Kalcijev oksid. Kalcijev oksid. Fizička, toplinska i kemijska svojstva. Primjena.

Kalcijev oksid se također može odrediti volumetrijskom metodom. Tijek ove utvrđivanja, uključivo, prije dobivanja u oksalatnom kalcijevom oksalatu isti je kao u prethodnom slučaju. Talog se otapa u sumpornoj kiselini; Izolirana oksalna kiselina se titrira otopinom kalijevog permanganata. [ ...]

Kalcijev karbonat (CaCO3) se ne otapa u vodi osim kad sadrži ugljični dioksid. Zagrijavao se na crvenu toplinu u vapnenom peći, emitira ugljični dioksid (CO2) i pretvara se u kalcijev oksid (CaO). Ovaj oksid se naziva vapneno vapno i često se koristi kao poboljšivač tla ili gnojivo. Zbog prikladnosti u ovom odlomku, svi podaci se temelje na kalcijev oksid (CaO) i magnezijev oksid (MgO), a ne na temelju kalcija (Ca) i magnezija (Mg). [ ...]

Kalcijev karbonat (kreda), u kojem se kalcijev oksid postupno pretvara tijekom skladištenja vapna, ima relativno mz vrijednost za zaštitu bilja. Nemoguće je dobiti tekuću Bordeaux od krede; ne dobije kalcijeva polisulfide refluksiranjem sa sumporom ne poboljšava Toksična svojstva anabasin sulfata i m. p. Mel kao vapno, ne može se koristiti u kombinaciji s sapuna. [ ...]

Uz dodatak vode, kalcijev oksid se energetski kombinira s njom; vapno nakon nekog vremena (unutar granica prvih 10-30 minuta) jako se zagrijava, a dijelovi se raspadaju u lagani bijeli prah. Ako se uzme višak vode, umjesto praha dobiva se polu-tekućina ili tekuća masa. [ ...]

Kalcij oksid koji je rezultat reakcije treba ukloniti ispiranjem s slabom otopinom klorovodične kiseline. [ ...]

Od razlika težine između praznog retorte i retorte oduzet je od filterskog pepela mase kalcija, razlika množi 2 i kalcijevog oksida (u mg / l). [ ...]

U slučaju pylenki iznosio slobodnog kalcijevog oksida u slučaju proizvodnje troske (ferrochrome i OHF) - ukupni sadržaj kalcijevog oksida i magnezija (obično 50 do 60%). [ ...]

Jedna od komponenti cementa kalcijevog oksida CaO, koji se nakon miješanja s vodom i postaje hidrirani kalcij hidroksid Ca (OH) 2. Učinci na betonskom sumpornom kiselinom uzrokuje stvaranje novih kalcija spojeva koje karakterizira velikim povećanjem volumena, što dovodi do uništavanja betona. Ova vrsta korozije najčešća je u kanalizacijskim kanalima. [ ...]

Lime metoda. Za potpuno odvojen od galij aluminija i minimizira taloženje galija s potrebnim trikalcijev hydroaluminates podijeliti vrijeme causticisation koraku karbonat i bikarbonat alkalijskih metala i otapanje galija i aluminija u otopinu NaOH i rada aluminij taloženja. To se postiže uvođenjem vapna u celulozu u dva koraka. Ako se pulpa se najprije miješa s količinom vapna, koji je neophodan samo za causticisation CaO: NaaO = 1: 1 mola, posebno od aluminija i galija će prijeći u otopinu. [ ...]

Metoda se temelji na Acidimetric kalcija taloženje u obliku njegove oksalat soli, koji se zatim grijan kako bi se dobila kalcijev oksid, kao rezultat degradacije oksalata. Nastali kalcijev oksid se otopi u vodi i titrira s kiselinom. [ ...]

Toksičnost kod ljudi. Dusty kalcijev hidroksid, a posebno kalcijev oksid, uzrokuje iritaciju sluznice. Vapno, pada na koži, što uzrokuje teške opekotine. Vrlo je opasno dobiti oči u prahu, što može dovesti do zamagljivanja rožnice. [ ...]

Kontroliranim dodavanjem vode kalcijevim oksidom (vapno vapno). [ ...]

Vapno bez feri klorida, rijetko, jer kalcijevog oksida sama neučinkovit koagulant bi koagulirao talog. [ ...]

U takvim slučajevima, podaci titracija s klorovodičnom kiselinom, pretvaraju u kalcijev oksid, ne treba smatrati kao karbonatne tvrdoće, ukupnog alkaliteta i slično, izražen u stupnjevima tvrdoće. [ ...]

Izračunati ukupna količina mora krutosti miligrama magnezij oksid prevesti u kalcijevog oksida, odnosno 71,1 pomnožen 1,4: .. 71,1-1,4 = 99,5. Za ekspresiju u miligramima ukočenost 99,5 stupnjeva podijeljena 10 (99.5: 10 = 9.95 ° magnezijev tvrdoće). [ ...]

Umjesto posebno uveden u vapno vode prije taložnici se mogu koristiti kalcijev oksid sadržane u otpadnoj vodi od željeza stroja za lijevanje, njihovim miješanjem s otpadnom vodom iz čišćenja konverter plina prije ulaska u sumps. Do sada se alkalizacija vode prije obrade plina nije provodila ni u jednoj biljci. [ ...]

Spaljeni vapnenac (spaljen, vapno) dobiva se kalcinom vapnenca, a kalcijev karbonat prelazi u kalcijev oksid. Prije ulaska u zemlju, zapaljeno vapno se obično ugasi (jedan dio po masi vode u tri dijela vapna). Prilikom gašenja svježe spaljene vapno s vodom, prolazi u vapnena vapno (puschku). Istovarivanje vapna također se može provesti ostavljajući ga 1-2 mjeseci u gomolama pokrivenim zemljom. Posebno snažan učinak spaljenog vapna ima na teškim sod-podzolskim i sivim šumskim tlima. [ ...]

F. Vogel opisuje još jedan način regeneracije. Pomiješa vapno natrij sulfat se prevede u kalcijev sulfat, koji rješava, profiltrira, dehidrirane i podvrgnut spaljivanje. U tom slučaju nastaju kalcijev oksid i sumporni dioksid. Tako se dobiva sumporna kiselina i vapno iz natrijevog sulfata. Kada spoj bezvodnog kalcijevog sulfata s silicijeve kiseline mogu se pripraviti iz kalcijevog silikata, koji je vrijedan materijal za derivati ​​„cementa entiteta. [ ...]

Sa sredstvima za sušenje može biti oksidi i soli pojedinih metala, na primjer olovne oksida (olovna caklina i crveni olovo), olovo acetata, kalcij oksid, cinkov oksid, te drugi. [ ...]

Intenzivirati objašnjenje procesa vode (NF Sokolova Trojstvo i II, 1971) preporučuju dodavanjem kalijevog permanganata, kalcijev oksid, glina i drugih tvari. Prisutnost malih količina (1-3 mg / l) kalijevog permanganata broj povećava učinkovitost vode dekontaminacije spora na svojoj kloriranje i koaguliranjem sulfat glinice. [ ...]

D, za neutralizaciju utrošenih jetkastih otopina bez tekuće faze, pripremi vapnenački tijesto ili vapnen-puschku. -. Kalcijev oksid (CaO) u izgorenom vapno i mlijeku vapna određen je poznatim postupkom. [ ...]

Aldol reakcija kondenzacije formaldehida naročito potpuno nastavlja, kada se koristi kao alkalni agens je kalcijev hidroksid, na temperaturi iznad 60 ° C Smatra se da se kalcijev oksid ne samo da osigurava potrebnu lužnatost medija, već je također važna komponenta intermedijarnog kompleksa u postupku kondenzacije formaldehida. [ ...]

Kemijska analiza je pokazala da meke naslage sastoje se uglavnom od željeznih oksida (do 45% Fe203) i dušikovog-stopalo (do 20% FeO), kalcijevog oksida (CaO 9-10%), silicijev oksid (oko 8% Si02), aluminij oksid (oko 3-4% A1203) i ugljik u obliku finih čestica koksa (oko 4%). Čvrstog tlo zheniya sastoje se uglavnom od kalcijevog oksida (CaO 40-50%), oni sadrže skromne količine željeza, ugljika, silicijev oksid, aluminijev oksid i drugi. Viskozni naslage sadržavati do 33% ZnO, i oksida i za- željezno željezo (20-35%) i silicijev dioksid (do 7-13% Si02); oni također sadrži kalcijev oksid (približno 10-14% CaO), aluminijev oksid i dr. Razlog za rezanje jaraka naslaga treba uzeti u obzir nastajanje kalcijevog karbonata (CaC03), što je vezivo za željeza i drugih taloženje krutina u vod. [ ...]

Spaljivanja ili gruda vapno dobiven žarenjem vapnenca krutina, čime gube karbonati se prevede u ugljični dioksid i kalcijev oksid, magnezij minuta, od kojih je na sadržaj vapna doseže 100%. [ ...]

Lime se tretira zagrijavanjem titriranom klorovodičnom kiselinom. Dio je konzumirati uz tvorbu neutralne soli kalcija i magnezija. Po količini baza klorovodičnom kiselinom vezani, izračunavanje sadržaja sumu oksida, hidroksida i karbonata, njihova ekspresija u smislu kalcijevog oksida i kalcijevog karbonata u postotku težine vapna. [ ...]

Isprani filterski kolač je voda oksidi aluminija i željeza, izdvojeni nakon dodatka amonijaka i amonijevog klorida s istraživanja vode na kalcijevog oksida, suši spaljeni zajedno s filterom, kalcinirana u suspenziji i kalcinira prije retorte. Ostatak u filteru nakon kalcinacije sastojat će se od bezvodnog aluminija i željeznih oksida, kao i filtar pepela. Ako se otopi u vodi u određivanju kalcijevog oksida, 500 ml težinu oksida pomnožen 2. Od ukupne količine bezvodnih oksida željeza i aluminija se oduzima težinu željeza, prevesti u bezvodni željezni oksid. Ova razlika daje količinu glinice u miligrama po litri. [ ...]

Stabilizacija mješavine alkalne i morske vode polako se odvija. Za laboratorijski podaci AzShSh 11D, prvi sat pada od 195 mg / l na temelju kalcijevog oksida 109 mg, tada se intenzitet procesa postupno se smanjuje, a praktički završena unutar .S sati (46-74 mg / l preostalog CaO). [ ...]

U postupku taloženja omekšanja dobije 200 tona mulja sa specifičnom težinom od 1,5 i 15% (po težini) suspenzija se sastoji od čvrstih čestica, koje su kalcijeve i magnezijeve soli. Budući da je kalcijeva sol nakon kalciniranja da nastane kalcijevog oksida, koji se može koristiti u postupku za omekšavanje vode, prethodno kompaktira mulj je usmjeren u peć. U postupku zbijanja (centrifugiranje) se odvoji od 70% kaše krutina, zgusnuti kašastu - centrate - sadrži 65% (po težini) od čvrstog materijala. [ ...]

Za pripremu vapnenog mlijeka potrebno je izgorjeti vapno i vodu. Spaljeno vapno spaljuje vapnenac, koji se sastoji uglavnom od kalcijevog karbonata CaCO3. Glavni dio i aktivan je izgorio vapna kalcijevog oksida CaO, kao nečistoće u njemu sadržani pijesak, glina, vapnenac i druge tvari. [ ...]

Optimalne troškove reagensa iznosila sumpornu kiselinu 4-4-6 litara / m3, otpad jetkanje otopina - 30-40 l / m3, a za vapnenog mlijeka - 2-4 kg / m3 na temelju kalcijevog oksida. [ ...]

U slučaju visokim udjelom ugljika dioksida u uzorku preporuča kemijske analize za određivanje daljnje sadržaj silikagela (8YU2), seskioksidi (YA203), ukupno željezo, kalcijev oksid, magnezijev oksid i sulfata. Iz podataka dobivenih izračuna sadržaj kalcijevog karbonata (CaC03) i magnezij karbonata u uzorku. [ ...]

Uklanjanje foto kobalta iona, aluminij, željezo, cink i bakar provedeno je kalcifikaciju s posljedicom odvajanja taloga. Vapnenog mlijeka koji sadrži aktivnu kalcijev oksid u količini od 50-60 g! L je sve dok pH vrijednosti u rasponu od 9-10, koja je dala optimalne uvjete taloženje metalni hidroksidi gore navedene. Njihove rezidualne koncentracije u otjecanju bile su mnogo niže od početnih koncentracija. Kalcifikaciju ukupni sadržaj organskih tvari u otpadnoj vodi smanjen u usporedbi s izvornim vrijednost samo malo, iako koncentracija benzena prepolovljena (vidi, tablica.). [ ...]

Otpad metalurške industrije - Tamna troska predstavlja vrijedan izvor fosfora za poljoprivredu. Dobiva se obradom željeznih ruda bogatih fosfora. U kojoj je pretvarače rastopljeni metal, dodan kalcij oksida u vezanju fosforni anhidrid generirana izgaranjem sniženim fosfora (temperatura od 1800-2000 ° C). [ ...]

Manganski naslage nalaze se u Uralima i Uralima Republike. U trans-Ural depoziti mangan rude nalaze se u Uchalinski, Abzelilovsky i Baymaksky Distrikta. Sadržaj mangana u rudama doseže 25-35%. I mangan sadrže silicijev dioksid, kalcijev oksid i željezni spoj. U malim količinama, postoji fosfor. [ ...]

Ako ima previše mekana voda glinice potpuni raspad ne dogodi, a to može pasti u obliku osnovnih soli ili ostati undecomposed, što izmjene vode ukus. Stoga, mora se dodati vrlo meke vode Ma2S03 Ca soda ili vapno vodom (OH) 2 ili kalcijev oksid u odgovarajućoj količini (proračun vrši ovisno o stupnju alkaliteta vode). [ ...]

Zanimljivi su istraživanja provedena na Institut za istraživanje proces intenziviranja VODGEO majmunskom vozhivaniya kiseljenje otpadnih voda i galvansko odvajanje taloga primjenom Ferokrom troska (FHSH) - polazite electrometallurgical proizvodnju. FHSH glavne komponente su komponente: 48-54% kalcijev oksid; 18-22% silicijev dioksid, 7,8-11% magnezijev oksid, 2-7,7% kromov oksid. Neutralizirajuća sposobnost uglavnom posjeduje dikalcijev silikat i slobodni kalcijev oksid. [ ...]

Pepeo drva djelomično se otapa u vodi. Topljivi dio - od 10 do 25% od ukupne pepela - uglavnom sastoji od natrij i kalij-karbonata (oko 2 / topljivi dio) karbonata i drugih metala, kao što su topljive soli sumporne, kloridne i silicijske kiseline. Od netopive tvari kalcijevog oksida neophodni, silikati, fosfati, kao i oksidi željeza, magnezija i mangana. [ ...]

Gusta otopina sadržana u otpadnoj vodi pohranjena je na 95-99% s hidrauličkom veličinom i = 0,2 mm / s. S takvim hidrauličkim. cal veličina kaše i veliki sadržaj željeza u Korisno je da prethodno pročišćavanje otpadnih voda od mehaničkih nečistoća hidrociklon. Zatim, voda preporučuje neutraliziranje vapnenog mlijeka ili miješanjem sa otpadnih voda iz sirovog željeza strojeva za lijevanje, koji sadrži kalcijev oksid (vapno). Kao rezultat za neutralizaciju kiseline u otpadnim vodama i istovremeno ih čišćenje s mangan precipitiranjem u alkalnom mediju u obliku hidrata oksida mangana [Mn (OH) 2] u tranziciji zbog brze oksidacije netopljivi hidrata Mn (OH) 4, dobiven razoružanih i pročišćena voda. Neutralizacija tih otpadnih voda može se provesti zajedno s neutralizacijom potrošenih otopina za pečenje i vode za pranje. [ ...]

Aluminata otopini nakon odvajanja iz kaše izloženom desilication autoklavu u prisustvu cirkulirajućih bijela žitke mase na temperaturi od oko 105 ° C tijekom 6 sati kreme jedinični povećava od 30 do -100. [ ...]

Osim jednostavne superfosfat koristi više koncentrirana trostruku superfosfat sadrži od 38 do 50% P2O5 u obliku uglavnom topiv u vodi kalcij fosfata. Fosforni gnojivo za ribnjake može biti sloj koji sadrži najmanje 14% P2O5. Gnojenje njima, kao i fosfat talog i brašno, je najbrži uzgajališta kisele reakcije vodom i koje se nalazi na svjetlo tla. Osim fosfornom kiselinom, pripravak sadrži tomasshlaka kalcijevog oksida (48%), mangan dioksid (13% :), silicijev oksid, željezo oksid i sumpor. [ ...]

Topivost krutina u tekućinama. Topivost krutih tvari u vodi varira. U velikom broju slučajeva, kako temperatura raste, povećava se. Međutim, postoje iznimke od ovog pravila. Na primjer, na temperaturi od gipsa CaS04-2H20 gubi se u 75% vode za kristalizaciju i njegova topljivost smanjuje. Na temperaturi od oko 200 ° C, polu-vodeni gips je gotovo netopiv u vodi. To objašnjava gubitak pri visokim temperaturama na zidovima izmjenjivača topline u obliku razmjera. Njihova topljivost se smanjuje s povećanjem temperature, kalcijev oksid CaO, litijev karbonat Li2C03 i drugi. [ ...]

Kada Parker Patder Ritter i spaljen Linden drva i ispitani intaktni kostura mikrotoma kriške nisu podvrgnuti djelovanju različitih kiselina, su došli do zaključka da je anorganska tvar u stanične stijenke sekundarne i u sredini ploče. Ovaj rad djelomično podržava čist i Goodspeed, koja je našla mineralnih komponenti tijekom stanične stijenke (sekundarne), ali sumnjam da oni postoje u sredini ploče. Međutim, za razliku od silikatne kostura Brown zraka na dijagram lipa pepeo pokazao samo nasumično orijentirane kalcijev oksid i kalcijev karbonat. [ ...]

Opaženo je da pročišćen u skladu s ovim postupkom, otpadne vode loš „laki ostaje mutna i sadrži od 3.2 do 6,8 mg / l nikla (kao što je određeno u otstoennoy vode). Poboljšati flokulaciju i taloženje preporučuje za čišćenje otpadnih voda sa vapneno mlijeko dodati feri FeCl3 u količini koja odgovara početnoj koncentraciji nikla (izračunat kao Fe3 +). U tablici. Slika 61 prikazuje podatke o pročišćavanju metode reagensa za otpadne vode koja sadrži nikal. Iz tablice je vidljivo da se otpadna voda koja sadrži 25 mg / l nikla kationa u otopini i koji ima pH od oko 6, vapno optimalne doze koji se temelji na aktivnom kalcijevog oksida je 100 mg / L i feri 25 mg / l. [ ...]

Dobivanje fiksirani dušik iz zraka u reaktor plazme intenzivno proučavao kako u našoj zemlji i inozemstvu, posebice u posljednjih 10 godina. Dok metoda plazme na svim točkama inferioran amonijaka, prije svega na potrošnji energije, što je oko 7-10 puta veća. Međutim, razlika je manje vidljiva, ako se proces raspadanja plazme kombinira se sa sadrže fosfor sirovina u atmosferi zraka sa istovremenim fiksiranja dušika. Daljnja obrada omogućuje proizvodnju fosfor pentoksida i dušikovi oksidi smjese fosforne i dušične kiseline za proizvodnju kompleksnih gnojiva. Postoje određeni izgledi za iskorištavanje drugih komponenti sirovina koje sadrže fosfor. Kada je gotovo potpuno oporavlja njegova defluorination i silicij tetrafluorid disocijacije fosfora sirovina plazme. Nadalje, nema potrebe za obradu fosfogipsa, kao što je slučaj kod obrade sumpornom kiselinom fosfata, jer se plazma-kemijski postupak daje kalcijev oksid. Promjenom temperature kemijskih procesa u plazmi mogu prvo obesftorit fosfor sirovina, a zatim na višoj temperaturi (oko 3500 K) da se prevede u fosfor pentoksida ili dobiti u prisustvu aditiva (na primjer, silicijev dioksid i ugljika) elementarnog fosfora silikata i kalcijev karbid i ugljičnog monoksida ,

Kalcijev oksid, formula CaO, često se naziva vapno. Ova publikacija će vam reći o svojstvima, pripremi, kao io upotrebi ove supstance.

definicija

Kalcijev oksid je bijela kristalna tvar. U nekim izvorima, to se može nazvati kalcijev oksid, vapno, kipuća voda ili kirabit. Neotplaćeni vapno je najpopularnije trivijalno ime za tu tvar. To je jedini i najviši kalcijev oksid.

nekretnine

Oksid je kristalna tvar koja ima kubičnu kristalnu rešetku usmjerenu na lice.   To se topi na temperaturi od 2570 ° C i kuje na 2850 ° C. To je bazični oksid, otapanje u vodi dovodi do stvaranja kalcijevog hidroksida. Tvari mogu tvoriti soli. Da biste to učinili, morate dodati kiselini ili kiseli oksid.

recepcija

Može se dobiti termičkom raspadom vapnenca. Reakcija se nastavlja kako slijedi: kalcijev karbonat  postupno grije, a kad temperatura medija dosegne 900-1000 ° C, razgrađuje se u plinovitu tetravalentnu ugljični monoksid  i željenu supstancu. Drugi način dobivanja je najjednostavnija reakcija spoja. Da bi se to postiglo, mala količina čistog kalcija spušta se u tekući kisik, nakon čega slijedi reakcija čiji proizvod postaje željeni oksid. Također, potonji se mogu dobiti tijekom raspada kalcijevih hidroksida ili kalcijevih soli određenih kiselina koji sadržavaju kisik pri visokim temperaturama. Na primjer, razmislite o razgradnji potonjeg. Ako uzimate kalcijev nitrat (preostali dio je preuzet iz dušična kiselina)  i zagrijati na 500 ° C, tada proizvodi reakcije će biti kisik, dušikov dioksid  i željeni kalcijev oksid.

primjena

U osnovi, ova tvar se koristi u graditeljstvu, gdje proizvodi silikatne cigle. Prije toga, kalcijev oksid je korišten za proizvodnju vapnenog cementa, ali je uskoro prestao raditi zbog apsorpcije i nakupljanja vlage po ovom spoju. A ako se koristi za zidanje peći, tada će u sobi biti žarulje sa žarnom niti ugljičnog dioksida. Također, poznata je supstanca koja je trenutno u raspravi otporna na vodu. Zbog ove imovine, kalcij oksid se koristi kao jeftina i pristupačna vatrostalna. Ovaj spoj je potreban u svakom laboratoriju pri sušenju ne-reaktivnih tvari. Kalcijev oksid u jednoj od industrija poznat je kao dodatak prehrani Е529. Također, 15% -tna otopina te tvari je potrebna za uklanjanje sumpornog dioksida iz određenih plinovitih spojeva. Uz pomoć kalcijevog oksida, oni također proizvode "samo-grijanje" posuđe. Ovo svojstvo osigurava procesom otpuštanja topline tijekom reakcije kalcijevog oksida s vodom.

zaključak

To su sve osnovne informacije o ovoj povezanosti. Kao što je gore spomenuto, često se naziva vapno. I znate li da je pojam vapna u kemiji vrlo labav? Tu su i rastrgani, klorni i natrij vapno.

Kalcijev oksid je kristalni spoj bijele boje. Ostali nazivi ove supstance su vapna, kalcijev oksid, "kirabit", "kipelka". Kalcijev oksid CaO čija formula, a produkt reakcije s (H2O) vodi - Ca (OH) 2 ( „pushonka” ili gašeno vapno) imaju široku primjenu u građevinarstvu.

Kako se dobiva kalcijev oksid?

1. Industrijska metoda dobivanja ove tvari je toplinska (pod utjecajem temperature) raspadanja vapnenca:

CaCO3 (vapnenac) = CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ugljični dioksid)

2. Također se kalcijev oksid može dobiti interakcijom jednostavnih tvari:

2Ca (kalcij) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijev oksid)

3. Treća metoda za dobivanje kalcijevog oksida je toplinska razgradnja kalcijevog hidroksida (Ca (OH) 2) i kalcijevih soli nekoliko kiselina koje sadrže kisik:

2Ca (N03) 2 = 2CoO (rezultirajuća tvar) + 4N02 + 02 (kisik)

  kalcijev oksid

1. Izgled: kristalni spoj bijele boje. Kristaliziran je tipom natrijevog klorida (NaCl) u kubičnoj kristalnoj rešetki usmjerenoj na lice.

Molarna masa je 55,07 g / mol.

3. Gustoća je 3,3 grama / centimetar ³.

Toplinska svojstva kalcijevog oksida

1. Talište je 2570 stupnjeva

2. Vrelište je 2850 stupnjeva

3. Molarni toplinski kapacitet (pod standardnim uvjetima) je 42,06 J / (mol · K)

4. Entalpija stvaranja (pod standardnim uvjetima) je -635 kJ / mol

Kemijska svojstva kalcijevog oksida

Kalcijev oksid (formula CaO) je bazični oksid. Stoga može:

Otopiti u vodi (H2O) s otpuštanjem energije. U tom slučaju nastaje kalcijev hidroksid. Ova reakcija izgleda ovako:

CaO (kalcijev oksid) + H20 (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + 63,7 kJ / mol;

Reagirajte s kiselinama i kiselim oksidima. U tom slučaju nastaju soli. Evo primjera reakcija:

CaO (kalcijev oksid) + S02 (sumporni anhidrid) = CaS03 (kalcijev sulfit)

CaO (kalcijev oksid) + 2HCl (solna kiselina) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H20 (voda).

Primjena kalcijevog oksida:

1. Glavni volumeni tvari koju razmišljamo koriste se u proizvodnji silikatne opeke u graditeljstvu. Prije toga, vapnenac je korišten kao vapno cement. Dobivena je miješanjem s vodom (H20). Kao rezultat, kalcijev oksid pretvoren je u hidroksid, koji je nakon apsorpcije iz atmosfere (CO2) otvrdnuo i pretvorio u kalcijev karbonat (CaCO3). Unatoč jeftinosti ove metode, trenutno cementa vapna praktički se ne koristi u konstrukciji, jer ima sposobnost apsorpcije i nakupljanja tekućine u sebi.

2. Kao vatrostalni materijal, kalcijev oksid pogodan je kao jeftin i pristupačan materijal. Spojeni kalcijev oksid ima otpornost na vodu (H2O), što mu dopušta da se koristi kao vatrostalna tvar gdje je uporaba skupih materijala nepraktična.

3. Laboratoriji koriste veći kalcijev oksid za isušivanje tvari koje ne reagiraju s njim.

4. U prehrambenoj industriji ova tvar je registrirana kao dodatak prehrani pod oznakom E 529. Koristi se kao emulgator kako bi se stvorila homogena smjesa nemiješljivih tvari - voda, ulje i mast.

5. U industriji se kalcijev oksid koristi za uklanjanje sumpornog dioksida (SO2) iz dimnih plinova. Nanesite, u pravilu, 15% vodene otopine. Kao rezultat reakcije u kojoj su izgubljeni vapneni i sumporni dioksid, dobiveni su gipsani CaC04 i CaCO3. Tijekom eksperimenta, znanstvenici su postigli pokazatelj u 98% čišćenja dima od sumpornog dioksida.

6. Koristi se u posebnim posudama za samotamnjenje. Spremnik s malom količinom kalcijevog oksida nalazi se između dvaju zida posude. Kada se kapsula probuši vodom, reakcija počinje otpuštanjem određene količine topline.

Oksid i kalcijev hidroksid - Kemija, varalica za anorgansku kemiju Kalcijev oksid (Cao) - Neobrađeno ili zapaljeno vapno ...

Kalcijev oksid (CaO) - vapno ili zapaljeno vapno- bijela tvar otporna na vatru nastala kristalima. Kristaliziran u kubičnoj kristalnoj rešetki usmjerenoj na lice. Talište je 2627 ° C, vrelište je 2850 ° C.

Naziva se izgorjelo vapno zbog načina na koji se proizvodi - kalcinacija kalcijevog karbonata. Puštanje se provodi u visokim pećima. Peć je položena sa slojevima vapnenca i goriva, a onda osvijetljena odozdo. Kod incandescencije dolazi do dekompozicije kalcijevog karbonata s formiranjem kalcijevog oksida:

Budući da koncentracije tvari u čvrstim fazama nisu nepromijenjene, ravnotežna konstanta ove jednadžbe može se izraziti na sljedeći način: K =.

U ovom slučaju, koncentracija plina može se izraziti parcijalnim tlakom, tj. Ravnoteža u sustavu je uspostavljena pri određenom tlaku ugljičnog dioksida.

Tlak disocijacije tvari- ravnotežni parcijalni tlak plina, dobiven kada se tvar disocira.

Kako biste izazvali stvaranje novog dijela kalcija, trebate podići temperaturu ili ukloniti dio nastalog CO2  , dok se parcijalni tlak smanjuje. Održavanjem konstantnog nižeg parcijalnog tlaka od tlaka disocijacije može se postići kontinuirani proces proizvodnje kalcija. Za to, kada pečenje vapna u pećnicama dobro provjetravanje.

primanje:

1) u interakciji jednostavnih tvari: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) s toplinskom razgradnjom hidroksida i soli: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2a + O2a.

Kemijska svojstva:

1) djeluje u interakciji s vodom: CaO + H20 = Ca (OH) 2;

2) reagira s nemetalnim oksidima: CaO + SO2 = CaS03;

3) otapa se u kiselinama, tvoreći soli: CaO + 2HCl = CaCl2 + H20.

Kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2 - hidratizirani vapno, potisnik)- bijela kristalna tvar, kristalizira u šesterokutnoj kristalnoj rešetki. Jaka baza, slabo topljivi ulaz.

Gorska voda- zasićena otopina kalcijevog hidroksida, koja ima alkalnu reakciju. U zraku postaje zamućen kao posljedica apsorpcije ugljičnog dioksida kalcijev karbonat .

primanje:

1) nastaje otapanjem ulaza kalcija i kalcijevog oksida: CaO + H20 = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) interakcijom kalcijevih soli s lužinama: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Kemijska svojstva:

1) kada se raspada do 580 ° C raspada: Ca (OH) 2 = CaO + H20;

2) reagira s kiselinama: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H20.

Završetak rada -

Ova tema pripada odjeljku:

Mučiti list za anorgansku kemiju

Mučiti list na anorgansku kemiju ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Ako vam je potreban dodatni materijal ili ako niste pronašli ono što ste tražili, preporučujemo da koristite pretraživanje na našoj bazi podataka:

Što ćemo učiniti s materijalom:

Ako se ovaj materijal pokazao korisnim za vas, možete ga spremiti na svoju stranicu u društvenim mrežama:

Sve teme u ovom odjeljku:

Materijal i njegovo kretanje
   Materijal je objektivna stvarnost koja posjeduje imovinu pokreta. Sve što postoji je druga vrsta pokretne materije. Materijal postoji neovisno o svijesti

Tvari i njihova izmjena. Predmet anorganske kemije
   Tvari su vrste tvari čije diskretne čestice imaju konačnu masu za odmor (sumpor, kisik, vapno, itd.). Od tvari su fizička tijela. svaki

Periodni sustav elemenata Mendeljejev
   Periodički zakon otvorio je 1869. godine D.I. Mendeljejev. Također je stvorio klasifikaciju kemijskih elemenata, izraženih u obliku periodičkog sustava. Prije mene

Vrijednost Mendelejevevog periodičkog sustava.
   Periodni sustav elemenata bio je prva prirodna klasifikacija kemijskih elemenata, pokazujući da su međusobno međusobno povezani i služili su kao daljnja istraživanja.

Teorija kemijske strukture
   Teoriju kemijske strukture razvila je A.M. Butlerov ima sljedeće odredbe: 1) atomi u molekulama su međusobno povezani

Opće značajke P-, S-, D-elemenata
   Elementi u periodičkom sustavu Mendelejeva podijeljeni su na s-, p-, d-elemente. Ova podjela se provodi na temelju broja razina elektronske ljuske elementa atoma

Kovalentna veza. Metoda valentnih veza
   Kemijska veza koja se izvodi zajedničkim elektronskim parovima koji nastaju u školjkama atoma koji su vezani, imaju antiparalelne vrline, naziva se atomski ili kovalentni

Nepolarne i polarne kovalentne veze
   Pomoću kemijske veze, atomi elemenata u sastavu tvari se drže jedan blizu drugog. Vrsta kemijske veze ovisi o raspodjeli molekula elektronske gustoće.

Multicentrična komunikacija
U procesu razvoja postupka valencija veza, ispostavilo se da su pravi svojstva molekule su intermedijera između onih koji su opisani formulom. kao Molek

ionske veze
   Komunikacija koji je nastao između atoma sa suprotnim izrečenih svojstva (tipično tipično metala i nemetala), između kojih se pojavljuju elektrostatskim silama privlačenja

vodikova veza
   U 80-ih godina XIX stoljeća. MA Ilinskiyi NN Beketovustanovili da atom vodika vezan na atom fluora, kisika ili dušika, mogu tvoriti

Transformacija energije kemijske reakcije
   Kemijska reakcija ± pretvaranje jednog ili više drugih polaznih materijala u kemijskom sastavu i strukturi tvari. U usporedbi s nuklearnom reakcijom

reakcije lanca
   Postoje kemijske reakcije u kojima je interakcija između komponenti je prilično jednostavan. Postoji vrlo velika skupina reakcija koje se odvijaju je teško. U tim reakcijama,

Opća svojstva nemetala
   Na temelju položaja nemetala u periodnom sustavu, mogu se prepoznati po svojim karakterističnim svojstvima. Možete odrediti broj elektrona u vanjskoj en

hidrogen
   Vodika (H) - 1-og element periodnog sustava - I i VII skupine, glavni podgrupa 1 period. Na vanjskoj S1-podsloj ima jedan valentni elektron i 1 S2

vodikovog peroksida
   Peroksid, ili vodik peroksidni spoj vodoroda- kisik (peroksid). Formula: Fizička svojstva H2O2: vodikov peroksid - bezbojan sirup

Opće karakteristike halogena podskupina
   Galogeny- elementi skupine VII - fluor, klor, brom, jod, (astat astat slabo razumije zbog radioaktivnosti). Halogeni - izraženih nemetala. Samo joda u D

Klor. Klorovodika i klorovodične kiseline
   Klor (Cl) stowe u 3. skupini razdoblju VII glavne podskupine periodnog sustava, serijski broj 17, atomske težine 35.453; To se odnosi na halogene.

Ukratko informacije o fluor, brom i jod
   Fluor (F); brom (Br); jod (I), pripadaju skupini halogena. Stanite u 7. skupini glavne skupine periodnog sustava. Općenito e formula: ns2np6.

Opće karakteristike podskupina kisika
   Podskupina kisik ili halkogeni - 6. skupine periodnog sustava DI Mendell otoci, koji sadrži slijedeće elemente: 1) kisikom - O; 2) sumpor

Kisik i njegova svojstva
   Kisik (O), u razdoblju od 1, VI grupe u glavnim podskupina. p-elementa. Elektronska konfiguracija 1s22s22p4. Broj elektrona u vanjskoj ur

Ozon i njegova svojstva
U krutom stanju, kisik je fiksiran u tri modifikacije:?,? I? - modifikacije. Ozon (O3) je jedna od alotropnih modifikacija kisika

Sumpor i njegova svojstva
   Sumpor (S) u prirodi javlja se u spojevima i slobodnom obliku. Distribuirani i sumporni spojevi, poput olovnog sjaja PbS, cinka blende ZnS, bakrenog sjaja Cu

Sulfid sumpora i sulfidi
   Sulfid vodika (H2S) je bezbojni plin s oštrim mirisom truljenja proteina. U prirodi, postoje uključke mineralnih ključeva vulkanskih plinova, truljenja i također

Svojstva sumpornu kiselinu i njegovo praktično značenje
   Struktura formule sumporne kiseline: Priprema: glavna metoda za proizvodnju sumporne kiseline iz SO3 je metoda kontakta.

Kemijska svojstva.
   1. Koncentrirana sumporna kiselina je jak oksidant. Reakcije redukcije oksidacije zahtijevaju zagrijavanje, a proizvod reakcije uglavnom je SO2.

Uzimajući.
   1. U industriji, dušik se proizvodi ukapavanjem zraka, nakon čega slijedi isparavanje i odvajanje dušika iz ostalih frakcija plina u zraku. Dobiveni dušik sadrži nečistoće plemenitih plinova (argon).

Opće karakteristike podskupine dušika
   Podgrupa dušika je peta skupina, glavna podskupina periodičkog sustava je D.I. Sveučilište Mendeleev. To uključuje elemente: dušik (N); fosfor (P); arsen (

Nitrat (dušikov klorid).
   Proizvodnja: u industriji do kraja XI stoljeća, amonijak je proizveden kao nusproizvod u koksiranju ugljena, koji sadrži do 1-2% dušika. Na početku

Amonijeve soli
   Amonijeve soli su složene tvari, uključujući amonijeve katione NH4 + i kiselinske ostatke. Fizička svojstva: amonijeve soli - t

Oksidi dušika
   S kisikom tvori okside: N2O, NO, N203N02, N2O5 i NO3. Dušikov oksid I - N2O - dušični oksid, "zabavni plin". Fizička svojstva:

Dušična kiselina
   Dušična kiselina je bezbojna, "pušila" u tekućini zraka s pijanim mirisom. Kemijska formula HNO3. Fizička svojstva Na temperaturi

Alotropne modifikacije fosfora
   Fosfor stvara nekoliko alotropnih modifikacija - preinaka. Fenomen alotropnih modifikacija u fosforu uzrokuje nastanak različitih kristalnih oblika. Bijeli fosfo

Fosforni oksidi i fosforne kiseline
   Element fosfora tvori niz oksida, od kojih su najvažniji fosfor (III) oksid P2O3 i fosforni oksid (V) P2O5. Oksid fosfora

Fosforne kiseline.
   Fosforni anhidrid odgovara nekoliko kiselina. Glavni je ortofosforna kiselina H3PO4. Dehidrirana fosforna kiselina je predstavljena kao bezbojni prozirni kristal

Mineralni gnojiva
   Mineralna gnojiva su anorganske tvari, uglavnom soli, uključujući biljne hranjive tvari potrebne za biljke i koriste se za povećanje plodnosti

Karbon i njegova svojstva
   Karbon (C) je tipično nemetal; u periodičkom sustavu je u drugom razdoblju IV skupine, glavne podskupine. Sekvenca broj 6, Ar = 12,011 amu, naboj jezgre +6.

Alotropne modifikacije ugljika
   Karbonni oblikuju 5 alotropnih modifikacija: kubni dijamant, heksagonalni dijamant, grafit i dva oblika karbina. Heksagonalni dijamant se nalazi u meteorijama (mineral

Ugljični oksidi. karbonatne kiseline
   Ugljik s kisikom tvori okside: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, itd. Ugljični monoksid (II) - CO. Fizička svojstva: ugljični monoksid, b

Silicij i njegova svojstva
   Silicij (Si) nalazi se u trećem razdoblju, IV grupu glavne podskupine periodičkog sustava. Fizička svojstva: silicij postoji u dvije izmjene: amo

Postoje tri vrste unutarnje strukture primarnih čestica.
   1. Suspensoidi (ili ireverzibilni koloidi) su heterogeni sustavi čija se svojstva mogu odrediti razvijenom međufaznom površinom. U usporedbi s suspenzijama, više se raspršuje

Soli od silicijeve kiseline
   Opća formula silicijskih kiselina je n Si02MH20 U prirodi su uglavnom u obliku soli, u slobodnom obliku postoji nekoliko, na primjer, HSiO (ortok

Proizvodnja cementa i keramike
   Cement je najvažniji materijal u građevinarstvu. Cement se dobiva spaljivanjem mješavine gline s vapnencom. Prilikom prženja mješavine CaCO3 (kalcinirani soda)

Fizikalna svojstva metala
   Svi metali imaju niz uobičajenih, karakterističnih svojstava za njih. Zajednička svojstva su: visoka električna vodljivost i toplinska vodljivost, plastičnost. Širenje parametara u met

Kemijska svojstva metala
   Metali imaju mali ionizacijski potencijal i afinitet za elektron, pa su u kemijskim reakcijama oni djeluju kao redukcijska sredstva, u obliku otopina

Metali i legure u inženjerstvu
   U periodičkom sustavu od 110 poznatih elemenata, 88 su metali. U 20. stoljeću, uz pomoć nuklearnih reakcija, dobiveni su radioaktivni metali koji nisu stvorenja

Osnovne metode dobivanja metala
   Velik broj metala se nalazi u prirodi u obliku spojeva. Prirodni metali su oni koji se javljaju u slobodnom stanju (zlato, platina, str

Korozija metala
   Korozija metala (korozija - korozija) - fizikalno-kemijska reakcija metala i legura s okolinom, zbog čega gube svojstva. Osnova za

Zaštita metala od korozije
   Zaštita od korozije metala i legura u korozivnim uvjetima na osnovu: 1), čime se poboljšava otpornost prema koroziji samog materijala; 2) smanjenje agresije

Opće značajke litijeve podskupine
   Podskupina litiya- 1 grupu, glavni podskupine - sadrži alkalijske metale: Li - Li, Na, K - natrij kalij -, Cs - Cs, Rb - fra rubidij - Francij. Zajednički elektron

Natrij i kalij
   Natrij i kalij-alkalijski metali, stoje u skupini 1 glavne podskupine. Fizička svojstva: slično u fizičkim svojstvima: svijetlo srebrno

Kaustična alkalija
   Alkalijski hidroksidi alkalijskih metala oblik skupine glavne podskupine 1, otapanjem u vodi. Fizička svojstva: otopine lužina u vodi su mekše za više

Soli natrija i kalija
   Natrij i kalij formiraju soli sa svim kiselinama. Soli natrija i kalija vrlo su slične kemijskim svojstvima. Značajka ovih soli je dobra topljivost u vodi, stoga

Opća svojstva berilijalne podskupine
   Za berilij podskupina uključuje berilij i zemnoalkalijske metale, magnezij, stroncij, barij, kalcij i radij. Najčešće u prirodi u obliku spojeva,

kalcijum
   Kalcij (Ca) je kemijski element 2. skupine periodnog sustava, što je zemnoalkalijski elementa. Prirodni kalcij sastoji se od šest stabilnih izotopa. conf

Tvrdoća vode i načine kako ga eliminirati
   Budući da je kalcij široko rasprostranjen u prirodi, njegove soli se nalaze u velikim količinama u prirodnim vodama. Voda, koja ima u svom sastavu soli magnezija i kalcija, naziva se

Opće značajke bora podskupine
   Eksterna elektronska konfiguracija za sve elemente podskupine je s2p1. Karakteristično svojstvo podskupine IIIA je potpuno odsutnost metalnih svojstava bora i ti

Aluminij. Upotreba aluminijuma i njegovih legura
   Aluminij se nalazi u trećoj skupini glavne podskupine, u trećem razdoblju. Atomska masa je 13. Atomska masa je ~ 27. P-elementa. Elektronska konfiguracija: 1s22s22p63s23p1. na vanjskoj strani

Aluminij oksid i hidroksid
   Aluminij oksid - Al2O3. Fizička svojstva: aluminij oksid - bijeli amorfni prah ili vrlo čvrsti bijeli kristali. Molekulska masa = 101.96, gustoća - 3.97

Opće značajke kromovske podskupine
   Elementi podskupine kromiraju međupoložaj u nizu prijelaznih metala. Oni imaju visoku topljivost i točke vrenja, slobodna mjesta na elektroničkom

Oksidi i hidroksidi kroma
Krom predstavlja tri oksida: CrO, Cr203 i Cr03. Kromov oksid II (CrO) - bazični oksid - crni prah. Jako smanjenje sredstava. CrO se otopi u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini

Kromati i dikromati
   Kromati su soli kromne kiseline Н2Сг04, koje postoje samo u vodenim otopinama s koncentracijom ne više od 75%. Valencija kroma u kromatima - 6. Kromat

Opće karakteristike obitelji željeza
   Obitelj željeza dio je podskupine osme skupine i prva je trijada, uključujući željezo, kobaltni nikal

Željezni spojevi
   Željezni oksid (II) FeO-crna kristalna tvar, netopiva u vodi i lužini. FeO odgovara osnovici Fe (OH) 2.

Proces domene
   Proces domena - taljenje sirovog željeza u visokoj peći. Visokokvalitetna peć je postavljena vatrostalnim opekama od visine 30 m i unutarnjeg promjera 12 m. Gornja polovica

Lijevano željezo i čelik
   Željezne legure su metalni sustavi, čiji je glavni sastavni dio željezo. Razvrstavanje legura željeza: 1) legure željeza s ugljikom (br

Teška voda
   Teška voda - deuterijev oksid D2O s kisikom prirodnog izotopskog sastava, bezbojne tekućine bez mirisa i okusa. Teška je voda bila otvorena

Kemijska i fizikalna svojstva.
   U teškoj vodi točka vrenja iznosi 101.44 ° C, točka taljenja 3.823 ° C. Kristali D2O imaju iste strukture kao i kristali običnog leda, razlika u veličini

Soli hidrokloridne kiseline
   Soli klorovodične kiseline ili klorida su klor spojevi sa svim elementima koji imaju manju vrijednost elektroniegativnosti. Kloridi metala