Kaltsiumoksiidi kustutamata lubi. Kaltsiumoksiid. Füüsilised, termilised ja keemilised omadused. Taotlus

Kaltsiumoksiidi saab määrata ka mahuliselt. Enne oksalaat-kaltsiumoksalaadi saamist on see määramine, kaasa arvatud, eelnevalt kirjeldatud juhtumiga. Sade lahustub väävelhappega; Isolustatud oblikhape tiitritakse kaaliumpermanganaadi lahusega. [ ...]

Kaltsiumkarbonaat (CaCO3) ei lahustu vees, välja arvatud juhul, kui see sisaldab süsinikdioksiidi. See kuumutatakse lubjaküttes punase kuumusega, see eraldab süsinikdioksiidi (CO2) ja muutub kaltsiumoksiidiks (CaO). Seda oksiidi nimetatakse kustutamiseks ja seda kasutatakse sageli mullaparandusainena või väetisena. Mugavuse mõttes põhinevad käesolevas peatükis kaltsiumoksiid (CaO) ja magneesiumoksiid (MgO), mitte kaltsium (Ca) ja magneesium (Mg). [ ...]

Kaltsiumi karbonaat (kriit), milles kaltsiumi oksiid laupude ladustamise ajal järk-järgult muutub, on taimekaitse seisukohast suhteliselt mz. Kreekast ei ole võimalik saada Bordeaux'i vedelikku; see ei moodusta kaltsiumpolüsulfiide väävlis keevas, ei paranda anabasiinsulfaadi toksilisi omadusi jne. Kriit, nagu lubi, ei saa koos seebiga kasutada. [ ...]

Veel lisab see kaltsiumoksiidi koos sellega energeetiliselt; Mõni ajahetkel lakk (esimese 10-30 minuti jooksul) soojendatakse tugevalt ja selle tükid murtakse valget valget pulbrit. Kui võetakse üle vett, saadakse pulbri asemel poolvedel või vedel mass. [ ...]

Reaktsioonist tulenev kaltsiumoksiid tuleb eemaldada, pestes nõrga vesinikkloriidhappe lahusega. [ ...]

Puhta tiigli ja kaltsiumi tiigli massi erinevusest lahutatakse filtru tuhast, erinevus korrutatakse kahega ja leitakse kaltsiumoksiid (mg / l). [ ...]

Tolmu puhul võeti räbu (ferrokroomide tootmine ja avamõred) puhul arvesse kaltsiumoksiidi ja magneesiumoksiidi (tavaliselt 50-60%) sisaldust vaba kaltsiumoksiidi puhul. [ ...]

Üks komponentidest tsement on kaltsiumoksiid CaO, mis pärast veega segamist ja tal tekib hüdreeritud kaltsiumhüdroksiidi Ca (OH) 2. Mõõde väävelhappebetoonile põhjustab uute kaltsiumühendite moodustumist, mida iseloomustab suur koguse suurenemine, mis viib betooni hävitamiseni. Selline korrosioon on kanalisatsioonikanalites kõige tavalisem. [ ...]

Lubja meetod. Et täielikult eraldatud gallium alumiiniumi ja minimeerida ladestumine gallium koos trikaltsiium hydroaluminates vaja jagada ajaliselt causticisation etapil karbonaadi ja vesinikkarbonaat leelisoksiidid ja lahustumine galliumi ja alumiiniumi NaOH lahusega ja alumiiniumi ladestumise operatsiooni. See saavutatakse laimi sissetoomisega paberimassi kahes etapis. Kui pulp segatakse algul koos summa lubi, mis on vajalikud ainult causticisation CaO: NaaO = 1: 1. Mol, enamik alumiiniumi ja galliumi läheb lahusesse. [ ...]

Acidimetric Meetod põhineb kaltsiumi ladestumise kujul tema oksalaatsool, mis seejärel kaltsineeritud kaltsiumoksiidi saamiseks tulemusena lagunemist oksalaatestriga. Moodustunud kaltsiumoksiid lahustatakse vees ja tiitritakse happega. [ ...]

Toksilisus inimestele. Dust kaltsiumhüdroksiid ja eriti kaltsiumoksiid põhjustab limaskestade ärritust. Kasutamata lubi, nahale sattumine põhjustab tõsiseid põletusi. Väga ohtlik saada lubi silma, mis võib põhjustada sarvkesta matistunud. [ ...]

Kontrollitud vee lisamisega kaltsiumoksiidile (kustutatud). [ ...]

Kloor-rauda lubjat kasutatakse harva, kuna kaltsiumoksiid iseenesest on setete koagulatsiooniks ebaefektiivne koagulant. [ ...]

Sellistel juhtudel andmete tiitrimine soolhappega muundada kaltsiumoksiidi tohiks pidada karbonaatne karedus, üldleelisus jms, mida väljendatakse kõvadusastmed. [ ...]

Arvutada kogusumma jäikust peab milligrammidega magneesiumoksiid muundada kaltsiumoksiidi ehk 71,1 korrutatakse 1,4: .. 71,1-1,4 = 99,5. Suhe ekspressiooni milligrammides jäikus 99,5 kraadi jagatud 10 (99,5: 10 = 9,95 ° magneesiumoksiid kõvadus). [ ...]

Selle asemel, et spetsiaalselt tuuakse lubjavette enne settepaake saab kasutada kaltsiumoksiid heitvees sisalduvate raua valamismasinas segades neid heitvee konverteri gaas puhastus enne sisestades see sumpades. Siiani ei olnud leelistamist enne gaasitöötlust ükski taim. [ ...]

Põletatud lubi (põletatud, lubi) saadakse lubjakivi kaltsineerimisel, samas kui kaltsiumkarbonaat läheb kaltsiumoksiidiks. Enne mulda sisenemist peidab põletatud lubi tavaliselt (üks osa massist vees kolme osa lubjast). Kui värskelt põletatud lubi kustutatakse veega, läheb see lagunenud lubjaks (puschku). Lubja kustutamine võib toimuda ka maapinnaga kaetud vaiade abil 1-2 kuud. Põletatud lubjal on eriti tugev mõju rasketele pudzoolsetele ja hallidele metsamürgadele. [ ...]

F. Vogel kirjeldab veel üht regenereerimismeetodit. Lubja töödeldud lubja sulfaat muundatakse kaltsiumsulfaadiks, mis on puhastatud, filtreeritakse, dehüdreeritakse ja põletatakse. Sellisel juhul moodustuvad kaltsiumoksiid ja vääveldioksiid. Nii saadakse väävelhape ja lubi naatriumsulfaadist. Kui kaltsiumi dehüdreeritud kaltsiumsulfaat kombineeritakse ränihappega, on võimalik saada kaltsiumsilikaati, mis on väärtuslik materjal tsemendi tootmiseks. [ ...]

Destitekandid võivad olla teatavate metallide oksiidid ja soolad, näiteks pliiksiidid (liim ja surikum), pliiatsetaat, kaltsiumoksiid, tsinkoksiid jne. [ ...]

Intensiivistada tehnoloogilise veega täpsustus (NF Sokolova Trinity ja II, 1971) soovitavad lisades kaaliumpermanganaadi, kaltsiumoksiid, savi ja muid aineid. Esinemine väikeses koguses (1-3 mg / l) kaaliumpermanganaadi arvu suurendab tõhusust vee saastusest puhastamise spooride oma kloorimise ja koagulatsiooniaine kohal alumiiniumoksiidi. [ ...]

D, vedela faagiga vedeldatud söövitavate lahuste neutraliseerimiseks valmistage ette lubjarikaste tainas või lubi-puschku. -. Põletatud lubja ja lubjapiima kaltsiumoksiid (CaO) määratakse teadaoleva meetodiga. [ ...]

Formaldehüüdi aldooli kondenseerumise reaktsioon on eriti täiuslik, kui kasutatakse kaltsiumhüdroksiidi leeliseliseks aineks ja temperatuur üle 60 ° C. Arvatakse, et kaltsiumoksiid ei anna mitte ainult söötme vajalikku leeliselisust, vaid on ka formaldehüüdi kondenseerumisel moodustunud vaheühendi oluline komponent. [ ...]

Keemiline analüüs näitas, et pehmete setete koosnevad peamiselt raudoksiidi (kuni 45% Fe203) ja lämmastikoksiidide jala (kuni 20% FeO), kaltsiumoksiid (CaO 9-10%), ränioksiidi (umbes 8% Si02), alumiiniumoksiidi (umbes 3-4% Al2O3) ja süsinikku peenosakeste osakeste kujul (umbes 4%). Tahkete tlo zheniya koosnevad peamiselt kaltsiumoksiid (CaO 40-50%), need sisaldavad väheses koguses rauda, ​​süsinikku, ränioksiidist, alumiiniumoksiidist ja teised. Viskoossne hoiused sisaldada kuni 33% ZnO ja oksiidi ja za- kistsoe raud (20-35%) ja ränioksiidi (kuni 7-13% Si02); nad sisaldasid ka kaltsiumoksiidi (ligikaudu 10-14% CaO), alumiiniumoksiidi ja teised. Põhjuseks lõikamiseks kraavide hoiused tuleks kaaluda moodustumist kaltsiumkarbonaadist (CaC03), mis on sideaine raua ja teiste sadestamist kuivainete toru. [ ...]

Põletamisel, või ühekordsete lupja saadakse lubjakivi tahked, seega kaotamata Karbonaadid muundamise süsinikdioksiidiks ja kaltsiumoksiid, magneesium minutit, mille sisu on lubja jõuab 100%. [ ...]

Lõvi töödeldakse kuumutamisega tiitritud vesinikkloriidhappega. Osa sellest kulutatakse kaltsiumi ja magneesiumi neutraalsete soolade moodustamiseks. By kogus soolhapet seotud alused, arvutades summa sisu, -hüdroksiidid ja karbonaadid, väljendades need kaltsiumoksiidi või kaltsiumkarbonaadi protsendina massist lupja. [ ...]

Pestud filtrikook oli vee alumiinium- ja raud, eraldatud pärast ammoniaagi lisamist ja ammooniumkloriid veega uuringuid kaltsiumoksiid, kuivatatud põles koos filtreerige kaltsineeritud katkestamise ja kaltsineeritud enne tiiglis. Pärast kaltsineerimist filtris olev jääk koosneb veevaba alumiiniumoksiidist ja raudoksiididest ning filtreeritud tuhast. Kui vesi määramiseks kaltsiumoksiidi võeti 500 ml, kaalust oksiidi korrutatud 2. Of kogusumma veevabast olla raua ja alumiiniumi lahutatakse kaalust raud, muundada veevaba raudoksiidi. See erinevus annab alumiiniumoksiidi koguse milligrammides liitri kohta. [ ...]

Leelise ja merevee segu stabiliseerumine toimub aeglaselt. Suhe laboratoorsete andmete AzShSh 11D, esimesel tunnil langevat 195 mg / l, mis põhineb kaltsiumoksiidi 109 mg, seejärel intensiivsust protsessi vähendatakse järk-järgult ning praktiliselt täielik lähemal O-S tundi (46-74 mg / l allesjäänud CaO). [ ...]

Protsessis pehmenemine ladestumise saadud 200 tonni muda erikaalu 1,5, ja 15% (massi järgi) läga koosneb tahked osakesed, mis on kaltsiumi ja magneesiumi soolad. Kuna kaltsiumisoolad moodustavad kaltsineerimisel kaltsiumoksiidi, mida saab vee pehmendamise protsessis kasutada, suunatakse eelnevalt tihendatud läga ahju. In Tihendamisprotsess (tsentrifuugimine) eraldatakse 70% tahkeid aineid läga, presspuidust läga - centrate - sisaldab 65% (massi järgi) tahke aine. [ ...]

Lubjapiima ettevalmistamiseks on vaja põletada lubi ja vett. Põletatud lubi põletatakse lubjakiviga, mis koosneb peamiselt CaCO3 kaltsiumkarbonaadist. Põletatud lubja peamine ja aktiivne osa on kaltsiumoksiid CaO, seal sisalduvad lisandid sisaldavad liiva, savi, lubjakivi ja muid aineid. [ ...]

Optimaalne reaktiiv ulatusid väävelhappe 4-4-6 liitrit / m3 prügi söövituslahusesse - 30-40 l / m3 ja lubjapiim - 2-4 kg / m3 põhineb kaltsiumoksiid. [ ...]

Juhul kõrge süsinikdioksiidi sisaldus proovis on soovitatav keemilise analüüsi, et määrata edasise sisu ränidioksiidi (8YU2), sesquioxides (YA203), raua, kaltsiumoksiid, magneesiumoksiid ja sulfaadid. Saadud andmetest arvuta proovi kaltsiumkarbonaadi (CaCO3) ja magneesiumkarbonaadi sisaldus. [ ...]

Kobalt, alumiinium, raud, tsink ja vask eemaldati äravoolust, lupjendades, seejärel sadestunud sade eraldati. Lubjapiim sisaldas aktiivse kaltsiumoksiidi koguses 50-60 g! L tehtud kuni pH väärtuseni 9-10, mis andis optimaalsed tingimused sadestumist tallhüdroksiidid ülalloetletud. Nende jääkkontsentratsioonid äravoolus olid palju väiksemad kui algsed kontsentratsioonid. Lupjamise tulemusena vähenes orgaaniliste ainete sisaldus valamu põhja väärtuses vaid veidi, ehkki benseeni kontsentratsioon vähenes poole võrra (vt tabelit). [ ...]

Metallurgiatööstuse jäätmed - Thomas räbu kujutab endast põllumajanduses väärtuslikku fosforiallikat. See saadakse fosfori rikaste rauamaakide töötlemise teel. Muundurites, kus metall sulatatakse, lisatakse vähendatud fosfori (temperatuur 1800-2000 °) vähendamiseks fosforanhüdriidi seondumiseks kaltsiumoksiid. [ ...]

Mangaanikaevandusi leidub Vabariigi Trans-Uralsis ja Uuralites. Trans-Uurali mangaani maagikogumeid asuvad Uchalinski, Abzelilovsky ja Baymaksky piirkond. Mangaani sisaldus maagis moodustab 25-35%. Lisaks mangaanile sisaldavad need ränidioksiidi, kaltsiumoksiidi ja rauaühendeid. Väikestes kogustes on fosforit. [ ...]

Kui on liiga pehme vesi alumiiniumoksiidi täielik lagunemine ei esine, ja see võib langeda kujul aluselised soolad või jääda undecomposed, muutes vee maitse muutub. Seega jääb väga pehme veele lisatakse Ma2S03 sooda või lubjavette Ca (OH) 2 või kaltsiumoksiidi sobivas koguses (arvutus teinud sõltudes vee aluselisuse). [ ...]

Huvitavad uuringud viidi läbi Uurimisinstituudi protsesside intensiivistamiseks VODGEO ahvid vozhivaniya heitvee marineerimiseks ja galvaanilise sademe kohaldades Ferrochrome räbu (FHSH) - väljuvate electrometallurgical tootmiseks. FHSH põhikomponendist osad on: 48-54% kaltsiumoksiidi; 18-22% ränidioksiid, 7,8-11% magneesiumoksiid, 2-7,7% kroomoksiid. Neutraliseerivat üldiselt omavad vaba dikaltsiumsoola silikaat- ja kaltsiumoksiid. [ ...]

Puidu tuhk lahustub vees osaliselt. Lahustunud osas - 10-25% kogu tuhk - koosneb peamiselt naatriumi ja kaaliumkarbonaati (umbes 2 / lahustuva osa) karbonaadid ja teisi metalle, samuti lahustuvate soolade väävelhape, vesinikkloriidhape ja ränihapetest. Alates Lahustumatud kaltsiumoksiid on olulised, silikaadid, fosfaadid ja oksiidide raud, magneesium ja mangaani. [ ...]

Reovees sisalduv läga sadestatakse 95-99% -ga hüdraulilise suurusega ja = 0,2 mm / s. Sellise hüdraulika abil. ja raua kõrge sisaldus selles, on soovitav puhastada heitvesi mehhaanilistest lisanditest hüdrotsükloonides. Siis on soovitav neutraliseerida vesi lubjapiimiga või segada kaltsiumoksiidi (lubja) sisaldavate valamismasinatega kanalisatsiooni. Selle tulemusena Neutralisatsioonitesti hapet reovee ja samaaegselt nende puhastamiseks alates mangaani sadestades see leeliselises keskkonnas vormis hüdraat oksiidi mangaan [Mn (OH) 2] tema üleminekut tänu kiirele oksüdeerumise lahustumatu hüdraat Mn (OH) 4 Saadud relvitustati ja selgitati vesi. Nende reovee neutraliseerimist võib läbi viia ka kasutatud pruulimislahuste ja pesemisvee neutraliseerimisega. [ ...]

Aluminaat lahust pärast eraldamist lägast allutati desilication autoklaavis esinemine veres valget suspensiooni temperatuuril umbes 105 ° C juures 6 tunni jooksul ränikivi ühiku tõuseb 30 kuni -100. [ ...]

Pealegi lihtsa superfosfaat kasutatud kontsentreeritum kolmekordne superfosfaat sisaldas 38-50% P2O5 kujul peamiselt vees lahustuvate kaltsiumfosfaati. Fosfor väetist tiigid võivad olla tomasshlak sisaldavad vähemalt 14% P2O5. Väetada neid, samuti fosfaadi sade ja jahu, on kõige otstarbekam tiikide happelises vees reaktsioon ja paiknevad väikesed pinnas. Pealegi fosforhappe, kompositsiooni tomasshlaka sisaldab kaltsiumoksiidi (48%), mangaandioksiidi (13% :), ränidioksiidi, raudoksiidi ja väävel. [ ...]

Tahkete ainete lahustuvus vedelikes. Tahkete ainete lahustuvus vees on väga erinev. Enamikul juhtudest suureneb temperatuuri tõus. Siiski on selle reegliga erandeid. Näiteks kaotab CaS04-2H20 kips kuumutamisel kuni 75% kristallimisvett ja selle lahustuvus väheneb. Temperatuuril umbes 200 ° C semihüdraat kipsi on praktiliselt vees lahustumatu. See seletab kaalu kõrgemal temperatuuril soojusvaheti seintel skaala kujul. Nende lahustuvus väheneb koos temperatuuri tõusuga, kaltsiumoksiid CaO, liitiumkarbonaat Li2C03 jt. [ ...]

Kui Parker Patder Ritter ja põletati linden puidu ja uuriti puutumata skelette mikrotoomiga viiludeks ole allutatud erinevate hapetega, nad tulid järeldusele, et kui anorgaanilise aine on sekundaarses rakuseina ja keskel plaat. See töö on osaliselt toetada puhas ja Goodspeed, kes leidis mineraal osad kogu kambri seina (keskkool), kuid ma kahtlen, et need on olemas keskel plaat. Kuid erinevalt siliceous skelette Brown difraktsiooni diagramm linden tuha näitas ainult korrapäratult orienteeritud kaltsiumoksiid ja kaltsiumkarbonaat. [ ...]

Selgus, et puhastada vastavalt sellele meetodile, heitvesi halb "valgustatud jääb häguseks ning sisaldab 3,2-6,8 mg / l nikkel (määratuna otstoennoy vesi). Et parandada flokuleerimine ja sademete soovitatav puhastamiseks reovee lubjapiim lisada raud FeCl3 kogustes võrdne esialgse nikli sisaldus (ümberarvutatuna Fe3 +). Tabelis. 61 on näidatud andmed nikli sisaldava reovee reagendi meetodi puhastamise kohta. Tabelist on näha, et heitvee sisaldas 25 mg / l nikkel katioonide lahuse ja mille pH on ligikaudu 6, lubi optimaalne doos põhineb aktiivsete kaltsiumoksiid on 100 mg / L ja raud 25mg / l. [ ...]

Kuidas kindlaks õhust lämmastikku arvesse plasmareaktorisse on intensiivselt uuritud nii meie riigis kui ka välismaal, eriti viimase 10 aasta jooksul. Kuigi plasma meetod igas mõttes halvem ammoniaagi peamiselt energia tarbimise, mis on umbes 7-10 korda suurem. Kuid vahe on vähem märgatavad kui plasma lagunemise protsessi kombineeritakse fosforit sisaldav tooraine õhu atmosfääris samaaegsete fikseerimise lämmastik. Täiendav töötlemine tootmist võimaldab fosforpentoksüüd ja lämmastikoksiidide segu fosfor- ja lämmastikhappega tootmiseks kompleksi väetisi. Fosforit sisaldavate toormaterjalide muude koostisosade kasutamisel ilmnevad teatud väljavaated. Kui dissotsiatsioon fosforisisaldusega toormaterjali plasmast on peaaegu täielik selle defloreerimine ja taastades ränitetrafluoriid. Lisaks puudub vajadus töötlemiseks fosfokipsi nagu seda tehakse väävelhappega fosfaadi töötlemine, kuna plasma-keemilise protsessi käigus toodetakse kaltsiumoksiid. Muutes temperatuur plasma keemilise protsessi saab esimese obesftorit fosfori toorme ja seejärel kõrgemal temperatuuril (umbes 3500 K) muutmaks seda fosforpentoksüüd või saada kohalolekul lisaaineid (näiteks räni ja süsinikust) lihtainena silikaat ja kaltsiumkarbiidi- ja süsinikmonooksiidi .

Kaltsiumi oksiidi, valemit CaO, nimetatakse sageli kustutamata jäätmeteks. See väljaanne räägib teile selle aine omadused, ettevalmistamise ja kasutamise kohta.

Määratlus

Kaltsiumoksiid on valge kristalne aine. Mõningates allikates võib seda nimetada kaltsiumoksiidiks, kustutamata jääks, "keevaks veeks" või kirabiidiks. Eeldatav lubi on selle aine kõige populaarsem triviaalne nimi. See on ainus ja kõrgeim kaltsiumoksiid.

Omadused

Oksiid on kristalne aine, millel on kuubikuva näokeskse kristallvõre.   See sulab temperatuuril 2570 ° C ja keeb temperatuuril 2850 ° C. See on aluseline oksiid, mille lahustumine vees viib kaltsiumhüdroksiidi moodustumiseni. Aine võib moodustada sooli. Selleks tuleb see lisada happeks või happeoksiid.

Vastuvõtmine

Seda saab saavutada lubjakivi termilise lagunemisega. Reaktsioon käib järgmiselt: kaltsiumkarbonaat   järk-järgult kuumutatakse ja kui keskkonna temperatuur tõuseb 900-1000 ° C, laguneb see gaasilise tetravalentse süsinikmonooksiid   ja soovitud aine. Teine moodus selle saamiseks on ühendi kõige lihtsam reaktsioon. Selleks viiakse väike kogus puhast kaltsiumi vedelasse hapnikku, millele järgneb reaktsioon, mille produkt muutub soovitud oksiidiks. Samuti saab viimast hapniku sisaldavate hapete kaltsiumhüdroksiidi või kaltsiumisoolade lagunemist kõrgel temperatuuril. Näiteks kaaluge viimase lagunemist. Kui te võtate kaltsiumnitraati (ülejäänu võetakse proovist lämmastikhape)   ja kuumutatakse temperatuuril 500 ° C, siis on reaktsiooni produktiks hapnik, lämmastikdioksiid   ja soovitud kaltsiumoksiid.

Taotlus

Põhimõtteliselt kasutatakse seda ainet ehitustööstuses, kus ta toodab silikaatseid telliseid. Varem kasutati lubjakivimite valmistamiseks kaltsiumoksiidi, kuid peatselt lõpetas see selle ühendi imendumise ja akumuleerumise tõttu niiskuse. Ja kui seda kasutatakse ahju müüritise jaoks, siis hõõguval süsinikdioksiid hõõglõige ruumis. Teatavasti on praegu arutatav aine veekindel. Selle omaduse tõttu kasutatakse kaltsiumoksiidi odava ja taskukohase tulekindla materjalina. See ühend on vajalik mis tahes laboris mittereaktiivsete ainete kuivatamisel. Kaltsiumoksiid on ühes tööstusharus tuntud kui lisaaine E529. Samuti on vaja selle aine 15-protsendilist lahust, et eemaldada vääveldioksiid teatavatest gaasilistest ühenditest. Kaltsiumoksiidi abil toodavad nad ka "isekuumenevaid" riistu. See omadus on tingitud kuumuse eraldumisest kaltsiumi oksiidi ja veega reageerimisel.

Järeldus

See on kõik selle ühendusega seotud põhiteave. Nagu eespool mainitud, nimetatakse seda tihti nimetuseks kustutamata jäätmeteks. Ja kas sa tead, et keemia laimi mõiste on väga lahti? Seal on ka vihma, kloori ja naatriumlipi.

Kaltsiumoksiid on valge värvusega kristalne ühend. Selle aine muude nimetuste hulka kuuluvad kustutamata lubi, kaltsiumoksiid, "kirabit", "kipelka". Kaltsiumoksiid mille valem CaO ning selle reaktsiooni produkti (H2O) vees - Ca (OH) 2 ( "pushonka" või kustutatud lubi) on leidnud laialdast kasutamist ehituses.

Kuidas saadakse kaltsiumoksiid?

1. Selle aine saamise tööstuslikuks meetodiks on lubjakivi lagunev termiline (temperatuuri mõjul) lagunemine:

CaCO3 (lubjakivi) = CaO (kaltsiumoksiid) + CO2 (süsinikdioksiid)

2. Samuti võib kaltsiumi oksiidi saada lihtsate ainete interaktsioonist:

2Ca (kaltsium) + O2 (hapnik) = 2CaO (kaltsiumoksiid)

3. Kolmas meetod kaltsiumoksiidi saamiseks on kaltsiumhüdroksiidi (Ca (OH) 2) ja mitmete hapnikku sisaldavate hapete kaltsiumisoolade termiline lagunemine:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (saadud aine) + 4NO2 + O2 (hapnik)

  kaltsiumoksiid

1. Välimus: valge värvusega kristalliline ühend. Kristalliseeritakse naatriumkloriidi (NaCl) tüübiga kuubikristallides näokeskseks võreks.

2. Molaarmass on 55,07 g / mol.

3. Tihedus on 3,3 grammi / sentimeetri³.

Kaltsiumoksiidi termilised omadused

1. sulamistemperatuur on 2570 kraadi

2. Keemispunkt on 2850 kraadi

3. Molaarne soojusvõimsus (standardtingimustel) on 42,06 J / (mool K)

4. Tekkimise entalpia (standardtingimustel) on -635 kJ / mol

Kaltsiumoksiidi keemilised omadused

Kaltsiumoksiid (valem CaO) on aluseline oksiid. Seetõttu saab ta:

Lahustada vees (H2O) energia vabanemisega. Sel juhul moodustub kaltsiumhüdroksiid. See reaktsioon näeb välja selline:

CaO (kaltsiumoksiid) + H20 (vesi) = Ca (OH) 2 (kaltsiumhüdroksiid) + 63,7 kJ / mol;

Reageerige hapetega ja happeliste oksiididega. Sellisel juhul moodustuvad soolad. Siin on näited reaktsioonidest:

CaO (kaltsiumoksiid) + SO2 (sulfuroosanhüdriid) = CaSO3 (kaltsiumsulfiit)

CaO (kaltsiumoksiid) + 2HCl (vesinikkloriidhape) = CaCl2 (kaltsiumkloriid) + H20 (vesi).

Kaltsiumoksiidi kasutamine:

1. Peamisteks aineteks, mida me kaalume, kasutatakse ehitusmaterjalina silikoontelliste tootmisel. Varem kasutati lubjakivimiks jääkmaterjali. See saadi segades seda veega (H2O). Saadud kaltsiumoksiidi juhitakse hüdroksiid mis siis, neelavad atmosfäärist (CO2), tugevalt kõvaks muutumist kaltsiumkarbonaat (CaCO3). Vaatamata selle meetodi odavnemisele, ei kasutata praegu laimi tsementi ehituses praktiliselt, kuna see suudab vedelikku ise absorbeerida ja akumuleerida.

2. Tulekindlast materjalist sobib odav kaltsiumoksiid ja taskukohane materjal. Kaetud kaltsiumoksiidil on vastupidavus veele (H2O), mis võimaldas seda kasutada tulekindlana, kui kallite materjalide kasutamine on ebapraktiline.

3. Laborid kasutavad kõrgemat kaltsiumoksiidi, et kuivada ained, mis ei reageeri sellele.

4. Toiduainetööstuses aine on registreeritud toidulisandina alusel E 529. tähistus on kasutatud emulgaatorina loomiseks homogeenset segu mittesegatavat üksteisega aineid - vesi, õli ja rasva.

5. Tööstuses kasutatakse vääveldioksiidi (SO2) suitsugaaside eemaldamiseks kaltsiumoksiidi. Rakenda üldjuhul 15% vesilahust. Reaktsiooni tulemusena reageeritakse vasega lubi ja vääveldioksiidiga kips CaCO4 ja CaCO3. Katsetuste käigus saavutasid teadlased näitaja 98% suitsu puhastamisest vääveldioksiidist.

6. Kasutatakse spetsiaalsetes "isekuumenevatel" tassidel. Laeva kahe seina vahel paikneb väike kaltsiumoksiidiga mahuti. Kui kapsel on läbistatud vees, algab reaktsioon teatud koguse kuumuse vabastamisega.

Oksiid ja kaltsiumhüdroksiid - keemia, anorgaanilise keemia pettuse leht Kaltsiumoksiid (Cao) - kõvastamata või põletatud lubi ...

Kaltsiumoksiid (CaO) - kustutamata lubi või põletatud lubi- kristallidest moodustatud valge tulekindel aine. Kristalliseeritakse kuubikus näokeskseks kristallvõreks. Sulamistemperatuur on 2627 ° C, keemistemperatuur 2850 ° C.

Seda nimetatakse põletatud lubiks selle valmistamise viisile - kaltsiumkarbonaadi kaltsineerimine. Põlemine viiakse läbi kõrgetel võllahjudel. Ahi on kaetud lubjakivi ja kütuse kihtidega ja seejärel süttib allapoole. Hõõgumise korral toimub kaltsiumkarbonaadi lagunemine kaltsiumi oksiidi moodustumisega:

Kuna tahkete faaside ainete kontsentratsioonid ei muutu, saab selle võrrandi tasakaalukonstandit väljendada järgmiselt: K =.

Sel juhul saab gaasikontsentratsiooni väljendada selle osalise rõhu abil, see tähendab, et süsteemi tasakaal on kindlaks määratud teatud süsinikdioksiidi rõhul.

Aine lahustumisrõhk- gaasi tasakaalustatud osaline rõhk, mis on saadud aine eraldumisel.

Uue kaltsiumisisalduse moodustumise tekitamiseks tuleb temperatuuri tõsta või eemaldada saadud osa CO2   , samas kui osaline rõhk väheneb. Kui säilitatakse pidev madalam osarõhk kui dissotsiatsioonirõhk, võib saavutada pideva kaltsiumi tootmise protsessi. Selleks, et ahjude lubja küpsetamine tagab hea ventilatsiooni.

Vastuvõtmine:

1) lihtsate ainete interaktsioonis: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) hüdroksiidi ja soolade termiline lagunemine: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Keemilised omadused:

1) suhtleb veega: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reageerib mittemetalliliste oksiididega: CaO + SO2 = CaSO3;

3) lahustub hapetes, moodustades sooli: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH) 2 - hüdraatunud lubi, tõukur)- valge kristalne aine, kristalliseerub kuusnurkse kristallvõres. On tugeva aluse, halvasti lahustuv sisend.

Leeliseline vesi- kaltsiumhüdroksiidi küllastunud lahus, millel on leeliseline reaktsioon. Õhus muutub see häguseks süsinikdioksiidi imendumise, moodustumise tõttu kaltsiumkarbonaat .

Vastuvõtmine:

1) moodustub kaltsiumi ja kaltsiumoksiidi sisestamise lahustamisel: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) kaltsiumisoolade koostoimega leelistega: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Keemilised omadused:

1) laguneb temperatuurini 580 ° C laguneb: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) reageerib hapetega: Ca (OH) 2 + 2HCI = CaCl2 + 2H2O.

Töö lõpp -

See teema kuulub sektsiooni:

Anorgaanilise keemia cheat sheet

Anorgaanilise keemia cheat sheet ... Olga Vladimirovna Makarova ...

Kui vajate lisateavet selle teema kohta või ei leia seda, mida otsisite, soovitame teil kasutada otsingut meie andmebaasis:

Mida me teeme materjaliga:

Kui see materjal osutus teile kasuks, võite selle salvestada oma lehele sotsiaalsete võrgustike kaudu:

Kõik teemad selles jaotises:

Materjal ja selle liikumine
   Materjal on objektiivne reaalsus, millel on liikumisomadus. Kõik, mis on olemas, on teistsugune liikuv materjal. Asi on teadvusest sõltumatu

Ained ja nende muundamine. Anorgaanilise keemia teema
   Ained on ainete tüübid, mille diskreetsetel osakestel on piiratud puhke mass (väävel, hapnik, lubi jne). Ainete hulka kuuluvad füüsilised kehad. Igaüks

Elementide perioodiline süsteem Mendelejevi
   Perioodilist seadust avati 1869. aastal D.I. Mendeleev. Ta lõi ka keemiliste elementide klassifikatsiooni, mis väljendub perioodilise süsteemi vormis. Enne mind

Mendelejevi perioodilise süsteemi väärtus.
   Elementide perioodiline süsteem oli keemiliste elementide esimene looduslik klassifikatsioon, mis näitas, et need on üksteisega omavahel omavahel seotud ja neid on täiendatud uuringutega.

Keemilise struktuuri teooria
   Keemilise struktuuri teooriat arendas A.M. Butlerov. Sellel on järgmised sätted: 1) molekulide aatomid on üksteisega ühendatud

P-, S-, D-elementide üldnäitajad
   Mendelejevi perioodilisest süsteemist koosnevad elemendid on jagatud s-, p-, d-elementideks. See alajaotis viiakse läbi, kui palju tasemeid on elemendi aatomi elektrooniline koormus

Kovalentne side. Valentsõlbade meetod
   Keemiline side, mis on läbi viidud aatomite kestadesse, mis on seotud antiparalleelsetest keerdudest, toimub aatomitena või kovalentsete

Mittepolaarsed ja polaarsed kovalentsed sidemed
   Keemilise sideme abil hoitakse ainete koostiselementide aateid üksteise lähedal. Keemilise sideme tüüp sõltub elektronide tiheduse molekulide jaotusest.

Mitmekeskne suhtlemine
Valentsi sideme meetodi väljatöötamise protsessis selgus, et molekuli tegelikud omadused on nende vastavate valemite kirjelduste vahel vahepealsed. Selline molek

Iooni sidumine
   Võlv, mis tekib vastaskõlblike omadustega (tüüpiline metall ja tüüpiline mittemetall) aatomitega, mille vahel tekib elektrostaatilise atraktiivsuse jõud

Vesinikuühend
   Kaheksakümnendatel XIX sajandil. M.A. Ilinsky ja N.N. Beketov leidis, et fluori-, hapniku- või lämmastikuaatomiga ühendatud vesinikuaatom on võimeline moodustama

Energia ümberkujundamine keemilistes reaktsioonides
   Keemiline reaktsioon on ühe või mitme lähteaine muundamine teistele vastavalt aine keemilisele koostisele või struktuurile. Võrreldes tuumareaktsioonidega

Ketireaktsioonid
   On keemilisi reaktsioone, milles komponentidevaheline koostoime on üsna lihtne. Kombineeritud viisil toimub väga suur reaktsioonide grupp. Nendes reaktsioonides

Mittemetallide üldised omadused
   Lähtudes mittemetallide positsioonist Mendelejevi perioodilises süsteemis, on võimalik avaldada neile iseloomulikud omadused. Välisse ruumis olevate elektronide arvu saab kindlaks määrata

Vesinik
   Vesinik (H) - esimene osa Mendelejevi perioodilisest süsteemist - I ja VII rühm, peamine alarühm, 1 periood. Välise s1-alamtasandil on 1 valents-elektron ja 1 s2

Vesinikperoksiid
   Peroksiid või vesinikperoksiid - vesinikperoksiidiühend (peroksiid). Valem: H2O2 Füüsikalised omadused: vesinikperoksiid - värvitu siirup

Halogeeni alamrühma üldnäitajad
   Halogeenid - VII rühma elemendid - fluor, kloor, broom, jood, astat (astat on selle radioaktiivsusega halvasti uuritud). Halogeenid on tugevalt väljendunud mittemetallid. Ainult joodi re

Kloor. Vesinikkloriidhape ja vesinikkloriidhape
   Kloor (Cl) on 3. perioodil perioodilise tabeli peamise alarühma VII grupis, järjekorranumber on 17, aatomi mass on 35.453; viitab halogeenidele.

Lühikirjeldus fluori, broomi ja joodi kohta
   Fluor (F); bromo (Br); Jood (I) kuuluvad halogeenide rühma. Nad seisavad perioodilise tabeli peamise alarühma 7. rühmas. Üldine elektrooniline valem: ns2np6.

Hapniku alarühma üldnäitajad
   Hapniku alagrupp või halkogeen - perioodiline süsteem 6. rühma Mendel-va, mis sisaldab järgmisi elemente: 1) hapnik-O; 2) väävel

Hapnik ja selle omadused
   Hapnik (O) on peamise alamrühma 1. rühma VI rühmas. p-element. Elektrooniline seadistus 1s22s22p4. Elektronide arv välisel ur

Osoon ja selle omadused
Tahes olekus on hapnik fikseeritud kolmes modifikatsioonis :? -, - ja? - modifikatsioonid. Osoon (O3) on üks allotroopsetest hapniku modifikatsioonidest

Väävel ja selle omadused
   Väävel (S) looduses esineb ühendites ja vabas vormis. Jaotatud ja väävliühendid, nagu plii läikiv PbS, tsinkvärv ZnS, vase sära Cu

Vesiniksulfiid ja sulfiidid
   Vesiniksulfiid (H2S) on värvitu gaas, millel on mädanenud proteiini terav lõhn. Looduses on ka vulkaaniliste gaaside mineraalsed võtmed, putrefaction ja ka

Väävelhappe omadused ja selle praktiline tähendus
   Väävelhappe valemi struktuur: Valmistamine: peamine SO3 väävelhappe tootmise meetod on kontaktmeetod.

Keemilised omadused.
   1. Kontsentreeritud väävelhape on tugev oksüdeerija. Oksüdeerimise-vähendamise reaktsioonid nõuavad kuumutamist ja reaktsiooni produktiks on peamiselt SO2.

Vastuvõtmine
   1. Tööstuses toodetakse lämmastikku õhu veeldamisel, seejärel aurutatakse ja eraldatakse lämmastikku teistest õhu gaasifraktsioonidest. Saadud lämmastik sisaldab kõrgaadsete gaaside (argoon) lisandeid.

Lämmastiku allrühma üldnäitajad
   Lämmastiku alamrühm on viies grupp, perioodilise süsteemi peamine alarühm on D.I. Mendelejevi Ülikool. See sisaldab elemente: lämmastik (N); fosfor (P); arseen (

Nitraat (lämmastikkloriid).
   Tootmine: tööstuses kuni XI sajandi lõpuni toodeti ammooniumi kõrvalsaadus söe koksistamisel, mis sisaldab kuni 1-2% lämmastikku. Alguses

Ammooniumisoolad
   Ammooniumsoolad on keerulised ained, sealhulgas ammooniumkatioonid NH4 + ja happejäägid. Füüsikalised omadused: ammooniumisoolad - t

Lämmastikoksiidid
   Hapnikuga moodustub see oksüdid: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 ja NO3. Lämmastikoksiid I - N2O - lämmastikoksiid, "lõbus gaas". Füüsikalised omadused:

Lämmastikhape
   Lämmastikhape on värvitu, "suitsetamine" õhkvedelikus, millel on äge lõhn. Keemiline valem HNO3. Füüsikalised omadused. Temperatuuril

Fosfori allotroopsed modifikatsioonid
   Fosfor moodustab mitu allotroopset modifikatsiooni - modifikatsioone. Fosfori allotroopsete modifikatsioonide fenomen on tingitud mitmete kristalliliste vormide moodustamisest. Valge fosfo

Fosforoksiidid ja fosforhapped
   Elemendi fosfor moodustab oksiidide seeria, millest kõige olulisemad on fosfor (III) oksiid P2O3 ja fosforoksiid (V) P2O5. Fosforoksiid

Fosforhapped.
   Fosforanhüdriid vastab mitmele hapetele. Peamine on ortofosforhape H3PO4. Dehüdraaditud fosforhape on esitatud värvitu läbipaistva kristallina

Mineraalväetised
   Mineraalväetised on anorgaanilised ained, peamiselt soolad, sealhulgas taimedele vajalikud taimed, mida kasutatakse viljakuse suurendamiseks

Süsinik ja selle omadused
   Süsinik (C) on tüüpiline mittemetall; perioodilisus süsteemis IV grupi, peamise alarühma teine ​​periood. Järjestus 6, Ar = 12011 amu, tuuma laeng +6.

Söelotroopilised modifikatsioonid
   Süsinik on 5 allotroopseid modifikatsioone: kubika teemant, kuusnurkne teemant, grafiit ja kaks karbooni vormi. Kuusnurkne teemant on leitud meteoriitides (mineraalid)

Süsinikoksiidid. süsihape
   Hapnikku sisaldav süsinik moodustab oksiidid: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 jne. Süsinikmonooksiid (II) - CO. Füüsikalised omadused: süsinikmonooksiid, b

Silikoon ja selle omadused
   Silicon (Si) on 3. perioodil, perioodilise süsteemi peamise alarühma IV grupp. Füüsikalised omadused: räni on olemas kahes modifikatsioonis: amo

Esmaste osakeste sisemine struktuur on kolme tüüpi.
   1. Suspensioonid (või pöördumatud kolloidid) on heterogeensed süsteemid, mille omadusi saab määrata arenenud vahefaasipinnaga. Võrreldes suspensioonidega, on see väga hajutatud

Ränihappe soolad
   Ränihapete üldvalem on n SiO2 · M H2O. Looduses on need peamiselt soolad, vabas vormis on neid vähe, näiteks HSiO (ortok

Tsemendi ja keraamika tootmine
   Tsement on kõige olulisem ehitusmaterjal. Tsement saadakse lubjakivimiga segu põletamise teel. CaCO3 (kaltsineeritud sooda) segu röstimisel

Metallide füüsikalised omadused
   Kõikidel metallidel on nende jaoks palju ühiseid, iseloomulikke omadusi. Üldised omadused on: kõrge elektrijuhtivus ja soojusjuhtivus, plastilisus. Parameetrite levik on täidetud

Metallide keemilised omadused
   Metalitel on madal ionisatsioonipotentsiaal ja afiinsus elektronide suhtes, seetõttu võivad nad keemiliste reaktsioonide korral redutseerivad ained lahustes

Metallide ja metallide sulamid
   Perioodiliselt on 110 teadaolevat elementi 88 metalli. Tuumareaktsioonide abil saadi 20. sajandil radioaktiivsed metallid, mis ei ole olendid

Metallide saamise põhimeetodid
   Looduses on suurte metallide hulk ühendite kujul. Looduslikud metallid on need, mis esinevad vabas olekus (kuld, plaatina, lk

Metallide korrosioon
   Metallide korrosioon (corrosio - korrosioon) - metallide ja sulamite füüsikalis-keemiline reaktsioon keskkonnale, mille tagajärjel nad kaotavad oma omadused. Aluseks

Metallide kaitse korrosiooni vastu
   Metallide ja sulamite kaitsmine söövitavates keskkondades korrosiooni eest põhineb: 1) materjali enda korrosioonikindluse suurenemisel; 2) agressiooni vähendamine

Liitiumi alarühma üldised omadused
   Liitiumi alarühm on 1. rühm, peamised alamrühmad sisaldavad leelismetalle: Li-liitium, Naatrium, K-kaalium, Cs-tseesium, Rb-rubiidium, Fr-France. Ühine elektron

Naatrium ja kaalium
   Naatrium- ja kaalium-leelismetallid, peamine alamrühma 1. rühma. Füüsikalised omadused: sarnane füüsikaliste omaduste poolest: hele hõbedane

Leelist tingitud leelised
   Aluselised moodustavad peamise alarühma 1 rühma leelismetalli hüdroksiidid, kui need lahustatakse vees. Füüsikalised omadused: leeliste lahused vees on veelgi pehmemad

Naatriumi ja kaaliumi soolad
   Naatrium- ja kaaliumisoolad koos kõigi hapetega. Naatriumi ja kaaliumi soolad on keemiliste omaduste poolest väga sarnased. Nende soolade iseloomulik omadus on seetõttu hea vees lahustuvusega

Berliumi alarühma üldnäitajad
   Berliumi alamrühma kuuluvad: berüllium ja leelismuldmetallid: magneesium, strontsium, baarium, kaltsium ja raadium. Kõige levinum loodus ühendite kujul,

Kaltsium
   Kaltsium (Ca) - perioodilise süsteemi teise rühma keemiline element on leelismuldmetall. Looduslik kaltsium koosneb kuuest stabiilsest isotoobist. Konf

Vee karedus ja selle kõrvaldamise võimalused
   Kuna kaltsium looduses laialdaselt levib, on selle soolad suurel hulgal looduslikes veekogudes leitavad. Vesi, mille koostises on magneesiumi ja kaltsiumi soolad, nimetatakse

Boori alarühma üldised karakteristikud
   Alamrühma kõigi elementide väline elektrooniline konfiguratsioon on s2p1. IIIA alarühma iseloomulik omadus on boori metalliomaduste ja ti tiheduse täielik puudumine

Alumiinium. Alumiiniumi ja selle sulamite kasutamine
   Alumiinium asub kolmanda perioodi peamise alarühma kolmandas rühmas. Aatomnumber on 13. Aatommass on ~ 27. P-element. Elektrooniline konfiguratsioon: 1s22s22p63s23p1.Väljas

Alumiiniumoksiid ja hüdroksiid
   Alumiiniumoksiid - Al2O3. Füüsikalised omadused: alumiiniumoksiid - valge amorfne pulber või väga tahke valge kristallid. Molekulmass = 101,96, tihedus - 3,97

Kroomi alarühma üldnäitajad
   Alamrühma elemendid kromaativad siirdemetallide seerias oleva vahepealse positsiooni. Neil on kõrge sulamistemperatuur ja keemistemperatuur, elektroonilised kohad

Kroomi oksiidid ja hüdroksiidid
Kroom moodustab kolme oksiidi: CrO, Cr2O3 ja CrO3. Kroomoksiid II (CrO) - aluseline oksiid - must pulber. Tugev taandav aine. CrO lahustatakse lahjendatud vesinikkloriidhappes

Kromaadid ja dikromaadid
   Kromaadid on kroomhappe h2SgO4 soolad, mis eksisteerivad ainult vesilahustega kontsentratsiooniga mitte üle 75%. Kroomi valentsus kromatides - 6. kromaat

Raua perekonna üldnäitajad
   Raua perekond kuulub kaheksanda grupi alarühma ja on esimene triada, sealhulgas raua, koobalti nikliga

Raudühendid
   Raudoksiid (II) FeO-must kristalliline aine, vees ja leelises lahustumatu aine. FeO vastab Fe (OH) 2 alusele.

Domain protsessi
   Musta malmi sulatamine kõrgahjus. Kõrge ahju on paigaldatud tulekindlate tellistega, mille kõrgus on 30 m ja sisemise läbimõõduga 12 m. Ülemine pool

Malm ja teras
   Rauasulamid on metallisüsteemid, mille põhikomponent on rauda. Rauasulamite klassifitseerimine: 1) süsinikust raud (sulatatud) sulamid (n

Raske vesi
   Raske vesi - deuteeriumoksiid D2O koos loodusliku isotoopkoostise hapnikuga, värvitu vedelik ilma lõhna ja maitseta. Raske vesi oli avatud

Keemilised ja füüsikalised omadused.
   Raske vees on keemistemperatuur 101,44 ° C, sulamistemperatuur on 3 823 ° C. D2O kristallidel on sama struktuur nagu tavalise jää kristallid, suuruse erinevus

Vesinikkloriidhappe soolad
   Vesinikkloriidhappe või kloriidide soolad on kloorühendid, millel on kõik elemendid, millel on väiksem elektronegatiivsuse väärtus. Metallide kloriidid