Kalsium oksidi sönməz. Kalsium oksidi. Fiziki, istilik və kimyəvi xüsusiyyətləri. Ərizə.

Kalsium oksid də volumetrik metodla müəyyən edilə bilər. Oxalat kalsium oksalatın əldə edilməzdən öncə, bu təyinatın gedişi əvvəlki vəziyyətdə olduğu kimi eynidır. Çöküntü kükürd turşusu ilə həll olunur; İzole edilmiş oksalat turşusu bir potasyum permanganatın həlli ilə titrilir. [ ...]

Kalsium karbonat (CaCO3) suda həll edilmir, karbondioksit ehtiva edildiyi istisna olmaqla. O, bir kireç fırınında qırmızı qızdırmaya qızardı, karbondioksid (CO2) çıxarır və kalsium oksidinə (CaO) çevrilir. Bu oksid sızanaq adlanır və tez-tez torpağın təkan və ya gübrə kimi istifadə olunur. Bu bölmədə rahatlığı üçün bütün məlumatlar kalsium oksid (CaO) və maqnezium oksid (MgO) əsasında, və kalsium (Ca) və maqnezium (Mg) əsasında deyil. [ ...]

Kalsium oksidin tədricən əhəng saxlanılması zamanı döndüyü kalsium karbonat (təbaşir) bitki mühafizəsi üçün nisbətən mz dəyərinə malikdir. Təbəqədən Bordo suyunu əldə etmək mümkün deyil; Bu sabun ilə birlikdə istifadə edilə bilməz, əhəng kimi zəhərli xassələri anabasine sulfat və m. səh. Mel təkmilləşdirmək deyil kükürd ilə refluxing bir kalsium polysulfides təşkil etmir. [ ...]

Su əlavə edərək, kalsium oksidi enerjili birləşdirir; bir müddətdən sonra (ilk 10-30 dəqiqə ərzində) kireç güclü qızdırılıb və parçaları açıq ağ toz halına gəlir. Artıq su alınırsa, tozun yerinə yarı-maye və ya maye kütləsi əldə edilir. [ ...]

Reaksiya nəticəsində ortaya çıxan kalsium oksidi zəif bir hidroklor turşusu ilə yuyularaq təmizlənməlidir. [ ...]

boş pota və pota arasında çəki fərq çəki kalsium filter kül çıxılır edildi, fərq 2 vurulur və (mg / l) kalsium oksid var. [ ...]

kalsium oksid və maqnezium (adətən 50 dən 60%) ümumi məzmunu - şlak (ferrochrome istehsal və OHF) halda pulsuz kalsium oksid payına pylenki halda. [ ...]

sement komponentlərindən biri su ilə qarışması sonra kalsium nəmli olur kalsium oksid CaO edir hidroksid Ca (OH) 2. konkret sulfat turşusu təsiri beton məhv gətirib çıxarır həcmi güclü artımı ilə xarakterizə olunur ki, yeni kalsium birləşmələri, formalaşması səbəb olur. korroziya Bu cür kanalizasiya kanallarında ən ümumi. [ ...]

Əhəng üsulu. tam qallium alüminium ayrılan və vaxt causticisation karbonat və qələvi oksidləri bikarbonat və qallium və alüminium ləğv NaOH həllində və alüminium çökmə əməliyyat addım bölmək lazım trikalsiyum hydroaluminates ilə qallium çökmə minimuma endirmək. Bu iki addımlar əhəng məhlulu daxil tərəfindən əldə olunur. Naao = 1: sellüloz ilk yalnız causticisation CaO üçün zəruri olan əhəng məbləği ilə hərəkətə varsa 1. Mol, alüminium və qallium ən həll olacaq. [ ...]

sonra oksalat deqradasiyası nəticəsində kalsium oksid almaq üçün susuzlaşdırılmış onun oksalat duz, şəklində kalsium çökmə əsasında Acidimetric üsulu. nəticəsində kalsium oksid suda həll və turşu ilə titrated olunur. [ ...]

İnsanlar üçün toksisite. Tozşəkilli kalsium hidroksid, kalsium oksid, xüsusilə, selikli membranların səbəb qıcıqlanma. Sönməmiş, ağır yanıqlar səbəb dəri düşür. Çox təhlükəli kornea opaklaşma gətirib çıxara bilər göz əhəng yandırılmış əldə. [ ...]

kalsium oksid (sönməmiş) su nəzarət əlavə. [ ...]

dəmir xlorid olmayan Lime precipitate çürümək üçün özü təsirsiz koaqulyant ilə kalsium oksid ildən, nadir hallarda istifadə olunur. [ ...]

Belə hallarda, kalsium oksid çevrilmişdir xlorid turşusu ilə data titrləşdirilməsindən bir karbonat sərtlik, ümumi qələvilik və kimi hesab edilə bilməz, sərtlik dərəcə dilə gətirdi. [ ...]

maqnezium oksid milliqram olmalıdır möhkəmlik ümumi məbləği hesablamaq üçün 1,4 vurulur, yəni 71,1, kalsium oksid çevrilmişdir: .. 71,1-1,4 = 99,5. (10 = 9,95 ° maqnezium sərtlik 99.5) milliqram da ifadə sərtliyindən 99,5 dərəcə 10 bölünür. [ ...]

Əvəzində xüsusi dəmir tökmə maşın çirkab olan kalsium oksid istifadə edilə bilər anbarları onu girmədən əvvəl converter qaz təmizlənməsi tullantı su ilə qarışdırmaqla, tanklar məskunlaşma əvvəl əhəng suya təqdim etdi. İndiyə qədər əvvəl qaz təmizlənməsi və ya bir bitki qidalanma su alkalinization edilmişdir. [ ...]

Burnt əhəng (zhzhenka, birdəfəlik əhəng) əhəngdaşı susuzlaşdırma ilə əldə edilir, kalsium oksid gəlirlərin daxil kalsium karbonat. torpaq Burnt əhəng daxil əvvəl adətən (üç hissədən su kütlə bir hissəsi əhəng) söndürüldü edir. svezheobozh yoldaşını quenching zaman əhəng su sönmüş əhəng (nəmli əhəng) keçir. Nəmli Lime də yer ilə əhatə hemoroid 1-2 ay üçün onu tərk tərəfindən keçirilə bilər. sönməmiş xüsusilə güclü təsiri ağır podsolic və boz meşə torpaqları çim etmişlər. [ ...]

F. Vogel yeniləmənin başqa üsulunu təsvir edir. Təsirə əhəng natrium sulfat həll kalsium sulfat, süzülür susuz və yandırılması məruz çevrilir. Bu kalsium oksid və kükürd dioksid istehsal edir. Belə ki, bir əhəng sulfat turşusu və natrium sulfat. silicic turşusu ilə susuz kalsium sulfat mürəkkəb törəmələri "sement Properties üçün dəyərli material kalsium silikat, hazırlanan edilə bilər. [ ...]

Desiccants misal aparıcı oksidləri (litharge və qırmızı qurğuşun), qurğuşun asetat, kalsium oksid, sink oksid, və başqaları üçün oksidləri və müəyyən Metalların duzları, ola bilər. [ ...]

proses su aydınlıq (NF Sokolova Trinity və II, 1971) intensivləşdirmək üçün kalium permanganat, kalsium oksid, gil və digər maddələr əlavə gəlir. kalium permanganat sayı az miqdarda olması (1-3 mq / l) onun xlorator və laxtalanan sulfat alüminium da sporlar su təmizlənməsi səmərəliliyini artırır. [ ...]

maye faza əhəng yaxı və ya nəmli əhəng olmadan hazırlanmış işlənmiş aşındırma həlləri zərərsizləşdirilməsi üçün D. -. yandırma əhəng və əhəng süd kalsium oksid (CaO) məlum şəkildə müəyyən edilir. [ ...]

formaldehid Aldol kondensasiya reaksiyası, xüsusilə tam bir qələvi agent kimi istifadə edərkən kalsium hidroksid və 60 ° C yuxarıda temperaturda edir vəsaitlər Bu kalsium oksid orta zəruri qələvilik təmin edir ki, iman, həm də formaldehid kondensasiya prosesində formalaşan aralıq kompleksinin mühüm tərkib edir. [ ...]

Kimyəvi analiz, yumşaq çöküntülər əsasən dəmir oksid (45% -ə Fe203) və azotlu-ayaq (20% FeO), kalsium oksid (CaO 9-10%), silisium oksid (təxminən 8% Si02 olan) ibarət olduğunu göstərdi alümina (təxminən 3-4% Al2O3) və gözəl kok hissəcikləri şəklində karbon (təxminən 4%) təşkil edir. Solid-Tlo zheniya kalsium oksid əsasən ibarətdir (CaO 40-50%), onlar Özlü əmanətləri 33% -ə ZnO ehtiva edir. Dəmir, karbon, silisium oksid, alüminium oksidi və digər təvazökar məbləğlər ehtiva və oksid və za- Demir dəmir (20-35%) və silisium (7-13% -ə qədər Si02); onlar da kalsium oksid olan (təxminən 10-14% CaO), alüminium oksidi və s. xəndəklər depozitlər kəsilməsi üçün səbəb kalsium karbonat kəmər dəmir və digər durulducu bərk üçün binder edir (CaC03) formalaşdırılması nəzərə alınmalıdır. [ ...]

beləliklə itirmək karbonatlar karbon dioksid və kalsium oksid, maqnezium dəqiqə çevrilir, Yanar, və ya birdəfəlik əhəng əhəng Bərk susuzlaşdırma ilə əldə məzmunu əhəng olan 100% -ə çatır. [ ...]

Əhəng titr edilmiş hidroklor turşusu ilə isitilərək müalicə olunur. Bunun bir hissəsi kalsium və maqneziumun neytral tuzlarının formalaşmasına sərf olunur. xlorid turşusu bağlı əsasları miqdarı, əhəng çəki faizi kalsium oksid və ya kalsium karbonat baxımından onları ifadə oksidləri, hidroksitler və karbonat məbləği məzmun hesablanması ilə. [ ...]

yuyulur filter tort alüminium və dəmir, kalsium oksid su araşdırma ilə ammonyak və ammonium xlorid əlavə sonra ayrılmış su oksidləri idi dayandırılması susuzlaşdırılmış və pota əvvəl susuzlaşdırılmış, filter ilə birlikdə yandı quru. Kalsinasyondan sonra filtrdəki qalıq susuz alümina və dəmir oksidləri, habelə filtr küllərindən ibarət olacaq. kalsium oksid müəyyən su 500 ml, dəmir susuz oksidləri ümumi həcmindən 2 vurulur oksid çəki aparıldı və alüminium dəmir çəki çıxılacaq varsa, susuz dəmir oksid çevrilir. Bu fərq, litr başına milliqramda alümin miqdarını verir. [ ...]

Qələvi və dəniz suyunun qarışığının sabitləşməsi yavaş gəlir. laboratoriya data AzShSh 11D, ilk saat kalsium oksid 109 mq əsasında 195 mg / l düşür (qalıq CaO-ın 46-74 mq / l) ö-S saat ərzində sonra prosesin intensivliyi tədricən azalır və faktiki olaraq tam. [ ...]

yumşalma çökmə prosesində xüsusi 1.5 çəkisi, və (kütlə) 15% məhlulu, kalsium və maqnezium duzları olan bərk hissəciklər ibarətdir ilə palçıq 200 ton əldə. kalsium su yumşalma prosesi istifadə edilə bilər kalsium oksid, yaratmaq üçün susuzlaşdırma sonra duz-ci ildən, pre-Sıkıştırılmış lil sobaya yönəldilmişdir. centrate - - compaction prosesində (sentrifuqa) 70% bərk məhlulu, densified suspenziya ayrılır bərk material (kütlə) 65% təşkil edir. [ ...]

əhəng süd hazırlamaq və yandırılmış əhəng su tələb etmək. Burnt əhəng əsasən kalsium karbonat Caco ibarətdir əhəngdaşı, calcining ilə əldə edilir. çirkləri orada qum, gil, əhəngdaşı və digər maddələr olan kimi əsas hissəsi və fəal yandırılmış əhəng, kalsium oksid CaO edir. [ ...]

30-40 l / m3 və əhəng süd üçün - - 2-4 kq / m3 kalsium oksid əsasında optimal reagent xərcləri 4-4-6 litr / m3 tullantı etching həll sulfat turşusu təşkil edib. [ ...]

nümunə yüksək karbon məzmun halda kimyəvi Daha silisium (8YU2) məzmununu müəyyən etmək üçün analiz, sesquioxides (YA203), ümumi dəmir, kalsium oksid, maqnezium oksid, və sulfat tövsiyə olunur. Əldə edilən məlumatlar nümunə kalsium karbonat (CaC03) və maqnezium karbonat məzmunu hesablamaq. [ ...]

Photo kobalt ionlarının Removal, alüminium, dəmir, sink və mis precipitate sonrakı ayrılması ilə liming tərəfindən həyata keçirilib. 50-60 g! L məbləğində fəal kalsium oksid tərkibli Lime süd optimal şərait yuxarıda sadalanan metal hidroksitler yağıntının təqdim sıra 9-10 bir pH dəyəri qədər edilmişdir. çirkab qalıq konsentrasiyası orijinal daha aşağı idi. çirkab üzvi maddələrin liming ümumi miqdarı yarıya benzol konsentrasiyası (bax. Cədvəl.), baxmayaraq ki, yalnız bir az orijinal dəyəri ilə müqayisədə azalıb. [ ...]

Tullantıların metallurgiya - kənd təsərrüfatı üçün fosfor dəyərli mənbə təmsil tomasshlak. Bu fosfor zəngin dəmir filizləri emalı əldə edilir. metal əriyib çeviriciləri, aşağı fosfor (1800-2000 ° temperatur) yanma tərəfindən fosfor anhidridi bağladığı kalsium oksid əlavə edib. [ ...]

Manqan yataqları URALS və ölkənin Urals bölgədə var. Trans-Uralda manqan cövhəri yataqları Üçalinsky, Abzelilovski və Baymak rayonlarında yerləşir. filiz manqan məzmun 25-35% -ə çatır. Həmçinin manqan onlar silisium, kalsium oksid və dəmir birləşmələri ehtiva edir. Kiçik miqdarda fosfor var. [ ...]

varsa çox yumşaq su alüminium tam parçalanma baş vermir və bu, əsas duzları şəklində düşə bilər və ya su dad dəyişikliklər edilməsi, undecomposed qalır. müvafiq məbləğdə Buna görə də, bir çox yumşaq su əlavə edilməlidir Ma2S03 soda və ya əhəng su Ca (OH) 2 və ya kalsium oksid (su qələvilik dərəcəsindən asılı olaraq həyata hesablanması). [ ...]

qalxan Electrometallurgical istehsal - Maraqlı araşdırmalar ferrochrome şlak (FHSH) tətbiq prosesi intensivləşdirilməsi VODGEO monkeys vozhivaniya çirkab aşındırma və precipitate olan qalvanik ayrılması İnstitutunda keçirilmişdir. FHSH əsas komponentləri komponentləri: 48-54% kalsium oksid; 18-22% silisium dioksid, 7.8-11% magnezium oksidi, 2-7.7% xrom oksidi. Neytrallaşdırıcı ümumiyyətlə pulsuz dicalcium silikat və kalsium oksid malikdir. [ ...]

Ağacın külü qismən suda həll olunur. həll hissəsi - ümumi kül 10 25% -dən - əsasən natrium və kalium karbonat (təxminən 2 / həll hissəsi) karbonatlar və digər metallar, eləcə də kükürd of həll duzları, xlorid və silicic turşuları ibarətdir. insolubles kalsium oksid From silikat, fosfatlar və dəmir, maqnezium və manqan oksidləri, vacibdir. [ ...]

Atık suda olan çirkab su hidravlik ölçülü və = 0,2 mm / s ilə 95-99% səviyyəsində saxlanılır. Belə bir hidravlik ilə. və dəmir içərisində yüksək miqdarda olan, atıksuları hidrosiklonlardakı mexaniki qımzanlardan təmizləmək məsləhətdir. Sonra suyun kireçli süd ilə neytrallaşdırılması və ya kalsium oksidi (kireç) olan döküm maşınlarından kanalizasiya ilə qarışdırılmalıdır. manqan nəmləndirməyə oksid şəklində bir qələvi mühitdə onu durulducu ilə manqan onları təmizlənməsi çirkab ilə zərərsizləşdirilməsi turşusu nəticəsində və eyni zamanda [Mn (OH) 2] görə həlledilməz nəmləndirir sürətli oksidləşmə öz keçid Mn (OH) 4 tərksilah və aydınlıq əldə su. kanalizasiya neytrallaşdırılması də sərf aşındırma həllər və yuma su zərərsizləşdirilməsi ilə birlikdə həyata keçirilə bilər. [ ...]

30 -100 6 saat çaxmaq vahid artır ərzində 105 ° C temperaturda ağ məhlulu dövriyyə iştirakı ilə desilication avtoklav məruz məhlulu ayrıldıqdan sonra Aluminate həlli. [ ...]

sadə superfosfat əsasən suda həll olan kalsium fosfat şəklində P2O5 38 50% -dən olan daha cəmlənmiş üç superfosfat istifadə başqa. gölməçələrin üçün fosfor gübrə olmayan P2O5 az 14% olan tomasshlak xidmət edə bilər. onları qidalandırmaq, həmçinin fosfat precipitate və un, ən məqsədəuyğun acidic su reaksiya gölet və yüngül torpaqların yerləşir. fosfor turşusu ilə yanaşı, bir kompozisiya tomasshlaka kalsium oksid (48%), manqan dioksid (13% :) silisium, dəmir oksid və kükürd daxildir. [ ...]

Maye içərisində qatıların həll edilməsi. Katıların suda çözünürlüğü geniş olaraq dəyişir. Əksər hallarda, temperatur bu artır artır. Ancaq bu qayda istisnaları var. Məsələn, istilik altında CaS04-2H20 gips kristallaşma qədər 75% su itirir və onun solubility azalır. təxminən 200 ° C hemihydrate gips temperaturda su demək olar həlledilməz edir. Bu miqyaslı şəklində istilik değiştiriciler divarlarında yüksək temperaturda onun zərər izah edir. və s. Li2C03 kalsium oksid CaO, litium karbonat, temperatur artması ilə solubility azaldır. [ ...]

Parker Patder Ritter və cökə ağac yandırılmış və bütöv skeleti müxtəlif turşular fəaliyyət məruz deyil dilim microtome müayinə zaman, onlar nəticəyə gəlib qeyri-üzvi maddə orta mobil divar və orta nömrəli kimi. Bu iş qismən təmiz və (orta) hüceyrə divarının ərzində mineral komponentləri aşkar Goodspeed tərəfindən dəstəklənir, amma onlar orta təbəqə mövcuddur ki, şübhə. Lakin, kontrast silisiumlu skelet Brown ray difraksiya diaqram cökə ash yalnız təsadüfi kalsium oksid və kalsium karbonat yönümlü göstərdi. [ ...]

Bu üsul əsasən pak, "Tullantıların su pis buludlu qalır və 3.2 olan 6,8 mq / (otstoennoy su müəyyən edilmiş) nikel l ehtiva yüngülləşər ki, müşahidə olunub. (Fe3 + kimi hesablanır) nikel ilkin konsentrasiyası bərabər miqdarda dəmir FeCl3 əlavə əhəng südü ilə tullantı su təmizlənməsi üçün tövsiyə flocculation və yağış yaxşılaşdırılması. Cədvəldə. 61 nikel tərkibli tullantı su arıtma reagent metodu üçün məlumatları göstərir. masa 100 mg / L və dəmir 25mg / l tullantı su 25 mq / həllində nikel kationların l olan və təxminən 6 pH, fəal kalsium oksid əsasında əhəng optimal doza olan göstərir. [ ...]

plazma reaktor hava sabit azot əldə intensiv xüsusilə son 10 ildə ölkəmizdə və xaricdə tədqiq edilmişdir. əsasən 7-10 dəfə çoxdur enerji istehlakı üzrə, ammonyak aşağı bütün sayıları plazma üsulu isə. plazma parçalanma prosesi azot eyni zamanda təsbit ilə hava şəraitində bir fosfor tərkibli xammal ilə birləşdirilir Lakin, fərq az nəzərə çarpan edir. Əlavə emal kompleks gübrə istehsalı üçün fosfor və azot turşuları fosfor pentoxide və azot oksidləri qarışığı istehsalı imkan verir. fosfor tərkibli xammal digər komponentləri atılması üçün perspektivlər açır. bir fosfor xammal plazma dissosiasiya onun defluorination və bərpa silisium tetrafluoride demək olar ki, tam zaman. plazma-kimyəvi proses kalsium oksid istehsal bəri, sulfat turşusu fosfat emal ilə olduğu kimi Bundan əlavə, phosphogypsum emalı üçün heç bir ehtiyac yoxdur. plazma kimyəvi proses temperatur müxtəlif By bilərsiniz ilk obesftorit fosfor xammal və sonra yüksək temperatur (təxminən 3500 K) fosfor pentoxide çevirmək və ya əlavələri (məsələn, silisium və karbon) elementar fosfor silikat iştirakı ilə almaq və kalsium karbid və karbonmonoksit etmək üçün .

Kalsium oksid formula CaO, sönməmiş tez-tez adlanır. Bu nəşr almaq, xassələri haqqında sizə və bu maddə istifadə edəcək.

Təsvir

Kalsium oksidi ağ kristal bir maddədir. Bəzi mənbələrdəki kalsium oksidi, qarışqalar, "qaynar su" və ya kirabit deyilə bilər. Nəticədə, bu maddənin ən çox istifadəyə layiq olmayan adı var. Tək və ən yüksək kalsium oksidi.

Properties

Oxid kub şəkilli bir kristal qəfəsə malik kristal bir maddədir.   Bu, 2570 ° C temperaturda əriyir və 2850 ° C-də qaynar. Bu əsas oksiddir, suda məhv edilməsi kalsium hidroksid formalaşmasına gətirib çıxarır. Maddə duzları yarada bilər. Bunu etmək üçün onu turşuya əlavə etmək lazımdır oksid oksidi.

Qəbul

Kireçtaşının termik parçalanması ilə əldə edilə bilər. Reaksiya aşağıdakı kimi olur: kalsium karbonat  tədricən qızdırılıb və orta temperaturu 900-1000 ° C-ə çatdıqda, bu, qazın təkrarolunmasına karbon monoksit  və istənilən maddə. Bunun əldə edilməsinin başqa bir yolu, mürəkkəbin ən sadə reaksiyasıdır. Bunu etmək üçün kiçik bir miqdarda təmiz kalsium maye oksigenə salındıqdan sonra, məhsulu istənilən oksid olur. Həmçinin sonuncusu yüksək temperaturda müəyyən oksigen tərkibli turşuların kalsium hidroksid və ya kalsium tuzlarının parçalanması zamanı əldə edilə bilər. Məsələn, sonuncunun ayrışmasını düşünün. Əgər kalsium nitratını alırsanız (qalıqdan alınır nitrat turşusu)  500 ° C-yə qədər istiliklə reaksiyanın məhsulu oksigen, azot dioksidi  və istədiyiniz kalsium oksidi.

Ərizə

Əsasən, bu maddə tikinti sənayesində istifadə olunur, burada silikat kərpicləri istehsal olunur. Əvvəllər kalsium oksidi kireç sementinin istehsalı üçün istifadə olundu, lakin tezliklə sonradan bu tərkib tərəfindən absorbsiya və nəmlik yığılması səbəbindən fəaliyyət göstərməyə başlamışdır. Ocağın dəzgahı üçün istifadə edildikdə, ocağın içərisində karbon dioksid incandascent olacaq. Həmçinin müzakirə edilən maddə suya davamlı olduğu bilinir. Bu xüsusiyyət sayəsində, kalsium oksidi ucuz və sərfəli refrakter kimi istifadə olunur. Bu tərkib reaktiv olmayan maddələrin qurulmasında hər hansı bir laboratoriyada lazımdır. Sektorlardan birində kalsium oksidi E529 qida əlavəsi kimi tanınır. Həmçinin, bu maddənin 15% -i həlledici qaz tərkiblərindən kükürd dioksid çıxarmaq üçün lazımdır. Kalsium oksidin köməyi ilə onlar da "özünü isitmə" qablarını istehsal edirlər. Bu xüsusiyyət kalsium oksidin su ilə reaksiya zamanı istilik sızması prosesi ilə təmin edilir.

Nəticə

Bu əlaqə haqqında bütün əsas məlumatlar. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, tez-tez söndürmək adlanır. Kimyada əhəng anlayışı çox boş olduğunu bilirsinizmi? Sızanmış, xlor və sodyum kireç də var.

Kalsium oksidi ağ rəngli kristal bir mürəkkəbdir. Bu maddənin digər adları susuzdur, kalsium oksidi, "kirəbit", "kipelka". kimin formula CaO kalsium oksid, və (H2O) su ilə reaksiya məhsul - Ca (OH) 2 ( "pushonka" və ya sönmüş əhəng) bina ticarət geniş tətbiq tapmışdır.

Kalsium oksidi necə əldə edilir?

1. Bu maddəni əldə etmək üçün sənaye üsulu kireçtaşı tərkibində termal (temperaturun təsiri altında) parçalanmasıdır:

CaCO3 (əhəng daşı) = CaO (kalsium oksidi) + CO2 (karbon dioksid)

2. Kalsium oksid də sadə maddələrin qarşılıqlı təsirindən əldə edilə bilər:

2Ca (kalsium) + O2 (oksigen) = 2CaO (kalsium oksidi)

3. Kalsium oksidin əldə edilməsi üçün üçüncü üsul kalsium hidroksidin (Ca (OH) 2) və bir neçə oxygen tərkibli turşuların kalsium duzlarının termik parçalanmasıdır:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (nəticə verilən maddə) + 4NO2 + O2 (oksigen)

  kalsium oksidi

1. Görünüş: ağ rəngli kristal birləşmə. Kub şəkilli kristalli üz mərkəzli qəfəsdə natrium xlorid (NaCl) tipi ilə kristallaşdırılır.

2. Molar kütləsi 55.07 g / mol təşkil edir.

3. Sıxlıq 3.3 qr / santimetr təşkil edir.

Kalsium oksidin termal xüsusiyyətləri

1. Ərimə nöqtəsi 2570 dərəcədir

2. qaynama nöqtəsi 2850 dərəcədir

3. Molar istilik qabiliyyəti (standart şəraitdə) 42.06 J / (mol · K)

4. Formalaşmanın enthalpiyası (standart şəraitdə) -635 kJ / mol təşkil edir

Kalsium oksidin kimyəvi xassələri

Kalsium oksidi (CaO) əsas oksiddir. Buna görə də:

Suyun azad edilməsi ilə suda (H2O) həll olunmalıdır. Bu vəziyyətdə kalsium hidroksidi meydana gəlir. Bu reaksiya belə görünür:

CaO (kalsium oksidi) + H2O (su) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksit) + 63.7 kJ / mol;

Asidlərin və oksidlərin oksidləri ilə reaksiya. Bu halda duzlar meydana gəlir. Reaksiyaların nümunələri:

CaO (kalsium oksidi) + SO2 (kükürdlü anhidrit) = CaSO3 (kalsium sulfidi)

CaO (kalsium oksidi) + 2HCl (hidroklor turşusu) = CaCl2 (kalsium xlorid) + H2O (su).

Kalsium oksidin tətbiqi:

1. Biz nəzərdən keçirən maddənin əsas həcmi tikintidə silikatlı kərpic istehsalında istifadə olunur. Əvvəllər çirkab suları əhəng sementi kimi istifadə edilmişdir. Suyu (H2O) qarışdırmaqla əldə edilmişdir. Nəticədə, kalsium oksidi hidroksidə çevrilmişdir, sonra atmosferdən (CO2) absorbsiyadan sonra sərtləşdirilmiş, kalsium karbonatına (CaCO3) çevrilmişdir. Bu metodun ucuzluğuna baxmayaraq, hazırda ocağın sementi tikintida istifadə edilmir, çünki o, özü də içində sıvı toplamaq və yığmaq qabiliyyətinə malikdir.

2. Bir refrakter material kimi, kalsium oksidi ucuz və əlverişli material kimi uyğun gəlir. Fused kalsium oksid suya (H2O) qarşı müqavimət göstərir ki, bu da bahalı materialların istifadəsi mümkün olmadıqda, odadavam kimi istifadə edilməsinə imkan yaradır.

3. Laboratoriyalar onunla reaksiya verməyən maddələrin qurudulması üçün yüksək kalsium oksiddən istifadə edirlər.

Yeyinti sənayesində bu maddə E 529 adı altında bir qida əlavəsi olaraq qeydə alınır. Su, yağ və yağsız birləşməmiş maddələrin homojen bir qarışığı yaratmaq üçün emulsifiyan kimi istifadə olunur.

5. Sənayedə kalsium oksidi baca qazlarından kükürd dioksid (SO2) çıxarmaq üçün istifadə olunur. Bir qayda olaraq 15% su həllini tətbiq edin. Kireç və kükürd dioksidin sızan reaksiyalar nəticəsində reaksiya nəticəsində, CaCO4 və CaCO3 gipsləri əldə edilmişdir. Təcrübələr əsnasında elm adamları kükürd dioksiddən tüstü təmizlənməsinin 98% -də göstəriciyə nail oldu.

6. Xüsusi "self-heating" qablarda istifadə olunur. Gəminin iki divarı arasında kiçik miqdarda kalsium oksidi olan bir konteyner yerləşir. Kapsül suda töküldükdə bir reaksiya müəyyən bir istilik miqdarı ilə başlayır.

Oxid və Kalsium Hidroksidi - Kimya, Anorganik Kimya üçün Soxulama Kalsium oksidi (Cao) - Saxlanılan və ya yanmış kireç ...

Kalsium oksidi (CaO) - susuz və ya yanmış kireç- kristalların yaratdığı ağa davamlı bir maddə. Kübik üz mərkəzli kristal qəfəsdə kristalləşdi. Ərimə nöqtəsi 2627 ° C, qaynama nöqtəsi isə 2850 ° Cdir.

Kalsium karbonatının kalsinasiyası - istehsal edilən üsulla yanmış kireç adlanır. Atəş yüksək şaft fırınlarında aparılır. Fırın kireçtaşı və yanacaq qatları ilə döşənir, sonra isə aşağıdan yanır. Közərmə zamanı kalsium karbonatının parçalanması kalsium oksidinin formalaşması ilə baş verir:

Qatı fazlarda maddələrin konsentrasiyası dəyişməz olduğundan, bu tənliyinin balans sabitliyi aşağıdakı kimi ifadə edilə bilər: K =.

Bu vəziyyətdə qaz konsentrasiyası onun qismən təzyiqi ilə ifadə edilə bilər, yəni sistemdəki muvozanat müəyyən bir karbondioksid təzyiqində müəyyənləşdirilir.

Maddənin ayrılma təzyiqi- maddə dissociated zaman əldə qazın balans qisim təzyiq.

Kalsiumun yeni bir hissəsinin meydana gəlməsini provoke etmək üçün, istilənilən hissənin temperaturu qaldırmaq və ya çıxarmaq lazımdır CO2  qismən təzyiq azalır. Dissociasiya təzyiqi ilə müqayisədə daha aşağı bir qismli təzyiq saxlayaraq, davamlı kalsium istehsalı prosesi əldə edilə bilər. Bunun üçün fırınlarda kireç kavurması yaxşı havalandırma edir.

Qəbul:

1) sadə maddələrin qarşılıqlı təsirində: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) hidroksid və tuzların termal parçalanması ilə: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?

Kimyəvi xüsusiyyətləri:

1) su ilə qarşılıqlı əlaqə: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) qeyri-metalik oksidlərlə reaksiya verir: CaO + SO2 = CaSO3;

3) turşularda həll edilərək, tuzları formalaşdırır: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalsium hidroksidi (Ca (OH) 2 - nəmli əhəng, itələyici)- ağ kristal bir maddə, bir altıbucaqlı kristal qəfəsdə kristallaşır. Güclü bir baz, zəif çözünür bir girişdir.

Kalsız su- qələvi reaksiyaya malik olan kalsium hidroksidinin doymuş həllidir. Havada karbon dioksid udma nəticəsində formalaşmaq olur kalsium karbonat .

Qəbul:

1) kalsium və kalsium oksidinin tərkibini həll etməklə formalaşır: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) kalium duzlarının alkalislə qarşılıqlı təsirləri: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Kimyəvi xüsusiyyətləri:

1) 580 ° C-yə ayrışırsa: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) turşu ilə reaksiya verir: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

İşin sonu -

Bu mövzu bölməyə aiddir:

Anorganik Kimya üçün hesabatı fırıldaq edin

Anorganik kimya üzərindəki təbəqəni fırılda ... Olqa Vladimirovna Makarova ...

Bu mövzuda daha çox material lazımdır, və ya siz aradığınız nə tapmasanız, biz işimizin əsasında axtarış istifadə etmək üçün əmin edir:

Materialla nə edəcəyik:

Bu material sizin üçün faydalı olsaydı, onu sosial şəbəkələrdə saxlaya bilərsiniz:

Bu bölmənin bütün mövzusu:

Maddə və onun hərəkəti
   Maddə hərəkətin əmlakına malik obyektiv bir həqiqətdir. Var olan hər şey hərəkətli bir maddədir. Maddə şüurdan asılıdır

Maddələr və onların dəyişdirilməsi. Anorganik kimya mövzusu
   Maddələr diskret hissəciklərdən son dərəcə istirahət kütləsi (kükürd, oksigen, kireç və s.) Olan maddələrin növüdür. Maddələrin fiziki orqanları var. Hər biri

Elementlərin dövri sistemi Mendeleyevin
   Dəyişiklik hüququ 1869-cu ildə D.İ. tərəfindən açılmışdır. Mendeleev. O, həmçinin dövri sistem şəklində ifadə edilən kimyəvi elementlərin təsnifatını yaratdı. Məndən əvvəl

Mendeleyevin dövri sisteminin dəyəri.
   Elementlərin dövri sistemi kimyəvi elementlərin ilk təbii təsnifatı idi və bir-biri ilə əlaqəli olduğunu göstərdi və ayrıca tədqiqat kimi xidmət etdi.

Kimyəvi quruluş nəzəriyyəsi
   Kimyəvi quruluş nəzəriyyəsi A.M. tərəfindən hazırlanmışdır. Butlerov, aşağıdakı müddəalara malikdir: 1) molekulların atomları bir-birinə bağlıdır

P-, S-, D-elementlərinin ümumi xüsusiyyətləri
   Mendeleyevin dövri sistemindəki elementlər s-, p-, d-elementlərinə bölünür. Bu bölmə elementin atomunun elektron qabığının neçə səviyyəyə çatması əsasında həyata keçirilir

Kovalent bond. Valensiya istiqrazları metodu
   Atomların qabığında bağlanmış, antiparallel spinlərə malik olan ümumi elektron cütlər tərəfindən həyata keçirilmiş kimyəvi bağ, atomik və ya kovalent adlanır.

Qeyri-polar və polar kovalent istiqrazlar
   Kimyəvi bond vasitəsilə maddələrin tərkibində elementlərin atomları bir-birinə yaxın tutulur. Kimyəvi istiqrazın növü elektron sıxlığı molekulunda paylanmaya bağlıdır.

Multicenter kommunikasiya
Valensiya bond metodunun inkişaf prosesində, molekulun real xüsusiyyətləri müvafiq formulu təsvir edənlər arasındakı aralıq olduğu ortaya çıxdı. Belə bir molekül

İon bağlama
   Təbii qarşılıqlı xüsusiyyətləri olan (tipik metal və tipik qeyri-metal) atomlar arasında yaranan bond arasında elektrostatik cazibə qüvvələri yaranır

Hidrogen bond
   XIX əsrin 80-ci illərində. M.A. Ilinsky və N.N. Beketov bir fluorin, oksigen və ya azot atomuna bağlı bir hidrojen atomunun meydana gəlməyə qadir olduğunu təsbit etdi

Enerji kimyəvi reaksiyalara çevrilməsi
   Kimyəvi reaksiya maddənin kimyəvi tərkibinə və ya strukturuna görə bir başlanğıc maddəsinin bir və ya daha çoxunun digərinə çevrilməsidir. Nüvə reaksiyalarına nisbətən

Zəncir reaksiyaları
   Komponentlər arasında qarşılıqlı təsirlərin olduqca sadə olduğu kimyəvi reaksiyalar var. Mürəkkəb bir şəkildə baş verən çox böyük bir reaksiyalar qrupu var. Bu reaksiyalarda

Nonmetallerin ümumi xüsusiyyətləri
   Mendeleyevin dövri sistemində qeyri-metalların mövqeyindən asılı olaraq, onlar üçün xarakterik xüsusiyyətləri ortaya qoymaq mümkündür. Xarici xarici elektronların sayını müəyyən etmək mümkündür

Hidrogen
   Hidrogen (H) - Mendeleyev dövri sisteminin ilk elementi - I və VII qrup, ana alt qrup, 1 dövr. Xarici s1-alt səviyyədə 1 valent elektron və 1 s2 var

Hidrogen peroksid
   Peroksid və ya hidrogen peroksid - hidrojen oksigen tərkibli (peroksid). Formula: H2O2 Fiziki xüsusiyyətləri: hidrogen peroksid - rəngsiz şərbət

Halogen alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
   Halojenlər - VII qrupunun elementləri - florin, xlor, brom, yod, astat (astat radioaktivliyi ilə əlaqədar olaraq zəif öyrənilmişdir). Halojenlər qeyri-metallarla güclü şəkildə danışırlar. Təkcə yod

Xlor. Hidroklor turşusu və hidroklor turşusu
   Xlor (Cl) 3-cü dövrdə, dövri cədvəlin əsas alt qrupunun VII qrupunda əmr sayı 17, atom kütləsi isə 35,453; halogenlərə aiddir.

Flüor, brom və yod haqqında qısa məlumat
   Fluorin (F); bromo (Br); yod (I) halojen qrupuna aiddir. Dövri masanın əsas alt qrupunun 7-ci qrupunda dururlar. Ümumi elektron formul: ns2np6.

Oxygen alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
   Oksigen alt qrupu və ya kalsogen - dövri sistemin 6-cı qrupu Aşağıdakı elementləri olan Mendel-va: 1) oksigen-O; 2) kükürd

Oxygen və xüsusiyyətləri
   Oksigen (O) ana alt qrupda 1-ci dövrdə, VI qrupdadır. p-element. Elektron konfiqurasiya 1s22s22p4. Xarici urdakı elektronların sayı

Ozon və onun xüsusiyyətləri
Bərk dövlətdə oksigen üç dəyişiklikdə təsbit edilmişdir:?,? - Və? - dəyişikliklər. Ozon (O3) oksigenin allotrop dəyişikliklərindən biridir

Kükürd və xüsusiyyətləri
   Kükürd (S) təbiətdə birləşmələr və sərbəst formada meydana gəlir. Qurğuşun parıldadıcısı PbS, sink blende ZnS, mis parlaqlığı Cu kimi paylanmış və kükürd birləşmələri

Hidrogen sülfid və sulfidlər
   Hidrogen sulfidi (H2S) çürük zülalın kəskin qoxusu ilə rəngsiz bir qazdır. Təbiətdə, vulkanik qazların mineral açarları, çirkinlik, və həmçinin

Kükürd turşusunun xüsusiyyətləri və praktiki əhəmiyyəti
   Sülfürik turşusu formulunun tərkibi: Preparat: SO3-dən sülfürik turşu istehsalının əsas metodu kontakt üsuludur.

Kimyəvi xüsusiyyətlər.
   1. Konsentrasiya edilmiş sulfat turşusu güclü oksidandır. Yüksək oksidləşmə reaksiyaları isitmə tələb edir və reaksiya məhsulu əsasən SO2 olur.

Qəbul.
   1. Sənayedə azot havanın mayeləşdirilməsi, azotun digər qaz hissələrindən buharlaşması və ayrılması ilə nəticələnir. Nəticədə azot nəcib qazların (argon) tərkibini ehtiva edir.

Azot alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
   Azot alt qrupu beşinci qrupdur, dövri sistemin əsas alt qrupu D.İ. Mendeleev Universiteti. Buraya elementlər daxildir: azot (N); fosfor (P); arsenik (

Nitrat (azot xlorid).
   İstehsal: XI əsrin sonuna qədər sənayedə, ammonyak kömür koklaşması üçün yan məhsul kimi azotun 1-2% -dəkini ehtiva edən bir məhsul olaraq istehsal edilmişdir. Başlanğıcda

Ammonium tuzları
   Ammonium tuzları ammonium kationləri NH4 + və turşu qalıqları da daxil olmaqla kompleks maddələrdir. Fiziki xüsusiyyətləri: ammonium tuzları - t

Azot oksidi
   Oxygen ilə oksidlər meydana gəlir: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 və NO3. Nitrik oksid I - N2O - azot oksidi, "əyləncə qazı". Fiziki xüsusiyyətləri:

Nitrik turşu
   Nitrik turşusu, hava sıvısında kəskin bir qoxu ilə rəngsiz, "siqaret" edir. HNO3 kimyəvi formulası. Fiziki xüsusiyyətlər

Fosforun allotropik dəyişiklikləri
   Fosfor bir neçə allotrop dəyişikliklər təşkil edir - dəyişikliklər. Fosfordakı allotrop dəyişikliklərin fenomeni müxtəlif kristal formalarının meydana gəlməsidir. Ağ fosfor

Fosfor oksidi və fosfor turşuları
   Element fosfor oksidləri bir sıra təşkil edir, ən mühüm fosfor (III) oksid P2O3 və fosfor oksid (V) P2O5. Fosfor oksidi

Fosfor turşuları.
   Fosforik anhidrür bir neçə turşuya cavab verir. Əsas olan ortofosforik turşu H3PO4dir. Qurudulmuş fosfor turşusu rəngsiz şəffaf kristal olaraq təqdim edilir

Mineral gübrələr
   Mineral gübrələr qeyri-üzvi maddələrdir, əsasən bitkilər üçün zəruri bitki qidaları və məhsuldarlığı artırmaq üçün istifadə edilən əsasən duzlar

Karbon və onun xüsusiyyətləri
   Karbon (C) tipik qeyri-metaldir; dövri sistemdə əsas qrup olan IV qrupun II dövrüdür. Ardıcıl sayı 6, Ar = 12,011 amu, nüvənin yükü +6.

Karotanın allotropik dəyişiklikləri
   Karbon 5 allotrop dəyişikliklər təşkil edir: kub diamond, altıbucaqlı almaz, grafit və karbinin iki növü. Altıbucaqlı almaz meteoritlərdə (mineral

Karbon oksidi. karbon turşusu
   CO2, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 və s. Oksigen formalı karbon oksid təşkil edir. Karbon monoksit (II) - CO. Fiziki xüsusiyyətləri: karbon monoksit, b

Silikon və xüsusiyyətləri
   Silikon (Si) 3-cü dövrdə, dövri sistemin əsas alt qrupunun IV qrupudur. Fiziki xüsusiyyətlər: silikon iki modifikasiyada mövcuddur: amo

Əsas hissəciklərin üç növü daxili quruluşdur.
   1. Suspensoids (və ya irreversible colloids) xüsusiyyətləri inkişaf etmiş bir interfaaz səth ilə müəyyən edilə biləcək heterogen sistemlərdir. Süspansiyonlar ilə müqayisədə daha yüksək dispers

Silis turşusunun tuzu
   Silikon turşuların ümumi formülü n SiO2 + M H2Odur. Təbiətdə əsasən duz şəklindədir, pulsuz formada, məsələn, HSiO (ortok

Sement və keramika istehsalı
   İnşaatdakı ən əhəmiyyətli material sementdir. Sement kireçtaşlı bir gil qarışığı ataraq əldə edilir. CaCO3 (kalsine soda) bir qarışığı qovurduqda,

Metalların fiziki xassələri
   Bütün metalların bir sıra ümumi, xarakterik xüsusiyyətləri var. Ümumi xüsusiyyətlər: yüksək elektrik keçiriciliyi və istilik keçiriciliyi, plastiklik. Metoddakı parametrlərin yayılması

Metalların kimyəvi xassələri
   Metalların aşağı ionlaşma potensialı və elektron üçün yaxınlığı var, buna görə də kimyəvi reaksiyalarda onlar azaldıcı maddələr kimi çıxış edir, həllərin formasında

Mühəndislikdə metal və ərintilər
   110 tanınmış elementdən ibarət dövri sistemdə 88 metaldir. 20-ci əsrdə, nüvə reaksiyalarının köməyi ilə, canlılar olmayan radioaktiv metallar əldə edilmişdir

Metalların əldə edilməsinin əsas metodları
   Təbiətdə birləşmələr şəklində çox sayda metal aşkar edilmişdir. Təbii metallar, azad dövlətdə baş verənlərdir (qızıl, platin, s

Metalların korroziyası
   Metalların korroziyası (korroziyadan korroziya) - metallar və ərintilərin ətraf mühitlə fiziki-kimyəvi reaksiya nəticəsində onların xüsusiyyətlərini itirirlər. Bunun üçün əsasdır

Korroziyadan metalların qorunması
   əsasında metallar və korroziyaya mühit ərintilərin korroziyaya qarşı müdafiə: 1) material özü korroziyaya davamlılığa təkmilləşdirilməsi; 2) təcavüzü azaldır

Lityum alt qrupun ümumi xüsusiyyətləri
   1 qrup, əsas alt litiya- alt - qələvi metalların daxildir: Li - Li, Na - natrium, K - kalium, Cs - Cs, Rb - rubidyum, Fr - francium. Ümumi elektron

Sodyum və kalium
   Sodyum və kalium-qələvi metalları ana alt qrupun 1-ci qrupunda durur. Fiziki xüsusiyyətlər: fiziki xüsusiyyətlərə bənzər: yüngül gümüşü

Kustik alkali
   su onları həll ilə qələvi hidroksidləri əsas alt 1 qələvi metal forması qrupları. Fiziki xüsusiyyətləri: suda alkalilərin həlləri daha çox yumşaqdır

Sodyum və kalium tuzu
   Sodyum və potasyum bütün turşuları olan tuzları yaradır. Sodyum və kalium duzları kimyəvi xassələrə çox oxşardır. Bu duzların xarakterik bir xüsusiyyəti suda yaxşı çözünürlükdür

Berilyum alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
   berillium alt üçün berillium və qələvi torpaq metalların, maqnezium, stronsium, barium, kalsium, və radium daxildir. Birləşmələr şəklində təbiətdə ən çox yayılmış olan,

Kalsium
   Kalsium (Ca) dövri sisteminin 2-ci qrup kimyəvi element, bir qələvi torpaq element edir. Təbii kalsium altı sabit izotopdan ibarətdir. Konf

Su sərtliyi və onu aradan qaldırmaq yolları
   kalsium geniş təbiət paylanan olduğundan, onun duzları Təbii sularda böyük həcmdə əks olunur. Tərkibində olan maqnezium və kalsiyumun sularıdır

Bor alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
   Alt qrupun bütün elementləri üçün xarici elektron konfiqurasiya s2p1dir. IIIA alt qrupunun xarakterik xüsusiyyətləri bor və ti metal xüsusiyyətlərinin tam olmamasıdır

Alüminium. Alüminium və onun ərintilərindən istifadə
   Alüminium 3-cü dövrdə ana alt qrupun 3-cü qrupunda yerləşir. Atom sayı 13-dir. Atom kütləsi ~ 27 dir. P elementi. Elektron konfiqurasiya: 1s22s22p63s23p1.On kənarda

Alüminium oksid və hidroksid
   Alüminium oksidi - Al2O3. Fiziki xüsusiyyətləri: alüminium oksidi - ağ amorf toz və ya çox ağ rəngli kristallar. Molekulyar ağırlıq = 101.96, sıxlıq - 3.97

Xrom alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
   Alt qrup xromatın elementləri keçid metallerinin bir aralıq mövqeyidir. Onlar yüksək ərimə və qaynar nöqtələrə, elektron yerlərdə pulsuz yerlərə malikdirlər

Ksil oksidləri və hidroksidləri
Xrom üç oksid təşkil edir: CrO, Cr2O3 və CrO3. Krom oksid II (CrO) - əsas oksid - qara toz. Güclü azaldıcı maddə. CrO sulandırılmış hidroklor turşusu ilə həll olunur

Kromatlar və dikromatlar
   Kromatlar xrom turşusu H2Sg04-dən ibarətdir, yalnız konsentrasiyası ilə sulu həllər mövcuddur, 75% -dən çox deyil. Kromatlarda xromun valentliyi - 6. Kromat

Dəmir ailənin ümumi xüsusiyyətləri
   Dəmir ailə səkkizinci qrupun alt qrupunun bir hissəsidir və dəmir, kobalt nikel də daxil olmaqla ilk triaddır

Demir birləşmələri
   Dəmir oksid (II) FeO-qara kristal maddədir, suda və alkalidə həllsizdir. FeO Fe (OH) 2 bazasına cavab verir.

Domain prosesi
   Açıq ocağın içində dəmir dəmirinin əriməsi. Yüksək fırın 30 m uzunluğunda odadavamlı kərpiclər və daxili diametrdə 12 m ilə döşənir.

Dəmir və polad tökmə
   Dəmir ərintiləri əsas komponenti olan dəmir metal sistemləridır. Dəmir ərintilərinin təsnifatı: 1) karbonlu dəmir ərintiləri (n

Ağır su
   Ağır su - dötərium oksidi D2O təbii izotop tərkibli oksigen, qoxu və dadsız rəngsiz maye. Ağır su açıq idi

Kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlər.
   Ağır suda qaynama nöqtəsi 101.44 ° C, ərimə nöqtəsi 3.823 ° C D2O kristalları adi buzun kristalları ilə eyni quruluşa malikdir, ölçüsü fərqlidir

Hidroklor turşusu tuzları
   Hidroklorik turşu və ya xloridlərin tuzları xlor tərkibli birləşmələrdir və bütün elementlər elektriksepativliyin daha kiçik bir dəyərinə malikdir. Metalların xloridləri