કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ કચડાટ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ભૌતિક, થર્મલ અને રાસાયણિક ગુણધર્મો. એપ્લિકેશન

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ પણ વોલ્યુમેટ્રિક પદ્ધતિ દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. ઓક્સાલેટ કેલ્શિયમ ઓક્સાલેટ મેળવતા પહેલા આ નિર્ણયનો સમાવેશ, અગાઉના કિસ્સામાં સમાન છે. વેગ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ઓગળી જાય છે; આઇસોલેટેડ ઓક્સાલિક એસિડને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના ઉકેલ સાથે ટાંકવામાં આવે છે. [ ...]

કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ (CaCO3) પાણીમાં વિસર્જન કરતું નથી, સિવાય કે તે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ધરાવે છે. તેમણે ચૂનાના ભઠ્ઠામાં લાલ ગરમીમાં ગરમ ​​કર્યું, તે કાર્બન ડાયોક્સાઈડ (સીઓ 2) બહાર કાઢે છે અને કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ (કેઓઓ) માં ફેરવે છે. આ ઓક્સાઇડને ક્લ્યુલાઈમ કહેવામાં આવે છે અને તે ઘણી વખત માટી અનુચિત અથવા ખાતર તરીકે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે. સગવડ માટે, આ પ્રકરણમાં, કેલ્શિયમ (સીએ) અને મેગ્નેશિયમ (એમજી) ની જગ્યાએ, તમામ માહિતી કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (કેઓઓ) અને મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ (એમજીઓ) પર આધારિત છે. [ ...]

કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ (ચાક), કે જેમાં કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ધીમે ધીમે ચૂનોના સંગ્રહ દરમિયાન બદલાય છે, તેમાં પ્લાન્ટ સંરક્ષણ માટે પ્રમાણમાં એમઝ મૂલ્ય છે. ચૉકમાંથી બોર્ડેક્સ પ્રવાહી મેળવવાનું અશક્ય છે; તે સલ્ફર સાથે ઉત્કલન દરમિયાન કેલ્શિયમ પોલિસુલફાઇડ્સ નથી બનાવે છે, એનાબાસીન સલ્ફેટના ઝેરી ગુણધર્મોમાં સુધારો કરતું નથી, વગેરે ચાક, જેમ કે ચૂનો, તેનો સાબુ સાથે ઉપયોગ કરી શકાતો નથી. [ ...]

પાણી ઉમેરા સાથે, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઊર્જાની સાથે જોડાયેલું છે; થોડા સમય પછી (પ્રથમ 10-30 મિનિટની મર્યાદાઓની અંદર) ચુસ્તપણે ગરમ કરવામાં આવે છે, અને તેના ટુકડા પ્રકાશ સફેદ પાવડરમાં ક્ષીણ થઈ જાય છે. જો વધારાનું પાણી લેવામાં આવે તો, અર્ધ-પ્રવાહી અથવા પ્રવાહી સામૂહિક પાવડરની જગ્યાએ મળે છે. [ ...]

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના નબળા ઉકેલ સાથે ધોવા દ્વારા પ્રતિક્રિયાના પરિણામે કેલ્શિયમ ઑક્સાઈડ દૂર કરવું જોઈએ. [ ...]

ખાલી ક્રુસિબલના વજનમાં અને કેલ્શિયમ સાથેના ક્રુસિબલના તફાવતમાં, ફિલ્ટર રાખનું વજન ઓછું કરવામાં આવે છે, તફાવત 2 દ્વારા વધે છે અને કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ મળી આવે છે (એમજી / એલમાં). [ ...]

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અને મેગ્નેશિયમ (સામાન્ય 50 થી 60%) ની કુલ સામગ્રી - કેસ pylenki સ્લેગ (ferrochrome ઉત્પાદન અને OHF) ના કિસ્સામાં મફત કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ જવાબદાર છે. [ ...]

સિમેન્ટના ઘટક ભાગોમાંનું એક કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO છે, જે, પાણી અને હાઇડ્રેશન સાથે મિશ્રણ કર્યા પછી Ca (OH) 2 કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડમાં રૂપાંતરિત થાય છે. સેલ્ફ્યુરિક એસિડ કોંક્રિટ પર અસર નવા કેલ્શિયમ સંયોજનોનું નિર્માણ કરે છે, જે વોલ્યુમમાં મજબૂત વધારો દર્શાવે છે, જે કોંક્રિટના વિનાશ તરફ દોરી જાય છે. સીવર નહેરોમાં આ પ્રકારના કાટ અત્યંત સામાન્ય છે. [ ...]

ચૂનો પદ્ધતિ સંપૂર્ણપણે ગેલિયમ એલ્યુમિનિયમ અલગ અને સમય causticisation કાર્બોનેટ અને ક્ષાર ઓક્સાઇડના બાયકાર્બોનેટ અને ગેલિયમ અને એલ્યુમિનિયમ વિસર્જન NaOH ઉકેલ અને એલ્યુમિનિયમ જુબાની કામગીરી પગલું વિભાજીત કરવા માટે જરૂરી tricalcium hydroaluminates સાથે ગેલિયમ ના જુબાની ઘટાડવા કરો. આ પલ્પને બે તબક્કામાં ચૂનોમાં દાખલ કરીને પ્રાપ્ત કરવામાં આવે છે. NaaO = 1: પલ્પ પ્રથમ ચૂનો જથ્થો છે, કે જે માત્ર causticisation CaO માટે જરૂરી છે સાથે મિશ્રિત કરવામાં આવે તો 1. મોલ, એલ્યુમિનિયમ અને ગેલિયમ સૌથી દ્રાવણમાં જશે. [ ...]

Acidimetric પદ્ધતિ તેના ઓક્ઝાલેટ મીઠું, જે પછી ઓક્ઝાલેટ અધઃપતન પરિણામે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ મેળવવા માટે calcined છે સ્વરૂપમાં કેલ્શિયમ નિક્ષેપન પર આધારિત છે. રચના કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ પાણીમાં વિસર્જન થાય છે અને એસિડ સાથે ટાઇટરેટ કરે છે. [ ...]

મનુષ્યો માટે વિષકારકતા ડસ્ટી કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, અને ખાસ કરીને કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનની બળતરાનું કારણ બને છે. ચામડી પર ઉગેલા ચૂનો, તીવ્ર બર્ન્સનું કારણ બને છે. આંખોમાં કચરાના નિકાલ માટે તે ખૂબ જ ખતરનાક છે, જેના કારણે કોરોનીને છીનવી શકાય છે. [ ...]

કેલ્શિયમ ઑક્સાઈડ (ક્લસ્લિમ) માં પાણીના નિયંત્રણમાં વધારો [ ...]

ક્લોરાઉસ આયર્ન વિના ચૂનોનો ભાગ્યે જ ઉપયોગ થાય છે, કેમ કે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ પોતે કચરાના સલગમ માટે બિનકાર્યક્ષમ ક્યુગ્યુલેન્ટ છે. [ ...]

આવા કિસ્સાઓમાં, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે માહિતી ટાઇટ્રેશન, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ રૂપાંતરિત કાર્બોનેટ કઠિનતા કુલ ક્ષારત્વ અને તેના જેવા તરીકે ગણવા જોઇએ નહી, કઠિનતા ના ડિગ્રી વ્યક્ત કરી હતી. [ ...]

કુલ કઠિનતા ગણતરી માટે, તમારે કેલ્શિયમ ઑક્સાઈડમાં મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડના મિલિગ્રામ્સની સંખ્યાને રૂપાંતરિત કરવાની જરૂર છે, એટલે કે 71: 71.1-1.4 = 99.5 દ્વારા વધવું. તીવ્રતાની ડિગ્રીઓમાં મિલિગ્રામ્સને વ્યક્ત કરવા માટે, 99.5 ભાગલા 10 (99.5: 10 = 9.95 ° મેગ્નેશિયન જડતા) [ ...]

તેના બદલે ખાસ ટાંકી પતાવટ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ લોખંડ કાસ્ટિંગ મશીન માંથી આવતો પ્રવાહ સમાયેલ વાપરી શકાય sumps માં પ્રવેશતાં પહેલાં કન્વર્ટર ગેસ સફાઈ માંથી કચરો પાણી સાથે તેમને મિશ્રણ દ્વારા, તે પહેલાં ચૂનો પાણીમાં રજૂઆત કરી હતી. અત્યાર સુધી, ગેસના ઉપચાર પહેલાં કોઈ પણ પ્લાન્ટમાં પાણીનું આલ્કલેશન કરવામાં આવ્યું ન હતું. [ ...]

ચૂનાના ચૂનો (બળી, ચૂનો) કેલેસીન ચૂનો પત્થરો દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, જ્યારે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડમાં પસાર થાય છે. માટીમાં પ્રવેશતા પહેલાં, સળગાવી ચૂનોને સામાન્ય રીતે બોલાવવામાં આવે છે (ચૂનાના ત્રણ ભાગોમાં પાણીના વજનથી એક ભાગ). જ્યારે તાજી સળગાવી ચૂનોને પાણીથી છાંટીને આવે છે, ત્યારે તે શેકેલા ચૂનો (પુસ્કુ) માં પસાર થાય છે. ચૂનાનો વિસર્જન કરવું તે 1-2 માસ સુધી પૃથ્વીથી ઢંકાયેલ થતાં ઢગલામાં છોડીને પણ કરી શકાય છે. ખાસ કરીને મજબૂત અસર બળી ચૂનો ભારે સોડ-પોડઝોલિક અને ગ્રે વન જમીન પર છે. [ ...]

એફ. વોગલે પુનર્જીવનની અન્ય એક પદ્ધતિ વર્ણવે છે. સારવાર ચૂનો સોડિયમ સલ્ફેટ કેલ્શિયમ સલ્ફેટ, જે સ્થિર, ફિલ્ટર નિર્જલીકૃત અને નિકાલ આધિન રૂપાંતરિત થાય છે. આ કિસ્સામાં, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડનું નિર્માણ થાય છે. આમ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને ચૂનો સોડિયમ સલ્ફેટમાંથી મેળવવામાં આવે છે. જ્યારે કેલ્શિયમ નિર્જલીકૃત કેલ્શિયમ સલ્ફેટને સિલિકિક એસિડ સાથે જોડવામાં આવે છે, ત્યારે કેલ્શિયમ સિલિકેટ મેળવવા શક્ય છે, જે સિમેન્ટના ઉત્પાદન માટે મૂલ્યવાન સામગ્રી છે. [ ...]

શોષકપદાર્થો ઓક્સાઇડ અને ચોક્કસ ધાતુઓ ક્ષાર, ઉદાહરણ લીડ ઓક્સાઇડ (litharge અને લાલ લીડ), સીસું એસિટેટ, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, ઝીંક ઓક્સાઇડ, અને અન્યો માટે હોઈ શકે છે. [ ...]

પ્રક્રિયા પાણી સ્પષ્ટતા (NF Sokolova ટ્રિનિટી અને બીજા, 1971) તીવ્ર પોટેશિયમ permanganate, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, માટી અને અન્ય પદાર્થો ઉમેરીને ભલામણ કરીએ છીએ. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સંખ્યામાં નાના પ્રમાણમાં હાજરી (1-3 mg / L) તેના ક્લોરિનેશન અને coagulating સલ્ફેટ એલ્યુમિના ખાતે બીજ પાણી વિશુદ્ધિકરણ કાર્યક્ષમતા વધે છે. [ ...]

D, પ્રવાહી તબક્કા વગર ઉતરેલા ઍક્કીંગ સોલ્યુશન્સના નિષ્ક્રિયતા માટે, ચૂનેદાર કણક અથવા ચૂનો-પુસ્કુ તૈયાર કરો. -. બળી ચૂનો અને ચૂનો દૂધમાં કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (કેઓઓ) એક જાણીતી પદ્ધતિ દ્વારા નક્કી થાય છે. [ ...]

ફોર્મલ્ડેહાઇડ ઓફ Aldol ઘનીકરણ પ્રતિક્રિયા ખાસ કરીને સંપૂર્ણપણે મળેલી, જ્યારે ક્ષાર એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ થાય કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને ઉપર 60 ° સી તાપમાન પર છે એવું માનવામાં આવે છે કે કેલ્શિયમ ઑક્સાઈડ માત્ર માધ્યમની જરૂરી ક્ષારહીનતા પૂરી પાડે છે, પરંતુ ફોર્મલડિહાઈડના ઘનીકરણ દરમિયાન રચાયેલા મધ્યવર્તી જટિલનો એક મહત્વનો ઘટક પણ છે. [ ...]

રાસાયણિક વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે નરમ કાંપ આયર્ન ઓક્સાઇડ (ઉપર 45% સુધી Fe203) અને નાઇટ્રસ-ફુટ (20% સુધીની FeO), કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (CaO 9-10%), સિલિકોન ઓક્સાઇડ (લગભગ 8% Si02) ની મુખ્યત્વે સમાવેશ થાય છે, દંડ કોક કણો (લગભગ 4%) ના સ્વરૂપમાં એલ્યુમિના (આશરે 3-4% એલ્ 2 ઓ 3) અને કાર્બન. સોલિડ-tlo zheniya કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ મુખ્યત્વે સમાવેશ થાય છે (CaO 40-50%), તેઓ લોખંડ, કાર્બન, સીલીકોન ઓક્સાઇડ, એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ અને અન્ય વિનમ્ર માત્રામાં ધરાવે છે. ઘટ્ટ, ચીકણો એવો થાપણો ઉપર 33% માટે ZnO ધરાવે છે, અને ઓક્સાઇડ અને za- લોહ (20-35%) અને સિલિકા (7-13% Si02 સુધી); તેઓ પણ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સમાયેલ (આશરે 10-14% CaO), એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ અને અન્ય. નીક મારફતે થાપણો કાપવા માટેનું કારણ કે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ (CaC03) જે લોખંડ અને સંકલનનું અન્ય બાષ્પીભવન થઈ જાય તેવું ઘન માટે બાઈન્ડર છે રચના વિચારણા કરવી જોઇએ. [ ...]

બર્નિંગ, અથવા ગઠ્ઠો ચૂનો ચૂનાના ઘન કેલ્સિનેશન દ્વારા મેળવી, આમ હારી કાર્બોનેટ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, મેગ્નેશિયમ મિનિટ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે, જે ચૂનો માં સમાવિષ્ટો 100% સુધી પહોંચે છે. [ ...]

ચૂનોને ટાઇટટેડ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે. તેનો ભાગ કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમના તટસ્થ ક્ષારના રચના પર ખર્ચવામાં આવે છે. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ બંધાયેલા પાયા જથ્થા ઓક્સાઇડ, હાઇડ્રોક્સાઇડ અને કાર્બોનેટ રકમ સામગ્રી ગણતરી, ચૂનો વજન ટકાવારી કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ કે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ દ્રષ્ટિએ તેમને વ્યક્ત દ્વારા. [ ...]

ધોવાઇ ફિલ્ટર કેક એલ્યુમિનિયમ અને આયર્ન, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ પર પાણી સંશોધન સાથે એમોનિયા અને એમોનિયમ ક્લોરાઇડ ઉમેરા બાદ અલગ પાણી ઓક્સાઇડ હતી, ફિલ્ટર સાથે મળીને સળગાવી સસ્પેન્શન calcined અને ક્રુસિબલ પહેલાં calcined સૂકવવામાં આવે. કેલ્સિનેશન પછી ફિલ્ટર અવશેષ એલ્યુમિનિયમ અને લોખંડ, તેમજ ફિલ્ટર માંથી રાખ નિર્જળ ઓક્સાઇડ ધરાવે છે. કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ નિર્ધારણમાં પાણી 500 મિલી ઓક્સાઇડ 2. લોખંડ નિર્જળ ઓક્સાઇડ કુલ જથ્થો ઓફ દ્વારા ગુણાકાર વજન લેવામાં આવી હતી અને એલ્યુમિનિયમ લોખંડ વજન બાદબાકી કરવામાં આવે તો, નિર્જળ ફેરિક ઓક્સાઇડ રૂપાંતરિત. આ તફાવત એલ્યુમિનાનો જથ્થો લિટર દીઠ મિલીગ્રામમાં આપે છે. [ ...]

આલ્કલાઇન અને દરિયાઈ પાણીના મિશ્રણનું સ્થિરીકરણ ધીમે ધીમે થાય છે. લેબોરેટરી ડેટાનો AzShSh 11D, પ્રથમ કલાક કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ 109 એમજી પર આધારિત 195 mg / L પડે તો પ્રક્રિયા તીવ્રતા ધીમે ધીમે ઘટાડો અને o-એસ કલાકની અંદર વર્ચ્યુઅલ સંપૂર્ણ છે (46-74 mg / શેષ CaO ના l). [ ...]

હળવી બને જુબાની પ્રક્રિયા 1.5 ચોક્કસ ગુરુત્વાકર્ષણ, અને (વજનમાં) 15% સ્લરી ઘન કણો, જે કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમ ક્ષારો પણ છે સમાવેશ થાય છે સાથે કાદવ 200 ટન મેળવી. ત્યારથી કેલ્શિયમ કેલ્સિનેશન પર મીઠું કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, જે પાણીની કોમળ પ્રક્રિયામાં ઉપયોગ કરી શકાય છે રચવા માટે, પૂર્વ કોમ્પેક્ટેડ કાદવ ભઠ્ઠી માં જાય છે. ઘનીકરણ પ્રક્રિયા (સેન્ટ્રીફ્યુગેશન) અલગ કરવામાં આવે છે 70% ઘન સ્લરી, densified સ્લરી - centrate - 65% (વજનમાં) ઘન સામગ્રી સમાવે છે. [ ...]

ચૂનોના દૂધની તૈયારી માટે સળગાવી ચૂનો અને પાણી જરૂરી છે. સળગાવી ચૂનો ચૂનાના સાથે સળગાવી દેવામાં આવે છે, જે મુખ્યત્વે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ CaCO3 ધરાવે છે. કારણ કે અશુદ્ધિઓ તેમાં રેતી, માટી, ચૂનો અને અન્ય પદાર્થો સમાયેલ મુખ્ય ભાગ અને સક્રિય બળી ચૂનો, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO છે. [ ...]

30-40 એલ / m3 અને ચૂનો દૂધ - - 2-4 kg / m3 કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ પર આધારિત શ્રેષ્ઠ રીએજન્ટ ખર્ચ sulfuric એસિડ 4-4-6 લિટર / m3, કચરો કોતરકામ ઉકેલ પૂરવાર. [ ...]

નમૂના ત્યાં ઊંચી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સામગ્રી કિસ્સામાં આગ્રહણીય છે વધુ સિલિકા (8YU2) સામગ્રી નક્કી કરવા માટે રાસાયણિક વિશ્લેષણ, sesquioxides (YA203), કુલ આયર્ન, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ અને સલ્ફેટસ. પ્રાપ્ત ડેટામાંથી, નમૂનામાં કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ (CaCO3) અને મેગ્નેશિયમ કાર્બોનેટની સામગ્રીની ગણતરી કરો. [ ...]

ફોટો કોબાલ્ટ આયનો દૂર, એલ્યુમિનિયમ, લોખંડ, જસત અને તાંબુ અવક્ષેપ અનુગામી અલગ સાથે liming દ્વારા કરવામાં આવી હતી. લાઈમ 50-60 ગ્રામ! એલ રકમ સક્રિય કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સમાવતી દૂધ જે મહત્તમ શરતો ઉપર સૂચિબદ્ધ મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ ભેજપાત પૂરી પાડવામાં શ્રેણી 9-10 એક પીએચ મૂલ્ય, ત્યાં સુધી કરવામાં આવી નથી. પ્રારંભિક સાંદ્રતા કરતાં તેમના અવશેષ સાંદ્રતા ખૂબ ઓછી હતા. ઔધોગિક પ્રદુષકો કાર્બનિક પદાર્થો liming કુલ સામગ્રી માત્ર થોડી મૂળ કિંમત સાથે સરખામણી ઘટાડો, છતાં પણ બેન્ઝીન એકાગ્રતા અર્ધા (જુઓ. કોષ્ટક.). [ ...]

મેટલર્જિકલ ઇન્ડસ્ટ્રીના કચરો - થોમસ સ્લેગ કૃષિ માટે ફોસ્ફરસના મૂલ્યવાન સ્ત્રોતનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. તે ફોસ્ફરસથી સમૃદ્ધ આયર્ન ઓરના પ્રોસેસિંગ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. converters જ્યાં મેટલ ઓગાળવામાં આવે છે ઘટાડાના ફોસ્ફરસ (1800-2000 ° ના તાપમાન) ના કમ્બશન દ્વારા પેદા ફોસફેટ ANHYDRIDE બાંધવા માટે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઉમેર્યું. [ ...]

મેંગેનીઝ ડિપોઝિટ ટ્રાન્સ-Urals અને રિપબ્લિક ઓફ Urals માં જોવા મળે છે. ટ્રાન્સ-ઉરલ મેંગેનીઝ ઓર થાપણો Uchalinski, Abzelilovsky અને Baymaksky જિલ્લામાં સ્થિત છે. અયસ્કમાં મેંગેનીઝની સામગ્રી 25-35% સુધી પહોંચે છે. મેંગેનીઝ ઉપરાંત, તેમાં સિલિકા, કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ અને આયર્ન સંયોજનો છે. નાની માત્રામાં, ફોસ્ફરસ છે [ ...]

હોય તો પણ સોફ્ટ પાણી એલ્યુમિના સંપૂર્ણ વિઘટન જોવા મળતું નથી, અને તે મૂળભૂત ક્ષાર સ્વરૂપમાં પડી શકે છે અથવા undecomposed રહે છે અને પાણી સ્વાદ ફેરફારો બનાવે છે. તેથી, ખૂબ જ નરમ પાણી ઉમેરી શકાય જ જોઈએ Ma2S03 સોડા અથવા ચૂનો પાણી Ca (OH) 2 અથવા કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ યોગ્ય માત્રામાં (ગણતરી પાણી ક્ષારત્વ ના ડિગ્રી પર આધાર રાખીને કરવામાં આવે). [ ...]

પ્રસ્થાન electrometallurgical ઉત્પાદન - રસપ્રદ અભ્યાસ ferrochrome સ્લેગ (FHSH) લાગુ કરીને પ્રક્રિયા તીવ્ર VODGEO વાંદરાઓ vozhivaniya ગંદાપાણીની અથાણાંમાં અને અવક્ષેપ ના ગેલ્વેનિક અલગ સંશોધન સંસ્થા ખાતે હાથ ધરવામાં આવી હતી. એફએચસી મુખ્ય ઘટકો છે: કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ 48-54%; 18-22% સિલીકોન ડાયોક્સાઇડ, 7.8-11% મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ, 2-7.7% ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ. નિષ્ક્રિય કરવાની ક્ષમતા મુખ્યત્વે ડેલસીયમ સિલિકેટ અને ફ્રી કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ દ્વારા કબજામાં છે. [ ...]

લાકડાની રાખ પાણીમાં આંશિક રૂપે ઓગળી જાય છે. દ્રાવ્ય ભાગ - કુલ રાખ 10 થી 25% થી - મુખ્યત્વે સોડિયમ અને પોટેશિયમ કાર્બોનેટ (આશરે 2 / ના દ્રાવ્ય ભાગ) કાર્બોનેટ અને અન્ય ધાતુઓ, તેમજ sulfuric ના દ્રાવ્ય ક્ષાર, હાઇડ્રોક્લોરિક અને silicic એસિડ સમાવે છે. insolubles કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ પ્રતિ આવશ્યક છે સિલિકેટ્સ, ફોસ્ફેટ્સ અને લોખંડ, મેગ્નેશિયમ અને મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડના. [ ...]

કચરો પાણી સમાયેલ સ્લરી 95-99% ભાગ પર જમા થાય છે, અને જ્યારે હાઇડ્રોલિક size = 0.2 mm / સેકન્ડ. આવા હાઇડ્રોલિક સાથે. કાલ અને સ્લરી માપ તેને વિશાળ માત્રામાં લોખંડ સામગ્રી hydrocyclones દ્વારા યાંત્રિક અશુદ્ધિઓ માંથી કચરો પાણી પૂર્વ શુદ્ધ કરવા માટે લાભદાયી છે. પછી, પાણી ચૂનો દૂધ નિષ્ક્રિય અથવા પિગ આયર્ન કાસ્ટિંગ મશીનોને જ ગંદાપાણીની સાથે મિશ્રણ, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (ચૂનો) ધરાવતી દ્વારા ભલામણ કરી હતી. ગંદાપાણીની માં તટસ્થ એસિડ પરિણામ સ્વરૂપે અને સાથે સાથે મેંગેનિઝની હાઈડ્રેટ ઓક્સાઇડ સ્વરૂપમાં આલ્કલાઇન માધ્યમમાં તે બાષ્પીભવન થઈ જાય તેવું દ્વારા મેંગેનીઝ તેમને સફાઈ [એમ.એન. (OH) 2] અદ્રાવ્ય હાઈડ્રેટ ઝડપથી ઓક્સિડેશન કારણે તેના સંક્રમણ સાથે એમ.એન. (OH) 4 નિઃશસ્ત્ર અને સ્પષ્ટતા પ્રાપ્ત કરવામાં પાણી આ નકામા પાણીના નિષ્ક્રિયકરણને એકસાથે ખર્ચવામાં આવેલા ઉકેલો અને વોશિંગ પાણીના તટસ્થતા સાથે મળીને હાથ ધરવામાં આવે છે. [ ...]

સ્લરી 30 થી -100 6 કલાક ચકમક એકમ વધે અંદર લગભગ 105 ° સે એક તાપમાન ખાતે સફેદ સ્લરી ફરતા હાજરીમાં desilication autoclave આધિન માંથી અલગ થયા બાદ એલ્યુમિનેટ ઉકેલ. [ ...]

સરળ superphosphate વધારે એકાગ્રતાવાળી ટ્રિપલ જલદ્રાવ્ય કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટ મુખ્યત્વે ફોર્મ P2O5 38 થી 50% થી સમાવતી superphosphate વપરાય ઉપરાંત. તળાવ માટે ફોસ્ફરસ ખાતર ઓછામાં ઓછા 14% P2O5 ધરાવતો tomaslag હોઈ શકે છે. તેમને ફળદ્રુપ, તેમજ ફોસ્ફેટ અવક્ષેપ અને લોટ, તે તેજાબી પાણી પ્રતિક્રિયા સાથે સૌથી લાભદાયી તળાવો અને પ્રકાશ જમીન પર આવેલું છે. ફોસફેટ એસિડ ઉપરાંત, એક રચના tomasshlaka કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (48%), મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ (13% :), સિલિકા આયર્ન ઓક્સાઇડ અને સલ્ફર સમાવેશ થાય છે. [ ...]

પ્રવાહીમાં ઘનતાના દ્રાવ્યતા. પાણીમાં ઘન પદાર્થોની દ્રાવ્યતા વ્યાપક રૂપે બદલાય છે. મોટાભાગના કેસોમાં, તાપમાનમાં વધારો થવાથી, તે વધે છે. જો કે, આ નિયમના અપવાદો છે. ઉદાહરણ તરીકે, ગરમી હેઠળ CaS04-2H20 જિપ્સમ સ્ફટિકીકરણનું 75% સુધી પાણી ગુમાવે છે અને તેના દ્રાવ્યતા ઘટે છે. લગભગ 200 ° C hemihydrate જિપ્સમ એક તાપમાને પાણી વ્યવહારીક અદ્રાવ્ય છે. આ સ્કેલના સ્વરૂપમાં હીટ એક્સ્ચેન્જર્સની દિવાલો પરના ઊંચા તાપમાને તેના નુકસાનનું વર્ણન કરે છે. વધી કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO, લિથિયમ કાર્બોનેટ, વગેરે Li2C03 તાપમાન સાથે તેમના દ્રાવ્યતા ઘટાડો. [ ...]

પાર્કર Patder રિટ્ટર અને લિન્ડેન લાકડું સળગાવી અને તપાસ અકબંધ હાડપિંજર વિવિધ એસિડ્સ ક્રિયા અધીન નથી સ્લાઇસેસ microtome ત્યારે તેઓ નિષ્કર્ષ પર આવ્યા હતા કે નિર્જીવ પદાર્થ ગૌણ સેલ દિવાલ છે, અને મધ્યમ પ્લેટ છે. આ કામ આંશિક રીતે સ્વચ્છ અને Goodspeed, જે સેલ દિવાલ (દ્વિતીય) સમગ્ર ખનિજ ઘટકો મળી દ્વારા સમર્થિત છે, પરંતુ મને શંકા છે કે તેઓ મધ્યમ પ્લેટ અસ્તિત્વમાં છે. જોકે, તેનાથી વિપરીત siliceous હાડપિંજર બ્રાઉન રે વિવર્તન રેખાકૃતિ લિન્ડેન રાખ માત્ર રેન્ડમ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ લક્ષી દર્શાવવામાં આવી હતી. [ ...]

એમ જોવાયું હતું કે આ પદ્ધતિ અનુસાર શુદ્ધ, કચરો પાણી ખરાબ "હળવા બનાવાયા વાદળછાયું રહે છે અને 3.2 થી 6.8 mg / નિકલ L (otstoennoy પાણીમાં નક્કી કરાયા મુજબ) સમાવે છે. ફ્લોક્યુલેશન અને કરા નિકલ પ્રારંભિક એકાગ્રતા (જેમ કે Fe3 + ગણતરી સમાન) પ્રમાણમાં ફેરિક FeCl3 ઉમેરવા ચૂનો દૂધ સાથે કચરો પાણી સાફ કરવા માટે આગ્રહણીય સુધારો કરે છે. કોષ્ટકમાં 61 નિકલ-સમાવતી ગંદાપાણી રીએજેન્ટ પદ્ધતિની શુદ્ધિ કરના ડેટા દર્શાવે છે. ટેબલ બતાવે છે કે કચરો પાણી 25 મિલીગ્રામ / દ્રાવણમાં નિકલ ધન એલ ધરાવતી અને લગભગ 6 ની pH, ચૂનો મહત્તમ સક્રિય કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ પર આધારિત માત્રા ધરાવે છે 100 mg / L અને ફેરિક 25mg / l. [ ...]

પ્લાઝમા રિએક્ટર કે હવા માંથી નિયત નાઇટ્રોજન મેળવવી સઘન બંને આપણા દેશની અને વિદેશમાં અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો છે, ખાસ કરીને છેલ્લા 10 વર્ષોમાં. જ્યારે, એમોનિયા માટે હલકી ગુણવત્તાવાળા મુખ્યત્વે ઊર્જા વપરાશ, જેના વિશે 7-10 ગણી વધુ હોય છે પર તમામ ગુનામાં પ્લાઝમા પદ્ધતિ. જોકે, તફાવત ઓછા નોંધપાત્ર જો પ્લાઝમા વિઘટન પ્રક્રિયા ફોસ્ફરસ ધરાવતા નાઇટ્રોજન સાથે ફિક્સેશન સાથે એક હવા વાતાવરણમાં કાચી સામગ્રી સાથે જોડાઈ છે. વધુ પ્રક્રિયા જટિલ ખાતરો ઉત્પન્ન કરવા માટે ફોસફેટ અને નાઈટ્રિક એસિડ ફોસ્ફરસ પેન્ટોકસાઈડ અને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ મિશ્રણ ઉત્પાદન કરે છે. ફોસ્ફરસ-ધરાવતી કાચી સામગ્રીના અન્ય ઘટકોના ઉપયોગ માટે અમુક સંભાવનાઓ ઉભરી રહી છે. જ્યારે ફોસ્ફરસ કાચો માલ પ્લાઝમા ઓફ વિયોજન લગભગ તેના defluorination અને પુનઃસ્થાપન સીલીકોન tetrafluoride પૂર્ણ થઈ છે. વધુમાં, ત્યાં phosphogypsum પ્રક્રિયા માટે કોઈ જરૂર નથી, કારણ કે, sulfuric એસિડ ફોસ્ફેટ પ્રક્રિયા સાથે કેસ છે, કેમ કે પ્લાઝ્મા-રાસાયણિક પ્રક્રિયા કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઉત્પાદન કરે છે. પ્લાઝમા રાસાયણિક પ્રક્રિયા તાપમાન પરિભાષાઓ દ્વારા કરી શકો છો પ્રથમ obesftorit ફોસ્ફરસ કાચો માલ, અને પછી ઊંચા તાપમાને (લગભગ 3500 K) તે ફોસ્ફરસ પેન્ટોકસાઈડ રૂપાંતર અથવા ઉમેરણો (દા.ત., સિલિકા અને કાર્બન) એલિમેન્ટલ ફોસ્ફરસ સિલિકેટ હાજરીમાં મેળવવા માટે, અને કેલ્શિયમ કાર્બાઇડ અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ ખાતે .

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, સૂત્ર CaO, ઘણીવાર ક્રીલ્મમ કહેવામાં આવે છે. આ પ્રકાશન તમને ગુણધર્મો, તૈયારી, તેમજ આ પદાર્થના ઉપયોગ વિશે જણાવશે.

વ્યાખ્યા

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સફેદ સ્ફટિકીય પદાર્થ છે. કેટલાક સ્ત્રોતોમાં તેને કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ, કચુંબર, "ઉકળતા પાણી" અથવા કિરાબીટ કહેવાય છે. અનપેક્ષિત ચૂનો આ પદાર્થ માટે સૌથી લોકપ્રિય તુચ્છ નામ છે. તે એકમાત્ર અને ઉચ્ચતમ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ છે

ગુણધર્મો

ઓક્સાઇડ એક સ્ફટિકીય પદાર્થ છે જેમાં ક્યુબિક ફેસ સેન્ટ્રીટેડ સ્ફટિક લેટીસ છે.   તે 2570 વિશે સેલ્સિયસ તાપમાન પર પીગળે છે અને 2850 ° સી આ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ રચના પાણી પરિણામોમાં તેના વિસર્જન ઉકળે છે. આ પદાર્થ ક્ષાર રચના કરી શકે છે. આ કરવા માટે, તે એસિડમાં ઉમેરાવી જ જોઈએ અથવા એસિડ ઓક્સાઇડ

પ્રાપ્ત

તે ચૂનાનો થર્મલ વિઘટન દ્વારા મેળવી શકાય છે નીચે પ્રમાણે પ્રતિક્રિયા મળે છે: કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ  ધીમે ધીમે ગરમ છે, અને જ્યારે મધ્યમ તાપમાન 900-1000 ° C પહોંચે છે, તે વાયુ tetravalent વિભાજીત થાય છે કાર્બન મોનોક્સાઇડ  અને ઇચ્છિત પદાર્થ. તેને મેળવવાનો બીજો માર્ગ એ સંયોજનની સરળ રીત છે. આ હેતુ માટે, શુદ્ધ કેલ્શિયમ એક નાની રકમ પ્રવાહી ઓક્સિજન માં દેખાવ ખરાબ થવા લાગ્યો, વધુ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન જે ઓક્સાઇડ ઇચ્છિત આવશે દ્વારા અનુસરવામાં આવે છે. માં વિઘટન પ્રક્રિયા ઊંચા તાપમાને કેટલાક એસિડ oxygenates કેલ્શિયમ કે કેલ્શિયમ ક્ષાર gadroksida પણ બાદમાં મેળવી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, બાદમાંના વિઘટનને ધ્યાનમાં લો. જો તમે કેલ્શિયમ નાઇટ્રેટ લો છો (શેષમાંથી લેવામાં આવે છે નાઈટ્રિક એસિડ)  અને તે તેને 500 ડીગ્રી સેન્ટીગ્રેડમાં ગરમ ​​કરે છે, પછી પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનો ઓક્સિજન હશે, નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ  અને ઇચ્છિત કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ.

એપ્લિકેશન

મૂળભૂત રીતે, આ પદાર્થ બાંધકામ ઉદ્યોગમાં વપરાય છે, જ્યાં તે સિલિકેટ ઇંટોનું ઉત્પાદન કરે છે. પહેલાં, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ચૂનો અને સિમેન્ટ ઉત્પાદનમાં ઉપયોગમાં લેવામાં આવતા પરંતુ ટૂંક સમયમાં છેલ્લા ભેજ શોષણ કરે છે અને આ સંયોજન એકઠા કારણે ચલાવવા માટે બંધ કરાવ્યા હતા. અને જો તે ચણતર ભઠ્ઠી માટે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જ્યારે મકાનની અંદર ફિલામેન્ટ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સામે ગૂંગળામણનો ખૂબ ઊંચે ઊડવાની આવશે. ઉપરાંત, હાલમાં ચર્ચા હેઠળ રહેલા પદાર્થને પાણી પ્રત્યે પ્રતિરોધક માનવામાં આવે છે. આ ગુણધર્મના કારણે, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ સસ્તો અને સસ્તું રીફ્રેક્ટરી તરીકે થાય છે. બિન-પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોને સૂકવીને આ પ્રયોગશાળામાં આ સંયોજન જરૂરી છે. ઉદ્યોગો પૈકી એકમાં કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ ફૂડ એડિમિટીવ તરીકે ઓળખાય છે. ઉપરાંત, આ પદાર્થના 15 ટકા ઉકેલને ચોક્કસ ગેસીસ કંપાઉન્ડમાંથી સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ દૂર કરવા માટે જરૂરી છે. કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડની મદદથી, તેઓ "સ્વ-ગરમી" વાસણોનું ઉત્પાદન પણ કરે છે. આ ગુણધર્મ પાણી સાથે કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડની પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઉષ્મા પ્રકાશનની પ્રક્રિયા દ્વારા પ્રદાન કરવામાં આવે છે.

નિષ્કર્ષ

આ જોડાણ વિશેની તમામ મૂળભૂત માહિતી છે. ઉપર સૂચવ્યા મુજબ, તેને ઘણીવાર ક્વિલ્લેમ કહેવામાં આવે છે. અને શું તમે જાણો છો કે રસાયણશાસ્ત્રમાં ચૂનોનો ખ્યાલ અત્યંત છૂટક છે? ત્યાં પણ slaked, ક્લોરિક અને સોડિયમ ચૂનો છે.

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સફેદ રંગનું સ્ફટિકીય સંયોજન છે. આ પદાર્થના અન્ય નામો કળચવાટ, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, "કિરાબીટ", "કિપેલકા" છે. કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ જેની સૂત્ર CaO, અને (H2O) પાણી સાથે તેના પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન - Ca (OH) 2 ( "pushonka" અથવા slaked ચૂનો) મકાન વેપાર વિશાળ અરજી મળી છે.

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ કેવી રીતે મેળવી શકાય છે?

1. આ પદાર્થ મેળવવાની ઔદ્યોગિક પદ્ધતિ થર્મલ (તાપમાનના પ્રભાવ હેઠળ) ચૂનોના વિઘટન છે:

CaCO3 (ચૂનો) = CaO (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ) + સીઓ 2 (કાર્બન ડાયોક્સાઈડ)

2. પણ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સરળ પદાર્થોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે:

2 કેએ (કેલ્શિયમ) + ઓ 2 (ઓક્સિજન) = 2 કાઓ (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ)

3. કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઉત્પાદન ત્રીજી પદ્ધતિ કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ થર્મલ વિઘટન (CA (OH) 2) અને કેલ્શિયમ અનેક ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ ક્ષાર છે:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (પરિણામ સ્વરૂપ) + 4NO2 + O2 (ઓક્સિજન)

  કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ

1. દેખાવ: સફેદ રંગનું સ્ફટિકીય સંયોજન. ક્યુબિક સ્ફટિક ફેસ-સેન્ટ્રીટેડ જાળીમાં સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl) ના પ્રકાર દ્વારા સ્ફટિકીકૃત.

2. મોલર સમૂહ 55.07 ગ્રામ / મોલ છે.

3. ઘનતા 3.3 ગ્રામ / સેન્ટીમીટર છે.

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ થર્મલ ગુણધર્મો

1. ગલનબિંદુ એ 2570 ડિગ્રી છે

2. ઉકળતા બિંદુ 2850 ડિગ્રી છે

3. મોલર હીટ ક્ષમતા (સ્ટાન્ડર્ડ શરતો હેઠળ) 42.06 J / (મોલી) છે.

4. રચનાના ઉત્સાહી (પ્રમાણભૂત શરતો હેઠળ) -635 કેજે / મોલ

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડની રાસાયણિક ગુણધર્મો

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (સૂત્ર CAO) મૂળભૂત ઓક્સાઇડ છે. તેથી, તે કરી શકે છે:

ઊર્જા છોડવા સાથે પાણીમાં વિસર્જન (H2O) આ કિસ્સામાં, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ રચાય છે. આ પ્રતિક્રિયા આની જેમ દેખાય છે:

CaO (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ) + એચ 2 ઓ (પાણી) = Ca (OH) 2 (કેલ્શિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડ) + 63.7 કીજે / મોલ;

એસિડ અને એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આ કિસ્સામાં, ક્ષાર રચના કરવામાં આવે છે. અહીં પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો છે:

CaO (કેલ્શિયમ ઑકસાઈડ) + SO2 (સલ્ફરસ એનહાઇડાઇડ) = CaSO3 (કેલ્શિયમ સલ્ફાઇટ)

CaO (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ) + 2 એચસીએલ (હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ) = CaCl2 (કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ) + એચ 2 ઓ (પાણી).

કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડની અરજી:

1. અમે વિચારીએ છીએ તે પદાર્થનું મુખ્ય ગ્રંથ બાંધકામમાં સિલિકેટ ઇંટોના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે. પહેલાં, ચમચી ચૂનો સિમેન્ટ તરીકે ઉપયોગ થતો હતો. તે પાણી (H2O) સાથે મિશ્રણ કરીને મેળવવામાં આવ્યું હતું પરિણામે, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડને હાઈડ્રોક્સાઇડમાં રૂપાંતરિત કરવામાં આવ્યું હતું, જે પછી, વાતાવરણ (CO2), કઠણ, કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ (CaCO3) માં ફેરવવાથી શોષણ પછી. આ પદ્ધતિની સગવડતા હોવા છતાં, હાલમાં ચૂનો સિમેન્ટનો ઉપયોગ વાસ્તવમાં બાંધકામમાં થતો નથી, કારણ કે તે પોતાનામાં પ્રવાહીને શોષી અને એકઠા કરવાની ક્ષમતા ધરાવે છે.

2. એક પ્રત્યાવર્તન સામગ્રી તરીકે, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ એક સસ્તું અને સસ્તું સામગ્રી તરીકે યોગ્ય છે. ઇન્સેપ્ટેડ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડમાં પાણી (H2O) માટે પ્રતિકાર છે, જે તેને પ્રત્યાવર્તન તરીકે ઉપયોગ કરવાની મંજૂરી આપી હતી જ્યાં ખર્ચાળ સામગ્રીનો ઉપયોગ અવ્યવહારુ છે.

3. પ્રયોગશાળાઓ એવા પદાર્થોને સૂકવવા માટે ઉચ્ચ કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ કરે છે જે તેની સાથે પ્રતિક્રિયા ન કરે.

4. ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, આ પદાર્થને પ્રદાન E 529 હેઠળ ફૂડ એડિટિવ તરીકે રજીસ્ટર કરવામાં આવે છે. પાણી, તેલ અને ચરબી - ઇમિસિબલ પદાર્થોના એક સમાન મિશ્રણને બનાવવા માટે emulsifier તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

5. ઉદ્યોગમાં, કેલ્શિયમ ઑક્સાઈડનો ઉપયોગ ફ્લુ ગેસમાંથી સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ (SO2) દૂર કરવા માટે થાય છે. એક નિયમ તરીકે, 15% પાણીનો ઉકેલ લાગુ કરો. પ્રતિક્રિયાના પરિણામે ચૂના અને સલ્ફર ડાયોકસાઇડના પ્રતિક્રિયાને કારણે, જીપ્સમ CaCO4 અને CaCO3 મેળવી શકાય છે. પ્રયોગો દરમિયાન વૈજ્ઞાનિકોએ 99% સલ્ફર ડાયોક્સાઇડમાંથી ધૂમ્રપાનની સફાઈમાં સૂચક મેળવ્યું હતું.

6. વિશેષ "સ્વ-ગરમી" વાનગીઓમાં વપરાયેલ. કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડની એક નાની માત્રા સાથે કન્ટેનર વહાણની બે દિવાલ વચ્ચે સ્થિત છે. જ્યારે કેપ્સ્યૂલને પાણીમાં વીંટાળવામાં આવે છે ત્યારે પ્રતિક્રિયા ચોક્કસ ગરમીની રીલીઝ સાથે શરૂ થાય છે.

ઓક્સાઇડ અને કેલ્શિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડ - કેમિસ્ટ્રી, ઇનોજિનિક કેમિસ્ટ્રી કેથોલિક ઓક્સાઈડ (કાઓ) માટે ચીટ શીટ - ઉકાળવામાં અથવા બર્ન્ટ લાઈમ ...

કેલ્શિયમ ઑક્સાઈડ (કેઓઓ) - ક્પૂની અથવા બળી ચૂનો- સ્ફટિક દ્વારા રચાયેલ સફેદ અગ્નિ-પ્રતિકારક પદાર્થ. એક ઘન ચહેરો કેન્દ્રિત સ્ફટિક જાળી માં સ્ફટિકીકરણ. ગલનબિંદુ 2627 ° સે છે, ઉકળતા બિંદુ 2850 ° સે છે

તેને જે રીતે ઉત્પન્ન થાય છે તેનાથી તેને બાળી નાખવામાં આવે છે - કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનું કેલ્સિનેશન. ફાયરિંગ ઉચ્ચ શાફ્ટ ભઠ્ઠીમાં કરવામાં આવે છે. આ ભઠ્ઠી ચૂનાના અને બળતણના સ્તરો સાથે નાખવામાં આવે છે, અને ત્યારબાદ નીચેથી પ્રગટાવવામાં આવે છે. કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનું વિઘટન કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડની રચના સાથે થાય છે.

ઘન તબક્કાઓમાં પદાર્થોની સાંદ્રતા યથાવત હોવાથી, આ સમીકરણનું સંતુલન સતત નીચે મુજબ વ્યક્ત કરી શકાય છે: K =.

આ કિસ્સામાં, ગેસની એકાગ્રતા તેના અંશતઃ દબાણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે, એટલે કે, સિસ્ટમમાં સંતુલન કાર્બન ડાયોક્સાઇડના ચોક્કસ દબાણથી સ્થાપિત થાય છે.

પદાર્થના વિયોજન દબાણ- ગૅસનું સંતુલન આંશિક દબાણ, જ્યારે પદાર્થ વિખેરી નાખવામાં આવે છે ત્યારે મેળવી શકાય છે.

કેલ્શિયમના નવા ભાગનું નિર્માણ કરવા માટે, તમારે તાપમાન વધારવું અથવા પરિણામી ભાગને દૂર કરવાની જરૂર છે CO2  , જ્યારે આંશિક દબાણ ઘટે છે વિઘટન દબાણ કરતાં સતત નીચા આંશિક દબાણ જાળવી રાખીને સતત કેલ્શિયમ ઉત્પાદન પ્રક્રિયા પ્રાપ્ત કરી શકાય છે. આ માટે, જ્યારે ઓવનમાં શેકેલા ચૂનો સારી વેન્ટિલેશન બનાવે છે.

પ્રાપ્ત કરી રહ્યું છે:

1) સરળ પદાર્થોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) હાઇડ્રોક્સાઇડ અને ક્ષારના થર્મલ વિઘટન સાથે: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?

રાસાયણિક ગુણધર્મો:

1) પાણી સાથે સંપર્ક કરે છે: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) અણુકીય ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: CaO + SO2 = CaSO3;

3) ક્ષાર બનાવે છે, એસિડમાં ઓગળી જાય છે: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (Ca (OH) 2 - હાઇડ્રેટેડ ચૂનો, પુશર)- એક સફેદ સ્ફટિકીય પદાર્થ, એક ષટ્કોણ સ્ફટિક જાળી માં crystallizes. એક મજબૂત આધાર, નબળી દ્રાવ્ય ઇનપુટ છે.

કેલેસિયસ પાણી- કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું સંતૃપ્ત ઉકેલ, જેમાં આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા હોય છે. હવામાં, તે કાર્બન ડાયોક્સાઈડ શોષણના પરિણામે, ગરબડ બની જાય છે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ .

પ્રાપ્ત કરી રહ્યું છે:

1) કેલ્શિયમ અને કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઇનપુટ ઓગાળીને બનાવવામાં આવે છે: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) ની અંદર ક્ષારીય સાથે કેલ્શિયમ મીઠું પ્રતિક્રિયા દ્વારા: સીએ (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

રાસાયણિક ગુણધર્મો:

1) જ્યારે 580 ° સે ગરમ વિઘટિત: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) એસિડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

કાર્યનો અંત -

આ વિષય આ વિભાગથી સંબંધિત છે:

ઇનોજિનિક કેમિસ્ટ્રી માટે ચીટ શીટ

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર પર ચીટ શીટ ... ઓલ્ગા વ્લાદિમીરવાના માકારોવા ...

તમે આ વિષય પર વધુ સામગ્રી જરૂર છે, અથવા તો તમે તમે શું શોધી રહ્યા હોય, તો અમે અમારા કામ આધારે શોધ ઉપયોગ કરવાની ખાતરી હોય છે:

અમે સામગ્રી સાથે શું કરીશું:

જો આ સામગ્રી તમારા માટે ઉપયોગી થઈ છે, તો તમે તેને તમારા પૃષ્ઠ પર સામાજિક નેટવર્ક્સમાં સાચવી શકો છો:

આ વિભાગમાંના બધા વિષયો:

બાબત અને તેના ચળવળ
   બાબત ચળવળની મિલકત ધરાવતી એક વાસ્તવિક વાસ્તવિકતા છે. અસ્તિત્વમાં રહેલી વસ્તુ એ એક અલગ પ્રકારનો ફરતા પદાર્થ છે મેટર સભાનતા સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વમાં છે

પદાર્થો અને તેમના સુધારા. અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનો વિષય
   બાબત Veschestva- પ્રકારના સ્વતંત્ર કણો જે મર્યાદિત બાકીના સમૂહ છે (સલ્ફર, ઓક્સિજન અને ચૂનો ટી છે. ડી). પદાર્થો ભૌતિક શરીર છે દરેક

તત્વોની સામયિક પ્રણાલી મેન્ડેલેઇવના
   સામયિક કાયદો ડી.આઇ. દ્વારા 1869 માં ખોલવામાં આવ્યો હતો. મેન્ડેલીવ તેમણે રાસાયણિક ઘટકોનું વર્ગીકરણ પણ બનાવ્યું, જે સામયિક પ્રણાલીના રૂપમાં દર્શાવવામાં આવ્યું. મારા પહેલાં

મેન્ડેલીયવની સામયિક પ્રણાલીની મૂલ્ય.
   તત્વો સામયિક સિસ્ટમ રાસાયણિક ઘટકો પ્રથમ કુદરતી વર્ગીકરણ દર્શાવે છે કે તેઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે, તેમજ વધુ સંશોધન ફાળો હતો.

રાસાયણિક માળખાના સિદ્ધાંત
   રાસાયણિક બંધારણની સિદ્ધાંત A.M. દ્વારા વિકસાવવામાં આવી હતી. બટ્લરોવ. તેમાં નીચેની જોગવાઈઓ છે: 1) અણુમાં પરમાણુ એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે

પી-એસ, ડી-તત્વોની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીમાં તત્વો એસ-, પી-, ડી-તત્વોમાં વિભાજિત થાય છે. આ પેટાવિભાગ એ તત્વના અણુના ઇલેક્ટ્રોનિક શેલ કેટલા સ્તરો છે તેના આધારે કરવામાં આવે છે

સહસંયોજક બંધ. વાલન્સ બોન્ડની પદ્ધતિ
   કેમિકલ બંધન antiparallel સ્પીનોની કર્યા અણુઓ બંધન શેલો થતા સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ દ્વારા હાથ ધરવામાં, એટોમિક અથવા સહસંયોજક બંધની કહેવાય

નોન-ધ્રુવીય અને ધ્રુવીય સહકારના બોન્ડ્સ
   રાસાયણિક બોન્ડ દ્વારા, પદાર્થોની રચનામાંના તત્વોના અણુઓ એકબીજાની આસપાસ રાખવામાં આવે છે. રાસાયણિક બોન્ડનો પ્રકાર ઇલેક્ટ્રોન ડેન્સિટી અણુમાં વિતરણ પર આધાર રાખે છે.

બહુસંવેદી સંચાર
વાલ્ડેન્સ બોન્ડ પધ્ધતિના વિકાસની પ્રક્રિયામાં, તે બહાર આવ્યું છે કે અનુરૂપ સૂત્રનું વર્ણન કરતા અણુના પ્રત્યક્ષ ગુણધર્મો મધ્યસ્થી છે. આવા મોલેક

આયન બંધન
   ઉભા થયેલા વિરુદ્ધ ગુણધર્મો (એક લાક્ષણિક મેટલ અને એક લાક્ષણિક અનોમેટલ) સાથે પરમાણુ વચ્ચે ઊભું છે તે બોન્ડ, જે વચ્ચે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણની પરિબળો પેદા થાય છે

હાઇડ્રોજન બંધ
   XIX મી સદીના એંસી માં એમ.એ. ઇલિન્સ્કી અને એન.એન. બીકેટોવએ સ્થાપના કરી હતી કે ફ્લોરાઇન, ઓક્સિજન અથવા નાઇટ્રોજન અણુથી જોડાયેલો હાઇડ્રોજન અણુ બનાવવાની ક્ષમતા છે

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ઊર્જાનું પરિવર્તન
   રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા એ પદાર્થની રાસાયણિક બંધારણ અથવા માળખાના આધારે એક અથવા વધુ પ્રારંભિક સામગ્રીનું રૂપાંતર અન્યમાં છે. અણુ પ્રતિક્રિયાઓની તુલનામાં

સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓ
   રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં ઘટકો વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા એકદમ સરળ છે. એક પ્રતિકૂળ પ્રક્રિયાઓનો એક મોટો સમૂહ છે જે એક જટિલ રીતે થાય છે. આ પ્રક્રિયામાં

નોનમેટલ્સના સામાન્ય ગુણધર્મો
   મેન્ડેલીઇવની સામયિક પ્રણાલીમાં અનોમેટલ્સની સ્થિતિમાંથી કાર્યવાહી કરવાનું શક્ય છે, તેમના માટે લાક્ષણિક ગુણધર્મો દર્શાવવાનું શક્ય છે. બાહ્ય એનમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવાનું શક્ય છે

હાઇડ્રોજન
   હાઇડ્રોજન (એચ) - મેન્ડેલીવ - I અને સાતમા જૂથ, મુખ્ય પેટાજૂથ, 1 અવધિની સામયિક સિસ્ટમનો પ્રથમ ઘટક. બાહ્ય S1-sublevel પર 1 વાલ્ડેન્સ ઇલેક્ટ્રોન અને 1 s2 છે

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ
   પેરોક્સાઇડ, અથવા હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ- હાઇડ્રોજન (પેરોક્સાઇડ) નું ઓક્સિજન સંયોજન. ફોર્મ્યુલા: H2O2 ભૌતિક ગુણધર્મો: હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ - રંગહીન ચાસણી

હેલોજન પેટાજૂથની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   હેલોજન- VII ગ્રૂપના તત્વો- ફલોરિન, કલોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન, અસ્થત (અસ્થિમતનો અભ્યાસ તેના કિરણોત્સર્ગ સાથે સંબંધમાં કરવામાં આવે છે). હેલ્લોજેસને ભારપૂર્વક બિનમેટલ્સ ઉચ્ચારવામાં આવે છે. માત્ર આયોડીન ફરી

ક્લોરિન હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ
   ક્લોરિન (Cl) એ ત્રીજી અવધિમાં છે, સામયિક કોષ્ટકના મુખ્ય પેટાજૂથના સાતમા જૂથમાં, ક્રમ ક્રમાંક 17 છે, અણુ સમૂહ 35.453 છે; હેલ્લોજેસનો ઉલ્લેખ કરે છે.

ફ્લોરિન, બ્રોમાઇન અને આયોડિન વિશે સંક્ષિપ્ત માહિતી
   ફ્લોરિન (એફ); બ્રોમો (બીઆર); આયોડિન (આઇ) હેલોજનના જૂથની છે. તેઓ સામયિક કોષ્ટકના મુખ્ય પેટાજૂથના 7 મા જૂથમાં ઊભા છે. સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર: ns2np6

ઓક્સિજન સબર્ગુપનું સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   ઓક્સિજનના પેટા ગ્રુપ, અથવા ચાલ્કોજેન - સામયિક સિસ્ટમના 6 મા જૂથ મેન્ડલ-વી, જેમાં નીચેના ઘટકો શામેલ છે: 1) ઓક્સિજન-ઓ; 2) સલ્ફર

ઓક્સિજન અને તેના ગુણધર્મો
   ઓક્સિજન (ઓ) મુખ્ય પેટાજૂથમાં પહેલી અવધિ, જૂથ 6 માં છે. p- તત્વ ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી 1s22s22p4 બાહ્ય ઉર પર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા

ઓઝોન અને તેના ગુણધર્મો
? ઓક્સિજનમાં ઘન સ્થિતિમાં ત્રણ આવૃત્તિઓ રેકોર્ડ: - - અને - ફેરફાર ?. ઓઝોન (ઓ 3) ઓક્સિજનના એલોટ્રોપિક ફેરફારો પૈકીનું એક છે

સલ્ફર અને તેના ગુણધર્મો
   પ્રકૃતિમાં સલ્ફર (એસ) સંયોજનો અને મફત સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. વિતરણ અને આવા જેલિનાનો પીબીએસ, ઝિન્ક ઝિંકનો ZnS, chalcocite કા કારણ સલ્ફર સંયોજનો

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફાઈડ્સ
   હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (H2S) પ્રોટીન rotting એક તીવ્ર ગંધ સાથે -bestsvetny ગેસ. કુદરત ઇનપુટ્સ કીઓ જ્વાળામુખી ખનિજ વાયુઓ rotting કચરો, વગેરે તેમજ જોવા મળે છે

સલ્ફ્યુરિક એસિડની ગુણધર્મો અને તેના વ્યવહારુ મહત્વ
   તૈયારી: સૂત્ર ઓફ sulfuric એસિડ માળખું SO3 થી sulfuric એસિડ ઉત્પન્ન મૂળભૂત પદ્ધતિ સંપર્ક પદ્ધતિ છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો.
   1. એકાગ્રતાથી સલ્ફ્યુરિક એસિડ મજબૂત ઓક્સિડન્ટ છે. ઓક્સિડેશન-ઘટાડાની પ્રતિક્રિયાઓ ગરમી જરૂરી છે, અને પ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન મુખ્યત્વે SO2 છે.

પ્રાપ્ત
   1. ઉદ્યોગ નાઇટ્રોજન માં બાષ્પીભવન અને અન્ય ગેસ અપૂર્ણાંકોના હવા માંથી નાઇટ્રેટમાં નાઇટ્રોજનના અલગ અનુસરતા હવા પીઘળવું દ્વારા મેળવી. પરિણામી નાઇટ્રોજન ઉમદા ગેસ (આર્ગોન) ની અશુદ્ધિ ધરાવે છે.

નાઇટ્રોજન પેટાજૂથની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   પેટાજૂથ નાઇટ્રોજન - પાંચમી જૂથ, સામયિક સિસ્ટમ DI મુખ્ય પેટાજૂથ મેન્ડેલીવ યુનિવર્સિટી તે તત્વો સમાવેશ થાય છે: નાઇટ્રોજન (એન); ફોસ્ફરસ (પી); આર્સેનિક (

નાઈટ્રેટ (નાઇટ્રોજન ક્લોરાઇડ)
   તૈયારી: kontsaH1H માટે inindustry કોકિંગ કોલ, જે 1-2% નાઈટ્રોજન સમાવે એક આડપેદાશ તરીકે મેળવવામાં vekaammiak. શરૂઆતમાં

એમોનિયમ ક્ષાર
   એમોનિયમ લોટ એમોનિયમ સંકેતો NH4 + અને એસિડ અવશેષો સહિત જટિલ પદાર્થો છે. શારીરિક ગુણધર્મો: એમોનિયમ ક્ષાર - ટી

નાઇટ્રોજનના ઑક્સાઈડ્સ
   N2O, ના, N2O3 NO2, N2O5 અને NO3 છેઃ ઑકિસજન Nobrazuet ઓક્સાઇડ છે. નાઈટ્રિક ઑક્સાઈડ I - N2O - નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ, "મજા ગેસ". ભૌતિક ગુણધર્મો:

નાઈટ્રિક એસિડ
   નાઈટ્રિક એસિડ રંગહીન, "ધૂમ્રપાન" છે, જે તીવ્ર ગંધ સાથે હવા પ્રવાહીમાં છે. કેમિકલ ફોર્મ્યુલા HNO3 ભૌતિક ગુણધર્મો. તાપમાનમાં

ફોસ્ફરસના એલોટ્રોપિક ફેરફારો
   ફોસ્ફરસ ઘણા બધા એલોટ્રોપિક ફેરફારો કરે છે - ફેરફારો ફોસ્ફરસ allotropic વિવિધ સ્ફટિક સ્વરૂપો રચના કારણે ફેરફારો પર ફિનોમિનન. વ્હાઇટ ફોસ્ફો

ફોસ્ફરસ ઑકસાઈડ્સ અને ફોસ્ફોરિક એસિડ
   ફૉસ્ફરસ તત્વ, (iii) P2O3i ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) P2O5 આમાંથી સૌથી મહત્વનું ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ છે ઓક્સાઇડ શ્રેણીબદ્ધ બનાવે છે. ફોસ્ફરસનું ઑક્સાઈડ

ફાસ્ફોરિક એસિડ
   ફાસ્ફોરિક એનહાઇડાઇડ ઘણા બધા એસિડ્સને અનુલક્ષે છે. મુખ્ય એક ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ H3PO4 છે. નિર્જલીકૃત ફોસ્ફોરિક એસિડ રંગહીન પારદર્શક સ્ફટિક તરીકે પ્રસ્તુત છે

ખનિજ ખાતરો
   ખનિજ ખાતરો અકાર્બનિક પદાર્થો છે, મુખ્યત્વે ક્ષાર, જેમાં છોડ માટે જરૂરી પ્લાન્ટ પોષક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે અને પ્રજનનક્ષમતા વધારવા માટે ઉપયોગમાં લેવાય છે

કાર્બન અને તેના ગુણધર્મો
   કાર્બન (સી) એક વિશિષ્ટ બિન-મેટલ છે; સામયિક પ્રણાલીમાં ચોથો જૂથના બીજા ગાળામાં, મુખ્ય પેટાજૂથ છે. સિક્વન્સ નંબર 6, એઆર = 12,011 એયુ, ન્યુક્લિયસ +6 નો હવાલો

કાર્બનનો આલોટ્રોપિક ફેરફારો
   કાર્બન 5 એલોટ્રોપિક ફેરફારો કરે છે: ઘન હીરા, ષટ્કોણના હીરા, ગ્રેફાઇટ અને કાર્બાઇનના બે સ્વરૂપો. ષટ્કોણના હીરા meteorites (ખનિજ

કાર્બન ઓક્સાઇડ કાર્બોનિક એસિડ
   ઓક્સિજન ફોર્મ્સ ઓક્સાઇડવાળા કાર્બન: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, વગેરે. કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) - CO. ભૌતિક ગુણધર્મો: કાર્બન મોનોક્સાઇડ, બી

સિલિકોન અને તેના ગુણધર્મો
   સિલિકોન (સી) ત્રીજી અવધિમાં છે, સામયિક પ્રણાલીના મુખ્ય પેટાજૂથના IV જૂથ. ભૌતિક ગુણધર્મો: સિલિકોન બે ફેરફારોમાં હાજર છે: એમો

પ્રાથમિક કણોના ત્રણ પ્રકારના આંતરિક માળખું છે.
   1. સુસ્સેનસોઇડ્સ (અથવા ઉલટાવી શકાય તેવું colloids) વિજાતીય સિસ્ટમો છે જેની ગુણધર્મો એક વિકસિત ઇન્ટરફેસ સપાટી દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. સસ્પેન્શનની તુલનામાં, વધુ ફેલાવો

સિલિલિક એસિડનું મીઠું
   સિલિકિક એસિડ્સનો સામાન્ય સૂત્ર એ SiO2? એમ એચ 2 ઓ. પ્રકૃતિમાં તેઓ મુખ્યત્વે ક્ષારના સ્વરૂપમાં હોય છે, મફત સ્વરૂપે ત્યાં થોડા છે, ઉદાહરણ તરીકે, એચએસઆઇઓ (ઓરટોક)

સિમેન્ટ અને સીરામિક્સનું ઉત્પાદન
   સિમેન્ટ બાંધકામમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ સામગ્રી છે. ચૂનાનો પત્થર સાથે માટીનું મિશ્રણ ફાયરિંગ દ્વારા સિમેન્ટ મેળવી શકાય છે. જ્યારે CACO3 (કેલસીઇન્ડ સોડા) નું મિશ્રણ ભરણ

ધાતુના ભૌતિક ગુણધર્મો
   બધા ધાતુઓમાં તેમના માટે ઘણી સામાન્ય, લાક્ષણિકતાઓ છે. સામાન્ય ગુણધર્મો છે: ઉચ્ચ વિદ્યુત વાહકતા અને થર્મલ વાહકતા, પ્લાસ્ટિસિટી મેટ માં પરિમાણો ફેલાવો

ધાતુના રાસાયણિક ગુણધર્મો
   મેટલ્સ પાસે ઇલેક્ટ્રોન માટે નીચી આયોનાઇઝેશનની ક્ષમતા અને આકર્ષણ હોય છે, તેથી રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં તેઓ ઘટતા એજન્ટો તરીકે કાર્ય કરે છે, ઉકેલો સ્વરૂપમાં

ઇજનેરીમાં ધાતુ અને એલોય્સ
   110 જાણીતા તત્વોની સામયિક પ્રણાલીમાં, 88 ધાતુ છે 20 મી સદીમાં, અણુ પ્રતિક્રિયાઓની મદદથી, કિરણોત્સર્ગી ધાતુઓ પ્રાપ્ત થયા હતા, જે પ્રાણીઓ નથી

ધાતુઓ મેળવવા માટેની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ
   સંયોજનોના સ્વરૂપમાં મોટી સંખ્યામાં ધાતુઓ પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે. કુદરતી ધાતુઓ એ છે કે જે મુક્ત રાજ્ય (સોના, પ્લેટિનમ, પી

ધાતુઓની કાટ
   ધાતુઓની કાટમાળ (કાટમાળ - કાટ) - ધાતુઓ અને એલોય્સની ભૌતિક-રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા, પર્યાવરણ સાથે, જેના પરિણામે તેઓ તેમની મિલકતો ગુમાવે છે. માટે આધાર

કાટની વિરુદ્ધ ધાતુની સુરક્ષા
   પર આધારિત ધાતુઓ અને સડો વાતાવરણમાં એલોય ના કાટ સામે રક્ષણ: 1) સામગ્રી પોતે કાટ પ્રતિકાર સુધારવા; 2) આક્રમકતા ઘટાડવા

લિથિયમ પેટાજૂથની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   1 જૂથ, મુખ્ય પેટાજૂથ litiya- પેટાજૂથ - ક્ષારીય ધાતુઓની સમાવેશ થાય છે: લી - લિ, ના - સોડિયમ, કેવલી - પોટેશિયમ, સીએસ - સીએસ, આરબી - રુબિડિયમ, ફાધર - Francium. સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન

સોડિયમ અને પોટેશિયમ
   સોડિયમ અને પોટેશિયમ-ક્ષારીય ધાતુ, મુખ્ય પેટાજૂથના જૂથ 1 માં ઊભા છે. ભૌતિક ગુણધર્મો: ભૌતિક ગુણધર્મોમાં સમાન: પ્રકાશ ચાંદી

કાસ્ટિક ક્ષાર
   ક્ષાર હાઇડ્રોક્સાઇડ, મુખ્ય પેટાજૂથ 1 ક્ષારયુક્ત ધાતુ ફોર્મ જૂથો તેમને પાણીમાં ઓગાળી દ્વારા. ભૌતિક ગુણધર્મો: પાણીમાં આલ્કલી ઉકેલો વધુ માટે નરમ છે

સોડિયમ અને પોટેશિયમનું મીઠું
   સોડિયમ અને તમામ એસિડ સાથે પોટેશિયમ સ્વરૂપનું મીઠું. સોડિયમ અને પોટેશિયમનું મીઠું રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં ખૂબ જ સમાન હોય છે. આ ક્ષારનું લાક્ષણિક લક્ષણ પાણીમાં સારી દ્રાવ્યતા છે, તેથી

બેરિલિયમ પેટાજૂથની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   બેરિલિયમ પેટાજૂથ માટે બેરિલિયમ અને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ, મેગ્નેશિયમ, સ્ટ્રોન્ટીયમ, બેરિયમ, કેલ્શિયમ, અને રેડિયમ સમાવેશ થાય છે. સંયોજનોના રૂપમાં પ્રકૃતિમાં સૌથી સામાન્ય,

કેલ્શિયમ
   કેલ્શિયમ (CA) સામયિક સિસ્ટમ 2nd જૂથ રાસાયણિક તત્વ, તે એક આલ્કલાઇન અર્થ તત્વ છે. કુદરતી કેલ્શિયમમાં છ સ્થિર આઇસોટોપ્સનો સમાવેશ થાય છે. કોન્ફ

પાણીની કઠિનતા અને તેને દૂર કરવાની રીતો
   કેમ કે કેલ્શિયમ પ્રકૃતિમાં વિતરણ કરવામાં આવે છે, તેના ક્ષાર કુદરતી પાણીમાં મોટી માત્રામાં જોવા મળે છે. પાણી, જે તેની રચનામાં મેગ્નેશિયમ અને કેલ્શિયમના મીઠાં છે, જેને કહેવામાં આવે છે

બરોન પેટાજૂથની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   પેટાજૂથના તમામ ઘટકો માટે બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી એ s2p1 છે. પેટાજૂથો એક ખાસિયત ટંકણખારમાં દેખાતું અધાતુ તત્વ અને ટીઆઇ ના મેટલ ગુણધર્મો ગેરહાજરી પૂર્ણ IIIAyavlyaetsya

એલ્યુમિનિયમ એલ્યુમિનિયમ અને તેની એલોયનો ઉપયોગ
   એલ્યુમિનિયમ, ત્રીજી અવધિમાં મુખ્ય પેટાજૂથના ત્રીજા સમૂહમાં સ્થિત છે. અણુ નંબર 13 છે. અણુ માસ ~ 27 છે P- તત્વ ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી: 1s22s22p63s23p1. બહાર પર

એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઈડ અને હાઈડ્રોક્સાઇડ
   એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઈડ - એએલ 2 ઓ 3 ભૌતિક ગુણધર્મો: એલ્યુમિનિયમ ઑકસાઈડ - શ્વેત આકારહીન પાવડર અથવા ખૂબ ઘન સફેદ સ્ફટિકો. મોલેક્યુલર વજન = 101.96, ઘનતા - 3.97

ક્રોમિયમ પેટાજૂથની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   પેટાજૂથના તત્વો સંક્રમણ ધાતુઓની શ્રેણીમાં મધ્યસ્થ સ્થિતિ ધરાવે છે. તેઓ ઉચ્ચ ગલન અને ઉકળતા બિંદુઓ ધરાવે છે, ઇલેક્ટ્રોનિક પર મફત સ્થાનો

ક્રોમિયમના ઓક્સાઈડ્સ અને હાઈડ્રોક્સાઇડ
ક્રોમિયમ ત્રણ ઓક્સાઇડ બનાવે છે: CRO, CR2O3 અને CRO3. ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ II (સીઆરઓ) - મૂળભૂત ઓક્સાઇડ - કાળા પાવડર. એક મજબૂત ઘટાડો એજન્ટ. ક્રોલ પાતળા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગળેલા છે

ક્રોમેટ્સ અને ડાયક્રોમેટ
   ક્રોમેટ્સ ક્રોમિક એસિડ નો 2 લન્ડ્સના લોટ છે, 75% થી વધુની સાંદ્રતાવાળા માત્ર જલીય ઉકેલોથી જ અસ્તિત્વમાં છે. ક્રોમેટીસમાં ક્રોમિયમનું મૂલ્ય - 6. ક્રોમિયમ

લોહ કુટુંબની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
   આયર્ન ફેમિલી આઠમા ગ્રુપના પેટાજૂથનો ભાગ છે અને લોખંડ, કોબાલ્ટ નિકલ સહિત પ્રથમ ત્રિપુટી છે

આયર્ન સંયોજનો
   આયર્ન ઑકસાઈડ (II) ફેઓ-બ્લેક સ્ફટિકીય પદાર્થ, પાણી અને ક્ષારમાં અદ્રાવ્ય. FeO ફે (OH) 2 ના આધારને અનુરૂપ છે

ડોમેન પ્રક્રિયા
   વિસ્ફોટના ભઠ્ઠીમાં પિગ આયર્નની ડોમેન પ્રક્રિયા-ગલન. વિસ્ફોટના ભઠ્ઠીને 30 મીટર ઉંચાઈની રિફ્રેક્ટરી ઇંટો અને આંતરિક વ્યાસમાં 12 મીટરની સાથે મૂકવામાં આવે છે.

કાસ્ટ આયર્ન અને સ્ટીલ
   આયર્ન એલોય મેટલ સિસ્ટમ્સ છે, જેનો મુખ્ય ભાગ આયર્ન છે. લોખંડના એલોયનું વર્ગીકરણ: 1) કાર્બન સાથે લોખંડના એલોય (એન

ભારે પાણી
   ભારે પાણી - કુદરતી આઇસોટોપિક રચનાના ઓક્સિજન સાથે ડ્યૂટેરિયમ ઓક્સાઇડ ડી 2 ઓ, ગંધ અને સ્વાદ વિના રંગહીન પ્રવાહી. ભારે પાણી ખુલ્લું હતું

રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો.
   ભારે પાણીમાં, ઉકળતા બિંદુ 101.44 ડિગ્રી સેલ્સિયસ છે, ગલનબિંદુ 3.823 ડિગ્રી સેલ્સિયસ છે. D2O સ્ફટિકોમાં સામાન્ય બરફના સ્ફટિકો, કદમાં તફાવત, સમાન માળખા હોય છે

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ક્ષાર
   હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ અથવા ક્લોરાઇડના ક્ષાર ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીના નાના મૂલ્ય ધરાવતા તમામ ઘટકો સાથે કલોરિન સંયોજનો છે. ધાતુના ક્લોરાઇડ્સ