sarankan Anda menggunakan pencarian di database kami:

Apa yang akan kita lakukan dengan materi:

Jika materi ini ternyata bermanfaat untuk Anda, Anda dapat menyimpannya di halaman Anda di jejaring sosial:

Semua topik di bagian ini:

Materi dan gerakannya
   Materi adalah realitas objektif yang memiliki sifat gerakan. Segala sesuatu yang ada adalah jenis materi bergerak yang berbeda. Materi ada terlepas dari kesadaran

Zat dan modifikasinya. Subjek kimia anorganik
   Zat adalah jenis materi yang partikel-partikelnya memiliki massa istirahat terbatas (sulfur, oksigen, kapur, dll.). Dari zat-zat itu adalah tubuh fisik. Masing-masing

Sistem periodik elemen Mendeleyev
   Hukum periodik dibuka pada tahun 1869 oleh D.I. Mendeleev. Dia juga membuat klasifikasi unsur-unsur kimia, yang dinyatakan dalam bentuk sistem periodik. Sebelum Aku

Nilai sistem periodik Mendeleyev.
   Sistem periodik unsur adalah klasifikasi alami pertama dari unsur-unsur kimia, menunjukkan bahwa mereka saling terkait satu sama lain, dan juga berfungsi sebagai penelitian lebih lanjut.

Teori struktur kimia
   Teori struktur kimia dikembangkan oleh A.M. Butlerov. Ini memiliki ketentuan sebagai berikut: 1) atom-atom dalam molekul terhubung satu sama lain

Karakteristik umum P-, S-, D-elemen
   Unsur-unsur dalam sistem periodik Mendeleev dibagi menjadi s-, p-, d-elemen. Pembagian ini dilakukan atas dasar berapa banyak tingkat yang memiliki cangkang elektron dari atom unsur

Ikatan kovalen. Metode ikatan valensi
   Ikatan kimia yang dilakukan oleh pasangan elektronik umum yang timbul dalam cangkang atom yang terikat, memiliki spin antiparalel, disebut atomik, atau kovalen.

Ikatan kovalen non polar dan polar
   Dengan cara ikatan kimia, atom-atom unsur-unsur dalam komposisi zat dipegang dekat satu sama lain. Jenis ikatan kimia tergantung pada distribusi dalam molekul densitas elektron.

Komunikasi multicenter
Dalam proses pengembangan metode ikatan valensi, ternyata sifat-sifat nyata dari molekul adalah antara di antara yang menggambarkan rumus yang sesuai. Molek seperti itu

Ikatan ion
   Ikatan yang muncul antara atom dengan sifat yang berlawanan diucapkan (logam khas dan nonlogam khas), di antaranya timbul gaya tarik elektrostatik

Ikatan hidrogen
   Pada tahun delapan puluhan abad XIX. M.A. Ilinsky dan N.N. Beketov menetapkan bahwa atom hidrogen yang terhubung ke atom fluorin, oksigen atau nitrogen mampu terbentuk

Transformasi energi dalam reaksi kimia
   Reaksi kimia adalah konversi dari satu atau lebih bahan awal ke orang lain sesuai dengan komposisi kimia atau struktur substansi. Dibandingkan dengan reaksi nuklir

Reaksi Berantai
   Ada reaksi kimia di mana interaksi antar komponen cukup sederhana. Ada kelompok reaksi yang sangat besar yang terjadi secara kompleks. Dalam reaksi ini

Sifat umum bukan logam
   Berlanjut dari posisi bukan logam dalam sistem periodik Mendeleyev, adalah mungkin untuk mengungkapkan sifat-sifat karakteristik untuk mereka. Adalah mungkin untuk menentukan jumlah elektron dalam en eksternal

Hidrogen
   Hidrogen (H) - elemen pertama dari sistem periodik kelompok Mendeleev - I dan VII, subkelompok utama, 1 periode. Di luar s1-sublevel ada 1 elektron valensi dan 1 s2

Hidrogen Peroksida
   Peroksida, atau hidrogen peroksida - senyawa oksigen dari hidrogen (peroksida). Formula: H2O2 Sifat fisik: hidrogen peroksida - sirup tidak berwarna

Karakteristik umum dari subkelompok halogen
   Halogen - unsur-unsur dari kelompok VII - fluor, klor, brom, yodium, astat (astat kurang dipelajari sehubungan dengan radioaktivitasnya). Halogen sangat jelas bukan logam. Hanya yodium di re

Klorin. Asam hidroklorat dan asam klorida
   Klor (Cl) berada dalam periode ke-3, dalam kelompok VII dari subkelompok utama tabel periodik, nomor urut adalah 17, massa atom adalah 35.453; mengacu pada halogen.

Informasi singkat tentang fluor, bromin dan yodium
   Fluor (F); bromo (Br); yodium (I) milik kelompok halogen. Mereka berdiri di kelompok ke-7 dari subkelompok utama dari tabel periodik. Rumus elektronik umum: ns2np6.

Karakteristik umum dari subkelompok oksigen
   Subkelompok oksigen, atau chalcogen - kelompok keenam dari sistem periodik Mendel-va, yang mencakup unsur-unsur berikut: 1) oksigen-O; 2) sulfur

Oksigen dan propertinya
   Oksigen (O) berada di periode 1, grup VI, dalam subkelompok utama. elemen-p. Konfigurasi elektronik 1s22s22p4. Jumlah elektron di luar ur

Ozon dan propertinya
Dalam keadaan padat, oksigen telah diperbaiki dalam tiga modifikasi :? - ,? - dan? - modifikasi. Ozon (O3) adalah salah satu modifikasi oksigen allotropic

Belerang dan sifat-sifatnya
   Belerang (S) di alam terjadi dalam senyawa dan bentuk bebas. Senyawa terdistribusi dan sulfur, seperti timbal gloss PbS, zinc blende ZnS, tembaga bersinar Cu

Hidrogen sulfida dan sulfida
   Hidrogen sulfida (H2S) adalah gas tidak berwarna dengan bau tajam protein yang membusuk. Di alam, ada inklusi kunci mineral gas vulkanik, pembusukan, dan juga

Sifat asam sulfat dan signifikansi praktisnya
   Struktur rumus asam sulfat: Persiapan: metode utama untuk produksi asam sulfat dari SO3 adalah metode kontak.

Sifat kimia.
   1. Asam sulfat pekat adalah oksidan yang kuat. Reaksi reduksi oksidasi membutuhkan pemanasan, dan produk reaksi terutama SO2.

Menerima.
   1. Dalam industri, nitrogen dihasilkan oleh pencairan udara, diikuti oleh penguapan dan pemisahan nitrogen dari fraksi gas udara lainnya. Nitrogen yang dihasilkan mengandung kotoran dari gas mulia (argon).

Karakteristik umum dari subkelompok nitrogen
   Subkelompok nitrogen adalah kelompok kelima, subkelompok utama dari sistem periodik adalah D.I. Universitas Mendeleev. Ini termasuk elemen: nitrogen (N); fosfor (P); arsenik (

Nitrat (nitrogen klorida).
   Produksi: dalam industri hingga akhir abad XI, amonia diproduksi sebagai produk sampingan dalam kokas batubara, yang mengandung hingga 1-2% nitrogen. Di awal

Garam ammonium
   Garam amonium adalah zat kompleks, termasuk kation amonium NH4 + dan residu asam. Sifat fisik: garam ammonium - t

Oksida nitrogen
   Dengan oksigen membentuk oksida: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 dan NO3. Nitric oxide I - N2O - nitrogen oxide, "fun gas". Sifat fisik:

Asam nitrat
   Asam nitrat tidak berwarna, "merokok" dalam cairan udara dengan bau yang menyengat. Rumus kimia HNO3. Sifat fisik Pada suhu

Modifikasi alotropik fosfor
   Fosfor membentuk beberapa modifikasi allotropik - modifikasi. Fenomena modifikasi allotropic dalam fosfor disebabkan oleh pembentukan berbagai bentuk kristal. Foso putih

Fosfor oksida dan asam fosfat
   Unsur fosfor membentuk serangkaian oksida, yang paling penting adalah fosfor (III) oksida P2O3 dan fosfor oksida (V) P2O5. Oksida fosfor

Asam fosfat.
   Anhidrida fosfat berhubungan dengan beberapa asam. Yang utama adalah asam ortofosfat H3PO4. Asam fosfat dehidrasi disajikan sebagai kristal transparan berwarna

Pupuk Mineral
   Pupuk mineral adalah zat anorganik, terutama garam, termasuk nutrisi tanaman yang diperlukan untuk tanaman dan digunakan untuk meningkatkan kesuburan

Karbon dan propertinya
   Karbon (C) adalah non-logam yang khas; dalam sistem periodik berada pada periode ke-2 dari kelompok IV, subkelompok utama. Urutan nomor 6, Ar = 12,011 amu, muatan inti +6.

Modifikasi allotropik karbon
   Karbon membentuk 5 modifikasi allotropic: berlian kubik, berlian heksagonal, grafit dan dua bentuk karabin. Berlian hexagonal ditemukan dalam meteorit (mineral)

Oksida karbon. asam karbonat
   Karbon dengan oksigen membentuk oksida: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, dll. Karbon monoksida (II) - CO. Sifat fisik: karbon monoksida, b

Silikon dan propertinya
   Silikon (Si) berada di periode ke-3, kelompok IV dari subkelompok utama dari sistem periodik. Sifat fisik: silikon ada dalam dua modifikasi: amo

Ada tiga jenis struktur internal partikel primer.
   1. Suspensoids (atau koloid irreversible) adalah sistem heterogen yang propertinya dapat ditentukan oleh permukaan interfase yang dikembangkan. Dibandingkan dengan suspensi, lebih banyak tersebar

Garam dari asam silikat
   Rumus umum asam silikat adalah n SiO2? M H2O. Di alam mereka terutama dalam bentuk garam, dalam bentuk bebas ada beberapa, misalnya, HSiO (ortok

Produksi semen dan keramik
   Semen adalah bahan yang paling penting dalam konstruksi. Semen diperoleh dengan menembakkan campuran tanah liat dengan batu kapur. Saat memanggang campuran CaCO3 (soda kalsinasi)

Sifat fisik dari logam
   Semua logam memiliki sejumlah sifat umum yang khas untuk mereka. Sifat umum adalah: konduktivitas listrik yang tinggi dan konduktivitas termal, plastisitas. Penyebaran parameter dalam terpenuhi

Sifat kimia dari logam
   Logam memiliki potensi ionisasi rendah dan afinitas untuk elektron, oleh karena itu dalam reaksi kimia mereka bertindak sebagai agen pereduksi, dalam bentuk larutan

Logam dan paduan dalam rekayasa
   Dalam sistem periodik dari 110 unsur yang dikenal, 88 adalah logam. Pada abad ke-20, dengan bantuan reaksi nuklir, logam radioaktif diperoleh yang bukan makhluk

Metode dasar untuk mendapatkan logam
   Sejumlah besar logam ditemukan di alam dalam bentuk senyawa. Logam-logam alami adalah yang terjadi dalam keadaan bebas (emas, platinum, p

Korosi logam
   Korosi logam (corrosio - korosi) - reaksi fisika-kimia logam dan paduan dengan lingkungan, sebagai akibat dari mereka kehilangan sifat-sifatnya. Dasar untuk

Perlindungan logam terhadap korosi
   Perlindungan logam dan paduan terhadap korosi di lingkungan korosif didasarkan pada: 1) peningkatan ketahanan korosi dari bahan itu sendiri; 2) mengurangi agresi

Karakteristik umum dari subkelompok lithium
   Subkelompok lithium adalah kelompok 1, subkelompok utama termasuk logam alkali: Li-lithium, Na-sodium, K-potasium, Cs-cesium, Rb-rubidium, Fr-france. Elektron umum

Natrium dan kalium
   Logam natrium dan kalium-alkali, berdiri di grup 1 dari subkelompok utama. Sifat fisik: serupa dalam sifat fisik: perak keperakan

Alkali kaustik
   Alkali membentuk hidroksida logam alkali dari 1 kelompok subkelompok utama ketika mereka dilarutkan dalam air. Sifat fisik: larutan alkali dalam air lebih lembut untuk lebih banyak

Garam natrium dan kalium
   Sodium dan garam bentuk kalium dengan semua asam. Garam natrium dan kalium sangat mirip dalam sifat kimia. Fitur karakteristik dari garam-garam ini adalah kelarutan yang baik dalam air, oleh karena itu

Karakteristik umum dari subkelompok berilium
   Subkelompok berilium meliputi: berilium dan logam alkali tanah: magnesium, strontium, barium, kalsium dan radium. Yang paling umum di alam dalam bentuk senyawa,

Kalsium
   Kalsium (Ca) - unsur kimia dari kelompok kedua dari sistem periodik, adalah unsur tanah alkali. Kalsium alami terdiri dari enam isotop stabil. Conf

Kekerasan air dan cara menghilangkannya
   Karena kalsium didistribusikan secara luas di alam, garamnya ditemukan dalam jumlah besar di perairan alami. Air, yang dalam komposisinya garam magnesium dan kalsium, disebut

Karakteristik umum dari subkelompok boron
   Konfigurasi elektronik eksternal untuk semua elemen subkelompok adalah s2p1. Sifat khas dari subkelompok IIIA adalah tidak adanya sifat metalik boron dan ti

Aluminium. Penggunaan aluminium dan paduannya
   Aluminium terletak di kelompok ke-3 dari subkelompok utama, pada periode ke-3. Nomor atom adalah 13. Massa atom adalah ~ 27. P-elemen. Konfigurasi elektronik: 1s22s22p63s23p1.Pada bagian luar

Aluminium oksida dan hidroksida
   Aluminium oksida - Al2O3. Sifat fisik: aluminium oksida - bubuk amorf putih atau kristal putih yang sangat padat. Berat molekul = 101,96, densitas - 3,97

Karakteristik umum subkelompok kromium
   Unsur-unsur subkelompok mengkaitkan posisi tengah dalam rangkaian logam transisi. Mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, tempat gratis di elektronik

Oksida dan hidroksida kromium
Chromium membentuk tiga oksida: CrO, Cr2O3 dan CrO3. Chromium oxide II (CrO) - oksida dasar - bubuk hitam. Agen pereduksi kuat. CrO dilarutkan dalam asam hidroklorat encer

Chromate dan dichromates
   Krom adalah garam dari asam kromat Н2Сг04, hanya ada dengan larutan berair dengan konsentrasi tidak lebih dari 75%. Valensi kromium dalam kromat - 6. Chromate

Karakteristik umum dari keluarga besi
   Keluarga besi adalah bagian dari subkelompok kelompok kedelapan dan merupakan triad pertama, termasuk besi, kobalt nikel

Senyawa besi
   Besi oksida (II) Zat kristal FeO-hitam, tidak larut dalam air dan alkali. FeO sesuai dengan basis Fe (OH) 2.

Proses domain
   Domain proses-lebur besi babi dalam tungku ledakan. Blast furnace ditata dengan bata tahan api setinggi 30 m dan diameter dalam 12 m. Setengah bagian atas -

Besi cor dan baja
   Besi paduan adalah sistem logam, komponen utamanya adalah besi. Klasifikasi paduan besi: 1) paduan besi dengan karbon (n

Air berat
   Air berat - deuterium oksida D2O dengan oksigen dari komposisi isotop alami, cairan tak berwarna tanpa bau dan rasa. Air yang deras terbuka

Sifat kimia dan fisik.
   Dalam air berat, titik didih adalah 101,44 ° C, titik lelehnya 3,823 ° C. Kristal D2O memiliki struktur yang sama dengan kristal es biasa, perbedaan ukurannya

Garam asam hidroklorik
   Garam asam klorida atau klorida adalah senyawa klorin dengan semua elemen yang memiliki nilai elektronegativitas yang lebih kecil. Klorida dari logam