Կալցիումի օքսիդի ցնցուղ: Կալցիումի օքսիդ: Ֆիզիկական, ջերմային եւ քիմիական հատկություններ: Դիմում:

Կալցիումի օքսիդը կարող է որոշվել նաեւ ծավալային եղանակով: Այդ որոշման ընթացքը, ներառյալ, նախքան կալցիումի oxalate- ը ստանալը, նույնն է, ինչ նախորդ դեպքում: Աղտոտումը լուծվում է ծծմբաթթվի մեջ: Մեկուսացված ոսկրային թթուը ​​տիտրաջված է կալիումի վերափոխման լուծույթով: [ ...]

Կալցիումի կարբոնատը (CaCO3) չի ջրում ջրում, բացի այն ժամանակ, երբ այն պարունակում է ածխածնի երկօքսիդ: Նա տաքացնում է կարմիր ջերմության մեջ կրաքարի կրեմով, ածխածնի երկօքսիդի (CO2) արտանետում եւ վերածվում է կալցիումի օքսիդի (CaO): Այս օքսիդը կոչվում է անուղղակի եւ հաճախ օգտագործվում է որպես հող բարելավող կամ պարարտանյութ: Այս բաժնում հարմարության համար բոլոր տվյալները հիմնված են կալցիումի օքսիդի (CaO) եւ մագնեզիումի օքսիդի (MgO) վրա, այլ ոչ թե կալցիումի (Ca) եւ մագնեզիումի (Mg): [ ...]

Կալցիումի կարբոնատ (կավիճ), որի մեջ կալցիումի օքսիդը աստիճանաբար վերածվում է կրաքարի պահպանության ժամանակ, ունի համեմատաբար mz արժեք բույսերի պաշտպանության համար: Անհնար է ձեռք բերել Բորդոյի հեղուկը կավիճից: այն չի ձեւավորում կալցիումի պոլիկուլֆիդներ, ծծմբով եռացող ժամանակ, չի բարելավում անաբասինի սուլֆատի թունավոր հատկությունները եւ այլն: Կավիճը, ինչպես կրաքարի, չի կարող օգտագործվել օճառի հետ: [ ...]

Ջրի ավելացումով, կալցիումի օքսիդը էներգետիկորեն համատեղում է դրա հետ; մի քանի րոպե հետո (առաջին 10-30 րոպեների ընթացքում) կրաքարը խիստ ջերմացվում է, եւ նրա կտորները թափվում են թեթեւ սպիտակ փոշու մեջ: Եթե ​​ավելցուկային ջուրն է ընկնում, ապա փոշի փոխարեն ձեռք բերվում է կիսահեղուկ կամ հեղուկ զանգված: [ ...]

Ռեակցիայի արդյունքում ստացված կալցիումի օքսիդը պետք է հեռացվի լվացքի միջոցով, հիդրոքլորային թթվի թույլ լուծումով: [ ...]

Սկսած քաշը տարբերությունն դատարկ բովում եւ բովում էր հանվում քաշային կալցիումի ֆիլտրի մոխրի, որ տարբերությունը բազմապատկվում է 2 եւ ունեն կալցիումի օքսիդի (ի մգ / լ): [ ...]

Այն դեպքում, pylenki հաշվառվի ազատ կալցիումի օքսիդի, այն դեպքում, խարամ (ferrochrome արտադրության եւ OHF) - ընդհանուր պարունակության Կալցիումի օքսիդի եւ մագնեզիումի (սովորաբար 50 - ից 60%): [ ...]

Բաղադրիչներից մեկը ցեմենտ է կալցիումի օքսիդի ՎԻՎՕ-, որը հետո mixing ջրով եւ դառնում hydrated կալցիումի հիդրօքսիդ Ca (OH) 2. Ազդեցությունները կոնկրետ ծծմբական թթու առաջացնում ձեւավորմանը նոր կալցիումի միացությունների, որոնք բնութագրվում են ուժեղ ծավալների մեծացման, ինչը հանգեցնում է ոչնչացման բետոնից. Այս տեսակի կոռոզիան առավել տարածված է կոյուղու ջրանցքներում: [ ...]

Լայմի մեթոդը: Է լիովին առանձնացված է gallium ալյումինի եւ նվազագույնի հասցնել ավանդադրում հալիումի հետ tricalcium hydroaluminates անհրաժեշտ է բաժանել ժամանակն-causticisation քայլ է կարբոնատ եւ երկածխաթթվային ալկալի- օքսիդների եւ լուծարում հալիումի եւ ալյումինի NaOH լուծման եւ ալյումինե ավանդադրում գործողությունը: Դա ձեռք է բերվում ժայռի մեջ կրկնակի ներդիրի մեջ ներդնելու միջոցով: Եթե ​​Ցելյուլոզ առաջին Ակտիվացել չափով կրաքարի, որն անհրաժեշտ է միայն causticisation ՎԻՎՕ-: գրքույկ = 1 1. մոլ, մեծ մասը ալյումինի եւ հալիումի կգնա դեպի լուծման: [ ...]

Acidimetric մեթոդը հիմնված է կալցիումի կուտակումը ձեւով իր Oxalate աղ, որն այնուհետեւ calcined է ձեռք բերել կալցիումի օքսիդի հետեւանքով դեգրադացիայի oxalate: Ձուլված կալցիումի օքսիդը լուծվում է ջրի մեջ եւ թթվեցրած թթվով: [ ...]

Թունավորություն մարդկանց համար: Ցնցուղային կալցիումի հիդրոքսիդը եւ հատկապես կալցիումի օքսիդը առաջացնում են լորձաթաղանթների գրգռում: Անսպասելի կրաքար, մաշկի վրա ստանալով, առաջացնում է ծանր այրվածքներ: Շատ վտանգավոր է աչքերի մեջ ներթափանցել, ինչը կարող է հանգեցնել սրտանոթային բորբոքմանը: [ ...]

Հսկվող ջրի ավելացումը `կալցիումի օքսիդին (ցեխոտ): [ ...]

Lime առանց ferric քլորիդ օգտագործվում է հազվադեպ, քանի որ կալցիումի օքսիդի ինքնին անարդյունավետ coagulant է թանձրացնել նստվածք: [ ...]

Նման դեպքերում, տվյալների տիտրման հետ աղաթթվի, փոխարկվում է կալցիումի օքսիդի չպետք է դիտարկել որպես կարբոնատ կարծրություն, ընդհանուր Ալկալիականության եւ այլն արտահայտված աստիճանների կարծրություն. [ ...]

Է հաշվարկել ընդհանուր գումարը կոշտության պետք միլիգրամ մագնեզիում օքսիդ փոխանակվել է կալցիումի օքսիդի, այսինքն 71,1 բազմապատկած 1,4: .. 71,1-1,4 = 99,5: Համար արտահայտվելու մգ stiffness 99.5 աստիճանով բաժանված է 10 (99.5: 10 = 9,95 ° մագնեզիումի կարծրություն): [ ...]

Փոխարեն հատուկ ներդրվել է կրաքարի ջրի, մինչեւ կարգավորման տանկերը կարող է օգտագործվել կալցիումի օքսիդի պարունակվում հոսքաջրի է երկաթե ձուլման մեքենայի կողմից mixing նրանց հետ կեղտաջրերի ից Կոդավորվորիչ գազի մաքրման մտնելուց առաջ այն sumps. Առայժմ, alkalinization ջրի մինչեւ կերակրման է գազի մաքրութեան կամ մեկ գործարանի են կատարվել: [ ...]

Այրվել է կրաքարի (zhzhenka, միանվագ կրաքարի), որը ձեռք է բերել կալցիանացում կրաքար, որ կալցիումի կարբոնատ մեջ կալցիումի օքսիդի հասույթի: Նախքան ներառված են հողի Այրված կրաքարի, որպես կանոն, հանգչում (մի մասն է ըստ կշռի ջրի երեք մասից կրաքարի): Երբ հագեցնող svezheobozh կնոջը կրաքարի ջուրն անցնում հաշվի slaked կրաքարի (hydrated lime): Hydrated Lime կարող է նաեւ իրականացվել է թողնելով այն 1-2 ամիսների ընթացքում piles, ծածկված հողով: A մասնավորապես ուժեղ ազդեցությունը չհանգած, որ SOD ծանր մոխրակերպ եւ մոխրագույն անտառային հողերը. [ ...]

F. Vogel մեկ այլ վերածնում մեթոդը: Բուժվել կրաքարի նատրիումի սուլֆատ, որը փոխակերպվել կալցիումի սուլֆատ, որը հաստատվում, ֆիլտրով, dehydrated եւ ենթարկված այրման. Այս արտադրում կալցիումի օքսիդի եւ ծծմբի երկօքսիդի. Այսպիսով, կրաքարի ծծմբային թթու եւ նատրիումի sulfate. Երբ բարդ անջուր կալցիումի սուլֆատ հետ silicic թթու կարող է պատրաստել կալցիումի սիլիկատային, որը հանդիսանում է արժեքավոր նյութ ածանցյալ »ցեմենտի Properties: [ ...]

Desiccants կարող է լինել օքսիդներ եւ աղեր որոշ մետաղների, օրինակ, առաջատար օքսիդների (litharge եւ կարմիր կապարի), կապարի ացետատի, կալցիումի օքսիդի, ցինկի օքսիդ եւ այլն: [ ...]

Ակտիվացնել գործընթացը ջրի պարզաբանումը, (NF sokolova Երրորդությունը եւ II, 1971) խորհուրդ են տալիս, հավելելով, կալիում permanganate, կալցիումի օքսիդի, կավ եւ այլ նյութեր. Ներկայությունը փոքր գումարներից (1-3 մգ / լ) եւ կալիում permanganate շարք մեծացնում արդյունավետությունը ջրային Վնասազերծում spores իր քլորացման եւ coagulating sulfate կավահող. [ ...]

D չեզոքացման արտանետման pickling լուծումներ պատրաստված առանց հեղուկ փուլը կրաքարի ծեփոն կամ hydrated կրաքարի. - կալցիումի օքսիդի (ՎԻՎՕ) է այրված կրաքարի եւ կաթի կրաքարի որոշվում է հայտնի ձեւով: [ ...]

Aldol խտացում արձագանքը formaldehyde հատկապես լիարժեք եկամուտներն, երբ օգտագործվում է որպես ալկալիների գործակալ է կալցիում հիդրօքսիդ եւ բարձր ջերմաստիճանում 60 ° C. Ենթադրվում է, որ այդ կալցիումի օքսիդի ոչ միայն ապահովում է անհրաժեշտ alkalinity է միջին, այլեւ կարեւոր բաղադրիչն է միջանկյալ համալիրի ձեւավորված գործընթացում խտացում formaldehyde. [ ...]

Քիմիական վերլուծությունը ցույց տվեց, որ փափուկ նստվածքները կազմված է հիմնականում երկաթի օքսիդի (մինչեւ 45% Fe203) եւ ազոտի-ոտքով (մինչեւ 20% Feo), կալցիումի օքսիդի (ՎԻՎՕ-9-10%), սիլիցիումի օքսիդի (մոտ 8% Si02), ալյումին (մոտավորապես 3-4% Al2O3) եւ ածխածնի հիանալի քոքային մասնիկների տեսքով (մոտ 4%): Solid-tlo zheniya կազմված է հիմնականում կալցիումի օքսիդի (ՎԻՎՕ-40-50%), դրանք պարունակում են համեստ քանակությամբ երկաթ, ածխածնի, Սիլիկոնային օքսիդի, ալյումինի օքսիդ եւ այլոց: մածուցիկ ավանդները պարունակել մինչեւ 33% zno, եւ օքսիդ եւ za- սեւ երկաթ (20-35%) եւ սիլիցիում (մինչեւ 7-13% Si02); նրանք նաեւ պարունակում է կալցիումի օքսիդի (մոտավորապես 10-14% ՎԻՎՕ), ալյումինի օքսիդ եւ այլք: Պատճառն այն է, կտրում ditches ավանդների պետք է համարել ձեւավորումը կալցիումի կարբոնատ (CaC03), որը հանդիսանում է Ամրակ երկաթի եւ այլ precipitating չոր է Հաղորդալարերի մեկուսացման համար նախատեսված: [ ...]

Այրվում, կամ միանվագ կրաքարի ձեռք բերել կալցիանացում կրաքար ամուր, այսպիսով կորցնում կարբոնատ են փոխակերպվել ածխածնի երկօքսիդի եւ կալցիումի օքսիդի, մագնեզիումով րոպե, որի բովանդակությունը է կրաքարի հասնում է 100%: [ ...]

Լայմը բուժվում է տիտրավային հիդրոքլորիդով տաքացմամբ: Դրա մի մասն ծախսվում է կալցիումի եւ մագնեզիումի չեզոք աղերի ձեւավորման վրա: Ըստ քանակի աղաթթվի պարտավորված հիմքերի, հաշվարկելով գումար բովանդակությունը օքսիդներ, հիդրօքսիդներ եւ կարբոնատների, հայտնելով նրանց տեսանկյունից կալցիումի օքսիդի կամ կալցիումի կարբոնատ է տոկոսային կշռի կրաքարի. [ ...]

Լուացուած ֆիլտր տորթ էր ջրի օքսիդներ ալյումինի եւ երկաթի, որ առանձնացված հետո Բացի ամոնիակ եւ ամոնիումի քլորիդի հետ ջրի հետազոտության կալցիումի օքսիդի, չորացրած այրել հետ միասին զտիչ, calcined է կասեցման եւ calcined մինչեւ բովով: Ֆիլտրի մնացորդը կալցիֆացիայից հետո կազմված կլինի անջուր ալյումինի եւ երկաթի օքսիդներից, ինչպես նաեւ մետաղական մոխրից: Եթե ​​ջուրը որոշման կալցիումի օքսիդի տեղափոխվել 500 մլ, քաշը օքսիդի բազմապատկած 2. Of ընդհանուր գումարի անջուր օքսիդների երկաթի եւ ալյումինե հանվում է քաշը երկաթի, փոխակերպվել անջուր Շիննորոգման: Այս տարբերությունը տալիս է ալյումինի չափը միլիգրամում մեկ լիտրով: [ ...]

Ալկալային եւ ծովային ջրերի խառնուրդի կայունացումը դանդաղ է ընթանում: Համար լաբորատոր տվյալների AzShSh 11D, առաջին ժամին ընկնում է 195 մգ / լ հիման վրա կալցիումի օքսիդի 109 մգ, ապա ինտենսիվությունը գործընթացի աստիճանաբար նվազել է եւ գրեթե ամբողջական շրջանակներում ö-S ժամերին (46-74 մգ / լ մնացորդային ՎԻՎՕ): [ ...]

Ի գործընթացում softening դեպոնացման ձեռք է բերել 200 տոննա տիղմ հետ կոնկրետ ծանրության 1.5, իսկ 15% (ըստ կշռի) slurry բաղկացած պինդ մասնիկների, որոնք կալցիում եւ մագնեզիում աղեր: Քանի որ կալցիումի աղ վրա կալցիանացում ձեւավորել կալցիումի օքսիդի, որը կարող է օգտագործվել գործընթացում softening ջուր, նախընտրական compacted Կիսահեղուկ թափոնների ուղղված է դեպի հնոցի: Ի Աղբատար գործընթացի (centrifugation), որը առանձնանում 70% չոր SLURRY, densified slurry - centrate - պարունակում է 65% (ըստ կշռի) է ամուր նյութական. [ ...]

Է պատրաստել կաթ կրաքարի եւ այրվել կրաքարի պահանջում ջուր: Այրված կրաքարի ձեռք բերել calcining կրաքարերի, որը հիմնականում բաղկացած է կալցիումի կարբոնատ caco: Հիմնական մասը եւ ակտիվ այրվել կրաքարի է կալցիումի օքսիդի, ՎԻՎՕ, քանի որ impurities դրանցում պարունակվում ավազ, կավ, կրաքար եւ այլ նյութեր. [ ...]

Օպտիմալ ռեագենտային ծախսերը կազմել են ծծմբական թթու 4-4-6 լիտր / մ 3, իսկ թափոնները փորագրման լուծում - 30-40 լ / մ 3 եւ կրաքարի կաթի - 2-4 կգ / մ 3 հիման վրա կալցիումի օքսիդի: [ ...]

Այն դեպքում, բարձր ածխածնի երկօքսիդի պարունակության մեջ նմուշի խորհուրդ է տրվում քիմիական վերլուծություն է որոշելու հետագա բովանդակությունը silica (8YU2), sesquioxides (YA203), ընդհանուր երկաթ, կալցիում օքսիդ, մագնեզիում օքսիդ եւ սուլֆատներ. From ստացված տվյալների հաշվարկել բովանդակությունը կալցիումի կարբոնատ (CaC03) եւ մագնեզիումի կարբոնատի է նմուշի: [ ...]

Հեռացում Լուսանկարը կոբալտի իոնների, ալյումինի, երկաթի, ցինկի եւ պղնձի կատարվել է liming հետ հետագա բաժանման նստվածք: Lime կաթ պարունակող ակտիվ կալցիումի օքսիդի չափով 50-60 գ! L կատարվել է, մինչեւ pH արժեքի միջակայքում 9-10, որը նախատեսված օպտիմալ պայմաններ են տեղումներ Մետաղական հիդրօքսիդներ վերը նշված. Մնացորդային կոնցենտրացիան հոսքաջրի էր, շատ ավելի ցածր է, քան բնօրինակը: The Liming ընդհանուր բովանդակությունը օրգանական նյութերի հոսքաջրի համեմատ նվազել է սկզբնական արժեքի միայն մի փոքր, թեեւ կոնցենտրացիան բենզինը կիսով չափ կրճատվել է (տես Աղյուսակ): [ ...]

Թափոններ մետաղագործական - tomasshlak ներկայացնում է արժեքավոր աղբյուր ֆոսֆոր գյուղատնտեսության համար. Այն ձեռք բերված վերամշակման երկաթի հանքաքարի հարուստ ֆոսֆոր. Կերպափոխիչներ որտեղ մետաղական հալված, - ավելացրեց կալցիումի օքսիդի պարտադիր է ֆոսֆորական անհիդրիդ գեներացվել է այրման նվազեցված ֆոսֆոր (ջերմաստիճանը 1800-2000 °): [ ...]

Մանգանային հանքավայրերը հայտնաբերված են Տրանս-Ուրալում եւ Հանրապետության Ուրալում: Տրանս-Ուրալում մարգագետինային հանքաքարի հանքավայրերը գտնվում են Հավալինսկի, Աբզելիլովսկու եւ Բայաք թաղամասերում: Մանգանի բովանդակությունը հասնում է 25-35% -ի: Բացի մանգանից, նրանք պարունակում են սիլիկոն, կալցիումի օքսիդ եւ երկաթի միացություններ: Փոքր քանակությամբ ֆոսֆոր կա: [ ...]

Եթե ​​կան չափազանց փափուկ ջուր կավահող ամբողջական կազմալուծում չի առաջանում, եւ դա կարող է ընկնել այն ձեւով հիմնարար աղերի կամ մնում undecomposed, դարձնելով ջրի համ փոփոխությունները: Հետեւաբար, շատ փափուկ ջուր պետք է ավելացվի Ma2S03 սոդա կամ կրաքարի ջրի Ca (OH) 2 կամ կալցիումի օքսիդի է համապատասխան չափով (հաշվարկը կատարվում է կախված աստիճանի ջրի Ալկալիականության): [ ...]

Հետաքրքիր ուսումնասիրություններ են իրականացվել գիտահետազոտական ​​ինստիտուտում գործընթացը ինտենսիվացումը VODGEO Կապիկներ vozhivaniya կեղտաջրերի pickling եւ գալվանական տարանջատման նստվածք `կիրառելով ֆերրոքրոմ խարամ (FHSH) - հեռացող electrometallurgical արտադրությունը: FHC- ի հիմնական բաղադրիչներն են `կալցիումի օքսիդի 48-54% -ը, 18-22% սիլիկոնային երկօքսիդ, 7.8-11% մագնեզիումի օքսիդ, 2-7.7% քրոմի օքսիդ: Չեզոքացնելու ունակությունը հիմնականում ունենում է dicalcium սիլիկատ եւ ազատ կալցիումի օքսիդ: [ ...]

Փայտի մոխիրը մասամբ լուծարվում է ջրի մեջ: The լուծելի մաս - ից 10 - ից 25% - ը ընդհանուր մոխրի հիմնականում բաղկացած է նատրիումի եւ կալիումի կարբոնատ (մոտավորապես 2 / լուծելի մասը) կարբոնատների եւ այլ մետաղների, ինչպես նաեւ լուծվող աղերի ծծմբային եւ silicic թթուներ: From insolubles կալցիումի օքսիդի են էական, սիլիկատներ, ֆոսֆատներ, եւ օքսիդների երկաթի, մագնիումի եւ մանգան: [ ...]

Աղբի ջրի մեջ պարունակվող լվացքը պահեստավորված է 95-99% հիդրավլիկ չափերով եւ = 0.2 մմ / վ: Նման հիդրավլիկ. եւ դրա երկաթի բարձր պարունակությունը, ցանկալի է, որ կեղտաջրերը մաքրել է հիդրոկլիտների մեխանիկական խառնուրդներից: Այնուհետեւ խորհուրդ է տրվում չեզոքացնել ջուրը կրաքարի կաթով կամ կալցիումի օքսիդով (կրաքարի) պարունակող ձուլման մեքենաներից խառնել: Որպես արդյունքում չեզոքացման թթու կեղտաջրերի եւ միաժամանակ մաքրման նրանց մանգան կողմից precipitating այն ալկալային կրիչի տեսքով հիդրատ օքսիդի մանգան [Mn (OH) 2] իր անցման շնորհիվ արագ օքսիդացում մինչեւ չլուծվող հիդրատ Mn (OH) 4 Ստացված զինաթափեցին եւ պարզաբանեց ջուր: Այս կեղտաջրերի չեզոքացումը կարող է իրականացվել նաեւ օգտագործվող թթու լուծումների չեզոքացման եւ լվացքի ջրի հետ: [ ...]

Aluminate լուծում հետո տարանջատման է slurry ենթարկված desilication ավտոկլավում ներկայությամբ շրջանառու սպիտակ կախույթը է ջերմաստիճանի մոտ 105 ° C. ընթացքում 6 ժամ FLINT միավոր ավելանում է 30 - ից -100. [ ...]

Բացի այդ, պարզ superphosphate օգտագործվում է ավելի կենտրոնացված եռակի superphosphate պարունակող 38 50% P2o5 է ձեւով հիմնականում ջրի լուծելի կալցիումի ֆոսֆատ: Ֆոսֆոր պարարտանյութ համար լճակներ կարող է ծառայել tomasshlak պարունակող ոչ պակաս, քան 14% - ը P2o5: Պարարտացնելու նրանց, ինչպես նաեւ ֆոսֆատ նստվածք եւ ալյուր, դա առավել նպատակահարմար լճակներ հետ acidic ջրի ռեակցիան եւ գտնվում է թեթեւ հողի. Բացի այդ ֆոսֆորական թթու, մի կոմպոզիցիա tomasshlaka ներառում է կալցիումի օքսիդի (48%), մանգան երկօքսիդի (13% :), silica, երկաթի օքսիդ եւ ծծումբ. [ ...]

The լուծելիություն չոր հեղուկների. The լուծելիություն չոր է ջրի տատանվում լայնորեն. Շատ դեպքերում, ջերմաստիճանը աճել է այն աճել է: Սակայն, կան բացառություններ այս կանոն. Օրինակ, CaS04-2H20 գիպս տակ ջերմության կորցնում է մինչեւ 75% ջուր բյուրեղացման եւ դրա լուծելիություն նվազում: Է ջերմաստիճանի մոտ 200 ° C hemihydrate գիպս գործնականում չլուծվող ջրի. Սա բացատրում է իր պարտությունը բարձր ջերմաստիճանների պատերին ջերմափոխանակիչներ ձեւով սանդղակի. Նվազեցնել իրենց լուծելիություն աճող ջերմաստիճանը կալցիումի օքսիդի, ՎԻՎՕ, Լիթիումի կարբոնատ, եւ այլն Li2C03. [ ...]

Երբ Parker Patder Ritter եւ այրել LINDEN փայտ եւ ուսումնասիրվել անձեռնմխելի Կմաղքներ microtome շերտ չի ենթարկվում գործողության տարբեր թթուներ, նրանք եկել են այն եզրակացության, որ քանի որ անօրգանական նյութ գտնվում է երկրորդական բջջային պատի, եւ միջին ափսեի. Այս աշխատանքը, որը մասամբ աջակցում է մաքուր եւ Գուդսփիդ, ով գտել հանքային բաղադրիչներ ողջ բջջային պատի (միջնակարգ), բայց ես կասկածում եմ, որ նրանք գոյություն ունեն միջին ափսեի. Սակայն, ի տարբերություն siliceous կմախքներ Brown ճառագայթների դիֆրակցիոն դիագրամ Լինդենը մոխիր ցուցադրվում էր միայն պատահական ուղղվածությամբ կալցիումի օքսիդի եւ կալցիումի կարբոնատ. [ ...]

Այն նկատվում է, որ զտած ըստ այս մեթոդի, կեղտաջուրը վատ "լուսաւոր մնում ամպամած եւ պարունակում է 3,2 6.8 մգ / լ նիկելի (ինչպես սահմանված է otstoennoy ջուր): Է բարելավել flocculation եւ տեղումները խորհուրդ է մաքրման կեղտաջուր կրաքարի կաթ է ավելացնել երկաթի FeCl3 չափերով հավասար է նախնական կենտրոնացումը նիկելի (հաշվարկված Fe3 +). Աղյուսակում: 61 ցույց է տալիս տվյալների համար նիկելից պարունակող կեղտաջրերի մաքրման ռեագենտ մեթոդով: Աղյուսակից երեւում է, որ այդ կեղտաջրերը պարունակող 25 մգ / լ, նիկելի կատիոնների է լուծում, եւ ունենալով pH մոտ 6, կրաքարի օպտիմալ դոզան հիման վրա ակտիվ կալցիումի օքսիդի է 100 մգ / լ եւ երկաթի 25mg / լ: [ ...]

Ստանալով ֆիքսված ազոտ է օդի մեջ պլազմայի ռեակտորի արդեն ինտենսիվորեն ուսումնասիրվել, այնպես էլ մեր երկրում եւ արտասահմանում, հատկապես վերջին 10 տարիների ընթացքում: Մինչ պլազմայի մեթոդի վրա բոլոր առումներով զիջում է ամոնիակ, հիմնականում էներգետիկ սպառման, որը կազմում է մոտ 7-10 անգամ ավելի բարձր: Սակայն տարբերությունն այն է, ավելի քիչ նկատելի է, եթե պլազման կազմալուծում գործընթացը զուգորդվում է ֆոսֆոր պարունակող հումքի վրա օդի մթնոլորտում, միաժամանակյա ամրագրման ազոտի. Հետագա մշակման հնարավորություն է տալիս արտադրությունը ֆոսֆոր pentoxide եւ ազոտի օքսիդների խառնուրդից ֆոսֆորային եւ ազոտական ​​թթուներ արտադրելու համար բարդ պարարտանյութ: Բացել որոշ հեռանկարներ տրամադրության տակ մյուս բաղադրիչների ֆոսֆոր պարունակող հումքի. Երբ բաժանում է Ֆոսֆորի հումքի պլազմայի գրեթե ավարտված է նրա defluorination եւ ապաքինվում սիլիկոնային tetrafluoride: Բացի այդ, կարիք չկա վերամշակման համար phosphogypsum, քանի որ այն դեպքն է ծծմբային թթու ֆոսֆատ մշակման, քանի որ պլազման-քիմիական գործընթացը արտադրում կալցիումի օքսիդի: Ըստ տարբեր ջերմաստիճանը պլազմայի քիմիական գործընթացի կարող է առաջին obesftorit ֆոսֆոր հում նյութ, եւ հետո ավելի բարձր ջերմաստիճանի (մոտ 3500 K) փոխանակելու այն ֆոսֆորի pentoxide կամ ստանալ ներկայությամբ հավելումների (օրինակ, silica եւ ածխածնի) տարերային ֆոսֆորով սիլիկատային, եւ կալցիումի կարբիդի եւ ածխածնի օքսիդը ,

Կալցիումի օքսիդի բանաձեւը, ՎԻՎՕ, չհանգած հաճախ կոչվում. Այս հրապարակումը չի պատմել ձեզ հատկությունների, ձեռք բերելու եւ օգտագործելու այս նյութի.

սահմանումը

Կալցիումի օքսիդը սպիտակ բյուրեղային նյութ է: Որոշ աղբյուրներում այն ​​կարելի է անվանել կալցիումի օքսիդ, կեղտոտ, «եռացող ջուր» կամ քիրաբիթ: Անսպասելի կրաքարը այս նյութի ամենատարածված չնչին անունն է: Դա միակ եւ բարձրագույն կալցիումի օքսիդն է:

Հատկություններ

Օքսիդը բյուրեղային նյութ է, որն ունի խորքային դեմքի կենտրոնացված բյուրեղյա վանդակ:   Այն melts է ջերմաստիճանի մոտ 2570 C եւ եռում է 2850 ° C. Սա հիմնական օքսիդի, նրա լուծարման ջրային արդյունքների ձեւավորման կալցիումի հիդրօքսիդ: Նյութը կարող է ձեւավորել աղեր: Դա անել, այն պետք է ավելացվի թթու կամ թթվային օքսիդ:

Ստանալով

Այն կարող է ձեռք բերել կրաքարի ջերմային տարրալուծումը: Վերադարձը հետեւյալն է. կալցիումի կարբոնատ  աստիճանաբար ջեռուցվում է, եւ երբ միջին ջերմաստիճանը հասնում է 900-1000 ° C, դա քայքայվում մեջ գազային tetravalent ածխածնի երկօքսիդ  եւ ցանկալի նյութը: Դա ստանալու մեկ այլ միջոց է բարդի պարզագույն արձագանքը: Այդ նպատակի համար, մի փոքր գումարը մաքուր կալցիումի Արնանման է հեղուկ թթվածնի, որին հաջորդում է մի հետագա արձագանքման արտադրանքի, որը պետք է ցանկալի օքսիդի: Նաեւ վերջինս կարող է ձեռք բերել կազմալուծում գործընթացը gadroksida կալցիումի կամ կալցիումի աղեր որոշ թթուների oxygenates բարձր ջերմաստիճանների. Օրինակ, հաշվի առեք վերջինիս կլանումը: Եթե ​​դուք վերցնում եք կալցիումի նիտրատ (մնացածը վերցվում է ազոտաթթու)  եւ ջերմային այն մինչեւ 500 ° C, ապա ռեակցիայի արտադրանքը կլինի թթվածին, ազոտի երկօքսիդ  եւ ցանկալի կալցիումի օքսիդը:

Դիմում

Հիմնականում այս նյութը օգտագործվում է շինարարության ոլորտում, որտեղ արտադրում է սիլիկատային աղյուսներ: Նախկինում կալցիումի օքսիդը օգտագործվել էր կրաքարի ցեմենտի արտադրության մեջ, սակայն շուտով վերջինս դադարեցրել է գործել այս բաղադրությամբ խոնավության կլանման եւ կուտակման պատճառով: Եվ եթե այն օգտագործվում է վառարանների խառնուրդի համար, ապա շիկացած ածխածնի երկօքսիդը կլինի շիկացած սենյակում: Բացի այդ, քննարկման փուլում գտնվող նյութը հայտնի է որպես ջրի դիմացկուն: Այս գույքի պատճառով կալցիումի օքսիդը օգտագործվում է որպես էժան եւ մատչելի հուսալի: Այս բաղադրությունը անհրաժեշտ է ցանկացած լաբորատորիայում, չորացնող նյութերը չորացնելիս: Կալցիումի օքսիդը ոլորտներից մեկում հայտնի է որպես սննդային հավելում Ե529: Բացի այդ, այս նյութի 15 տոկոսանոց լուծումը անհրաժեշտ է որոշակի գազային միացություններից ծծմբի երկօքսիդը հեռացնելու համար: Կալցիումի օքսիդի օգնությամբ նրանք նաեւ արտադրում են «ինքնակառավարման ջեռուցում»: Այս հատկությունը տրամադրվում է ջերմային հալման գործընթացի միջոցով կալցիումի օքսիդի ջրով:

Եզրակացություն

Դա այդ կապի վերաբերյալ բոլոր հիմնական տեղեկությունները: Ինչպես նշվեց վերեւում, այն հաճախ կոչվում է անբավարար: Իսկ դուք գիտեք, որ քիմիության կրաքարի հայեցակարգը շատ բաց է: Կան նաեւ խոզանակ, քլոր եւ նատրիումի կրաքար:

Կալցիումի օքսիդը սպիտակ գույնի բյուրեղային բաղադրություն է: Այս նյութի այլ անուններ են `ցեխոտ, կալցիումի օքսիդ,« քիրաբիթ »,« կիպելկա »: Կալցիումի օքսիդի որի բանաձեւը, ՎԻՎՕ, եւ դրա արձագանքը ապրանքը հետ (H2O) ջրի - Ca (OH) 2 ( «pushonka» կամ slaked կրաքարի) գտանք լայն կիրառություն շենքի առեւտրի.

Ինչպես է ստացվում կալցիումի օքսիդը:

1. Սույն նյութը ձեռք բերելու արդյունաբերական մեթոդը ջերմային է (ջերմաստիճանի ազդեցության տակ) կիտրոնի տարրալուծում.

CaCO3 (կրաքար) = CaO (կալցիումի օքսիդ) + CO2 (ածխածնի երկօքսիդ)

2. Կալցիումի օքսիդը կարելի է ձեռք բերել նաեւ պարզ նյութերի փոխազդեցության միջոցով.

2Ca (կալցիում) + O2 (թթվածին) = 2CaO (կալցիումի օքսիդ)

3. Երրորդ մեթոդը արտադրել կալցիումի օքսիդի է ջերմային քայքայման կալցիումի հիդրօքսիդ (Ca (OH) 2) եւ կալցիումի աղեր մի քանի թթվածին պարունակող թթուներ:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (առաջացրած նյութ) + 4NO2 + O2 (թթվածին)

  կալցիումի օքսիդ

1. Արտաքին տեսք, սպիտակ գույնի բյուրեղային բարդ: Crystallized նատրիումի քլորիդի (NaCl) տեսակի մեջ cubic բյուրեղյա դեմքի կենտրոնացված ցանցում:

2. Մոլեկուլային զանգվածը 55.07 գ / մոլ է:

3. Խտությունը 3.3 գրամ / սանտիմետր է:

Կալցիումի օքսիդի ջերմային հատկությունները

1. Հալման կետը 2570 աստիճան է

2. Եռման կետը 2850 աստիճան է

3. Մուլտի ջերմային հզորությունը (ստանդարտ պայմաններով) 42.06 J / (mol · K)

4. Ստեղծման էնտալպին (ստանդարտ պայմաններով) -635 կՋ / մոլ է

Կալցիումի օքսիդի քիմիական հատկություններ

Կալցիումի օքսիդը (CaO բանաձեւը) հիմնական օքսիդն է: Հետեւաբար, նա կարող է.

Ջրի մեջ ջուրը (H2O) ջուրը թողարկելով: Այս դեպքում ձեւավորվում է կալցիումի հիդրոքսիդ: Այս արձագանքը կարծես նման է.

CaO (կալցիումի օքսիդ) + H2O (ջուր) = Ca (OH) 2 (կալցիումի հիդրոօքսիդ) + 63.7 կգ / մոլ;

React հետ թթուների եւ թթու oxides. Այս դեպքում ձեւավորվում են աղեր: Ահա ռեակցիաների օրինակներ.

CaO (կալցիումի օքսիդ) + SO2 (ծծմբային անխիդրիտ) = CaSO3 (կալցիումի սուլֆիտ)

CaO (կալցիումի օքսիդ) + 2HCl (հիդրոքլորական թթու) = CaCl2 (կալցիումի քլորիդ) + H2O (ջուր):

Կալցիումի օքսիդի կիրառումը.

1. Մենք դիտարկում ենք այն նյութի հիմնական ծավալները, որոնք օգտագործվում են շինարարության մեջ սիլիկատային աղյուսների արտադրության մեջ: Նախկինում աղբաման օգտագործվել էր որպես կրաքարի ցեմենտ: Այն ձեռք է բերվել ջրի խառնուրդով (H2O): Արդյունքում, կալցիումի օքսիդը վերածվում է հիդրոօքսիդի, որն այնուհետեւ մթնոլորտից կլանելով (CO2), կարծրացրեց, կդառնա կալցիումի կարբոնատ (CaCO3): Չնայած այս մեթոդի էժանությանը, ներկայումս կրաքարի ցեմենտը գործնականում չի օգտագործվում շինարարության մեջ, քանի որ այն ունի ինքնուրույն կլանելու եւ կուտակելու ունակությունը:

2. Որպես հալածող նյութ, կալցիումի օքսիդը հարմար է որպես էժան եւ մատչելի նյութ: Fused կալցիումի օքսիդը ունի ջրի դիմացկունություն (H2O), ինչը թույլ է տալիս այն օգտագործել որպես հրակայուն, երբ թանկարժեք նյութերի օգտագործումը անարդյունավետ է:

3. Լաբորատորիաները օգտագործում են ավելի բարձր կալցիումի օքսիդ `չորացնելով այն նյութերը, որոնք չեն արձագանքում դրա հետ:

4. Սննդի արդյունաբերության մեջ այս նյութը գրանցվում է որպես սննդային հավելում E 529 նշանակության տակ: Օգտագործվում է որպես էմուլգատոր, խառնուրդի խառնուրդ ստեղծելու համար `ջուր, յուղ եւ ճարպ:

5. Արդյունաբերության մեջ կալցիումի օքսիդը օգտագործվում է հալվող գազերից խմելու ծծմբի երկօքսիդը (SO2): Դիմել, որպես կանոն, 15% ջրի լուծում: Ռեակցիայի արդյունքում խառնված կրաքարի եւ ծծմբի երկօքսիդի արձագանքման արդյունքում ստացվում են գիպս CaCO4 եւ CaCO3: Փորձերի ժամանակ գիտնականները հասել են ծխախոտի երկօքսիդի ծխի մաքրման 98% -ի ցուցանիշին:

6. Օգտագործվում է հատուկ «ինքնակառավարման ջեռուցման» ճաշատեսակներով: Կավիճի երկու պատերի միջեւ գտնվում է փոքր քանակությամբ կալցիումի օքսիդով կոնտեյներ: Երբ պարկուճը պիրսինգով է ջրում, ռեակցիան սկսվում է որոշակի քանակությամբ ջերմության ազատությունից:

Օքսիդ եւ կալցիումի հիդրօքսիդ `քիմիա, խաբեություն անօրգանական քիմիայի համար Կալցիումի օքսիդ (Cao) - անբավարար կամ այրվող կիտրոն ...

Կալցիումի օքսիդ (CaO) - ցեխոտ կամ այրված կրաքարի- բյուրեղներով ստեղծված սպիտակ հրդեհաշունչ նյութ: Crystallized մեկ խորանարդի դեմքի կենտրոնացված բյուրեղյա վանդակավոր. Հալման կետը 2627 ° C է, եռման կետը `2850 ° C:

Այն կոչվում է այրված կրաքարի, քանի որ այն արտադրվում է `կալցիումի կարբոնատի կալինացում: Կրակումը կատարվում է բարձր լիսեռ վառարաններում: Վառարանը դրվում է կրաքարի եւ վառելիքի շերտերով, ապա վառվում է ներքեւից: Զայրույթում կալցիումի կարբոնատի տարրը տեղի է ունենում կալցիումի օքսիդի ձեւավորման հետ.

Քանի որ ամուր ֆազերի նյութերի կոնցենտրացիաները անփոփոխ են, այս հավասարման հավասարակշռման հաստատությունը կարող է արտահայտվել հետեւյալ կերպ. K =.

Այս դեպքում գազի կոնցենտրացիան կարող է արտահայտվել իր մասնակի ճնշման միջոցով, այսինքն համակարգում հավասարակշռությունը որոշվում է ածխաթթու գազի որոշակի ճնշման տակ:

Բաղադրիչի ճնշումը- գազի հավասարակշռության մասնակի ճնշումը, երբ նյութը բաժանված է:

Կալցիումի նոր մասի ձեւավորման համար անհրաժեշտ է բարձրացնել ջերմաստիճանը կամ վերացնել արդյունքի մի մասը CO2- ը  , իսկ մասնակի ճնշումը նվազում է: Պահելով մշտական ​​ցածր մասնակի ճնշումը, քան դիսոցացիոն ճնշումը, կարելի է շարունակել կալցիումի շարունակական արտադրությունը: Դրա համար, երբ ջեռոցում կրաքարի կրկնելը լավ օդափոխություն է:

Ստանալով `

1) պարզ նյութերի փոխազդեցության մեջ `2Ca + O2 = 2CaO;

2) հիդրոքսիդի եւ աղերի ջերմային տարրալուծում. 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?

Քիմիական հատկություններ.

1) համագործակցում է ջրի հետ. CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reacts with nonmetallic oxides: CaO + SO2 = CaSO3;

3) լուծվում է թթուների մեջ, կազմելով աղեր `CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O:

Կալցիումի հիդրոքսիդը (Ca (OH) 2 - hydrated կրաքարի, պեսեր)սպիտակ բյուրեղային նյութ, որը բյուրեղացնում է վեցանկյուն բյուրեղյա վանդակներում: Հզոր հիմք, վատ լուծելի ներածություն:

Քաղցրահամ ջուր- կալցիումի հիդրոօքսիդի հագեցած լուծույթ, որն ունի ալկալային ռեակցիա: Օդի մեջ այն դառնում է աղտոտված ածխածնի երկօքսիդի կլանման արդյունքում կալցիումի կարբոնատ .

Ստանալով `

1) ձեւավորվում է կալցիումի եւ կալցիումի օքսիդի ներթափանցման լուծույթով `CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 կկալ;

2) կալցիումի աղերի alkalis- ի փոխազդեցության շնորհիվ `Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3:

Քիմիական հատկություններ.

1) 580 ° C-ով տատանվելիս `decomposed: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) արձագանքում է թթուներով `Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O:

Աշխատանքի վերջում -

Այս թեման վերաբերում է բաժինին.

Խաբել թերթը անօրգանական քիմիայի համար

Անօրգանական քիմիայի վրա խաբել թերթը ... Օլգա Վլադիմիրովա Մակարովա ...

Եթե ​​այս թեմայի շուրջ լրացուցիչ նյութեր եք ուզում, կամ չեք գտել, թե ինչ եք փնտրում, մենք խորհուրդ ենք տալիս օգտագործել ձեր տվյալների բազայում որոնումը.

Ինչ ենք անելու նյութի հետ.

Եթե ​​այս նյութը հայտնվել է օգտակար ձեզ համար, ապա այն կարող եք պահպանել ձեր էջում սոցիալական ցանցերում.

Այս բաժնի բոլոր թեմաները.

Խնդիրն ու շարժումը
   Նպատակը օբյեկտիվ իրականություն է, որն ունի շարժման գույք: Այն ամենը, ինչ գոյություն ունի, այլ շարժիչ հարց է: Նպատակը անկախ գիտակցությունից

Նյութեր եւ դրանց փոփոխություններ: Անօրգանական քիմիայի թեման
   Նյութերը նյութերի տեսակներն են, որոնց սկավառակի մասնիկները ունեն հանգույց հանգստի զանգված (ծծմբ, թթվածին, կրաքարի եւ այլն): Լուծվող նյութերից ֆիզիկական մարմինները: Յուրաքանչյուրը

Էլեկտրոնային տարրերի պարբերական համակարգ Մենդելեեւը
   Պարբերական օրենքը բացվել է 1869 թ. Դ.Ի. Մենդելեվը: Նա նաեւ ստեղծել է քիմիական տարրերի դասակարգում, արտահայտվում է պարբերական համակարգի ձեւով: Ինձանից առաջ

Մենդելեվի պարբերական համակարգի արժեքը:
   Էլեմենտների պարբերական համակարգը քիմիական տարրերի առաջին բնական դասակարգումն էր, ցույց տալով, որ դրանք փոխկապակցված են միմյանց հետ եւ ծառայում են որպես հետագա հետազոտություններ:

Քիմիական կառուցվածքի տեսություն
   Քիմիական կառուցվածքի տեսությունը մշակվել է Ա.Մ. Այն ունի հետեւյալ դրույթները. 1) մոլեկուլների ատոմները կապված են միմյանց հետ

P-, S-, D- տարրերի ընդհանուր հատկանիշները
   Մենդելեեւի պարբերական համակարգում տարրերը բաժանվում են s-, p-, d- տարրեր: Այս ստորաբաժանումն իրականացվում է այն տարրերի ատոմի էլեկտրոնային շերտը, թե քանի մակարդակ ունի

Կովալենտի պարտատոմսեր: Վարկանիշային պարտատոմսերի մեթոդ
   Քիմիական պարտատոմսեր, որոնք իրականացվում են ատոմային զուգակցման պարունակող ատոմների ռումբերում առաջացող ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերով, կոչվում են ատոմային կամ կովիալենտ

Ոչ բեւեռային եւ բեւեռային կովալենտային պարտատոմսեր
   Քիմիական կապի միջոցով նյութերի կազմի մեջ տարրերի ատոմները պահվում են միմյանց մոտ: Քիմիական կապի տեսակը կախված է էլեկտրոնի խտության մոլեկուլում բաշխվածությունից:

Multicenter կապը
Վալենսի պարտատոմսերի մեթոդի մշակման ընթացքում պարզվեց, որ մոլեկուլի իրական հատկությունները միջանկյալ են, որոնք նկարագրում են համապատասխան բանաձեւը: Նման մոլեկ

Ion bonding
   Այն կապը, որը առաջանում է հակառակը արտահայտված ատոմների միջեւ (սովորական մետաղ եւ սովորական ոչ մետաղական), որոնց միջեւ առաջանում են էլեկտրաստատիկ ներգրավման ուժերը

Ջրածին պարտատոմսեր
   XIX դարի 80-ական թվականներին: Մ.Ա. Իլինսկին եւ Ն.Ն. Բետետովը հաստատեց, որ ֆտորին, թթվածին կամ ազոտի ատոմին միացած ջրածնի ատոմը կարող է ձեւավորվել

Էներգիայի փոխակերպումը քիմիական ռեակցիաներում
   Քիմիական ռեակցիան այն նյութերից մեկի կամ մի քանիի վերափոխումն է մյուսի մեջ, ըստ նյութի քիմիական կազմի կամ կառուցվածքի: Միջուկային ռեակցիաների համեմատ

Ցանց արձագանքները
   Կան քիմիական ռեակցիաներ, որոնցում բաղադրիչների փոխազդեցությունը բավականին պարզ է: Կա բավականին մեծ ռեակցիա, որոնք տեղի են ունենում բարդ ձեւով: Այդ ռեակցիաների մեջ

Ոչ մետաղների ընդհանուր հատկությունները
   Մենդելեեւի պարբերական համակարգի ոչ մետաղների դիրքերից ելնելով, կարելի է բացահայտել դրանց բնորոշ հատկությունները: Հնարավոր է որոշել էլեկտրոնային էլեկտրոնների քանակը

Ջրածին
   Ջրածինը (H) - Մենդելեւի պարբերական համակարգի առաջին բաղադրիչը, I եւ VII խմբերը, հիմնական ենթախմբի, 1-ին շրջանը: Արտաքին s1-ենթաբեւեռում կա 1 վալանս էլեկտրոն եւ 1 ս2

Ջրածնի պերօքսիդ
   Պերօքսիդ, կամ ջրածնի պերօքսիդ `ջրածնի թթվածնի բաղադրություն (պերօքսիդ): Formula: H2O2 Ֆիզիկական հատկություններ. Ջրածնի պերօքսիդ `անգույն օշարակ

Հալոգենային ենթախմբի ընդհանուր բնութագրեր
   Հալոեններ - VII խմբի տարրեր `ֆտորին, քլոր, բրոմ, յոդ, ասթատ (ասթատը վատ ուսումնասիրված է իր ռադիոակտիվության հետ կապված): Հալոգենները խիստ արտահայտված են ոչ մետաղներ: Միայն յոդն է

Քլոր: Հիդրոքլորի թթու եւ հիդրոքլորի թթու
   Քլորինը (Cl) 3-րդ շրջանում է, պարբերական աղյուսակի հիմնական ենթախմբի VII խմբում, կարգի համարը, 17, ատոմային զանգվածը, 35.453; վերաբերում է հալոգեններին:

Համառոտ տեղեկությունները ֆտորինի, բրոմի եւ յոդի մասին
   Fluorine (F); բրոմո (Br); յոդը (I) պատկանում է հալոգենների խումբին: Նրանք հանդես են գալիս պարբերական սեղանի հիմնական ենթախմբի 7-րդ խմբի մեջ: Ընդհանուր էլեկտրոնային բանաձեւը `ns2np6:

Թթվածնի ենթախմբի ընդհանուր հատկանիշները
   Թթվածնի ստորին խումբը կամ քալկոգենը պարբերական համակարգի 6-րդ խումբն է Մենդել-ը, որը ներառում է հետեւյալ տարրերը. 1) թթվածինը `O; 2) ծծումբ

Թթվածին եւ դրա հատկությունները
   Թթվածինը (O) հիմնական ենթախմբում 1-ին շրջանում, VI խմբում: p-element. Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա 1s22s22p4: Արտանետում էլեկտրոնների քանակը

Օզոն եւ դրա հատկությունները
Պինդ վիճակում է թթվածնի արձանագրվել է երեք տարբերակները `-: - եւ - փոփոխումը ?. Օզոնային (O3) մեկն է թթվածնի allotropic փոփոխություններով

Ծծմբի եւ նրա հատկությունները
   Ծծմբի (S) տեղի է ունենում, բնականաբար, ազատ ձեւով եւ միացությունների. Բաշխված եւ ծծմբային միացությունները, ինչպիսիք են GALENA PBS- ի, ցինկի սֆալերիտ ZnS, chalcocite Cu

Ծծմբաջրածինը եւ սուլֆիդների
   Ծծմբաջրածինը (H2S) -bestsvetny գազի, ինչպես նաեւ կծու հոտը rotting սպիտակուցային. Ի բնությունը տեղի է ունենում ՄՈՒՏՔԵՐ բանալիները հրաբխային հանքային գազեր նեխող աղբը, եւ այլն, ինչպես նաեւ

Հատկությունները ծծմբային թթու եւ դրա գործնական կարեւորությունը
   Ծծմբային թթու կառուցվածքը հետեւյալ բանաձեւով `Պատրաստման հիմնական մեթոդի արտադրող ծծմբական թթու է SO3 է կոնտակտային մեթոդը:

Քիմիական հատկությունները:
   1. Կենտրոնացված ծծմբային թթու ուժեղ oxidizing գործակալ. Redox ռեակցիաներ պահանջում ջեռուցման, իսկ արձագանքը արտադրանքը հիմնականում SO2.

Getting:
   1. Արդյունաբերության ազոտի ձեռք բերել օդային հեղուկացման որին հաջորդում են գոլորշիների եւ բաժանման ազոտի ից օդի այլ գազային խմբակցությունների: Արդյունքում ստացված ազոտի պարունակում impurities ազնիվ գազ (Argon):

Ընդհանուր բնութագրեր Pnictogen
   Ենթախումբ ազոտի մի հինգերորդ խումբ, որի հիմնական ենթախումբը պարբերական համակարգի DI Մենդելեեւ: Այն իր մեջ ներառում է տարրեր ազոտի (N), ֆոսֆորի (P); մկնդեղ (

Ամոնիակ (ազոտի քլորիդ):
   Նախապատրաստություն: inindustry է kontsaH1H vekaammiak ձեռք բերել, որպես կողմնակի արտադրանք coking ածուխ, որը պարունակում է 1-2% ազոտ: Ի սկզբանե

ammonium աղ
   Աղերը ammoniya- բարդ նյութերի, այդ թվում, ամոնիում կատիոնների են NH4 +, եւ anions: Ֆիզիկական հատկությունները: Ամոնիումի աղ - T

ազոտի օքսիդներ
   Հետ թթվածին Nobrazuet օքսիդները: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 եւ NO3: Իսկ ազոտի երկօքսիդինը I - N2O ազոտի -zakis, «ծիծաղում գազ»: Ֆիզիկական:

ազոտական ​​թթու
   Ազոտական ​​թթու անգույն «fuming» եթերում, հեղուկ, կծու բույրով: Քիմիական բանաձեւը HNO3: Ֆիզիկական ջերմաստիճանը svoystva.Pri

ֆոսֆոր allotropic փոփոխումը
   Ֆոսֆոր ձեւավորում է մի քանի allotropic փոփոխություններ - փոփոխություններ. Երեւույթ է ֆոսֆորի allotropic փոփոխություններով պայմանավորված է ձեւավորման տարբեր բյուրեղյա ձեւերի: սպիտակ phospho

Ֆոսֆորի օքսիդներ եւ ֆոսֆորական թթու
   Ֆոսֆոր տարր ձեւավորում է մի շարք օքսիդների, որ ամենակարեւորն է, սրանք ֆոսֆորի օքսիդ (III) P2O3i ֆոսֆորի օքսիդի (V) P2o5: օքսիդ phos

Ֆոսֆորական թթու.
   Ֆոսֆորական անհիդրիդ համապատասխանում ավելի թթուներ: Գլխավոր այդ թվում ֆոսֆորական թթու H3PO4: Ֆոսֆորական թթու dehydrated ներկայացված է որպես անգույն թափանցիկ բյուրեղյա

Հանքային պարարտանյութեր
   Հանքային պարարտանյութերը անօրգանական նյութեր են, հիմնականում, աղեր, ներառյալ բույսերի համար անհրաժեշտ բուսական սնուցիչները եւ օգտագործվում են բերրիության բարձրացման համար

Ածխածնային եւ դրա հատկությունները
   Ածխածնի (C) տիպիկ ոչ մետաղական է. պարբերական համակարգում IV խմբի 2-րդ շրջանում, հիմնական ենթախումբը: Հետեւյալ թիվ 6, Ar = 12,011 ամու, միջուկի +6 լարում:

Ածխածնի բոլոր դանդաղ փոփոխությունները
   Ածխածնը ձեւավորում է 5 allotropic modifications: խորանարդ ադամանդ, hexagonal ադամանդ, գրաֆիտ եւ երկու ձեւերը carbine. Վեցանկյուն ադամանդը հայտնաբերվել է մետեորիտներով (հանքային

Ածխածնի օքսիդներ: ածխաթթու գազ
   CO2, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 եւ այլն: Ածխածնի երկօքսիդ (II) - CO. Ֆիզիկական հատկություններ. Ածխածնի երկօքսիդ, բ

Սիլիկոն եւ նրա հատկությունները
   Սիլիկոն (Si) 3-րդ շրջանում է, պարբերական համակարգի հիմնական ենթախմբի IV խումբը: Ֆիզիկական հատկություններ. Սիլիկոն կա երկու փոփոխության մեջ

Նախնական մասնիկների ներքին կառուցվածքի երեք տեսակ կա:
   1. Suspensoids (կամ անշրջելի colloids) միակողմանի համակարգեր են, որոնց հատկությունները կարող են որոշվել զարգացած միջֆազային մակերեւույթով: Կափարիչներով համեմատաբար ավելի ցրտահարվել

Սիլիցիաթթու աղեր
   Սիլիկիկ թթուների ընդհանուր բանաձեւը `SiO2? M H2O: Բնական բնույթով դրանք հիմնականում աղի ձեւով են, ազատ ձեւով կան քիչ, օրինակ, HSiO (ortok

Ցեմենտի եւ կերամիկայի արտադրություն
   Ցեմենտը շինարարության ամենակարեւոր նյութն է: Ցեմենտը ձեռք է բերվում կիտրոնի խառնուրդով կրակով: Երբ CaCO3- ի (կալցիումի սոդա) խառնուրդով տապակելուց հետո,

Մետաղների ֆիզիկական հատկություններ
   Բոլոր մետաղները ունեն մի շարք ընդհանուր բնորոշ հատկություններ նրանց համար: Ընդհանուր առանձնահատկությունները. Բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն եւ ջերմային հաղորդակցություն, պլաստիկություն: Տարածված պարամետրերի տարածում

Մետաղների քիմիական հատկություններ
   Մետաղները ցածր իոնացման պոտենցիալ ունեն եւ էլեկտրոնի համար, եւ, հետեւաբար, քիմիական ռեակցիաները գործում են որպես նվազեցնող նյութեր `լուծումների ձեւով

Մետաղների եւ համաձուլվածքների ճարտարագիտության ոլորտում
   110 հայտնի տարրերի պարբերական համակարգում 88 մետաղներ են: 20-րդ դարում, միջուկային ռեակցիաների օգնությամբ, ստացվեցին ռադիոակտիվ մետաղներ, որոնք արարածներ չեն

Մետաղների ստացման հիմնական մեթոդները
   Բնութագրերի տեսքով բնության մեջ մեծ քանակությամբ մետաղներ են հայտնաբերվել: Բնական մետաղներ են, որոնք տեղի են ունենում ազատ վիճակում (ոսկի, պլատինե, պար

Մետաղների կոռոզիա
   Մետաղների կոռոզիա (կորոզիայի կորոզիայի) - մետաղների եւ համաձուլվածքների ֆիզիկաքիմիական արձագանքը շրջակա միջավայրի հետ, որի արդյունքում կորցնում են իրենց հատկությունները: Հիմնադրամի համար

Պաշտպանությունը մետաղների կոռոզիայից
   Պաշտպանությունը կոռոզիայից մետաղների եւ համաձուլվածքների քայքայիչ միջավայրում հիման վրա: 1) բարելավելով կոռոզիոն դիմադրությունը նյութի վրա. 2) նվազեցնելով ագրեսիվությունը

Ընդհանուր բնութագրերը լիթիումի ենթախմբի
   Ենթախումբ litiya- 1 խմբի, հիմնական ենթախմբի - ներառում ծագեց ալկալիական մետաղների: ԼԻ - ԼԻ, ԱԺ - նատրիումի, K - կալիում, Cs - Cs, RB - rubidium, FR - francium. Ընդհանուր էլեկտրոն

Նատրիումի եւ կալիումի
   Նատրիումի եւ կալիումի -schelochnye մետաղներ են հիմնական խումբ 1 խմբի: Ֆիզիկական նման են ֆիզիկական հատկություններով: թեթեւ serebris

կծու alkalis
   Ալկալիների հիդրօքսիդներ, ալկալիների մետաղական ձեւ խմբերը հիմնական ենթախմբի 1 լուծարման դրանք ջրի. Ֆիզիկական: լուծումները ալկալիների ի օճառի ջրի է OJJJ

նատրիումի եւ կալիումի աղերը
   Նատրիումի եւ կալիումի, ձեւավորել աղեր բոլոր թթուներ. Նատրիումի եւ կալիումի աղերը շատ նման է քիմիական հատկությունների. A առանձնահատկությունը այդ աղերի - լավ լուծելիություն ջրի, այնպես որ,

Ընդհանուր բնութագիրը բերիլիումի ենթախմբերի
   Համար բերիլիումի ենթախմբի ներառում է Բերիլիում եւ ալկալային հողերի մետաղների, մագնեզիում, strontium, barium, կալցիում, եւ ռադիում: Առավել տարածված է բնության ձեւով միացությունների

կալցիում
   Կալցիում (Ca) հանդիսանում է քիմիական տարր է 2-րդ խմբի պարբերական համակարգի, որ դա ալկալային երկիրը տարր. Բնական Կալցիում ունի վեց կայուն իզոտոպներով: CONF

The կարծրություն ջրի եւ թե ինչպես պետք է լուծել այն
   Քանի որ կալցիումի լայնորեն տարածվում է բնության, նրա աղեր պարունակվում են խոշոր չափերով բնական ջրերում. Ջուր, որը ունի իր կազմի մագնեզիումի եւ կալցիումի աղերի, որը կոչվում է Դե

Ընդհանուր բնութագրերը բորի խմբի
   Արտաքին էլեկտրոն կոնֆիգուրացիա բոլոր տարրերի ենթախմբի - s2p1. A առանձնահատկությունը այն ենթախմբերում IIIAyavlyaetsya ավարտելու բացակայությունը մետաղական հատկությունների Boron եւ Ti

Ալյումին. Օգտագործումը ալյումինի եւ նրա alloys
   Ալյումինե գտնվում է երրորդ խմբում, հիմնական խմբի 3 ժամանակահատվածում: Հերթական համարը 13. Ատոմային քաշը ~ 27: P-տարր. Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: 1s22s22p63s23p1.Na է

Օքսիդ եւ ալյումինե հիդրօքսիդ
   կավահող - Al2O3. Ֆիզիկական հատկությունները: Ալյումինի օքսիդ - սպիտակ ամորֆ փոշի կամ շատ դժվար է սպիտակ բյուրեղների. MW = 101,96, խտությունը - 3.97

Ընդհանուր բնութագրերը քրոմի ենթախմբի
   Տարրերը ենթախմբի hromazanimayut միջանկյալ տեղ է զբաղեցնում մի շարք անցումային մետաղների. Ունեն բարձր հալեցման եւ եռացող միավոր, առկայությունը տարածության վրա էլեկտրոնային

Օքսիդ եւ հիդրօքսիդ եւ քրոմ
Chromium- ն ձեւավորում է երեք օքսիդ `CrO, Cr2O3 եւ CrO3: Chromium օքսիդ II (CrO) - հիմնական օքսիդ - սեւ փոշի: Հզոր կրճատող գործակալ: CrO- ն լուծարվում է խառնուրդի հիդրոկլորիթով

Chromates եւ dichromates
   Chromomat- ը քրոմային թթու H2Sg04 աղեր են, որոնք առկա են միայն ջրային լուծույթներով `առավելագույնը 75% -ով: Chromium- ի վրանի քրոմատներում - 6. Chromate

Երկաթե ընտանիքի ընդհանուր հատկանիշները
   Երկաթե ընտանիքը ութերորդ խմբի ենթախմբի մաս է եւ առաջին եռադա է, երկաթ, կոբալտ նիկել

Iron բաղադրիչներ
   Երկաթի օքսիդ (II) FeO- սեւ բյուրեղային նյութ, լուծելի ջրի եւ ալկալիների: FeO- ն համապատասխանում է Fe (OH) 2 բազարին:

Դոմենային գործընթաց
   Դոմենի պրոցեսը պղնձի երկաթի հալեցումը պայթյունի վառարանում: Պայթյունի վառարանը դրվում է 30 մ բարձրության հրակայուն աղյուսներով եւ ներքին տրամագծով 12 մ բարձրությամբ:

Չուգուն եւ պողպատ
   Iron համաձուլվածքներ մետաղական համակարգեր են, որոնց հիմնական բաղադրիչը երկաթն է: Չորացրած համաձուլվածքների դասակարգումը. 1) երկաթի ալյումինե ածխածնի համաձուլվածքներ (n

Ծանր ջուր
   Ծանր ջուր - դիտերումի օքսիդ D2O բնական ադեկոտիկ կազմի թթվածնով, անգույն հեղուկ `առանց հոտի եւ ճաշակի: Ծանր ջուրը բաց էր

Քիմիական եւ ֆիզիկական հատկություններ:
   Ծանր ջրի մեջ եռման կետը 101.44 ° C է, հալեցման կետը `3.823 ° C: D2O բյուրեղները նույն կառուցվածքն են, ինչպես սովորական սառույցի բյուրեղները, տարբերության չափը

Հիդրոքլորիդային աղերի աղեր
   Հիդրոքլորիդային թթվի կամ քլորիդների աղերը քլորային միացություններ են `էլեկտրաեգտիվության ավելի փոքր արժեք ունեցող բոլոր տարրերով: Մետաղների քլորիդներ